最新初中九年级化学方程式总结.docx

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最新初中九年级化学方程式总结

最新初中

九年级化学方程式总结

一、金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

5.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

6.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

7.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

8.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

二、金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

1.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

3.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

三、碱性氧化物+酸--------盐+水

1.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

3.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

4.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

5.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

6.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

四、酸性氧化物+碱--------盐+水

1．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

3．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

4．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

5.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O

五、酸+碱--------盐+水

1．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH==KCl+H2O

3．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O

4.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

5.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O

6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

7.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

8.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

9.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O

10.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3==Fe2（SO4）3+6H2O

11.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

六、酸+盐--------另一种酸+另一种盐

1．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

3．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

4．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

5.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

6.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

七、碱+盐--------另一种碱+另一种盐

1．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

2．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl

3．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl

4.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl

5.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

八、盐+盐-----两种新盐

1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

2．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

九、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质

（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、

锌跟稀盐酸反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3、

铁跟稀盐酸反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，

4、铁跟稀硫酸反应：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

5、

铁锈跟稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，

6、铁锈跟稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O溶液变成黄色

7、

氧化铜跟稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，

氧化铜跟稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

（3）碱＋酸＝盐＋水

（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、生石灰跟水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）2

（三）盐的性质：

（1）盐＋某些金属＝另一种盐　＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱

（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。

2、碳酸钠跟盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应：

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

6、氯化钡跟稀硫酸反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：

Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

十、金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

十一、溶解性表：

（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

）

（2）碱的溶解性：

钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：

钾、钠、铵盐硝酸盐，全部都是可溶盐；

硫酸盐不溶钡和铅，（酸易溶，碱难溶）；

氯化物不溶银、亚汞；碳酸盐，多不溶。

十二、反应条件：

1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、金属跟酸反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

十三、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰——CaO熟石灰——Ca（OH）2

石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3

磁铁矿——Fe3O4金刚石、石墨——C

干冰——CO2冰——H2O

天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH

醋酸（乙酸）——CH3COOH

十四、熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S

蓝色的固体——CuSO4·5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液

十五、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

十六、干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：

酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）　

※不能干燥碱性气体（如：

NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：

碱性气体（如：

NH3）

中性气体（如：

H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

十七、除杂质：

除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。

除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液，（Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后过滤后取滤液。

除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。

除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓），然后过滤后取滤液。

除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓），然后过滤后取滤液。

除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl↓），然后过滤后取滤液。

除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液（CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓），然后过滤后取滤液。

除去NaNO3溶液中的（NH4）2SO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液（（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3+2H2O）,然后过滤后取滤液。

除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）。

除去C粉中的CuO，可加入适量的稀H2SO4溶液（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），然后过滤后取滤渣。

除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2↑）