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1、四川省成都市彭州市五校联考学年高二下学期2015-2016学年四川省成都市彭州市五校联考高二（下）期中化学试卷一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意）1据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A第5周期第IA族 B第4周期第IA族C第3周期第IA族 D第3周期第IA族2下列化学用语的书写正确的是（）A基态Mg原子的核外电子排布图：B过氧化氢的电子式：CAs原子的简化电子排布式：Ar4s24p3D羟基

2、的电子式：3下列各组元素都属于p区的是（）A原子序数为1，6，7的元素 BO，S，PCFe，Cu，Cl DNa，Li，Mg4下列大小比较不正确的是（）A熔沸点：SiO2NaClSCO2B酸性：HNO2HNO3；H3PO4H2SO4C还原性：H2SHIHBrHClD键长：CHNHOH5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A最高正化合价： B单质氧化性：C电负性： D原子半径：6下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B乳酸CH3CH（OH）C

3、OOH中存在一个手性碳原子C许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D已知酸性：H3PO4HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为07下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉

4、淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+9已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y1210CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似（如图），但CaC2晶体中含有哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A6.4克CaC2晶体中含阴离子0.2 molB该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体C1个C

5、a2+周围距离最近且等距离的C22数目为6D与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个11下列推断正确的是（）A由H+（aq）+OH（aq）=H20（1）H=57.3 kJmol1，可知含1 mo1 HCl的溶液与1 mol NaOH固体混合，放出热量大于57.3 kJB由C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9 kJmol1，可知石墨没有金刚石稳定C由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4 kJmol1，可知将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJD由G=HTS可知，所有的放热反应都能自发进行12常温下，下列各组离子在指

6、定溶液中可能大量共存的是（）A =1010的溶液中：Na+、CO32、ClO、NO3B无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl、CO32C使甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、SO42、CH3COOD由水电离出的c（H+）=11013L1 mol的溶液中：Na+、K+、Cl、HCO313已知反应N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（）AA、C两点气体的平均相对分子质量：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点的反应速率：AC14现有常温下的四种溶液（如

7、下表）：溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133下列有关叙述中正确的是（）A分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：B将、分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍C在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH）：c（H+）115常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（）A溶液中：c（A）c（Na+）c（OH）c（H+）B溶液中：c（HA）+c（A）=0.1mol/LC常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1D0.1mol/LHA溶液中

8、：c（HA）c（A）16下列叙述的方法不正确的是（）A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D用牺牲锌块的方法来保护船身17下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A B C D18液态肼（N2H4）空气燃料电池的装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液下列关于该电池的叙述正确的是（）Ab极发生氧化反应BOH问b极移动C放电时，电流从a极经过负载流向b极Da极的电极反应式：N2H4+4OH4e=N2+4H2O19如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示下列判断正确的是（）AX为氧气B电极A反应式：

9、CH3OH6e+H2O=CO2+6H+CB电极附近溶液pH增大D电极材料活泼性：AB20常温时，KspMg（OH）2=1.11011，Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（Ag2CrO4）=1.91012，Ksp（CH3COOAg）=2.3103，下列叙述不正确的是（）A在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变B浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀Cc（Mg2+）为0.11 molL1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D将0.001 molL1的AgNO

10、3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀二、解答题（共5小题，满分60分）21（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为，中心原子的杂化方式为：BF3的分子空间构型为（3）现有下列物质：金刚石干冰氯化铵氖金属锌石英硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是；属于分子晶体；含有极性键的离子化合物是（均填序号）22物质

11、结构与性质原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29请用元素符号或化学式回答下列问题：（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为；（2）已知YZ2+与XQ2互为等电子体，则1mol YZ2+中含有键数目为；（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是；（4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂H2X2Z4分子中X的杂化方式为；（5）E原子的核外电子排布式为；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成

12、晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为23利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W（s）+I2（g）WI2（g）H0（1）该反应的平衡常数表达式K=（2）在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是（填代号）aI2（g）与WI2（g）的浓度相等bW的质量不再变化c容器内混合气体的密度保持不变d容器内混合气体的压强保持不变（3）在一定温度下，若平衡常数K=，向2L恒容密闭容器中加入l molI2（g）和足量W（s），5min后反应达到平衡则05min内的平均反应速率v（WI2）=，平衡时I2（g）的转化率为相同温度下，若开始加入I2（g）的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的

13、2倍的是（填代号）a平衡常数 b达到平衡的时间cI2的物质的量浓度 d平衡时WI2的体积分数（4）工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如图：反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的W粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1T2（填“”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是24铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl22H2O ）的流程如下已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：金属离子Fe3+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7氢氧

14、化物完全沉淀时的pH3.26.7请回答下列问题：（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质试剂X可选用下列物质中的（填代号）aCuO bNaOH cCu d.Cu（OH）2调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是（2）由溶液制备CuCl22H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、（填操作名称）、过滤、洗涤干燥（3）向溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：（4）某学习小组用碘量法测定CuCl22H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）实验如下：a准确称取CuCl2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸

15、，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液（已知：2Cu2+4I=2CuI+I2）b移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c molL1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）实验中使用的指示剂名称为达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）该样品中CuCl22H2O 的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）25部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：Cu（OH）2CuOHCuClCu2O颜色蓝色黄色白色砖红色Ksp（25）1.61019

16、1.010141.2106某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：实验：装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生（1）电解过程中的总离子反应方程式为（2）为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是A观察两极产生气体的颜色B往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液C用燃着的木条靠近U形管口D在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸实验：把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示观察到的现象如下所示：开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；12mi

17、n后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；a极一直有大量气泡产生；停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色（3）a极发生的电极反应方程式为：（4）电解5min后，b极发生的电极反应方程式为：（5）12min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是，原因是2015-2016学年四川省成都市彭州市五校联考高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意）1据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子现有A元素的一种

18、同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A第5周期第IA族 B第4周期第IA族C第3周期第IA族 D第3周期第IA族【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】根据质量数=质子数+中子数，计算出该同位素镤239的质子数，再计算出A元素的质子数，根据质子数确定其在元素周期表中的物质用质子数分别减去各周期所含有的元素种数【解答】解：同位素镤239的质子数为239148=91，所以A元素的质子数为9154=373728818=1所以A位于第5周期第IA族故选：A2下列化学用语的书写正确的是（）A基态Mg原子的核外电子排布图：B过氧化氢的电子式：CAs原子的简

19、化电子排布式：Ar4s24p3D羟基的电子式：【考点】原子核外电子排布；电子式【分析】A、基态Mg原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s2，所以核外电子轨道表示式：；B、过氧化氢为共价化合物，分子中含有2个OH键和1个OO键；C、As是35号元素，属于主族元素，根据构造原理书写其核外电子排布；D、羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接【解答】解：A、基态Mg原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s2，所以核外电子轨道表示式：，故A正确；B、双氧水属于共价化合物，含有2个OH键和1个OO键，其电子式为，故B错误；C、As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电

20、子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：Ar3d104s24p3，故C错误；D、氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基是电中性基团，羟基的电子式为，故D正确；故选AD3下列各组元素都属于p区的是（）A原子序数为1，6，7的元素 BO，S，PCFe，Cu，Cl DNa，Li，Mg【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】按电子排布，可将元素周期表的元素划分为5区，除了ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子能级的符号，以此来解答【解答】解：根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子，A原子序数为1的H元素属于s区，故A不选；BO

21、，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B选；C铁属于d区，Cu为ds区，故C不选；DNa、Li、Mg最后填入的电子是s电子，属于s区，故D不选；故选B4下列大小比较不正确的是（）A熔沸点：SiO2NaClSCO2B酸性：HNO2HNO3；H3PO4H2SO4C还原性：H2SHIHBrHClD键长：CHNHOH【考点】元素周期律的作用【分析】A、熔点一般为原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体；B、HNO2是弱酸，而HNO3是强酸；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C、元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；D、键长指成键原子的核间距，原子半径越大，键长越

22、长【解答】解：A、熔点一般为原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体，SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，S和CO2均为分子晶体，标况下硫为固体，二氧化碳为气体，故熔沸点：SiO2NaClSCO2，故A正确；B、HNO2是弱酸，HNO3是强酸，故酸性：HNO2HNO3；H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸，故酸性：H3PO4H2SO4，故B正确；C非金属性：SIBrCl，故还原性：H2SHIHBrHCl，故C正确；D同一周期，从左往右，原子半径逐渐减小，故原子半径：CNO，故键长：CHNHOH，故D错误故选D5现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne3s23p4；1s22s22p63s23p3

23、；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A最高正化合价： B单质氧化性：C电负性： D原子半径：【考点】原子核外电子排布【分析】由核外电子排布式可知：Ne3s23p4为S元素，1s22s22p63s23p3为P元素，1s22s22p5为F元素；A、最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价；B、元素的非金属性越强对应单质的氧化性越强；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；【解答】解：由核外电子排布式可知：Ne3s23p4为S元素，1s22s22p63s23p3为P元素，1s22s22p5为F元

24、素；A、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：，故A错误；B、元素的非金属性：FSP，所以对应单质的氧化性越强：，故B正确；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性，故C错误；D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径PSF，即，故D错误；故选B6下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B乳酸CH3CH（OH）COOH中存在一个手性碳原子C许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D已知酸性：H3PO4HClO

25、，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0【考点】配合物的成键情况；“手性分子”在生命科学等方面的应用【分析】A极性分子易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂；B根据手性异构体分子的概念、结构和性质分析；C含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物；D酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强【解答】解：A碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故A正确；B碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸

26、中第二个C为手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子，故B正确；C含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而，不仅是过渡金属才能形成配合物，故C错误；DH3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；故选：C7下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【考点】离子晶体；

27、分子晶体【分析】A金刚石晶体中，每个最小的环上含有6个碳原子；B氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子是12个；C氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8；D二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子【解答】解：A金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；B氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=382=12，故B错误；C氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故C正确；D二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=382=12，故D正确故选B8向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶

28、物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+【考点】配合物的成键情况【分析】A、硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物B、配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键C、络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出D、氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清【解答】解：A、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误B、在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故B错误C、Cu（NH3）4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误D、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继