必修一化学第四章重点归纳范文.docx

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必修一化学第四章重点归纳范文

　　【一】:

高中化学必修一第四章知识点总结

　　必修一第四章知识点总结

　　1、二氧化硅和二氧化碳比较

　　硅的化合物的转化

　　H2

　　2SiO3

　　2H2Si03+2NaOH==Na2SiO3+2H2ONa2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3

　　高温

　　Na2SiO3+CO2↑

　　2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

　　新制氯水变质的原理H2O+Cl2==HCl+HClO

　　2HClO==2HCl+O2↑

　　3、氯气的性质

　　4、二氧化硫的性质

　　5、浓硫酸和浓硝酸的性质

　　6强酸制弱酸

　　强酸+弱酸盐===弱酸+强酸盐

　　+2+

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H==Ca++H2O+CO2↑Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓SiO3+2H==H2SiO3↓

　　-+

　　Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO2ClO+2H==2HClO应用

（1）Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质

　　Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓SiO3+H2O+CO2==CO3+H2SiO3↓

　　2--Na2SiO3+2H2O+2CO2==2NaHCO3+H2SiO3↓SiO3+2H2O+2CO2==HCO3+H2SiO3↓

（2）漂白粉在空气中变质

　　Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClOCa+2ClO+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO（3）实验室制SO2

　　2-+

　　Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑SO3+2H==H2O+SO2↑（3）实验室制H2S

　　+2+

　　FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑FeS+2H==Fe+H2S↑（4）除杂质

　　CO2中混有SO2

　　SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑CO2中混有HCl

　　HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑SO2中混有HCl

　　HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑

　　2+

　　-2-2-2-+

　　7、氨气、氨水与铵盐的性质

　　NH4的检验

　　药品中加NaOH溶液然后加热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，说明产生了NH3进而说明样品中有NH4

　　＋

　　＋

　　【二】:

高中化学必修一第四章知识点总结（详细）

　　【三】:

高一必修一化学第四章重点知识

　　化学“繁”。

这个“繁”实际上就反映了化学学科知识点既多又分散，并且大量的知识需要识记的特点。

下面是为大家整理的高一必修一化学第四章重点知识，希望对大家有所帮助。

　　高一必修一化学第四章重点知识硅元素必修一化学第四章重点归纳。

　　无机非金属材料中的主角，在地壳中含量23%，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si对比C

　　最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　　二、二氧化硅（SiO2）

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

　　物理熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===（高温）CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

　　三、硅酸（H2SiO3）

　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

　　四、硅酸盐

　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品玻璃、陶瓷、水泥

　　硅单质

　　与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体，应用半导体晶体管及芯片、光电池。

　　五、氯元素位于第三周期第ⅦA族，原子结构容易得到一个电子形成

　　氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

　　高一必修一化学第四章重点知识氯气

　　物理性质黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

　　制法:

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2

　　闻法:

用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

　　化学性质很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应

　　2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（点燃）2HCl现象发出苍白色火焰，生成大量白雾。

　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

　　Cl2的用途

　　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

　　⑤有机化工合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

　　氯离子的检验

　　使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32-、SO32-）

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3↓+2NaNO3

　　Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl-+Ag+==AgCl↓

　　必修一化学第四章重点知识二氧化硫

　　制法（形成）硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

　　S+O2===（点燃）SO2

　　物理性质无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（140体积比）

　　化学性质有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。

这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应--在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

　　高一必修一化学第四章重点知识一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电N2+O2========（高温或放电）2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮2NO+O2==2NO2

　　一氧化氮的介绍无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

　　二氧化氮的介绍红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应

　　3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。

　　十、大气污染

　　SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。

防治措施

　　①从燃料燃烧入手。

　　②从立法管理入手。

　　③从能源利用和开发入手。

　　④从废气回收利用，化害为利入手。

　　（2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4）

　　高一必修一化学第四章重点知识硫酸

　　物理性质无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

　　化学性质具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。

是强氧化剂。

　　C12H22O11======（浓H2SO4）12C+11H2O放热

　　2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+SO2↑

　　还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

　　稀硫酸与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

　　高一必修一化学第四章重点知识硝酸

　　物理性质无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

　　化学性质具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　4HNO3（浓）+Cu==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O

　　8HNO3（稀）+3Cu3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:

N（+4）O2,HN（+3）O2,N（+2）O,N（+1）2O,N（0）2,N（-3）H3△硫酸和硝酸浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。

因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。

硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。

可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

　　高一必修一化学第四章重点知识氨气及铵盐

　　氨气的性质无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1700体积比。

溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。

生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定NH3H2O===（△）NH3↑+H2O

　　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

　　氨气能跟酸反应生成铵盐NH3+HCl==NH4Cl（晶体）

　　氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。

氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

　　铵盐的性质易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于实验室制取氨气（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

　　【四】:

高中化学必修一第四章知识点总结

　　很多高中生感觉化学很难,一方面是化学公式太多,另外一方面是学生的生活实践经验少,理解化学现象的难度大。

学会去总结每个章节的重要知识点，现整理了人教版必修1的知识点，希望可以帮到你!

　　第四章非金属及其化合物

　　一、硅元素无机非金属材料中的主角，在地壳中含量23%，次于氧。

是一种亲氧元

　　素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si对比C

　　最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　　二、二氧化硅（SiO2）

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

　　物理熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===（高温）CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

　　三、硅酸（H2SiO3）

　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

　　四、硅酸盐

　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品玻璃、陶瓷、水泥

　　四、硅单质

　　必修一化学第四章重点归纳。

　　与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体，应用半导体晶体管及芯片、光电池、

　　必修一化学第四章重点归纳。

　　五、氯元素位于第三周期第ⅦA族，原子结构容易得到一个电子形成

　　氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

　　六、氯气

　　物理性质黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

　　制法:

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2

　　闻法:

用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

　　化学性质很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应

　　2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（点燃）2HCl现象发出苍白色火焰，生成大量白雾。

　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

　　Cl2的用途

　　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

　　⑤有机化工合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

　　【五】:

高一必修1化学第四章知识点

　　硅是是一种亲氧元素，存在于岩石、沙子和土壤中存在于岩石、沙子和土壤中。

下面是由为您带来的高一必修1化学第四章知识点，希望对同学们有所帮助。

　　高一必修1化学第四章知识点

（一）

　　1、二氧化硅是酸性氧化物能与碱或碱性氧化物反应

　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡胶塞

　　SiO2+CaO=CaSiO3

　　2、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸

　　SiO2+4HF=SiF4↑+H2O

　　氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶，而要使用塑料瓶。

二氧化硅的应用制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英,水晶、玛瑙）

　　硅酸的制备Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

　　硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱

　　往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成

　　Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

　　硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂

　　硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。

　　注意水玻璃（即硅酸钠溶液）在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质，故应密封保存硅酸盐的用途制陶瓷、玻璃、水泥

　　单质硅:

性质:

有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下稳定

　　制法:

　　常温下可与碱溶液、HF反应

　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

　　Si+4HF=SiF4+2H2

　　用途:

　　半导体材料、光电池（计算机芯片、半导体晶体管。

　　高一必修1化学第四章知识点

（二）

　　硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品玻璃、陶瓷、水泥。

　　硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体，应用半导体晶体管及芯片、光电池。

　　硅元素作为无机非金属材料中的主角，在地壳中含量23%，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　　氯元素位于第三周期第ⅦA族，原子结构容易得到一个电子形成

　　氯离子Cl-，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。