届高考化学第一轮复习专题资料011.docx
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届高考化学第一轮复习专题资料011
2011届高考化学第一轮复习专题资料011
2004年——2008年铁及其化合物高考试题
1（广东科基础64）、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）
A不锈钢是铁合金，只含金属元素
B一定条下，铁粉可与水蒸气反应
铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
2、（200年上海）某00L溶液中含01lFe2+、02lFe3+，加入02l铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）
A、04l/LB、06l/L、08l/LD、10l/L
3．（2006年广东卷）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
A．少量明矾溶液加入到过量NaH溶液中
B．往Fel3溶液中滴入I溶液，再滴入淀粉溶液
．少量Na22固体加入到过量NaHS3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2（S4）3稀溶液
4、（200年全国）（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取Fel3•6H2晶体。
（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是。
（2）装置E中的现象是。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取Fel3•6H2晶体，设计流程如下：
滤液→Fel3溶液→Fel3•6H2晶体
①步骤I中通入l2的作用是。
②步骤II从Fel3稀溶液中得到Fel3•6H2晶体的主要操作包括：
。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。
．（200年江苏）（12分）硫酸亚铁（FeS4•7H2）是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeS4•7H2晶体：
①将%Na23溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na23溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在0~80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeS4•7H2晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是，加热的作用是。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是；
。
6A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。
在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：
1和1：
2，高温煅烧A、B时，产物都是（固体）和D（气体）。
由D可制得E（酸）。
E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。
与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成。
往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。
试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式（分子式）是；
（2）B煅烧生成和D的化学方程式是；
（3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是；
（4）（4）往G溶液中加入NaH溶液发生的现象是；
7、（200年上海）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
用铁的氧化物为原料制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。
实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
。
（a）容量瓶（b）烧杯（）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比（b）确定下一步还原所需铁的量
（）确定氧化Fe2+所需Nal3的量（d）确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用Nal3氧化时反应方程式如下：
6FeS4+Nal3+3H2S4→3Fe2（S4）3+Nal+3H2
若改用HN3氧化，则反应方程式如下
6FeS4+2HN3+3H2S4→3Fe2（S4）3+N↑+4H2
已知1lHN3价格016元、1lNal3价格04元，评价用HN3代替Nal3作氧化剂的得弊，利是，弊是。
聚合硫酸铁溶液中S42&ar;与Fe3+物质的量之比不是3:
2。
根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中S42&ar;与Fe3+物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂。
（a）NaH（b）FeS4（）Bal2（d）Nal3
（）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。
（a）萃取、分液（b）过滤、洗涤（）蒸发、结晶
（d）冷却、称量（e）烘干或灼烧
8（2006年上海卷）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是Fe、Fe23
（1）某Fe、Fe23混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为___________。
（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________（用小数表示，保留2位小数）。
（3）以Fe23为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe23＋4Fe＋2↑。
为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe23粉末中加入炭粉的质量为_________g。
9（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：
。
（2）A、B、H的化学式：
A、B、H。
（3）①H22分子的电子式：
。
②写出的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
（）在溶液中加入与等物质的量的Na22，恰好使转化为F，写出该反应的离子方程式：
10（1分）（2007东卷） 铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将
（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 ，负极反应 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为010l•Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤：
。
氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ氢氧化物沉淀完全时的ｐＨ
Ｆｅ3＋
Ｆｅ2＋
Ｃｕ2＋19
70
4732
90
67
提供的药品：
Ｃｌ2 浓Ｈ2ＳＯ4 ＮａＯＨ溶液 ＣｕＯ Ｃｕ
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。
请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式 、劣质不锈钢腐蚀的实验现象：
。
11．（2007四川卷）（1分）
下图是无机物A～在一定条下的转化关系（部分产物及反应条未列出）。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________
（填写序号）。
（4）反应④的离子方程式是：
_______________________________________
（）将化合物D与N3、H共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂2Fe4（高铁酸钾）．同时还生成N2和H2。
该反应的化学方程式是：
_____________________________________________________________________。
12．（2008年江苏）（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的、E用所对应的元素符号表示）：
⑴写出溶于稀H2S4和H22混合液的化学方程式：
。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入I、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：
。
⑶写出l2将Z氧化为2E4的化学方程式：
。
⑷由E制备的E（2H）2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。
但早期人们却错误地认为它的结构为：
。
核磁共振法能够区分这两种结构。
在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。
13．（2008年宁夏）（14分）
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、u2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；
（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；写出③处发生反应的化学方程式 ；
（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：
铁红 ；氧化铜 。
14（2008年上海）（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
试回答下列问题：
实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象
110LFeS4溶液10LNH3生成白色沉淀，后变色
220LH2S10LS2
330LN2（主要）10LH2（l）剩有无色气体，活
塞自动向内压缩
41ll240LNH3
⑴实验1中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。
⑵实验2甲针筒内的现象是：
有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。
⑶实验3中，甲中的30L气体是N2和N24的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出N2与H2反应的化学方程式。
⑷实验4中，已知:
3l2+2NH3→N2+6Hl。
甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后针筒中剩余气体的体积约为L。
1（2008年北京卷）（14分）由Fe23、Fe、u、、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
⑴取少量溶液X，加入过量的NaH溶液，有沉淀生成。
取上层清液，通入2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。
⑵Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaH3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是。
⑶向中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子
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