普通化学习题集.docx

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普通化学习题集

无机化学学习指导

无机化学练习册

基础化学教学部

前言

《普学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课，

也是考研深造的必考科目之一。

为帮助广大学生学好这门基础课程，

我们化学教研室老师特编写了这本习题册。

本习题册是根据高等农业院校使用的《普学》编写的。

题型

有判断题、选择题、填空题以及计算题。

习题紧扣教材容，可作为

学习《普学》各章的巩固练习，是目前同学学好《普学》的

得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。

由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请

同学批评指正。

化学教研室

第一章气体和溶液……………………………………………（4）

第二章化学热力学基础………………………………………（10）

第三章化学平衡原理…………………………………………（21）

第四章化学反应速率…………………………………………（30）

第五章酸碱反应………………………………………………（42）

第六章沉淀溶解反应…………………………………………（54）

第七章原子结构………………………………………………（61）

第八章化学键与分子结构……………………………………（68）

第九章氧化还原反应…………………………………………（75）

第一十章配位化合物……………………………………………（87）

《普学》期末考试模拟试卷

（一）以及参考答案………（95）

《普学》期末考试模拟试卷

（二）以及参考答案………（104）

《普学》期末考试模拟试卷（三）以及参考答案………（114）

模拟研究生入学考试试题（Ⅰ）以及参考答案………………（122）

模拟研究生入学考试试题（Ⅱ）以及参考答案………………（127）

模拟研究生入学考试试题（Ⅲ）以及参考答案………………（135）

各章练习题答案…………………………………………………（144）

第一章气体和溶液

一、选择题

1.下列溶液的性质属于依数性的是（）.

A.颜色B.比重C.渗透压D.导电性

2.下列说法不正确的是（）

A、在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压.

B、水在100℃时（标准状态下）由液态变成气态,

=0.

C、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压.

D、由于H2O分子之间存在氢键,故水的凝固点、沸点、比热都很高.

3.0.18%的葡萄糖（分子量为180）溶液的凝固点与（）溶液的凝固点近似相等.

A.0.1mol.kg-1的蔗糖B.0.01mol.kg-1的尿素

C.0.02mol.kg-1的NaClD.0.01mol.kg-1的KCl

4.下列关于稀溶液的通性说法不正确的是（）

A、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数.

B、稀溶液的沸点升高,凝固点降低.

C、稀溶液的Kf（Kb）只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关.

D、利用稀溶液的沸点升高,凝固点降低可测物质分子量.

5.在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶胶，对其聚沉能力最强的电解质是（）

A.Al2（SO4）3B.MgSO4C.Na3PO4D.KCl

6.含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三种溶液，质量百分比浓度均为1%，则三者的渗透压（π）的关系为（）

A．πI=πII=πIIIB.πI=πII>πIII

C.πI>πII>πIIID.πI=πII<πIII

7.含有3.2mL的7.2mol.L-1H2SO4溶液,ρ=1.4g/mL，其中1/2H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是（）

A.0.046、0.116、0.84B.0.036、0.20、0.80

C.0.034、0.80、0.20D.0.030、0.30、0.70

8.下列溶液中蒸汽压最高的是（）

A．　0.01mol.kg-1C3H8O3溶液

B、0.01mol.kg-1H2SO4溶液

C、0.1mol.kg-1C6H12O6溶液

D、0.1mol.kg-1NaCl溶液

9.将30克某难挥发非电解质溶于120克水中,　使水的凝固点下降到－1.86℃,该物质的摩尔质量是（）（已知Kf=1.86）

　A.30B.120C.186D.250

10.某难挥发非电解质0.5克溶于100克水中,测得此溶液沸点上升值为0.051℃,该物质的摩尔质量为（）（Kb=0.51）

　A.50B.100C.150D.200

11.0.01mol.kg-1CaCl2溶液与0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为（）

A.等于1B.接近于2C.接近于3D.无法判断

12.等体积的0.015mol.L-1KI溶液与0.012mol.L-1AgNO3溶液混合制备AgI溶液，下列电解质中，对该溶胶的聚沉值最小的是（）

A．NaClB.Na2SO4C.Mg（NO3）2D.Ca（NO3）2

13.35mL0.008mol.L-1NaCl溶液与45ml0.005mol.L-1AgNO3溶液混合制成AgCl溶胶，该溶胶的电位离子是（）

A.Na+B.Cl-C.Ag+D.NO3-

14.As2S3溶胶（负溶胶）电泳时（）

A、正极一端毛细管液面升高.

B、负极一端毛细管液面升高.

C、正极附近颜色变深

D、负极附近颜色变深

15.Fe（OH）3溶胶粒子电泳时向负极方向移动，则下列电解质中,对Fe（OH）3溶胶的聚沉能力最大的是（）

A、Na3PO4B、Na2SO4C、MgSO4D、NaCl

16、下列哪一物质水溶液的凝固点最高（）

A、0.1mol/L的KClB、0.1mol/L的蔗糖

C、0.1mol/L的HClD、0.1mol/L的K2SO4

17、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用？

A、凝固点下降B、沸点升高

C、蒸气压下降D、渗透压

18、浓度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO（NH2）2四种稀溶液蒸气压相等的是（）

A.NaCl和C6H12O6

B.NaCl和BaCl2

C.CO（NH2）2和C6H12O6

D.CO（NH2）2和BaCl2

19.浓度为0.01mol·kg-1的KNO3溶液，实验测得其凝固点下降了0.0359K，那么该溶液的电离度为（）

A.0.93B、0.52C、0.48D、93

二、填空题

1.称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.186℃,该有机物的摩尔质量为_____________，此有机物溶液的沸点为______________K.

2.含HCl37.23%，ρ=1.19g/cm3的浓HCl溶液，今配制0.1mol.L-1的稀HCl溶液1升,需取浓HCl__________mL。

3.将0.01mol.L-1的AgNO3溶液和0.005mol.L-KBr溶液等体积混合后，形成溶胶的胶团结构式__________________________________

4.Fe（OH）3胶体,是通过将FeCl3溶液滴入煮沸的水中，其胶团结构式______________________________________________________________。

5.相同质量的尿素（M=60）和葡萄糖（M=180）分别溶于水而成1升溶液,则相同温度下,尿素和葡萄糖的渗透压之比_________________________________________________________________

6.用酒石酸锑钾和饱和H2S溶液（过量）制成的溶胶胶团结构式________________________________________________________

7.取分子量为M的某物质a克,溶于b克水中,形成密度为ρ（g/mL）的溶液,则此溶液的质量摩尔浓度:

__________________摩尔浓度_________________,百分比浓度_____________,溶质的摩尔分数______________________________________________

8.将1.00克硫溶于20.0克萘中,可使萘的凝固点降低1.28℃已知萘的Kf=6.8,则硫的分子量_____________,分子式________________.

9.在26.6克氯仿（CHCl3）中溶解了0.402克萘（C10H8）的溶液，其沸点比纯氯仿的沸点高0.455℃,则氯仿的摩尔沸点升高常数_______________________.

10.某水溶液的沸点为100.13℃,则它的凝固点为_______________，在25℃时候的渗透压为_______________.

11.两种溶液,一为3.6克葡萄糖（C6H12O6）溶于200克水中,另一为20克未知物溶于500克水中,这两种溶液在同温度下结冰,则未知物摩尔质量___________________.

三、计算题

1、20mL氯化钠饱和溶液重24克,将其蒸干后得NaCl6.34克。

试计算：

（1）氯化钠的溶解度

（2）质量分数（3）物质的量的浓度（4）质量摩尔浓度（5）摩尔分数

2、苯的冰点为5.50℃（在1atm），其Kf=5.12.现将1.00克某物质溶于86.0克苯中,溶液的冰点变为5.30℃,又知此单质的原子序数为33,原子量为75.

（1）求此单质在苯中的存在形式

（2）该苯溶液的沸点（1atm下）

（已知Kb=2.5苯的沸点（1atm）为80.2℃）.

3、200克水中含有250克难挥发的非电解质的溶液，已知密度为1.08g/cm3,沸点为100.26℃,计算:

（1）溶质的相对分子量；

（2）溶液的蒸汽压；（3）溶液的凝固点；（4）溶液的渗透压；（纯水在25℃时，蒸汽压为3.18Kpa）.

4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂，试计算：

（1）已知25℃时纯水蒸汽压是3.18Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压；

（2）溶液的正常沸点；

（3）溶液将在什么温度下凝固。

第二章化学热力学基础

一、判断题

1、放热反应是自发的。

（）

2、反应的ΔrHm就是反应的热效应。

（）

3、反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的。

（　）

4、如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值，升温时ΔrGm减少。

（　）

5、化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。

（）

6．指定温度下，元素稳定单质的ΔfHθm=0、ΔfGθm=0、Sθm=0。

（）

7、应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm,还可计算ΔrUm、ΔrGm、ΔrSm等。

（）

8、对于ΔrSθm>0的反应，标准状态下，高温时正向反应可能自发进行。

（）

9、能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量。

（）

二、选择题

1、下列各组均为状态函数的是（）

A．U、H、S、P、V、T

B．U、H、S、W、Q、G

C．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG

D．QP、QV、W、P、V、T

2、下列物质中，ΔfGθm=0的是（）

A.Br2（g）B.Br2（l）C.