山西省山西大学附属中学学年高一模块诊.docx
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山西省山西大学附属中学学年高一模块诊
考查时间：
60分钟考查内容：
必修一第一章
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Cu64S32
一、选择题（本题包括20小题，1—15题，每小题2分，16—20题，每小题3分，共计45分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．以下是一些常用危险化学品的标志，装运NaOH的包装箱应贴的图标是
【答案】D
【解析】
试题分析：
NaOH有腐蚀性，图标为腐蚀品，故D正确。
1
考点：
危险化学品的标志
2．下列实验操作中正确的是
A．用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌
B．用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
【答案】A
考点：
实验基本操作
3．下列仪器常用于物质分离的是
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥
【答案】C
考点：
实验仪器的选择
4．下列实验操作中错误的是
A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干
B．进行蒸馏操作时，冷凝管中冷却水从下口进上口出
C．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确； B．进行蒸馏操作时，冷凝管中冷却水下进上出，冷凝效果最好，故B正确；C．进行萃取分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误；故选D。
1
考点：
实验基本操作
5．下列实验设计方案中，可行的是
A．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
B．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
C．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
D．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-
【答案】C
考点：
实验方案设计、离子检验、物质鉴别等
6．某溶液中含有较高浓度的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
【答案】B
【解析】
试题分析：
Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B。
1
考点：
常见阴离子的检验。
7．下列做法正确的是
A．用量筒量取20.21mL质量分数为98%的浓H2SO4
B．将5.85gNaCl溶入100mL水中，制得1mol/LNaCl溶液
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L且浓度为1mol/L的盐酸
D．将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，以获得浓度为0.2cmol/L的硫酸
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．量筒只能读到0.1mL，量取20.21mL质量分数为98%的浓H2SO4应该使用酸式滴定管，故A错误；B.5.85g氯化钠的物质的量为0.1mol，将0.1mol氯化钠溶于100mL水中，所得溶液体积不是100mL，溶于浓度不是1mol/L，故B错误；C．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氯化氢的物质的量，故C错误；D．将1体积cmol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后获得浓度为：
=0.2cmol/L，故D正确；故选D。
1
考点：
实验数据的处理、溶液的配制
8．下列叙述正确的是
A．CO2的摩尔质量为44g
B．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
C．1molCO2的质量为44g/mol
D．NA个CO2分子的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同
【答案】D
考点：
摩尔质量
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为NA
B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．乙醇熔点-117.3℃。
即标准状况下，乙醇还是液体,，不是气体，22.4L乙醇含有的分子数大于N A，故A错误；B、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；C．常温常压下，1.06g Na 2 CO 3 的物质的量为0.01mol，含有的Na + 离子数为0.02N A，故C正确；D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl 2 溶液中，缺少溶液的条件，无法计算Cl - 个数，故D错误；故选C。
考点：
阿伏伽德罗常数的计算
10．现有1molCO和1molCO2，它们具有相同的：
①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数，其中正确的个数为
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】B
考点：
物质的量的有关计算
11．在相同条件下将4体积的H2和1体积的O2混合，4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是
A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．33.6L
【答案】B
【解析】
试题分析：
要知道4g该混合气体在标准状况下所占的体积，就需知道4g该混合气体的物质的量，这就需先求出混合气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量）
M=MA·A%+MB·B%+…=2g·mol-1×
+32g·mol-1×
=1.6g·mol-1+6.4g·mol-1=8 g·mol-1，4g混合气体所占体积：
V=
×22.4L·mol-1=11.2L。
1
考点：
气体摩尔体积
12．如右下图所示1gO2与1gX气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是
A．C2H4（气）B．CH4C．CO2D．NO
【答案】C
【解析】
试题分析：
据图像分析，恒压条件下，温度相同时，1 g O2与1 g X相比，O2所占体积大，则氧气的物质的量大于X，根据n=
可知X的摩尔质量大于氧气摩尔质量，符合条件的只有CO2，选C。
考点：
阿伏伽德罗定律推论。
13．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是
①0.3molNH3②标准状况下的22.4L氯气③9mLH2O（4℃）④0.2mol磷酸
A．①④③②B．④③②①C．②④③①D．①④②③
【答案】C
考点：
物质的量的计算
14．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100g水后，质量分数变为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为
A．2.2mol/LB．4mol/LC．5mol/LD．6.25mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析：
设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g，28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为
=0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为
=4mol/L，故选：
B。
1
考点：
溶液的计算
15．已知ag气体A与bg气体B的物质的量相同，则下列说法中错误的
A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a：
b
B．同质量的A、B两种气体分子数之比为b：
a
C．同温同压时，两种气体A与B的密度之比为a：
b
D．同温同体积时，同质量的A、B两种气体的压强之比为a：
b
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、物质的量相同，设A、B的物质的量均为1mol，M（A）=
=
=a，M（B）=b，所以A与B两种气体的相对分子质量之比为a：
b，故A正确；B、同质量的A、B两种气体，n（A）=
，n（B）=
，则n（A）；n（B）=M′：
M=b：
a，故B正确；C、物质的量相同，设AB的物质的量均为1mol，ρ（A）=
=
，ρ（B）=
=
，则ρ（A）：
ρ（B）=a：
b，故C正确；D．根据PV=
RT，同温同体积时，同质量的A、B两种气体的压强之比为摩尔质量的反比，即b：
a，故D错误；故选D。
考点：
阿伏伽德罗定律及其推论
16．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是
①分子数比为11：
16 ②密度比为11：
16 ③体积比为16：
11 ④原子个数为11：
16
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
【答案】B
考点：
阿伏伽德罗定律及其推论
17．下列溶液中Cl－的物质量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是
A．150mL2mol/LKCl溶液B．75mL1mol/LFeCl3溶液
C．150mL1mol/LMgCl2溶液D．75mL3mol/LCuCl2溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：
50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；A．150mL2mol/LKCl溶液中c（Cl-）=2mol•L-1×1=2mol/L，故A错误；B．75mL1mol/LFeCl3溶液中c（Cl-）=1mol•L-1×3=3mol/L，故正确；C．150mL1mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=1mol•L-1×2=2mol/L，故C错误；D．75mL3mol/LCuCl2溶液中c（Cl-）=3mol•L-1×2=6mol/L，故D错误；故选：
B。
考点：
物质的量浓度的计算
18．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是
A．称取7.68gCuSO4粉末，加入500mL水
B．称取8gCuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液
C．称取8gCuSO4粉末，加入500mL水
D．称取12.5gCuSO4·5H2O晶体，加水配成500mL溶液
【答案】D
考点：
溶液的配制
19．VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是
A．125a/36Vmol/LB．125a/18Vmol/LC．125a/9Vmol/LD．125a/54Vmol/L32
【答案】A
【解析】
试题分析：
agAl3+的物质的量为
=
mol，取V/4ml溶液中含有Al3+的物质的量为
×
mol，故n（SO42-）=
n（Al3+）=
×
mol×
=
mol，故稀释为4VmL后溶液的c（SO42-）=
=
mol/L，故选A。
考点：
考查物质的量浓度的有关计算。
20．在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg.mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
【答案】D
考点：
气体溶于水后溶液物质的量浓度的计算
二、简答题（本题共5大题，共55分）
21．（10分）填写适当的分离或提纯方法。
（1）除去NaCl溶液中的Br2（性质与碘相似），方法是。
（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用。
（3）除去自来水中难挥发的成分得到纯净水，方法是。
（4）汽油和氯化钠溶液，采用。
（5）从海水中获取食盐，采用。
【答案】（每空2分，共计10分）
（1）萃取
（2）过滤
（3）蒸馏
（4）分液
（5）蒸发（“晾晒”也可以）
【解析】
试题分析：
（1）Br2在NaCl溶液中溶解度小，可以加入萃取剂萃取分离；
（2）碳酸钙不溶于水，则除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用过滤分离；
（3）水易挥发，除去自来水中难挥发的成分得到纯净水，可用蒸馏的方法分离；
（4）汽油和氯化钠溶液，两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法分离；
（5）食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠，利用海水晒盐就是蒸发结晶的方法得到食盐晶体。
考点：
物质的分离提纯方法
22．（10分）根据物质的量的有关公式计算（注：
（2）（3）（4）计算结果保留小数点后两位）
（1）3.01×1023个NH4+，其质量为g。
（2）欲配制1L0.2mol.L-1的盐酸溶液，需标准状况下HCl的体积为L。
（3）现将50mL密度为1.84g/cm3，质量分数为98.0%的浓硫酸，稀释至250mL，则稀释后，溶液的物质的量浓度为。
（4）19克MgCl2中含有离子数目。
（5）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为。
【答案】（每空2分，共计10分）
（1）9
（2）4.48
（3）3.68mol.L-1（不带单位扣1分）
（4）3.61×1023
（5）64:
85
考点：
物质的量的有关计算
23．（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为。
（2）该气体所含原子总数为________________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为L。
（4）该气体在标准状况下的密度为_______________g/L。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
【答案】（每空2分，共计10分）
（1）m/M
（2）2NAm/M
（3）22.4m/M
（4）M/22.4
（5）m/（MV）
考点：
物质的量为核心的计算
24．（11分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca（NO3）2、KCl中的一种或几种。
将该白色固体少量溶于水中，得到无色透明溶液，取100mL该溶液先滴加足量硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
（1）由此可知，该白色固体中一定含有，一定没有。
（2）实验过程中发生有关反应的化学方程式：
。
（3）请设计实验证明可能有的物质是否存在。
【答案】
（1）K2SO4Na2CO3（答对一个1分，全对2分）
CuSO4Ca（NO3）2（答对一个1分，全对2分）
（2）K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3
Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3
BaCO3+2HNO3 =Ba（NO3）2+H2O+CO2↑（每个化学方程式方程式1分）
（3）取少许上述反应后的上层清液于一试管中，向其中加入硝酸银溶液，若有白色的沉淀生成，则该固体中含有氯化钾固体；否则则不含有。
（4分，表达基本符合参考答案给满分；表达不规范扣1分）
考点：
物质推断
25．（14分）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需使用的玻璃仪器有。
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为。
（3）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（填序号） 。
（5）在上述配制过程中，若定容时水加多后用滴管吸出多余的部分，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】（每空2分，共14分）
（1）250mL容量瓶（2分，未提到250mL扣2分）
（2）11.6mol/L（2分，无单位扣1分）
（3）21.6或22（2分）C（2分）
（4）③①④②（2分）
（5）偏低（2分）偏高（2分）
刻度线，溶液体积偏小，配制的稀盐酸浓度偏高。
考点：
溶液的配制及误差分析
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