普通高等学校招生全国统一考试江苏.docx
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普通高等学校招生全国统一考试江苏
2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏）
可能用到的相对原子质量：
化学试题
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5
K39Ca40Mn55Fe56I127
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1•大气中CO2含量的增加会加剧温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是
A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2•下列有关化学用语表示正确的是
10
A.
中子数为10的氧原子：
80
3•下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
4•短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列
说法正确的是
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径：
r（X）vr（Y）vr（Z）vr（W）
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.将铜丝插入稀硝酸中：
Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2f+H2O
B.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：
Fe3++Fe=2Fe3+
O_i_
C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al+3NH3?
H2O=AI（0H）3j+3NH4
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3+2H+=H2SQ3J+2Na+
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCOs、分离NaHCOs、
干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
NH4CI
CO2
VJ
7.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B.O.Imol?
L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C.常温常压下，22.4LCI2中含有的分子数为6.02>1023个
D.室温下，稀释O.lmolL・-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
8.
—1
少1=571.6kJmol
△H2=131.3kJmol
通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是
1太阳光催化分解水制氢：
2出0
（1）=2出9）+02（g）
2
焦炭与水反应制氢：
C（s）+H20（g）=CO（g）+H2（g）
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂，AH3减小
-1
D.反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的AH3=74.8kJ?
mol
9•在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
HCl（aq）H2
a.sQz^qrsjCM^^si
O2H2O
B.FeS2煅烧'SO2HCI（aq）'H2SO4
10.下列图示与对应的叙述不相.符.合..的是
甲
乙
丙
丁
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B•图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11•化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关物质X的说法正确的是
A.
分子中两个苯环一定处于同一平面
B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应12.制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温
下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2：
Fe2+>H7NH4、C「、SO2-
B.加入少量NaCIO溶液：
NH；、Fe2+>H+>SO4-、ClO一
C.加入过量NaOH溶液：
Na*、Fe2+>NH4、SO：
、OH一
D.加入过量NaCIO和NaOH的混合溶液：
Na=SO4-、C「、CIO「、OH
13•根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下，向浓度均为0.1molL-1的BaCl2和CaCS混
合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
Ksp（BaSO4）vKsp（CaSO4）
C
室温下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强
D
1
室温下，用PH试纸测得：
0.1mol?
L-Na2SO3溶液的
PH约为10;0.1mol?
LNaHSO3溶液的PH约为5。
HSO3结合H+的能力比
SO2-的强
14.H2C2O4为二元弱酸。
20C时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O4-）=0.100mol?
L
的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图
所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.PH=2.5的溶液中：
C（H2C2O4）+c（C20：
-）>C（HC2O4）
B.c（Na+）=0.100mol?
L-1的溶液中：
+-2-
C（H）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O4）
22
C.c（HC2O4-）=c（C2O4-）的溶液中：
c（Na+）>0.100mol?
L-1+c（HC2O：
）
D.PH=7的溶液中：
c（Na）>2c（C2O；）
15.—定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）—CH3OH©
达到平衡，下列说法正确的是
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol?
L-1
1
物质的平衡浓度/mol?
L-
C（H2）
c（CO）
c（CH3OH）
c（CH30H）
I
400
0.20
0.10
0
0.080
n
400
0.40
0.20
0
出
500
0
0
0.10
0.025
A.该方应的正反应放热
B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器n中的大
c.达到平衡时，容器n中c（H2）大于容器川中c（H2）的两倍
D.达到平衡时，容器川中的反应速率比容器I中的大非选择题
16.
（12分）以电石渣［主要成分为Ca（0H）2和CaC03］为原料制备KClO3的流程如下:
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75C左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca（0H）2作用生成Ca（Cl0）2
的反应，Ca（Cl0）2进一步转化为Ca（CI03）2，少量Ca（Cl0）2分解为CaCb和。
2。
1生成Ca（Cl0）2的化学方程式为
2提高Cl2转化为Ca（CI03）2的转化率的可行措施有（填序号）。
A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca（0H）2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（CI03）2的总反应方程式为
6Ca（0H）2+6Cl2===Ca（Cl03）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。
液中尽可能多地析出KCIO3固体的方法是
（1）D中的含氧官能团名称为（写两种）。
（2）F^G的反应类型为。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。
1能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应;
3分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F,E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式。
（5）
已知：
①苯胺C—NH2）易被氧化
用，合成路线流（CH3CO）2O程图示例见本题题干）
18.（12分）过氧化钙（CaO2?
8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
⑴Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2?
8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6H2O=2CaO2?
8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2?
8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）。
2++2-—
A.CaB.HC.CO3D.OH
（3）水中溶解氧的测定方法如下：
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成
MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4,待MnO（OH）2与「完全反应生成Mn2+
和12后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系
2+-2-
如下.O2Mn»MnO（OH）2-^I2S2°SS4O2-
1写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式；。
2取加过一定量CaO2?
8H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量，消耗
0.01000mol?
L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该水样中的溶解氧（用mg?
L-1表示），写出计算过程。
19.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3?
3H2O。
实验过程如下：
40%H2SO430%日2。
2有机萃取剂
废渣一^酸过曹H氧化|一|萃取分液f—fMgCO3?
3H2O
滤渣含Fe3+的有机相
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
+2+-1
MgCO3（S）+2H（aq）=2Mg（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-50.4kJ?
mol
+2+
Mg2SiO4（s）+4H（aq）=2Mg（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=-225.4kJ?
mol
酸溶需加热的目的是;所加H2SO4不宜过量太多的原因是
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为
（3）
用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。
1实验装置图中仪器A的名称为。
2为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：
向装有
水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分
液，并重复多次。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时AI（OH）3沉淀完全]。
20.（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。
将含有Cr2O7
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