四川省成都市彭州市五校联考学年高二下学期.docx

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四川省成都市彭州市五校联考学年高二下学期

2015-2016学年四川省成都市彭州市五校联考高二（下）期中化学试卷

一、选择题：

（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意．）

1．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤﹣239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤﹣239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（　　）

A．第5周期第IA族B．第4周期第IA族

C．第3周期第IA族D．第3周期第IA族

2．下列化学用语的书写正确的是（　　）

A．基态Mg原子的核外电子排布图：

B．过氧化氢的电子式：

C．As原子的简化电子排布式：

[Ar]4s24p3

D．羟基的电子式：

3．下列各组元素都属于p区的是（　　）

A．原子序数为1，6，7的元素B．O，S，P

C．Fe，Cu，ClD．Na，Li，Mg

4．下列大小比较不正确的是（　　）

A．熔沸点：

SiO2＞NaCl＞S＞CO2

B．酸性：

HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4

C．还原性：

H2S＞HI＞HBr＞HCl

D．键长：

C﹣H＜N﹣H＜O﹣H

5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）

A．最高正化合价：

③＞②＞①B．单质氧化性：

③＞①＞②

C．电负性：

③＞②＞①D．原子半径：

③＞②＞①

6．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　）

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子

C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物

D．已知酸性：

H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0

7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

9．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（　　）

A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12

10．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似（如图），但CaC2晶体中含有哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（　　）

A．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.2mol

B．该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体

C．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6

D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

11．下列推断正确的是（　　）

A．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H20

（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知含1mo1HCl的溶液与1molNaOH固体混合，放出热量大于57.3kJ

B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知石墨没有金刚石稳定

C．由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，可知将1molN2（g）和3molH2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJ

D．由△G=△H﹣T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

A．

=10﹣10的溶液中：

Na+、CO32﹣、ClO﹣、NO3﹣

B．无色溶液中：

Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣

C．使甲基橙呈红色的溶液中：

K+、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣

D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13•L﹣1mol的溶液中：

Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

13．已知反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡

体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．A、C两点气体的平均相对分子质量：

A＞C

B．A、C两点气体的颜色：

A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点的反应速率：

A＞C

14．现有常温下的四种溶液（如下表）：

①

②

③

④

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

pH

11

11

3

3

下列有关叙述中正确的是（　　）

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：

②＞①＞④＞③

B．将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍

C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH﹣）：

c（H+）＞1

15．常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（　　）

A．①溶液中：

c（A¯）＞c（Na+）＞c（OH¯）＞c（H+）

B．①溶液中：

c（HA）+c（A﹣）=0.1mol/L

C．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1

D．0.1mol/LHA溶液中：

c（HA）＞c（A¯）

16．下列叙述的方法不正确的是（　　）

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D．用牺牲锌块的方法来保护船身

17．下面有关电化学的图示，完全正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．液态肼（N2H4）﹣空气燃料电池的装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（　　）

A．b极发生氧化反应

B．OH﹣问b极移动

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．a极的电极反应式：

N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2↑+4H2O

19．如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．X为氧气

B．电极A反应式：

CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+

C．B电极附近溶液pH增大

D．电极材料活泼性：

A＞B

20．常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3，下列叙述不正确的是（　　）

A．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

B．浓度均为0.2mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

C．c（Mg2+）为0.11mol•L﹣1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D．将0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L﹣1的KCl和0.001mol•L﹣1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

二、解答题（共5小题，满分60分）

21．

（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为　　；其最高价氧化物对应水化物的化学式是　　．

（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为　　，中心原子的杂化方式为：

　　BF3的分子空间构型为　　．

（3）现有下列物质：

①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是　　；属于分子晶体　　；含有极性键的离子化合物是　　．（均填序号）．

22．[物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29．请用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为　　；

（2）已知YZ2+与XQ2互为等电子体，则1molYZ2+中含有π键数目为　　；

（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是　　；

（4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂．H2X2Z4分子中X的杂化方式为　　；

（5）E原子的核外电子排布式为　　；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为　　．

23．利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：

W（s）+I2（g）⇌WI2（g）△H＜0

（1）该反应的平衡常数表达式K=　　．

（2）在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是　　（填代号）．

a．I2（g）与WI2（g）的浓度相等

b．W的质量不再变化

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．容器内混合气体的压强保持不变

（3）在一定温度下，若平衡常数K=

，向2L恒容密闭容器中加入lmolI2（g）和足量W（s），5min后反应达到平衡．则0﹣5min内的平均反应速率v（WI2）=　　，平衡时I2（g）的转化率为　　．相同温度下，若开始加入I2（g）的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是　　（填代号）．

a．平衡常数　b．达到平衡的时间c．I2的物质的量浓度　d．平衡时WI2的体积分数

（4）工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如图：

反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的W粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1　　T2（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是　　．

24．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的流程如下．

已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

金属离子

Fe3+

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

4.7

氢氧化物完全沉淀时的pH

3.2

6.7

请回答下列问题：

（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．

①试剂X可选用下列物质中的　　（填代号）．

a．CuOb．NaOHc．Cud..Cu（OH）2

②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是　　．

（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：

边滴加浓盐酸边加热浓缩、　　（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．

（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：

　　．

（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）．实验如下：

a．准确称取CuCl．•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴

入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．

（已知：

2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2）

b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．

（已知：

I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）

①实验中使用的指示剂名称为　　．

②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

③该样品中CuCl2•2H2O的质量分数为　　（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．

25．部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：

Cu（OH）2

CuOH

CuCl

Cu2O

颜色

蓝色

黄色

白色

砖红色

Ksp（25℃）

1.6×10﹣19

1.0×10﹣14

1.2×10﹣6

﹣

某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：

实验Ⅰ：

装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生．

（1）电解过程中的总离子反应方程式为　　．

（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是　　．

A．观察两极产生气体的颜色

B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液

C．用燃着的木条靠近U形管口

D．在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸

实验Ⅱ：

把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示．

观察到的现象如下所示：

①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；

②5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；

③10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；

④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；

⑤a极一直有大量气泡产生；

⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色．

（3）a极发生的电极反应方程式为：

　　．

（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为：

　　．

（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是　　，原因是　　．

2015-2016学年四川省成都市彭州市五校联考高二（下）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：

（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意．）

1．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤﹣239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤﹣239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（　　）

A．第5周期第IA族B．第4周期第IA族

C．第3周期第IA族D．第3周期第IA族

【考点】元素周期表的结构及其应用．

【分析】根据质量数=质子数+中子数，计算出该同位素镤﹣239的质子数，再计算出A元素的质子数，根据质子数确定其在元素周期表中的物质．用质子数分别减去各周期所含有的元素种数．

【解答】解：

同位素镤﹣239的质子数为239﹣148=91，

所以A元素的质子数为91﹣54=37．

37﹣2﹣8﹣8﹣18=1

所以A位于第5周期第IA族．

故选：

A．

2．下列化学用语的书写正确的是（　　）

A．基态Mg原子的核外电子排布图：

B．过氧化氢的电子式：

C．As原子的简化电子排布式：

[Ar]4s24p3

D．羟基的电子式：

【考点】原子核外电子排布；电子式．

【分析】A、基态Mg原子的核外电子排布式为：

1s22s22p63s2，所以核外电子轨道表示式：

；

B、过氧化氢为共价化合物，分子中含有2个O﹣H键和1个O﹣O键；

C、As是35号元素，属于主族元素，根据构造原理书写其核外电子排布；

D、羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接．

【解答】解：

A、基态Mg原子的核外电子排布式为：

1s22s22p63s2，所以核外电子轨道表示式：

，故A正确；

B、双氧水属于共价化合物，含有2个O﹣H键和1个O﹣O键，其电子式为

，故B错误；

C、As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：

[Ar]3d104s24p3，故C错误；

D、氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基是电中性基团，羟基的电子式为

，故D正确；

故选AD．

3．下列各组元素都属于p区的是（　　）

A．原子序数为1，6，7的元素B．O，S，P

C．Fe，Cu，ClD．Na，Li，Mg

【考点】元素周期表的结构及其应用．

【分析】按电子排布，可将元素周期表的元素划分为5区，除了ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子能级的符号，以此来解答．

【解答】解：

根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子，

A．原子序数为1的H元素属于s区，故A不选；

B．O，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B选；

C．铁属于d区，Cu为ds区，故C不选；

D．Na、Li、Mg最后填入的电子是s电子，属于s区，故D不选；

故选B．

4．下列大小比较不正确的是（　　）

A．熔沸点：

SiO2＞NaCl＞S＞CO2

B．酸性：

HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4

C．还原性：

H2S＞HI＞HBr＞HCl

D．键长：

C﹣H＜N﹣H＜O﹣H

【考点】元素周期律的作用．

【分析】A、熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；

B、HNO2是弱酸，而HNO3是强酸；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；

C、元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；

D、键长指成键原子的核间距，原子半径越大，键长越长．

【解答】解：

A、熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，S和CO2均为分子晶体，标况下硫为固体，二氧化碳为气体，故熔沸点：

SiO2＞NaCl＞S＞CO2，故A正确；

B、HNO2是弱酸，HNO3是强酸，故酸性：

HNO2＜HNO3；H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸，故酸性：

H3PO4＜H2SO4，故B正确；

C．非金属性：

S＜I＜Br＜Cl，故还原性：

H2S＞HI＞HBr＞HCl，故C正确；

D．同一周期，从左往右，原子半径逐渐减小，故原子半径：

C＞N＞O，故键长：

C﹣H＞N﹣H＞O﹣H，故D错误．

故选D．

5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）

A．最高正化合价：

③＞②＞①B．单质氧化性：

③＞①＞②

C．电负性：

③＞②＞①D．原子半径：

③＞②＞①

【考点】原子核外电子排布．

【分析】由核外电子排布式可知：

①[Ne]3s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素；

A、最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价；

B、元素的非金属性越强对应单质的氧化性越强；

C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；

D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；

【解答】解：

由核外电子排布式可知：

①[Ne]3s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素；

A、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：

①＞②，故A错误；

B、元素的非金属性：

F＞S＞P，所以对应单质的氧化性越强：

③＞①＞②，故B正确；

C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞①＞②，故C错误；

D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故D错误；

故选B．

6．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　）

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子

C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物

D．已知酸性：

H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0

【考点】配合物的成键情况；“手性分子”在生命科学等方面的应用．

【分析】A．极性分子易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；

B．根据手性异构体分子的概念、结构和性质分析；

C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物；

D．酸性强弱的一条经验规律是：

含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．

【解答】解：

A．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故A正确；

B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸

中第二个C为手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子，故B正确；

C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而，不仅是过渡金属才能形成配合物，故C错误；

D．H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；

故选：

C．

7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

【考点】离子晶体；分子晶体．

【分析】A．金刚石晶体中，每个最小的环上含有6个碳原子；

B．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子是12个；

C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8；

D．二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子．

【解答】解：

A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；

B．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12，故B错误；

C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故C正确；

D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故D正确．

故选B．

8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

【考点】配合物的成键情况．

【分析】A、硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物．

B、配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．

C、络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出．

D、氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清．

【解答】解：

A、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误．

B、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故B错误．

C、[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误．

D、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继