初中化学总复习基础知识总结.docx
《初中化学总复习基础知识总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学总复习基础知识总结.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
初中化学总复习基础知识总结
初中化学总复习根底知识总结
一、根本概念和根本理论
〔一〕物质的变化和性质
1．物质的变化：
物理变化：
没有生成其他物质的变化。
化学变化：
生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时肯定伴随物理变化；而发生物理变化
不肯定同时发生化学变化。
物质的三态变化〔固、液、气〕是物理变化。
物质发生物理变化时
只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子
本身发生变化。
化学变化的特征：
生成了其他物质的变化。
2．物质的性质（描述性质的语句中常有“能……〞“可以……〞等字）
物理性质:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶化性。
化学性质:
通过化学变化表现出的性质。
如复原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最紧密。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
〔二〕物质的分类金属单质
物混合物单质非金属单质酸性氧化物
物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物
质纯洁物元素种类无机物酸其他氧化物
化合物碱
有机物盐
3.混合物：
是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成〕例如，空气，溶液〔盐酸、
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水〕，矿物〔煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石〕，合金〔生铁、钢〕
注意：
氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯洁物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯洁物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯洁或混合物。
4.纯洁物：
由一种物质组成的。
例如：
水、水银、蓝矾（CuSO45H2O）都是纯洁物
冰与水混合是纯洁物。
名称中有“某化某〞“某酸某〞的都是纯洁物，是化合物。
5.单质：
由同种〔或一种〕元素组成的纯洁物。
例如:
铁氧气〔液氧〕、氢气、水银。
6.化合物：
由不同种〔两种或两种以上〕元素组成的纯洁物。
名称中有“某化某〞“某酸某〞的是化合物。
7．有机物〔有机化合物〕：
含碳元素外的化合物〔除CO、CO2和含碳酸根化合物外〕
无机物：
不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
8.氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：
跟碱反响生成盐和水的氧化物。
CO2，SO2，SO3大局部非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反响生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b.碱性氧化物：
跟酸反响生成盐和水的氧化物。
CaONa2OMgOFe2O3CuO
大局部金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水马上跟水反响
生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反响。
CaO+H2O=Ca〔OH〕2BaO+H2O=Ca〔OH〕2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
c.注意：
CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
9.酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸〞，通常化学式的第—种元素是“Ｈ〞，酸由氢和酸根离子组成
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
依据酸的组成，通常有以下两种分类方法：
酸的电离方程式：
酸＝nＨ＋＋酸根离子n－
a.依据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：
一元酸〔HCl、HNO3〕、
二元酸〔H2SO4、H2S、H2CO3〕和三元酸〔H3PO4〕
b.依据酸分子里有无氧原子分为：
含氧酸〔H2SO4,HNO3,H3PO4名称为：
某酸〕
无氧酸〔HCl,H2S名称为：
氢某酸〕
鉴定酸〔鉴定H＋〕的方法有：
①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
②加生动金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
10.碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱通常由金属离子和氢氧根离子构成
溶碱有五种：
钾钙钠钡氨〔KOH,Ca（OH）2,NaOHBa（OH）2，氨水〕它们的溶液无色。
有颜色的碱〔不溶于水〕：
红褐色的氢氧化铁〔Fe（OH）3↓〕、蓝色的氢氧化铜〔Cu（OH）2↓〕
其他固体碱是白色。
碱的名称通常有“氢氧化某〞，化学式的最后面是“OH〞
可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色
鉴定可溶性碱溶液〔鉴定OH－〕方法一：
加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.
方法二：
加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
第—种分类方法:
a.正盐〔酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子〕，例如NaCl、Na2SKNO3
无氧酸正盐叫“某化某〞Na2S_______MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐叫“某酸某〞KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式盐〔多元酸里的氢局部被金属取代，Ｈ夹在中间〕
NaHCO3____________、Ca（HCO3）2_____________、NaH2PO4_____________
常见的酸式盐的酸根有：
ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－
c.碱式盐〔化学式的中间有“OH〞〕：
Ｃｕ2〔ＯＨ〕2ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同局部的离子称为某类盐：
含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂〔石蕊试液、无色酚酞〕和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于7〔如盐酸、稀硫酸、硝酸〕，酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。
水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。
不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。
碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小
13.酸碱盐溶化性口诀：
钾钠X溶溶碱有五种钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义：
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有：
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水
含CO32－的物质只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水
14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀
其他沉淀是白色〔包含Fe〔OH〕2〕有以下常见的沉淀：
Mg（OH）2Al（OH）3CaCO3BaCO3Ag2CO3
推断题中，往沉淀物加稀硝酸：
假设讲沉淀不溶化，则沉淀中肯定有AgCl或BaSO4；假设讲沉淀全部溶化，则沉淀中肯定没有AgCl或BaSO4；假设讲沉淀局部溶化，则沉淀中肯定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
〔三〕分子、原子、离子、元素和化学式
15.元素：
具有相同核电荷数〔即核内质子数〕的一类原子总称元素。
原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。
①大局部单个的元素符号表示：
一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但HNOCl等符号不能表示单质，它们的单质是：
H2N2O2Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：
O氧Si硅Al铝Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法〞:
“某分子〞由“某原子构成〞
“某物质〞由“某元素组成〞或“某某分子构成〞〔金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成〕
例：
水由X和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个X和一个氧元素组成〞
④具有相同核电荷数的粒子不肯定是同种元素，以下粒子有相同的核电荷数：
⑴H２和He⑵CO、N２和Si⑶O２、S和S2-⑷OH－和F－
元素、分子和原子的区别与联系
元素组成物质
宏观概念，只讲种类，不讲个数
同类原子总称构成构成
构成微观概念，既讲种类，又讲个数
原子分子
16．粒子：
如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子构成。
17.分子：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，
例：
１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
18.原子：
原子是化学变化中的最小粒子。
〔注意：
原子不是构成物质的最小粒子。
〕
原子的的构成：
原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：
核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：
原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；
一般氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：
在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，
分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反响中，反响前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
19．原子团：
由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反响中通常以整体参加反响的原子集团
常见的原子团：
SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－MnO42－ClO3－PO43-HCO3-NH4＋
碳酸氢根〔HCO3-〕硫酸氢根〔HSO4-〕磷酸氢根〔HPO42-〕磷酸二氢根〔H2PO4-〕
注意：
原子团只是化合物中的一局部，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反响中可再分为更小的粒子原子。
20．离子：
带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：
质子数＝核电荷数＝电子数177;带电量
离子符号的写法：
离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:
Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+
阴离子:
Ｏ２－、OH－S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3－MnO4－PO43－MnO42-ClO3－
21.核外电子排布的规律：
核外电子按能量由低到高从里往外排，第—层最多容纳２个电子，
第二、三层最多容纳８个电子。
按顺序背诵：
质子数从１～18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩
22．稳定结构：
最外层电子数是8〔只有一层的为2〕的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最紧密，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于４时，易失去最外层全部电子，成为阳离子；〔通常是金属元素〕
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子〔通常是非金属元素〕
最外层电子数与化合价的关系：
〔元素的X正价等于原子的最外层电子数〕
最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价〔正价〕；
最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价
23.化学式的写法：
①单质的化学式：
大局部单质的化学式只用单个的元素符号，
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：
氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气Ｆ2溴〔Br2）碘〔Ｉ2〕臭氧O3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系：
“倒写倒读〞。
化合价与化学式〔交叉法确定化学式：
正价在前负价在后，约简化合价，交叉〕
NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。
同种元素可以有不同的化合价
硝酸铵〔NH4NO3〕中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。
24．元素的化合价：
一种元素肯定数目的原子与另一种元素肯定数目的原子化合的性质。
标在元素符号的正上方
＋２－２＋１
Ｃa＋２价的钙元素Ｏ－２价的氧元素Ｈ2Ｏ水中X化合价是＋１价
背诵化合价口诀：
＋１价钾钠银铵氢，＋２价钡钙镁铜汞锌
二三铁、二四碳，三铝四硅五价磷，
氟、氯、溴、碘－１价氧硫－２要记清。
氢氧根、硝酸根〔OH、NO3〕－１价，硫酸根、碳酸根〔SO4、CO3〕-2价，
化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合价是零。
注：
铵是NH4原子团；＋2价的铁叫“亚铁〞；+1价的铜叫“亚铜〞
无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。
SO32－原子团叫“亚硫酸根〞
无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价
25.相对原子质量：
以一种碳原子〔碳-12〕质量的1/12作为标准，其他原子的
质量跟它相比拟所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝215;12〔相对原子质量是个比，单位为1〕
相对原子质量≈质子数＋中子数
26.化学反响根本类型
①化合反响：
Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响
②分解反响：
Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响
③置换反响：
一种单质跟一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响
Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ溶液里的置换反响必须符合金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：
BaKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
〔按顺序背诵〕钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅〔氢〕铜汞银铂金
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反响速率越快
排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反响；
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟
排在前面的金属的盐溶液不反响。
注意：
单质铁在置换反响中总是变为＋2价的亚铁
等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：
Al〔9〕Mg〔12〕Ca〔20〕Na〔23〕Fe〔28〕Zn〔32.5〕K（39）
④复分解反响：
两种化合物相互交换成分，生成其它两种化合物的反响，
复分解反响前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
考前须知：
复分解反响能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
有沉淀生成的反响中，反响物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。
初中化学只有碳酸盐跟酸反响有气体生成
中和反响：
酸跟碱作用生成盐和水的反响。
中和反响属于复分解反响。
27．我国古代在化学方面的杰出奉献主要有：
造纸术、X、烧瓷器
28.氧化反响：
物质跟氧发生的化学反响〔或得到氧的化学反响〕，不是一种根本反响类型。
缓慢氧化：
缓慢进行不易被人觉察的氧化反响。
如铁生锈、呼吸作用、食物腐败
燃烧必备的二条件：
①X与氧气接触，②温度到达着火点
自燃：
由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。
复原反响：
物质失去氧的反响。
〔氧化反响和复原反响不是根本反响类型〕
复原剂：
在化学反响中得到氧的物质。
常用的复原剂有H2、CO、C等，具有复原性。
29.催化剂〔触媒〕：
在化学反响里能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化
学性质在化学反响前后都没有改变的物质。
催化作用：
催化剂在化学反响里所起的作用叫催化作用。
注意：
二氧化锰只是在氯酸钾分解的反响里作催化剂，在其他反响里可能不是催化剂
30.书写化学方程式①依据：
质量守恒定律：
参加化学反响的各物质质量总和,等于反响后生成的各物质质量总和。
〔在一切化学反响中，反响前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变〕②书写化学方程式的步骤：
化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。
③遵守二原则：
一是以客观事实为根底，不能随便臆造化学反响和化学式；
二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等
〔四〕溶液、溶化度
31．溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。
〔在溶液里的反响，一般是溶质参加反响〕
32．溶质：
被溶化的物质叫溶质〔可以是气体、液体或固体〕，但没有溶化的物质
不是溶液的一局部，不能认为是溶质。
例：
20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶化的24克食盐不是溶质，不是溶液的一局部
33．溶剂：
能溶化其他物质的物质叫溶剂。
溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
34．饱和溶液：
在肯定的温度下，肯定量的溶剂里，不能再溶化某种溶质溶液叫做
这种溶质的饱和溶液。
〔蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液肯定是饱和溶液〕
35．不饱和溶液：
在肯定温度下，肯定量的溶剂里，还能继续溶化某种溶质的溶液叫做
这种溶质的不饱和溶液。
注意：
饱和溶液不肯定是浓溶液，不饱和溶液不肯定是稀溶液
同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下：
向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；
向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。
①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液
①加溶剂②升高溶液温度
37．固体的溶化度：
在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂到达饱和状态时所溶化
的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶化度。
〔关键词：
肯定的温度100克溶剂到达饱和状态溶质质量〕
38．溶化度曲线：
物质的溶化度随温度变化的曲线。
大局部固体的溶化度随温度升高而增大，但NaCl的溶化度受温度影响很小，
熟石灰的溶化度随温度高而减小。
气体的溶化度随温度降低、压强的增大而增大。
39．固体溶化度与溶化性的关系：
溶化性易溶可溶微溶难溶〔或不溶〕
20℃的溶化度〔克〕amp;gt;101～100.01～１amp;lt;0.01
常见难溶于水的物质有：
大局部金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐
40．混合物的别离：
把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯洁物。
常用的物理方法有：
溶化、过滤、结晶等
化学方法是：
通过化学反响，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开
41．结晶：
从溶液里得到有肯定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法：
①蒸发溶剂结晶〔适用于溶化度受温度影响小的固体，如NaCl〕
从盐水中得NaCl固体可采纳蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶〔适用于溶化度受温度影响大的固体，如硝酸钾〕
此方法还可别离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
〔五〕电离
42．溶液的导电性：
物质溶于水发生电离使溶液能导电。
〔纯水、固体酸碱盐不导电〕
43．电离：
物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。
注意①电离是自发的过程，不须通电。
②在溶液里全部阳离子所带的正电荷总数和全部阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。
但阳离子的个数不肯定等于阴离子的个数
44.电离方程式的书写注意：
①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能分离
ＡｘＢｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＢｘ－Ａｘ〔ＲＯｎ〕ｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＲＯｎｘ－
二、元素及其化合物
〔一〕水
1.水、蒸馏水是纯洁物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物
2.污染水质的因素：
工业生产中的废渣、废水、废气〔即“三废〞〕和生活污水的任意排放，
农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验〔水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性〕通电
①水通电〔正极O2负极H2，体积比1:
2〕2H2O＝＝2H2↑＋O2↑
②证明物质里是否含水方法：
白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
〔二〕空气
4.空气的成分按体积分数计算：
氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%
5.环境污染知识：
排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易别离。
不能用碳、硫替代磷。
碳、硫跟氧气反响生成气体，难跟其他气体别离。
〔三〕氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质：
不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
8.氧气的用途：
气焊、航天、潜水、登山、诊治、液氧X、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质：
支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧〔O2可使带火星的木条的木条复燃〕C+O2CO2
现象：
发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+O2SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5
现象：
发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，预防它自燃。
⑷镁在空气〔或氧气〕中燃烧2Mg+O22MgO
现象：
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃
⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2＝Fe3O4
现象：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,预防溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧（点燃爆鸣气）2H2+O22H2O
现象：
纯洁的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；
不纯的氢气点燃会爆炸
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻加热碱式碳酸铜〔俗称铜绿〕Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
〔现象：
绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊〕
〔四〕氧气的制法：
10．工业制取氧气的方法：
别离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反响
实验室制取氧气反响原理：
①加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl+3O2↑
实验室制取氧气考前须知：
①试管口略向下倾斜〔预防因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂〕；②用排水法搜集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜马上搜集，当气泡连续地较均匀地放出后再搜集〔因为开始放出的气泡不纯，含有空气〕③排水法搜集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热〔预防水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
〕其他生成氧气的反响：
通电
③水通电〔正极O2负极H2，体积比1:
2〕2H2O＝2H2↑＋O2↑
④加热氧化汞2HgO2Hg＋O2↑
〔五〕氢气的性氢气的性质和用途
11．氢气的性质〔１〕物理性质：
密度最小的气体，难溶于水
〔２〕化学性质
①可燃性：
氢气在空气中燃烧2H2＋O22H2O
现象：
纯洁的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火
升级会员 