北京中考化学课本知识精简.docx
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北京中考化学课本知识精简
北京中考化学课本知识
序言、第一单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门以实验为基础的自然科学。
2、化学发展简史：
①古代：
火（改善了人类生存的条件）；翠绿色的孔雀石（人类首次利用物质化学变化）；我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢，四大发明中的火药、造纸和早期的烧瓷都说明了我国劳动人民很早就开始利用化学；②近代：
原子分子论（使化学真正成为一门科学）；门捷列夫发现元素周期律及元素周期表（使人们研究和学习化学有规律可循）；③现代：
纳米技术（使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用）；绿色化学：
环境友好化学，核心是利用化学原理从源头消除污染。
3、物质的变化、性质：
（1）变化：
包括物理变化和化学变化。
物理变化是没有生成其它物质的变化；化学变化是生成其它物质的变化，又叫做化学反应。
两者的本质区别在于有无新物质生成；联系是：
化学变化发生的同时一定伴随着物理变化，但物理变化发生的同时却不一定发生化学变化。
物理变化主要包括物质的状态、形状、大小、位置等的改变，化学变化常伴随着颜色的改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。
（注意：
现象不能作为判断的依据。
）
物理变化
化学变化（化学反应）
定义
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
特征
没有新物质生成
有新物质生成
从分子、原子角度
分子本身不变，原子也不变但分子、原子间隔发生改变
分子发生改变，但原子不发生改变，但原子重新组合
伴随现象
形态、状态等发生改变
颜色改变，放出气体，生成沉淀、发光、放热等
举例
1冰雪融化
2矿石粉碎
3石蜡熔化
4水结成冰
5汽油挥发
1铁生锈
2呼吸
3燃烧
4食物腐败
联系
在化学变化过程中一定伴随有物理变化，而在物理变化过程中不一定伴随化学变化。
（2）性质：
是物质自身所具有的特性。
包括物理性质和化学性质，物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质。
两者的本质区别在于这种性质需不需要通过化学变化表现出来。
①常见物理性质：
颜色、气味、状态、味道、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、挥发性、溶解性、潮解性等。
②常见化学性质：
氧化性、还原性、可燃性、助燃性、腐蚀性、金属活动性、易分解、易生锈、稳定性等。
物理性质
化学性质
定义
物质不需发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
区别
感官和仪器
必须通过化学变化
举例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、毒性、酸性、碱性
4、蜡烛燃烧实验；吸入空气与呼出气体的比较
（一）蜡烛及其燃烧的探究
⑴普通蜡烛的外观为圆柱形固体，乳白色，手感滑腻，难溶于水，密度比水小⑵蜡烛被点燃时，火焰分为三层：
外焰、内焰、焰心；外焰温度最高，内焰最明亮，焰心温度最低，火柴梗接触外焰的部分首先变黑。
⑶蜡烛燃烧时，用一冷而干的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有水雾生成；倒转后倒入澄清的石灰水，震荡发现石灰水变浑浊；说明蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。
⑷蜡烛刚熄灭时，烛心会冒出蜡烛蒸气形成的白烟，点燃白烟，则蜡烛再次被点燃。
（二）、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
吸入空气
呼出气体
结论
加入澄清的石灰水
无明显浑浊
明显浑浊，产生白色沉淀
呼出气体中CO2含量比吸入空气多
伸入燃着的木条
木条继续燃烧
木条熄灭
呼出气体中O2比吸入空气少
对玻璃片呼气
表面干燥
玻璃片上出现水雾
呼出气体中水蒸气比吸入空气多
5、学习化学的重要途径——科学探究
①实验的分类：
定性试验和定量试验；验证性实验和探究性试验。
②一般步骤：
提出问题（确定研究对象和方向）→猜想与假设（查阅资料）→制定计划（设计实验）→进行实验（观察并记录）→搜集证据（对记录的搜集、归纳和整理）→解释与结论（结论要针对假设）→反思与评价→表达与交流；
③观察实验的方法：
变化前后物质的状态以及变化时所发生的现象。
注意：
及时记录，描述现象时不可出现产物名称。
6、常用仪器及使用方法
（一）容器。
①可以直接加热的仪器——试管、蒸发皿、燃烧匙；②可以间接加热的仪器——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网——使受热均匀）；③不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶；④导致试管破损的原因——用焰心加热；加热时试管外壁有水；加热固体时试管口没有向下；制取氧气结束时，没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；没有预热；
（二）测容器——量筒。
量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
俯视实际值会偏小，仰视实际值会偏大。
量筒的精确度为0.1毫升。
在量取液体时，先倾倒，再改用胶头滴管滴加至所需刻度。
（三）称量器——托盘天平。
（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：
（1）使用前先调整零点；
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相同的纸，在纸上称量。
易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在小烧杯或表面皿中称量；（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）；（5）称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。
（四）加热器——酒精灯。
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精，添加酒精时应用漏斗；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，所以用酒精灯的外焰加热物体。
（4）酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或湿抹布盖灭。
（五）夹持器——铁夹、试管夹。
夹持试管时应靠近试管口中上部。
试管夹使用时不要把拇指按在短柄上。
夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。
（六）分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
7、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、药品取用原则：
①取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定容器内。
②“三不”：
不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用：
①粉末状及小颗粒状药品：
用药匙或V形纸槽；②块状及条状药品：
用镊子夹取。
4、液体药品的取用：
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热：
①加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热；②加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤
操作注意事项：
“一贴二低三靠”。
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”：
滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘。
“三靠”：
漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净；②倾倒液体时液面高于滤纸边缘；③滤纸破损
（五）蒸发
注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：
加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来；（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下；（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗；（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气
一、空气
1、空气的成分：
①200多年前法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上通过定量实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，并得出其中氧气约占空气总体积的1/5；
②按体积分数计算：
氮气78%，氧气21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%；
2、空气主要成分的性质及用途：
①氧气的用途：
支持呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗；支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天。
②氮气的性质和用途：
性质——氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业利用这一点分离液态空气制取氧气），常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢；用途——合成氨制氮肥、制造硝酸、保护气（焊接，食品，白炽灯泡）、医疗冷冻麻醉、超导材料。
③稀有气体的性质和用途：
性质——稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体，稀有气体在通电时会发出有色的光。
用途——保护气（焊接，灯泡）、多用途电光源、激光、低温、麻醉。
3、空气污染及保护：
①污染物：
有害气体（SO2、NO2、CO）和烟尘
②防治：
有害气体处理后再排放，防止工业三废的随意排放，植树造林、加强大气质量监测、使用清洁能源。
二、氧气
1、性质：
物理性质——无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧、固氧呈淡蓝色，固态为雪花状；化学性质——氧气的化学性质比较活泼,能够与多种物质发生化学反应，能使带火星的木条复燃（检验氧气的方法），具有助燃性和氧化性。
2、氧气的实验室制法：
①原理：
分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物等含氧物质。
MnO2
MnO2
△
2KClO32KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
②反应装置：
分为发生装置和收集装置。
③收集方法：
排水集气法，向上排空气法。
3、氧气的工业制法：
分离液态空气——利用各组份的沸点不同。
三、相关实验
1、空气中氧气体积分数的测定（红磷燃烧实验）：
涉及反应：
4P+5O2
2P2O5
①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂；②检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧；③红磷要足量，以利于将氧气耗尽；④点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把瓶塞塞紧，防止红磷在集气瓶外损耗，导致红磷量不足，同时也防止气体散逸到空气中去；⑤观察红磷燃烧时最明显的现象是：
产生大量白烟，待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开，会观察到烧杯中的水进入广口瓶，大约占剩余体积的1/5。
⑥实验成败的关键主要有以下几点：
a、装置气密性要好；b、可燃物要能在空气中燃烧，且燃烧不能有气体生成；c、可燃物要稍过量；d、操作要迅速；e、反应后气体要冷却至室温。
2、硫在氧气中燃烧：
要注意在集气瓶底放置少量的水，用于吸收反应产生的二氧化硫。
3、铁丝在氧气中燃烧：
①铁丝要打磨光亮；②铁丝要绕成螺旋状，为了聚集热量、提高温度；③待火柴快要燃尽时才能插入集气瓶中；④插入集气瓶时要从上向下缓慢地插入；⑤集气瓶底要事先放置少量的水或沙（防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底）；⑥燃烧的铁丝要注意不要碰到集气瓶内壁。
4、实验室制取氧气：
①实验步骤：
a、连接仪器，检查装置气密性；b、添加药品；c、预热并用酒精灯外焰加热；d、收集气体；e、取出导管，停止加热。
②注意事项：
a、要用酒精灯外焰加热；b、试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；c、用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管；d、导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出；e、试管外壁要保持干燥；f、加热前要先预热；g、待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯；h、停止加热时应先取出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管中导致试管炸裂。
5、不同物质在氧气中燃烧：
①所涉及反应：
2Mg+O2
2MgO；4P+5O2
2P2O5；C+O2
CO2；S+O2
SO2；2Hg+O2
2HgO；3Fe+2O2
Fe3O4
②所涉及现象：
木炭——在空气中红热，在氧气中发出白光，两种情况均无火焰，都放出热量，都生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
铁——在空气中缓慢氧化，生成红褐色物质；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，两种情况均无火焰。
硫——在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。
两种情况均放出热量，产生一种有刺激性气味的气体。
磷——在空气中有大量白烟生成,并放出热。
四、相关概念：
1、纯净物：
宏观上由一种物质组成，微观上由同种分子或原子构成。
2、混合物：
宏观上由两种或两种以上纯净物组成，微观上由多种分子或原子构成。
（这些物质相互间不反应，混合物里各物质都保持原来的性质）
3、催化剂：
能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（二氧化锰、一些金属氧化物等）
4、化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
5、分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。
6、氧化反应：
物质与氧发生的反应。
提供氧的为氧化剂，氧气是最典型的氧化剂。
7、缓慢氧化：
进行地很慢的氧化反应，不易被察觉，放热但不发光。
8、比较剧烈氧化与缓慢氧化
相同点
不同点
举例
剧烈氧化
有氧气参加，都发生氧化反应，都放出热量
发光，剧烈
红磷燃烧
缓慢氧化
不发光，缓慢不易擦觉
动植物呼吸、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、食物腐败
第三单元自然界的水
一、水的性质及组成
1、物理性质：
纯水是无色、无臭、清澈透明的液体；在101kPa下，水的密度在4℃时最大，为1g／cm3；在101kPa下，水的凝固点为0℃，沸点是100℃。
2、化学性质：
①水通电可以分解成氢气和氧气；②水可以与二氧化碳反应生成碳酸；③水可以与氧化钙反应生成氢氧化钙；
3、水的组成实验探究（即水的电解实验）：
①实验现象：
正极上有气泡缓慢产生，负极上有气泡较快产生；一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1：
2（正少负多）。
②气体检验（正氧负氢）：
将带火星的木条伸入正极产生的气体中，发现木条复燃，则说明气体是氧气；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明气体是氢气。
③反应的化学方程式（分解反应）：
2H2O
2H2↑+O2↑。
④结论：
水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。
⑤实验注意事项：
a、所用电源为直流电（如电池）；b、水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。
二、自然界的水（混合物）
1、自然界的天然水中含有可溶性和不溶性杂质而常呈浑浊。
2、软水和硬水：
①含义——不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水；含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。
②软水和硬水的区别方法——a、将肥皂水分别加到盛有软水和硬水的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有泡沫或泡沫较少的是硬水。
b、将烧杯中的软水和硬水加热煮沸，冷却后，杯底白色沉淀多的为硬水，没有或有较少白色沉淀的为软水。
③硬水给生活和生产带来的危害——a、使用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了会使衣物变硬。
b、锅炉用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料且易使炉内管道变形、损坏，甚至还会引起爆炸。
④硬水软化的方法——a、煮沸（生活中）；b、蒸馏（实验室或工业上）
三、水的净化
1、沉淀（除去水中不溶性的杂质）：
①静置沉淀：
通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来。
这种方法净化程度较低，因为悬浮物不能自然沉到水底。
②吸附沉淀：
利用某物质（如明矾）溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来。
这种方法能沉降水中的不溶性杂质。
2、过滤（除去水中不溶性的杂质）：
①含义：
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，它适用于分离固—液型的混合物。
②过滤所需仪器：
漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒。
③注意事项（一贴、二低、三靠）
3、吸附（除去水中一些可溶性杂质，如臭味，色素等）：
①常用吸附剂：
活性炭；②活性炭净水器入水口在下端的优点：
a、水在净水器内存留时间较长，利于充分除去杂质；b、不溶性杂质沉淀在净水器底部，不易堵塞活性炭层中的间隙。
4、蒸馏（除去水中不溶性和可溶性的杂质）：
①原理：
利用物质的沸点不同来加以分离。
②蒸馏所需仪器：
蒸馏瓶、酒精灯、石棉网、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等。
③注意事项：
a、蒸馏时，要在蒸馏瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止加热时液体暴沸；b、先给冷凝管中通冷水，再给蒸馏瓶加热，防止冷凝管骤冷炸裂；c、冷凝水流动的方向是自下而上，否则会造成冷凝管因骤冷或骤热而炸裂或不能将水蒸气完全冷凝。
5、净化程度由低到高：
静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。
）
6、自来水厂水净化处理过程分析：
①加絮凝剂：
如加入明矾等，吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降；②反应沉淀池：
沉淀水中不溶性杂质；③过滤池：
除去水中不溶性杂质；④活性炭吸附池：
滤去未过滤掉的不溶性杂质，吸附掉一些可溶性的杂质，除去异味、色素等；⑤投药消毒：
杀灭残存的细菌。
四、氢气
1、氢气的物理性质：
氢气是无色、无臭、难溶于水、在相同状况下密度最小的气体。
2、氢气的化学性质：
①可燃性（化合反应）：
2H2+O2
2H2Oa、纯净的氢气在空气中能安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；b、混有空气或氧气的氢气遇明火可能发生爆炸。
所以，点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
氢气纯度的检验方法：
将试管口向下移近火焰，点火听声音，声音很小则表示氢气较纯，若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯。
②还原性：
H2+CuO
Cu+H2O
3、氢气的优点：
放热多、来源广、无污染。
4、氢能源目前难以推广的主要原因：
①制备氢气耗能大，成本高；②贮存困难；③使用的安全性问题难以解决。
5、氢气的实验室制法：
①原理：
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑；②装置图：
如右图所示。
用实验室制取CO2的发生装置，可以采用向下排空气法或排水法收集。
五、理论知识
１、分子和原子
分子
原子
相似点
①质量和体积都很小；②粒子间有间隔；③总在不断地运动；
④同种粒子，性质相同，不同种粒子，性质不同；
⑤同种物质的粒子性质相同，不同种物质的粒子性质不同。
联系
①分子是由原子构成的，原子是构成分子的粒子；
②分子和原子都可以直接构成物质。
区别
分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中分子肯定分裂，分子可分。
原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子不可分，反应前后不变。
注：
学会用分子、原子的理论去解释一些常见现象，如能闻到花香、衣服变干、热胀冷缩等；知道化学变化的实质是：
分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
2、化合物和单质
①化合物：
由不同种（多种）元素组成的纯净物。
②单质：
由同种（一种）元素组成的纯净物。
③氧化物：
由两种元素组成，并且其中一种是氧元素的化合物。
六、人类拥有的水资源概括及水资源的保护
1、水资源概况：
地球表面约71%被水覆盖，水资源总量约1.39×1018m3，以海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水、冻土中的水和冰上冰川等各种形态存在。
第四单元物质构成的奥秘
1、原子的构成
其中：
核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数
2、相对原子质量：
（符号为Ar）
（1）定义：
以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量是一个比值，单位为“1”一般不写。
相对原子质量（Ar）＝
（2）表达式：
某原子的实际质量（kg）
标准碳原子的质量（kg）×1/12
（3）相对原子质量＝质子数＋中子数
3、相对分子质量：
（符号为Mr）
①相对分子质量的定义：
化学式中各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。
它与相对原子质量采用的是同一个标准，它是一个比值，单位为“1”，符号为Mr，一般不写。
②计算相对分子质量：
相对分子质量＝各原子相对原子质量的总和。
4、元素：
（1）元素的概念：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称为元素。
（2）元素与原子的区别和联系
名称
元素
原子
区别
只表示一类原子的总称（质子数相同）
只表示种类，不论个数，是宏观概念
原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义
化学变化中，元素的种类不变，但形态可能发生变化
化学变化中，原子种类数量不变，但最外层电子数可能发生变化
联系
元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元
（3）元素符号：
元素用元素符号表示，元素符号是用元素拉丁名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。
（4）元素符号的意义：
①元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的1个原子；②如果元素符号前面加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
③对于用元素符号表示的化学式，它的含义还包括物质及物质的组成。
（5）常见元素的名称及化学符号
氧
氢
氮
氯
碳
磷
硫
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
铜
汞
银
锰
钡
O
H
N
Cl
C
P
S
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Cu
Hg
Ag
Mn
Ba
（6）地壳含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。
最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3
（7）人体中的元素：
凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为常量元素；凡是占
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