最新初中九年级化学方程式总结.docx

1、最新初中九年级化学方程式总结最新初中九年级化学方程式总结一、金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H22. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H23. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H24. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H25. 锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H26. 铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H27. 镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H28. 铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2二、金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 1. 铁和硫酸铜溶

2、液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg三、碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=Ca

3、Cl2+H2O四、酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 1苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O4消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O五、酸 + 碱 - 盐 + 水 1盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O3盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O4.

4、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O六、酸 + 盐 - 另一种酸 +

5、另一种盐 1大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 3碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO24盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO35. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl七、碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 1氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO42氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=

6、Fe(OH)3+3NaCl3氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH八、盐 + 盐 - 两种新盐 1氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO32硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl九、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 碱 盐 水。 （3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（4）酸 活泼金属 盐 氢气。

7、（5）酸 盐 新盐 新酸。1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应

8、：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 多数非金属氧化物 盐 水 （3）碱 酸 盐 水 （4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca

9、(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。 （2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 （3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 （4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na

10、2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少。3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生8

11、、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生十、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au十一、溶解性表：（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。（3） 盐的溶解性：钾、钠、铵盐硝酸盐，全部都是可溶盐； 硫酸盐不溶钡和铅，（酸易溶，碱难溶）； 氯化物不溶银、亚汞

12、；碳酸盐，多不溶。十二、反应条件：1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3） 铁发生置换反应时，生成2价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。十三、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰 Ca

13、O 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然气（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH十四、熟记常见物质的颜色： 红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO45H2O 蓝色絮状沉淀

14、Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液十五、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸（或SO

15、42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、 检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是C

16、a（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。十六、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。十七、除杂质：除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液，（

17、Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后过滤后取滤液。除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。除去KNO3溶液中的Ag

18、NO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl），然后过滤后取滤液。除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液（CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4），然后过滤后取滤液。除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液(NH4)2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2）。除去C粉中的CuO，可加入适量的稀H2SO4溶液（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），然后过滤后取滤渣。除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2）