高中化学离子共存问题及分析知识点总结.docx

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高中化学离子共存问题及分析知识点总结

高中化学离子共存问题及剖析知识点总结

1．因为发生复分解反响，离子不可以大批共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3、-HSO3、-HS-

等易挥发的弱酸的酸根与H+不可以大批共存。

（2）有积淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不可以与SO42-、

CO32-等大批共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不

能与OH-大批共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与

I-不可以大批共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO、-PO43-、HPO42、-H2PO4、-F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO、-等与H+不可以大批共

存；一些酸式弱酸根如HCO3、-HPO42、-HS-、H2PO4、-HSO3不-能与

OH-大批共存；NH4+与OH-不可以大批共存。

（4）一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O等-一定在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等一定在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不可以同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

2．因为发生氧化复原反响，离子不可以大批共存。

（1）拥有较强复原性的离子不可以与拥有较强氧化性的离子大批共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不可以大批共存。

（2）在酸性或碱性的介质中因为发生氧化复原反响而不可以大批

共存。

如MnO4、-Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3、-

I-、Fe2+等不可以大批共存；SO32-和S2-在碱性条件下能够共存，但

在酸性条件下则因为发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反响不可以共在。

H+与S2O32-不可以大批共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不可以大批共存

（双水解）。

例：

Al3+和HCO3、-CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与

CO32-、HCO3、-AlO2-、ClO-等不可以大批共存。

4．溶液中能发生络合反响的离子不可以大批共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不可以大批共存；Fe3+与不可以大批共存。

5、审题时应注意题中给出的附带条件。

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下拥有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反响：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大批共存”仍是“不可以大批共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。

如：

Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不可以共存；MnO4与-Cl-在强酸性条件下也不可以共存；S2-与SO32-在

钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不可以共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不可以与强碱（OH-）、强酸（H+）

共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；

HCO3+H+=CO2-↑+H2O

1、氢离子与弱酸的酸根离子不可以大批共存，如：

CO32-、HCO3、-CH3COO、-

HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?

、PO43-、HPO42、-AlO2、SiO32-等都

不可以与H+大批共存。

2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不可以大批共存，

如：

NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3、-HS?

、H2PO4、-

HPO42、-HSO3?

、SO32-等与OH-不可以大批共存。

3、能生成难溶物质的两种离子不可以大批共存，如：

Ca2+与CO32-，

Ba2+与SO42-Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-等不可以大批共存。

4、离子间能发生氧化复原反响的不可以大批共存，如：

Fe3+与S2-、

I-；MnO4与-SO32-、S2-；MnO4、H+与Cl-；NO3?

、H+与Fe2+；ClO-

与S2-等不可以大批共存。

5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反响而不可以大批共

存，如：

Al3+和HCO3；-Fe3+与HCO3；-AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-

等不可以大批共存。

6、微粒间能发生络合的不可以大批共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3

等。

[

练习]1

、在某无色透明的

PH=0

的溶液中能共存的离子组

是

（

）

A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

B.Na+、AlO2?

、K+、NO3?

C．MnO4、-K+、SO42-、Na+

D.K+、SO42-、HCO3、-Na+

2、以下各组离子能在同一溶液中大批共存，用酸酸化后，溶液仍旧

澄清

透明且

颜色也无

变化的

是

（

A.Na+

K+

）

S2O32-

SO42-

B.Na+

Ca2+

Cl

-HPO42-

C.K+Na+OH-AlO2-D.Mg2+Fe2+

NO3-SO42-

3、在水电离出的[H+]=10-14mol/L的溶液中，必定能大批共存的离

子组是

（

）

A．K+

C.Na+

Fe2+

B.Na+

AlO2-

SO32-

Cl-

Br-

MnO4-

NO3-

Cl-

SO42-

D.Al3+NH4+Cl-SO42-

4、在PH值为1的溶液中，因发生氧化复原反响而不可以大批共存的离

子组是

A．K+Br-HCO3-NH4+B.AlO2-N

a+Cl-NO3-

C.Fe2+SO42-NH4+NO3-D.Cu2+NO3-

Fe3+Cl-

5、在以下离子组中因发生双水解反响而不可以大批共存的

是

（

）

A．Cu2+

Na+

Cl-

S2-

B.AlO2-

Na+

Cl-

HCO3-

SO42-

C.AlO2-

Na+

Cl-

Al3+

D.H2PO4-

Na+

Cl-

PO43-

离子大批共存的概括

一、题干中没有附带条件的

这一种类的题目是最简单的，学生不用考虑题干的条件，只需抓住各选项中各离子之间可否会发生反响，如能发生反响，即离子不可以大批共存。

例1：

以下各组中的离子，能在溶液中大批共存的是

（

）

+

+

2-

-

B.Na

+

2+

2-

-

A.K、H、SO4

、OH

、Ca

、CO3

、NO3

+

+

2-

、Cl

-

D.Na

+

2+

、Cl

-

2-

C.Na、H

、CO

、Cu

、SO

3

4

+

-

分析：

A项中，因为H、与OH联合生成水而不可以大批共存，B项中，

2+

2-

+

2-

反响生成气体和水，

Ca与CO

反响生成CaCO积淀，C项中，H与CO

3

3

3

只有D项中的四种离子之间不会发生反响而共存，所以答案为D。

例2：

以下各组中的离子，不可以在溶液中大批共存的是

（

）

+

+

2-

-

B.Na

+

2+

2-

2-

A.K、Na

、CO3

、NO3

、Mg、CO3

、SO4

C.Fe

2+

+

-

、Cl

-

+2+

-

2-

、H、NO

D.NH

4

、Cu

、NO、SO

3

3

4

分析：

A项中，任何两种离子之间均不会发生反响而能大批共存，B

2+

2-

2+

2-

联合成微溶物，C

项中，Mg与CO3

反响生成MgCO3积淀，Mg与SO4

项中的四种离子若只从两种离子之间可否反响出发，

表面能共存，而

+

-

2+

H与NO3归并可看作HNO3，拥有强的氧化性，Fe拥有复原性，它们能发生氧化复原反响，故不可以共存，任何两种离子之间均不会发生反响而能大批共存，D项中任何两种离子之间均不会发生反响而能大批共存，所以答案为B、C。

可见，考虑离子能否大批共存时，不可以不过考虑任何两种离子之间可否发生反响，也要考虑三种或以上离子之间可否发生反响。

二、题干中隐蔽有附带条件的

解决这一种类的题目，第一要弄懂题干中的隐蔽条件，解题时要逐一

条件分别考虑，可用清除法作出切合题目的正确答案。

例3：

在无色透明的溶液中能够大批共存的离子组是

（

）

A.Fe

2+

+-

4

-

B.Na

+

2+-

4

2-

、K、Cl

、MnO

、Cu、Cl

、SO

C.Ca

2+

+

-

-

D.H

+2+

-

2-

、K、NO、Cl

、Ca

、OH、CO

3

3

分析：

题目中隐含了无色和透明这两个条件，即有颜色的离子不可以符

合题意。

-

2+

2+

为蓝色，因此均不切合

A中的MnO4为紫色，Fe

为浅绿色。

B中的Cu

+

-

2+

2-

联合生成积淀，

无色的条件。

而D中的H与OH联合为水，Ca

与CO

3

+2-

也会联合放出气体，因此不可以共存。

故答案是

C

H与CO3

有些题目，文字说法表面不一样，但实质倒是同样的，以下边几题例子：

例4：

在强酸性溶液中能够大批共存的离子组是

（）

+

+

-

-

B.Al

3+

2+

-

2-

A.K

、Na

、CHCOO、Cl

、Mg

、Cl

、SO

3

4

C.Ba

2+

+

-

2-

D.K

+

+

-

2-

、Na、NO3

、CO3

、Na、Cl

、S

例5：

某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不可以大批共

存

的

离

子

组

是

（

）

A.K+、Cu2+、Cl-、SO42-

B.NH

4

+、Na+、NO3-、SO42-

C.Ba

2+2+

-

、Cl

-

D.K

+

+-

-

、Ca

、NO3

、Na、I

、HCO3

例6：

下列离子在PH=l的溶液中能大量共存的是

（

）

A．F-、Na+、K+、Cl-

B.Ca2+、K+、Cl-、NO3-

2++-

-

D.Al

3+

-

+

-

C．Fe、K、Cl

、NO3

、AlO2

、K、Cl

分析：

以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊试液时呈红色、

例6是PH=l。

这三个条件看似不一样，但实质均是指溶液中含有大批的H+，所以，解题时必定要将H+加在各选项中进行剖析，若撇开此条

件，简单出现错误的答案。

例4，A中的

-

CH3COO与

+H联合为弱电解质，

C中

2-

CO3与

+H反响放出气

体且

2+Ca与

2-

CO3联合为积淀，

D中

2-S与

+H联合为气体，所以答案为

B

-+

例5，答案D中HCO3与H反响放出气体，所以答案为D。

例6，A中的F-与H+联合成HF为弱电解质，C中Fe2+、H+、NO3-三种离

子会发生氧化复原反响，

3+

-

会发生双水解，且

-

与

D中Al

、AlO2

AlO2

H+能反响，所以答案为B。

例7：

以下各组中的离子，能在强碱性溶液中大批共存的是

（

）

+

+

-

、Cl

-

B.Ba

2+

+

-

、Cl

-

A．Na、K

、HCO3

、Na、NO3

C.NH

+

+-

、Cl

-

D.K

+

2+

-

2-

4

、Na、NO

、Cu

、Cl

、SO

3

4

例8：

在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中，以下各离子组能大批

共

存

的

是

（

）

A．Na+、NO3-、Al3+、Cl-

B.CO

32-、Na+、NO3-、K+

C.Cl

-

2-

2+

3+

D.K

+

2+

-

-

、SO

Mg

、Fe

、Ba、Cl

、NO

4

3

例9：

在PH=l3

的溶液中，以下各离子组能够大批共存的是

（

）

A．Na+、NO3-、H+、Ag+

B.K

+、Fe2+、Cl-、SO42-

+

2+

-

-

D.Na

+

、AlO2

-

+

、Cl

-

C.K

、Ba、Cl

、NO3

、K

分析：

以上三例中，例7是强碱性，例8滴入无色酚酞试液时呈红色，

例9是PH=l3，这三个条件都是同一含义，均是指溶液呈碱性，溶液

中暗含有大批的

-

-

OH离子。

所以在考虑问题的答案时，要把OH加在各

选项中进行分析思考。

所以：

-

-

2-

+

-

例7中A的HCO3

与OH反响生成

CO3

和水，C中NH4

与OH联合为

32

2+

-

NH·HO弱电解质，D中Cu与OH联合成积淀，所以答案为B。

例8A

中Al

3+

-

2+

3+

-

与OH联合为积淀C中Mg、Fe

均与OH联合成积淀，故正确

答案为

+

-

+

-

B和D。

例9，A中的H

、与OH反响生成水，Ag

与OH联合

成白色积淀，而此白色积淀不稳固，易分解变成黑色积淀

B中Fe2+与

-

OH联合成白色积淀，此白色积淀也不稳固，易被O2氧化成红褐色沉

淀，所以答案C和D。

例10：

２５℃时，某溶液中由水电离出的

-

-13

mol/L，

C（OH）=1×10

该溶液一定大量共存的离子组是

（

）

A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

B.CO32-、PO43-、Na+、K+

+

-

-

2-

D

+

+

、Cl

-

-

C.Na、NO3

、Cl

、SO4

．Na

、K

、HSO3

分析：

本题型在离子共存中是难度最大的题型之一，题中的条件：

-

-13

mol/L，好多学生都以为水电离出的C

水电离出的C（OH）=1×10

-

-

（OH）就是溶液的C（OH），故而得出溶液的PH=l，是强酸性溶液，

-

-

而忽略C（OH）不过由水电离而出，而不是就是溶液的总的

C（OH）。

因为水是极弱的电解质，发生极轻微的电离：

H2O≒H++OH-，溶液

的酸碱性都会影响水的电离，常温时水电离出的

+

-

C（H）=C（OH）=

1×10-7mol/L>1×10-13

mol/L，所以水电离遇到克制，即此溶液有

2-

+

可能是酸性，也可能是碱性。

当溶液呈酸性时，

3

与H不共

B选项CO

-

+

选项可共存；当溶液呈

3

存，D选项中的HSO与H不共存，即A与C

+

-

3+-

碱性时，A选项中的NH4与OH联合为弱电解质，Fe与OH联合为红褐

--

色积淀而不共存，D选项中的HSO3与OH不共存，即B与C选项可共

存。

所以溶液中必定不可以大批共存的是D选项，可能共存的是A与B

选项，必定能大批共存的是C选项，所以本题的正确答案是D选项

1．与金属铝反响只好放出氢气，且必定能大批共存的离子组是

ANH

+

-

2-

+

+

2+-

2-

、NO

、CO

、Na

BNa、Ba、Cl

、SO

4

3

3

4

-

+

-

+

-

DAlO

-

+

-

3+

CNO3

、K

、Cl

、Na

、OH

2

、K

、OH、Al

2..以下各组离子在水溶液中能大批共存的是

+

-

2-

、Br

-

2-

-

-+

AK、HCO3、CO3

BSO3

、HSO3、OH、K

3+

2+

-

2-

+

+

-

-

CFe

、Cu

、NO

、SO

DH、Na、NO、I

3

3

3

3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大批共存的离子组是

ACu2+、Na+、Mg2+、NO3-

BK+、Cl-、I-、SO42-

2-

++-

-

+

+-

CS2O3

、Na、K、AlO2

DH2PO4

、NH4

、Ag、NO3

4.某饱和溶液中含有三种阳离子：

Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液

中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子能够是以下中的

2-

BSO

2-

CNO

-

DS

2-

ACO

4

3

3

5.以下各组离子在指定环境下能大批共存的是

+

2-

+

-

A.pH=1的溶液中Na

、S

、K、MnO4

B.pH=7的溶液中.Al

3+

-

2-

-

、Cl

、SO4

、HCO3

+

、AlO

–

2-

+

C.pH>7的溶液中Na

2

、SO

、K

4

D.pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-

6．以下各组离子既能与镁粉反响，又能大批共存，且其溶液为无色

溶液的是：

2+

-

-

+

+

、Cl

-

2-

+

A.Ca

、Cl

、MnO4、Na

B.K

、SO4

、NH4

C.AlO

-

+3+

、I

-

+

2+

-

2

、Na、Al

D.H

、Cl-、Ba

、NO

3

7．以下各组中的离子或分子，能较大批共存同一溶液中的是：

A.Fe

2+

2-

、Cl