苏教版必修一铝铁铜练习及答案.docx

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苏教版必修一铝铁铜练习及答案

Companynumber：

【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

苏教版必修一铝铁铜练习及答案

练习卷一（铝铁铜）

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

第I卷（选择题）

一、单选题：

共15题每题3分共45分

1．向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（

）与c

（Cl﹣）之比（）

:

2

:

7

:

1

:

14

2．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（）

A.过量的铁与稀盐酸反应

B.过量的铁粉与氯化铜溶液反应

C.过量氯水与氯化亚铁溶液反应

D.过量铁粉与三氯化铁溶液反应

3．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（）

金属

冶炼原理

A

Fe

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

B

Hg

2HgO

2Hg＋O2↑

C

Mg

2MgO（熔融）

2Mg＋O2↑

D

Na

2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑

4．（2013·山东师大附中期中考试）下列图象中,纵坐标为产生沉淀物的物质的量,横坐标为向某溶液中加入反应物的物质的量,则相应的图象序号与

（1）~（4）对应的顺序正确的为（）

溶液

加入物质

（1）饱和石灰水

通入过量CO2气体

（2）氯化铝溶液

加入过量氨水

（3）含少量NaOH的NaAlO2溶液

逐滴加入稀盐酸

（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液

通入过量CO2气体

A.①③②④

B.③④②①

C.①②③④

D.②③①④

5．如图所示为AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加的过程中某些物质的物质的量的变化,则下列说法中错误的是（）

A.①线表示Al3+的物质的量的变化

表示AlCl3的物质的量

C.②③线表示Al（OH）3的物质的量的变化

D.④线表示Al

的物质的量的变化

6．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是（）

A.硫酸铜溶液

B.盐酸

C.氯化铁溶液

D.氯化铝溶液

7．将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠

8．有两种金属组成的混合物粉末13g与足量的稀盐酸反应，生成L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是（）

、Zn

、Cu

、Fe

、Mg

9．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是（）

A.④⑤

B.③④

C.②⑤

D.①②

10．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。

其未被锈蚀的主要原因是（）

A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应

C.铝不易被氧化D.铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用

11．下列物质中,不属于合金的是（）

A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.金箔

12．将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧所得产物为（）

（OH）3

13．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（）

A.铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

C.在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

14．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（）

+、Fe3+、SCN-、Cl-+、K+、

、Ba2+

+、K+、

、Cl-+、I-、

、Cl-

15．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（）

＋

＋

＋

D.都没有

第II卷（非选择题）

二、综合题：

共3题共40分

16．（本题10分）如图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

（1）试剂A的名称是____。

（2）反应的方程式为______。

（3）探究铝热反应后固体的性质：

将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3）。

向反应后的溶液中缓慢滴加4mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：

①写出DE段发生反应的离子方程式：

______________________________。

②求c（HNO3）=__________。

③B与A的差值为____________________。

17．（本题15分）向1LBaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。

产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如图所示，回答下列问题：

（1）加入B溶液280mL时，溶液中的沉淀是_____________，溶液中的溶质是____________。

（填化学式）

（2）加入B溶液240mL至260mL之间时，发生的离子反应方程式是_________________________________________。

（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质

Na2SO4

A1Cl3

FeCl3

物质的量浓度mol/L

18．（本题15分）（2013·郑州一中月考）铝热反应是指铝与某些金属氧化物之间的置换反应。

某研究性学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究。

已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点的数据如下表所示:

试回答下列问题:

（1）铝热反应中金属铝表现出　　　　性（填“氧化”或“还原”）。

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1565

沸点/℃

2467

2980

2750

……

（2）某同学认为铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。

若设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝,则实验所需用的试剂为　　　　。

（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,他设计了如下实验方案来验证:

取一块冷却的该熔融物投入少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合溶液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化,即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。

则①物质甲是　　　　（填化学式）。

②该同学的实验方案是否合理　　　　（填“合理”或“不合理”）,理由是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　。

（4）把gFe、Fe2O3和Al的混合物与L2mol·L-1硫酸（足量）充分反应,生成氢气nmol,则①n的取值范围是　　　　。

②向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液,当产生沉淀的量达到最大值时,参加反应的NaOH的物质的量为　　　　mol。

三、实验题：

共1题每题15分共15分

19．某研究性学习小组对铝热反应实验进行探究。

查阅有关资料得知,“铝热反应”的现象为“反应放出大量的热,并发出耀眼的白光”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点和沸点数据如下:

（1）某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。

理由是该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。

你认为他的解释

　　　　（填“合理”或“不合理”）。

（2）设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该实验所用的试剂是　　　　　　,反应的离子方程式为　。

（3）实验室中溶解该熔融物,最适合选用的试剂是（填字母）。

A.浓硫酸B.稀硫酸

C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液

参考答案

【解析】本题考查铁、铜及其化合物的性质和有关计算。

设H2SO4、CuCl2的物质的量分别为x、y，根据方程式：

H2SO4+Fe

FeSO4+H2↑，Fe+CuCl2

FeCl2+Cu，已知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，即56x+56y=64y，则x:

y=1:

7，则原溶液中c（

）与c（Cl﹣）之比为1:

14。

答案选D。

【解析】本题考查铁离子的检验，铁的化合物的性质。

A.过量的铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，滴入KSCN溶液不显红色，错误；B.过量的铁粉与氯化铜溶液反应，生成亚铁离子和金属铜，滴入KSCN溶液不显红色，错误；C.过量氯水与氯化亚铁溶液反应，生成铁离子，滴入KSCN溶液显红色，正确；D.过量铁粉与三氯化铁溶液反应，生成亚铁离子，滴入KSCN溶液不显红色，错误，故选C。

【解析】本题考查金属的冶炼。

处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，2HgO

2Hg＋O2↑，故B正确；为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，MgCl2

Mg+Cl2↑，而MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，故C错误；为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确，答案选C。

【解析】

（1）中先生成沉淀后沉淀溶解,且前后消耗二氧化碳的量相等,对应图象②;

（2）中生成氢氧化铝沉淀且沉淀不溶解,对应图象③;（3）中开始没有沉淀生成,后生成沉淀,最后沉淀溶解,对应图象①;（4）中通入的CO2先与NaOH反应,故无沉淀生成,NaOH反应完后CO2再与NaAlO2反应生成Al（OH）3沉淀,故对应图象④。

【解析】AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式:

一种方式为向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液,开始就有沉淀生成,后沉淀溶解,且生成沉淀与溶解沉淀消耗NaOH的物质的量之比为3∶1,符合题意,则x表示NaOH的物质的量,B项错误;据此可判断A、C、D项正确。

另一种方式为向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液,开始没有沉淀生成,后有沉淀生成,不符合题意。

【备注】解答有关铝的图像题需要掌握两“会”。

一会识图:

看面、线、点,弄清纵、横坐标的意义,弄清起点、拐点、终点的意义,看清曲线的变化趋势;二会分析:

分析图像中隐含的信息,将其加工成化学语言,同时结合化学方程式,找出反应中量的相应变化,从而可快速解答问题。

【解析】本题考查金属钠的性质。

金属钠加入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；加入氯化铁溶液中生成氢氧化铁沉淀；加入氯化铝中可能生成氢氧化铝沉淀；加入盐酸中发生中和反应生成氯化钠和水，所以最终不可能有沉淀的是盐酸，答案选B。

【解析】本题考查了铝的氧化物的性质。

铝是活泼的金属，其表面含有一层氧化膜，而硝酸铜和氧化铝是不反应的，其余都是可以的，所以答案选C

【解析】本题考查有关化学计算技巧，可采取平均值法。

标况下氢气物质的量为，则转移1mol电子，混合物的平均摩尔质量为

g/mol。

Fe：

28g/mol、Zn：

mol、Al：

9g/mol、Mg：

12g/mol。

Cu是杂质，大于13g/mol。

混合物若要满足条件，选项中一种物质大于13g/mol，一种物质小于13g/mol。

B、C、D满足条件，A不满足。

故选A。

【解析】由NaAlO2加过量盐酸得不到Al（OH）3沉淀，可通入足量CO2；由Al（OH）3灼烧方能得到Al2O3。

故④⑤两处错误。

【解析】本题考查铝的化学性质。

金属铝不易被腐蚀的原因是：

铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用，因此铝制品不需特殊保护。

选D。

【解析】硬铝是以Cu为主要合金元素的铝合金;黄铜是铜、锌合金;钢铁是主要含铁和碳元素的合金;金箔是用金制成的薄片,不属于合金。

【解析】4Fe（OH）2+O2+2H2O

4Fe（OH）3,2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O。

【解析】高温下，Al与浓H2SO4、浓HNO3反应。

【解析】本题考查离子的共存。

A选项中，铁离子和硫氰根离子结合生成难电离的物质而不能大量共存；B选项，离子可以大量共存；C选项，强酸性溶液中

与H+反应生成二氧化碳气体和水而不能大量共存；D选项，强酸性溶液中，硝酸根离子能氧化亚铁离子和碘离子而不能大量共存，故选B。

【解析】本题考查过氧化钠、铁的化合物、铝的化合物的化学性质。

溶液中加入足量的Na2O2固体，过氧化钠先与水反应生成氧气和氢氧根离子，铁离子转化为氢氧化铁、亚铁离子先转化为氢氧化亚铁，之后被氧化为氢氧化铁，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加入过量的稀盐酸，氢氧化铁转化为铁离子，偏铝酸根离子转化为铝离子，铁离子数目增多，亚铁离子数目减少，铝离子几乎不变，故选B。

16.

（1）氯酸钾

（2）Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3

（3）①

+OH-

NH3·H2O②L③

【解析】本题综合考查铝的性质

（1）试剂A是氯酸钾；

（2）铝粉和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；（3）①OC发生H++OH-

H2O；CD反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，D与E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，离子方程式为，

+OH-

NH3·H2O；故答案为：

+OH-

NH3·H2O；②D点沉淀量最大，溶液中溶质是硝酸钠和硝酸铵，从D到E，硝酸铵和氢氧化钠反应，E点的溶质是硝酸钠，所以硝酸的浓度=

；③E与F之间沉淀的量减少，为Al（OH）3溶解在氢氧化钠溶液中，其反应方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，EF段的n（NaOH）=4mol/L×2×10-3L=，

Al（OH）3的量是，所以Al3+也是。

所以B与A差值为，故答案为：

。

17.

（1）BaSO4和Fe（OH）3NaCl、Na2SO4、NaAlO2

（2）Ba2++

BaSO4

Al（OH）3+OH－

Al

+2H2O

（3）

溶质

Na2SO4

A1Cl3

FeCl3

物质的量浓度mol/L

10

【解析】本题考查化合物的计算。

由图可知：

加入B溶液由0到240ml发生反应是Al3++3OH-

Al（OH）3

，Fe3++3OH-

Fe（OH）3

，Ba2++

BaSO4

，加入B溶液240mL至260mL之间时，由于沉淀量不变，说明氢氧化铝有一部分溶解，则铁离子完全沉淀，所以只有钡离子和硫酸根继续生成沉淀；加入B溶液260mL至280mL之间时，钡离子完全沉淀，只是氢氧化铝溶解完全至沉淀量不变。

所以

（1）加入B溶液280mL时，溶液中的沉淀是BaSO4和Fe（OH）3，溶液中的溶质是NaCl、Na2SO4、NaAlO2；

（2）由上可知反应为：

Ba2++

BaSO4

，Al（OH）3+OH－

Al

+2H2O；（3）由图可知加入B溶液260mL至280mL之间，发生反应Al（OH）3+OH－

Al

+2H2O，所以c（NaOH）==10mol/L，加入B溶液240mL至260mL之间时，反应掉的氢氧化铝也是，所以氢氧化铝总共是，c（Al（OH）3）=1L=L,因为在此段沉淀量不变，所以生成BaSO4的物质的量是，故c（Na2SO4）==10mol/L，加入B溶液240mL时，铁离子和铝离子完全沉淀，消耗的氢氧化钠的物质的量是10mol/L×=，而铝离子消耗的氢氧化钠的物质的量是，所以c（FeCl3）=1L=L。

18.

（1）还原　

（2）氢氧化钠溶液　（3）①KSCN　②不合理　Fe+2Fe3+

3Fe2+

（4）①0

【解析】

（1）由铝热反应的含义知反应中铝作还原剂,表现出还原性。

（2）因铝能与NaOH溶液反应并放出气体而铁与NaOH溶液不反应,Al2O3虽然能与NaOH溶液反应但不能产生气体,故可用NaOH溶液检验混合物中是否含有Al。

（3）将Fe2O3加入稀硫酸中得到Fe3+,检验Fe3+可用KSCN溶液;但因铝热反应后得到的固体中一定含有Fe,而Fe又能与Fe3+反应生成Fe2+,故该同学的检验方法不合理。

（4）当g固体全部是Al时,生成的H2最多,由铝与硫酸反应的方程式可求出n（H2）=mol;当没有金属单质时,生成的气体最少（为0）,故0

当沉淀量达到最大值时,溶液中只有Na2SO4,故有2NaOH~H2SO4,n（NaOH）=2×L×2mol/L=2mol。

【备注】【学习指南】对于涉及混合物及求范围的计算,均可采取极端假设法进行分析,即假设混合物中只含有其中某一种物质,按这一种物质进行计算求出一个数值,然后再假设混合物中只含另一种物质,再进行同样的计算,求出另一个数值,从而得到相应的取值范围。

19.

（1）合理　

（2）NaOH溶液　2Al+2OH-+2H2O

2Al

+3H2↑　（3）B

【解析】

（1）放出的热量能使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,故得到的液态物质可能是铁和铝熔合成的合金。

（2）尽管铁、铝都是活泼金属,但铝可以和NaOH溶液反应而铁不能,根据这一性质设计实验检验即可。

（3）实验室溶解铁铝合金时,选用的试剂既要和两种金属在常温下都能反应,又要使反应尽可能不产生污染大气的物质,故用稀硫酸。