下列对上述过程的描述不合理的是<填序号)。
zWCAQpDeDO
A.氧元素发生了改变B.微粒的组成发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变D.与水分子比水合离子的电子数发生了改变
研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在常温、常压下,水可以结成冰,称为“热冰”。
“热冰”有许多实用价值,如开发新药、用于纳M打印机等,还可能用来 <填写序号)zWCAQpDeDO
A.代替干冰B.防止冰川熔化C.在室温下制作冰雕D.建室温溜冰场
<3)医药上可用石膏来固定骨折部位。
石膏有熟石膏(CaSO4·
H2O,一种白色粉末>和生石膏(CaSO4·2H2O,一种坚硬的固体>两种,固定骨折的石膏是 (填化学式>。
固定时发生反应的化学方程式 。
zWCAQpDeDO
17.<3分)CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末<反应中有水参加),用此来检测CO对环境的污染情况,此反应的化学方程式为:
,反应中CO具有 性。
zWCAQpDeDO
18.<4分)某金属A的氯化物溶液200g,溶质质量分数为5.55%。
向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止,过滤干燥得沉淀的质量为28.7g。
该金属的相对原子质量为__________。
可确定A为______元素,其氯化物的化学式为_____________。
zWCAQpDeDO
19.<5分)氧化铜(黑色>、氧化亚铜<红色)都可用作玻璃或瓷器着色剂,在高温下4CuO
2Cu2O+O2↑。
用木炭还原CuO除了发生:
2CuO+C
2Cu+CO2↑的反应外,还可发生其他反应,请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程式 。
zWCAQpDeDO
Cu2O在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu2O:
zWCAQpDeDO
。
20.<5分)根据下表中溶解度<20℃):
溶质
CaSO4•2H2O
CaCO3
BaSO4
溶解度g/100gH2O
0.201
0.0065
0.00017
为确认CaCO3溶解度小于CaSO4•2H2O,做以下实验:
CaSO4•2H2O<固)和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀。
取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀,溶液中SO
可能源于:
zWCAQpDeDO
1;
2。
取少量经水洗涤的沉淀,和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca(OH>2变混浊,发生了上述两个可能中的哪个反应,写出该反应的化学方程式:
。
zWCAQpDeDO
21.<3分)已知KNO3、Cu(NO3>2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下:
①2KNO3
2KNO2+O2↑;②2Cu(NO3>2
2CuO+4NO2↑+O2↑;③2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑;又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下:
④4NO2+O2+2H2O==4HNO3zWCAQpDeDO
某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。
取适量该固体充分加热,得到一定量的气体,将这些气体通入水中,结果全部被吸收,没有剩余,回答:
zWCAQpDeDO
<1)若该固体是纯净物,指出是哪种盐,为什么?
。
<2)该固体不可能是混合物,为什么?
。
22.<6分)钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资,广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。
钨在自然界主要以钨<+6价)酸盐的形式存在。
有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。
黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成FeWO4、MnWO4。
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法<如下图,已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定)。
zWCAQpDeDO
其中A、B、C都是钨的化合物。
<1)写出A的化学式:
A;写出生成B的化学方程式:
;由产品C得到高纯度的钨,应该用H2作还原剂,写出用H2还原三氧化钨的化学方程式:
zWCAQpDeDO
。
<2)目前,冶炼拉制钨丝的金属钨,都用组成为非整比的钨氧化物为原料,这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。
试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于。
zWCAQpDeDO
23.<4分)潜水员下潜10m,所受压强约为2×105Pa
已知某温度时,He、N2、O2在1mL水中溶解体积依次为:
0.008mL、0.013mL、0.025mL。
又知,压强不很大时,气体溶解于水的体积几为定值。
如N2的压强分别为1×105Pa、2×105Pa、3×105Pa时,在1mL水中溶解体积均为0.013mL。
zWCAQpDeDO
<1)为什么供潜水员呼吸的是He和O2的混合气体?
<设气体在血液中溶解体积和水中的相近)。
zWCAQpDeDO
<2)为什么潜水员上浮速度不能快?
。
24.<4分)分别用<20℃)饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的FeCl3溶液反应得Fe(OH>3沉淀:
Fe3++3OH-==Fe(OH>3↓zWCAQpDeDO
实验中发现,Fe(OH>3完全沉淀时,所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液,为什么?
<20℃时,NaOH、KOH溶解度分别为109克,112克)zWCAQpDeDO
。
得分
评卷人
三、实验题(本题包括4个小题,共20分>
25.<5分)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究。
zWCAQpDeDO
<1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。
<2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中有两种猜想可能成立,这两种猜想是:
①溶质为;②溶质为。
zWCAQpDeDO
<3)请你设计两种实验方案来验证以上猜想。
方案
实验操作
实验现象
结论
方案一
猜想①成立
方案二
猜想②成立
26.<6分)亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。
N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。
下图为制取少量NH3的装置<制取H2的装置已略去):
zWCAQpDeDO
<1)C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
zWCAQpDeDO
<2)反应时N2和H2的最佳质量比是__________。
如果按此比例进行反应,反应时,D中导管口是否会逸出气泡?
<已知NH3极易溶于水),说明逸出气泡的原因:
_______________zWCAQpDeDO
________________________________________________________________________。
zWCAQpDeDO
<3)B中浓硫酸的作用是。
<4)用实验方法证明确实有NH3生成:
_______________________________________。
zWCAQpDeDO
27.<9分)某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
<1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:
;
<2)实验操作步骤有:
检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:
①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤检查气密性。
上述再进行的操作的顺序是<填序号);记录C的液面位置时,除视线平视外,还应;zWCAQpDeDO
<3)B中发生反应的化学方程式为;zWCAQpDeDO
<4)若实验用锌铜合金的质量为ag,与酸充分反应后,测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是 ;zWCAQpDeDO
A.反应前加入稀酸的体积B.反应前加入稀酸的质量分数
C.实验前反应装置中空气的体积D.实验条件下氢气的密度
<5)若实验用锌铜合金的质量为ag,与酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为;zWCAQpDeDO
<6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将<填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
zWCAQpDeDO
得分
评卷人
四、计算题(本题包括2个小题,共10分>
28.<4分)金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B,反应的化学方程式为2A+B
A2B。
某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验,充分反应时,所用A和B的质量a和b各不相同,但总质量相等,都是8.0g。
有关实验数据记录如下。
试求丙学生实验中a∶b的值可能是多少?
zWCAQpDeDO
A的用量
B的用量
A2B的质量
甲
7.0g
1.0g
5.0g
乙
4.0g
4.0g
5.0g
丙
ag
bg
3.0g
29.<6分)自然界存在着一种白云石的矿石,其化学式是xCaCO3·yMgCO3。
<其中x、y为最小正整数比)。
以它为原料,可制取耐火材料等。
zWCAQpDeDO
<1)称取2.76g白云石,加热到质量不再变化,冷却到室温,再称量固体质量为1.44g。
试通过计算写出白云石的化学式。
zWCAQpDeDO
<2)若再称取2.76g白云石,研碎后与过量炭粉混合,放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后,测得白云石分解率为a<设白云石CaCO3、MgCO3同比分解),生成VL一氧化碳<密度为:
1.25g/L)。
<已知CaO+3C
CaC2+CO;2MgO+5C
Mg2C3+2CO)zWCAQpDeDO
①试计算V为多少L?
<用a代数式表示)。
②请在右图中画出V和a的关系图。
附加题<10分):
社会实践活动中,课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算,
了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。
下面请你根据他们的实验帮助计算回答:
取该厂的某钢样粉末28.36g<假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到3g白色沉淀。
zWCAQpDeDO
<1)计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
<2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
<标准状况下,2gH2的体积为22.4L)zWCAQpDeDO
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g
2.836
5.672
8.508
生成气体的体积<标准状况)/L
1.12
2.24
2.80
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。
<3)若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?
<用含m的代数式表示)zWCAQpDeDO
2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十一届天原杯>复赛试题参考答案
一、选择题:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
C
AC
AC
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
BC
AD
B
A
C
C
二、填空题:
<其他合理答案同样给分)
16.<6分)
<1)②④<1分);1Cl2+2NaClO2
2NaCl+2ClO2<1分)
<2)AD<1分);CD<1分)
<3)CaSO4·
H2O<1分);2CaSO4·
H2O+3H2O
2CaSO4·2H2O<1分)zWCAQpDeDO
17.<3分)
CO+PdCl2+H2O==2HCl+Pd↓+CO2<2分);还原<1分)。
zWCAQpDeDO
18.<4分)
相对原子质量为40<1分);A为钙元素<1分);化学式为CaCl2。
<2分)
19.<5分)4CuO+C
2Cu2O+CO2↑CuO+C
Cu+CO↑2CuO+C
Cu2O+CO↑<答1个方程式1分、答2个方程式共3分)zWCAQpDeDO
取少量还原得到的红色物质,滴加稀硫酸<1分);溶液变蓝说明有Cu2O,不变蓝说明没有Cu2O<1分)。
zWCAQpDeDO
20.<5分)
①硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子<1分);
②生成物硫酸钠产生的硫酸根离子。
<2分)
CaSO4+Na2CO3==CaCO3+Na2SO4<2分)
21.<3分)
<1)Cu(NO3>2;分解所得NO2、O2系数之比为4:
1,通入水中发生反应:
4NO2+O2+2H2O==4HNO3,全部吸收。
<2分)zWCAQpDeDO
<2)没有这种组成。
由<1)可知,只有当NO2、O2系数之比为4:
1时才可能被完全吸收,若为混合物,则不可能出现4:
1的情况<1分)。
zWCAQpDeDO
22.<6分)
<1)Na2WO4<1分);Na2WO4+2HCl==H2WO4↓+2NaCl<2分),WO3+3H2
W+3H2O<1分)zWCAQpDeDO
<2)1:
4<2分)
23.<4分)
He的溶解体积小于N2<2分)
上浮,气压下降,原先溶于血液中的气体将逸出,快速上浮,气压下降快,逸出气体多而堵塞血管<2分)
24.<4分)
NaOH相对分子质量<40)是KOH<57)的约70%<1分);
溶解度NaOH却是KOH的约97%<1分)
等质量饱和溶液中Na+、OH-微粒数比K+、OH-多了许多,所以用量少。
<2分)
三、实验题:
25.<5分)
<1)Zn+2AgNO3===Zn(NO3>2+2Ag<1分)
<2)①硝酸锌和硝酸铜<1分)②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银<1分)
<3)<每个方案1分)
实验操作
实验现象
结论
方案一:
取少量滤液于试管中,在滤液中插入一根铜丝(或铜片>
如果铜丝表面无变化
或如果铜丝表面有银白色固体析出
证明猜想①成立
或证明猜想②成立
方案二:
取少量滤液于试管中,滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液>
如果滤液无明显变化
或如果有白色沉淀生成
证明猜想①成立
或证明猜想②成立
26.<6分)
<1)3H2+N2催化剂、加热2NH3<2分);
<2)14:
3<1分);因为是“部分化合”,仍会有未反应的H2和N2逸出<1分)
<3)干燥<1分)
<4)向D中滴入无色酚酞溶液,酚酞变红。
<1分)
27.<9分)
<1)除去合金表面的氧化膜<1分)
<2)⑤①④③②<2分);使D和C的液面相平<1分)
<3)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑<1分)
<4)D<1分)
<5)(a-b>/a×100%<2分)
<6)偏小<1分)
四、计算题:
28.<4分)
3∶7<2分)或37∶3<2分)
29.<6分)
<1)<2分)CaCO3·MgCO3
<