物化实验思考题.docx

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物化实验思考题

物化实验思考题

实验二丙酮碘化

1.丙酮碘化反应每人记录的反应起始时间各不相同，这对所测反应速度常数有何影响,为什么,不会有影响影响因素主要有:

丙酮浓度和碘水中碘的浓度，反应时间

2.对丙酮碘化反应实验，溶液的透光率如何变化,为什么,逐渐变大，随时间推移，溶液中反应物的浓度逐渐减小生成透光率较高的碘化丙酮因此透光率逐渐增大

3.对丙酮碘化反应实验，为什么要固定入射光的波长,在565NM下溶液的光密度E与总碘量成正比，因此常数ED就可以右侧顶已知浓度碘溶液的总光密度E来求出，所以选565

5.丙酮碘化实验中，是将丙酮溶液加到盐酸和碘的混合液中，但没有立即计时，而是当混合物稀释至50mL，摇匀倒入恒温比色皿测透光率时才开始计时，这样做是否影响实验结果,为什么,6.影响丙酮碘化实验结果的主要因素是什么,本实验测定的物理量为溶液的浓度和溶液的透光率，计算反应速率常数，因此影响本实验结果的主要因素有溶液的浓度波长温度

7.丙酮碘化实验中，lnT对t作图应为直线，但常发现反应初期往往偏离直线，为什么,

8（丙酮碘化实验中，所选择的入射光波长是多少,565nm

9（丙酮碘化实验分光光度计中，黑色比色皿有什么用途,用于透光率零点的校正

10、丙酮碘化实验中，怎样调整透光率100%。

比色皿中装满蒸馏水在光路中放好恒温十分钟调节蒸馏水透光率为百分之百11（丙酮碘化实验中，几个比色皿壁厚不同影响测定结果吗,材质或厚度不一致，参比溶液就起不到校正（空白值）的作用，测出的吸光度自然不准确

12（丙酮碘化反应实验中，何时开始计时,将混合液倒入比色皿中再至于光路中测定透光率并开始计时。

13（丙酮碘化实验中，怎样测量εd值,取恒温好的碘溶液注入恒温比色皿，在（25.0?

0.1）?

时，置于光路中，测其透光率。

14碘消耗完之前，丙酮碘化反应的速率是常数吗,为什么,15.丙酮碘化是一个复杂反应，分为那两步进行,那一步为速率控制步骤,步为丙酮的烯醇化反应，它是一个很慢的反应第二部为烯醇的碘化反应，它是一个快速趋于进行到底的反应，因此第一步为速率控制步骤

16.丙酮碘化反应的机理，如何通过实验进行验证,

17.丙酮碘化实验中，反应体系中的I2是以I2和I3-两种形式存在的，而透光率与I2浓度的关系却表示为，这样会产生误差吗,为什么,不会I2与I3-都吸收可见光，在含有两种物质时溶液的总光密度为两者部分消光度之和因在565nm特定波长下溶液光密度与总电量成正比因此不会产生误差。

18.写出丙酮碘化反应中酸作为催化剂时反应的历程。

课本上19.丙酮碘化反应实验中，反应的速率方程是什么,课本上20.丙酮碘化反应实验中，为什么通过测反应体系的透光率或吸光度和时间的关系就可以求算反应的速率常数,在课本反应原理上21.丙酮碘化反应实验中，如何测各个反应物的反应级数,22.做丙酮碘化反应速率方程的确定实验要用到哪些仪器与试剂,课本

23.某同学用分光光度计测定一溶液的吸光度，测定时用两个相同厚度的比色皿,一个盛纯水,一个盛测定液，在固定温度及波长下，得到测定值的透光率为102,,仪器正常,仪器操作及读数无误，出现这种现象的可能原因。

可能是没有预先校正零点与百分之百，也可能为水中含有杂质造成，比色皿表面有杂质。

实验一乙酸乙酯皂化反应

简答题

1.在乙酸乙酯皂化反应中，为什么所配NaOH和乙酸乙酯必须是稀溶液,

乙酸乙酯的皂化反应，实际是水解反应。

乙酸乙酯的皂化反应是一个可逆反应，水是一种反应物，在有大量水存在时（即用氢氧化钠的稀溶液），可使水解反应趋向于完成（相当于增大了反应物的浓度）;加入的氢氧化钠又与生成的乙酸反应，减小了生成物的浓度，可使水解反应进行的比较彻底

2.为何乙酸乙酯皂化反应实验要在恒温条件下进行，且氢氧化钠和乙酸乙酯溶液在混合前还要预先恒温,

由此实验我们要测定反应速率常数，因反应速率常数是与温度有关的变量，所以我们要在恒温下进行。

3电导池常数如何校正,

将电导率仪打在校正键上，读取电导电极常数调节旋钮使得电导率仪的示数现实为电导电极常数校正完毕。

4.为什么乙酸乙酯皂化反应可用电导结果测其不同时刻的浓度变化,测定时对反应液的浓度有什么要求,为什么,CH3COOC2H5+Na++OH--?

CH3COO-+Na++C2H5OH参与导电的离子有OH-，Na+，CH3COO-，而Na+反应前后浓度不变，OH-的电导率比CH3COO-大得多，随着反应的进行，OH-浓度减小，CH3COO-浓度增大，电导率随之下降。

因此可以用电导率来判定反应浓度的变化。

要高一些。

利于正反应的进行减小误差《可能不对》

5.在乙酸乙酯皂化反应中，若反应起始时间计时不准，对反应速度常数K有何影响,为什么,若时间计时不准慢于准确时间测得的反应液的电导率偏小，从而导致计算求的的速率常数也偏小，所得结果出现较大误差反之亦然《不确定》

6.乙酸乙脂皂化反应中，反应起始时间必须是绝对时间吗,为什么,不一定根据反应式我们要求的的是斜率也就是电导率对时间的变化率不必为绝对时间。

7.对乙酸乙酯皂化反应，当a=b时，有x=K（G0-Gt），c=K（G0-G?

）。

若[NaOH]?

[酯]时应怎样计算x和c值,需要重新推导其动力学方程

式。

设氢氧化钠溶液和乙酸乙酯溶液的起始浓度分别为a和b则其动力学方程式为式中x为t时刻产物的浓度。

8.某人使用电导率仪时，为快而保险起见老在最大量程处测定，这样做行吗,为什么,测量水的电导率时，能否选用仪器上ms.cm-1量程来测量，为什么,不可以。

应选用合适量程这样才可以减小误差。

新蒸馏水电导率为0.05-0.2mS/m可以

9.电导率测量中，由于恒温槽性能不佳，温度逐渐升高，由此导致不同浓度时的Kc值将发生什么变化,变小

10.在乙酸乙酯造化反应实验过程中，我们先校正电极常数，后测定水以及溶液的电导率，请叙述原因、操作过程以及目的,将电导率仪打在校正键上，读取电导电极常数调节旋钮使得电导率仪的示数现实为电导电极常数校正完毕。

打在测量键上就可以测定了11.在乙酸乙酯皀化实验中为什么由0.0100mol?

dm-3的NaOH溶液测得的电导率可以认为是κ0,由于乙酸乙酯不电离，且反应溶液是等体积混合所以。

。

。

。

12（在乙酸乙酯皀化实验中为什么由0.0100mol?

dm-3的CH3COONa溶液测得的电导率可以认为是κ?

反应达到终点由于乙醇不电离所以将其稀释一半正好为。

。

。

。

。

13（在乙酸乙酯皀化实验中如果NaOH和乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么,如果反应液为浓溶液，则生成的产物醋酸钠不能完全电离，使反应前后钠离子浓度不相等对电导的贡献不能互相抵消因此不可以

14.乙酸乙酯皂化反应实验中，乙酸乙酯溶液应在使用前现配，目的是什么,因为乙酸乙酯易挥发，现配现用减少挥发损失。

15.乙酸乙酯皂化反应实验中，反应体系的电导率随温度变化情况如何,随温度的升高而变大。

16（在乙酸乙酯皀化实验中铂电极的电极常数是如何确定的,17、在乙酸乙酯皀化实验中电导率仪面板上温度补偿旋钮有何用途,

怎样使用,说明:

一般情况下，所指液体电导率是指该液体介质标准温度（25?

）时之电导率。

当介质温度不在25?

时，其液体电导率会有一个变量。

为等效消除这个变量，仪器设置了温度补偿功能。

18.乙酸乙酯皂化反应是通过利用测定反应体系在不同时刻的电导或者电导率来跟踪产物和反应物浓度的变化，试问，溶液的电导或者电导率和反应物或者产物的浓度之间是什么样的关系,课本上19（在乙酸乙酯皀化实验中，电导率仪上纯水电阻率旋有1-18MΩ-cm档位，本实验选择哪个位置,打在一档位上

20（在乙酸乙酯皀化实验中，测定活化能Ea,选择?

T=T2-T1在多大范围较好,为什么,

21（在乙酸乙酯皀化实验中，铂电极的电极常数与哪些因素有关,22（在乙酸乙酯皀化实验中，电导率仪面板上有哪几个量程按钮,有三个量程按钮

23（在乙酸乙酯皀化实验中铂电极的电极常数有何用途,用于校正电导池常数

24.在乙酸乙酯皂化反应中，溶液的电导值怎样变化,为什么,钠离子在反应前后浓度不变，氢氧根离子的迁移率要比醋酸根离子的迁移率大的多，随时间的增加，氢氧根不断减少，醋酸根不断增加所以体系的电导率值不断下降

25.乙酸乙酯皂化反应中，若反应起始时间计时不准，对反应速度常数K有何影响,为什么,若时间计时不准慢于准确时间测得的反应液的电导率偏小，从而导致计算求的的速率常数也偏小，所得结果出现较大误差反之亦然《不确定

26.在乙酸乙酯皂化反应中，如何由不同温度下反应的速率常数求该反应的活化能,课本公式

27.反应分子数和与反应级数是两个完全不同的概念，反应级数只能通过实验来确定。

试问如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应,k=1/t*x/a（a-x）有实验测得不同的t时x值，可根据此式计算出不同t时的k值。

如果k值为常数，就可以证明为二级反应，通常是x/a（a-x）对t作图，如果为直线。

也可证明是二级反应28.在乙酸乙酯皂化反应中，如果两种反应物氢氧化钠和乙酸乙酯溶

液起始浓度不相等，试问应怎样计算速率常数k的值,需要重新推导其动力学方程式。

设氢氧化钠溶液和乙酸乙酯溶液的起始浓度分别为a和b则其动力学方程式为式中x为t时刻产物的浓度。

29.在乙酸乙酯皂化反应中，通过图解法求反应的速率常数，试问是利用哪些数据进行作图,利用kt对（k0-kt）计算斜率求出该温度下的速率常数

30.在乙酸乙酯皂化反应中，如果两种反应物浓度相同，反应的速率方程是什么,看课本实验四二组分金属相图的绘制1为什么步冷曲线会出现转折点,纯金属低共溶混合物及合金的转折点各有几个,为什么,

（出现相变了。

纯金属、低共熔金属各出现一个水平段，合金出现一个折点和一个水平段。

对于纯金属和低共熔金属来说只有一个熔点，所以只出现平台。

而对于合金来说，先有一种金属析出，然后2种再同时析出，所以会出现一个折点和一个平台。

）

（样品冷却过程中，当有相变发生时，会有潜热放出，使体系冷却速度减慢，所以步冷曲线会出现转折。

纯金属和低共熔混合物的转折点只有一个，因为只有一次相变发生。

而合金的转折点有两个以上，因为冷却过程中既有单一金属析出，又有低共熔混合物析出。

）2，什么是步冷曲线,普通热分析对试样有何要求,（步冷曲线就是晶体的熔点-组成曲线。

可以得到晶体在不同温度时的组成和熔点的变化情况

被测系统必须时时处于或接近相平衡状态。

）

（金属或合金在熔化后，其温度随时间变化的曲线。

要求:

样品相变热较大;不挥发分解）

3.金属相图实验的步冷曲线测定时，若热电偶未插入样品中心所测步冷曲线会是什么形状,

若未插到样品中心，则测温不准，所以可能测不出转折点或平台温度

4.列出测金属相图实验步冷曲线的实验仪器清单，并画图将它们组装起来。

变压器电炉热电偶记录仪

6.金属相图实验中T-t图，一般用降温法测得，为何不用升温法,在什么情况下，T-t图可用升温法获得,

因为用升温法时，升温速度不易控制，若升温快，则达不到热力学平衡状态，所以一般采用降温法，若升温速度可在整个实验中控制较慢，如程序升温，也可用该法。

7.普通热分析对什么样的体系适用,对什么样的体系不适用,为什么,

（热效应明显的体系适用，热效应小的不适用。

因为热分析法是通过步冷曲线来绘制相图的，主要是通过步冷曲线上的拐点和水平段（斜率的改变）来判断新相的出现。

如果体系发生相变的热效应很小，则用热分析法很难产生拐点和水平段。

）

（对样品量较大，样品相变热较大的体系使用，因为可较准的测出样品的转折温度和平台温度，而对样品较少样品相变较小的体系不使用，其转折温度和平台温度测不准或测不出。

）

8.通常认为若体系发生相变时的热效应很小，则热分析法很难获得准确的相图为什么,

（因为热分析法是通过步冷曲线来绘制相图的，主要是通过步冷曲线上的拐点和水平段（斜率的改变）来判断新相的出现。

如果体系发生相变的热效应很小，则用热分析法很难产生拐点和水平段。

）（因样品相变时，热效应小，则样品析出时放热量较少，步冷曲线平台或拐点不明显，或测不出。

）

9.从步冷曲线上可得到哪些信息,说明什么问题,

（晶体在不同温度是的组成和熔点的变化情况）（可得到拐点温度和平台温度，拐点处说明样品在此温度下合金中有一种物质析出，平台说明纯样品或低共熔混合物的析出温度，另外对同质量和金，拐点明显说明该析出物相变热大，或低共熔物的相变热大。

）

10.某样品热效应很小，其步冷曲线拐点不明显请你自己组装一套仪器准确测出该样品的拐点

设计如下装置装入两只热电偶，测出相变时的温差对应的温度即为拐点温度。

11.铅、锡二组分构成的不同组成的二组分体系，如果总重量彼此不相等，是否影响步冷曲线形状和相图,为什么,

（不影响，与百分量有关）

（对步冷曲线形状有影响，重量多的样品因发生相变时，析出物质量多，放热多，因此布冷曲线斜率改变时明显，且平台较长但对图无影响。

）

12.步冷曲线测量中，由于样品热效应很小，拐点不明显，若仍用该法测量，应采取什么措施,画出装置简图。

可采用热电偶堆，即将多支热电偶串联起来，可提高测温精度。

13.对不同组分的混合物的步冷曲线，其水平段有什么不同,纯物质的步冷曲线在其熔点处出现水平段，混合物在共熔温度时出现水平段。

而平台长短也不同。

14.做步冷曲线时，不同样品的拐点温度有什么特点，其拐点以后的线段斜率怎样变化,

当系统中发生相变化（液态物质凝固成固态物质）时，由于相变产生的热效应可以全部或者部分补偿给系统，使温度迅速下降而出现拐点。

15.相同重量的两种纯金属，步冷曲线上的水平线段是否相同,为什么,

不相同，当熔融的系统均匀冷却时，如果系统不发生相变，则系统的冷却温度随时间的变化是均匀的，冷却速率较快（如图中ab线段）;如果在冷却过程中发生了相变，由于在相变过程中伴随着放热效应，所以系统的温度随时间变化的速率发生改变，系统的冷却速率减慢，步冷曲线上出现转折（如图中b点）。

当熔液继续冷却到某一点时（如图中c点），此时熔液系统以低共熔混合物的固体析出。

在低共熔混合物全部凝固以前，系统温度保持不变（因此步冷曲线上出现水平线段;当熔液完全凝固后，温度才迅速下降

16.金属相图试验中步冷曲线上拐点和水平线段不明显可能是什么原因,

用电炉加热样品时，温度要适当，温度过高样品易氧化变质;温度过低或加热时间不够则样品没有完全熔化，步冷曲线转折点测不出。

17.在金属相图试验中冷却曲线上为什么会出现转折点?

纯金属、低共熔金属及合金的转折点各有几个?

曲线形状为何不同?

因为金属熔融系统冷却时，由于金属凝固放热对体系散热发生一个补偿，因而造成冷却曲线上的斜率发生改变，出现折点。

纯金属、低共熔金属各出现一个水平段，合金出现一个折点和一个水平段。

18.若已知二组分系统的许多不同组成的冷却曲线，但不知道低共熔物的组成，有何办法确定,

19.纯金属，低共熔金属及合金的步冷曲线形状为何不同,由于曲线的形状与样品熔点温度和环境温度、样品相变热的多少、保温加热炉的保温性能和样品的数量均有关系，所以样品的步冷曲线是不一样的。

对于纯金属和低共熔金属来说只有一个熔点，所以只出现平台。

而对于合金来说，先有一种金属析出，然后2种再同时析出，所以会出现一个折点和一个平台。

20.热电偶测量温度的原理是什么?

为什么要保持冷端温度恒定,

热电偶温度计属于接触式温度测量仪表。

是根据热点效应即塞贝克效应原理来测量温度的，是温度测量仪表中常用的测温元件。

将不同材料的导体A、B接成闭合回路，接触测温点的一端称测量端，一端称参比端。

若测量端和参比端所处温度t和t0不同，则在回路的A、B之间就产生一热电势EAB（t,t0），这种现象称为塞贝克效应，即热电效应。

EAB大小随导体A、B的材料和两端温度t和t0而变，这种回路称为原型热电偶。

在实际应用中，将A、B的一端焊接在一起作为热电偶的测量端放到被测温度t处，而将参比端分开，用导线接入显示仪表，并保持参比端接点温度t0稳定。

显示仪表所测电势只随被测温度而t变化。

21.二组分合金相图中，最低共熔点是几相:

3

22.步冷曲线上为什么会出现转折点?

纯金属、低共熔物及合金等的转折点各有几个?

曲线形状有何不同?

为什么?

同上

23.相同重量的锡和铅其步冷曲线平台相比，谁的平台较长,

24.两种金属的混合物（A和B），如果熔化热不同，当将含量80,（A）和20,（A）的两份样品做步冷曲线时，那条曲线的拐点温度较明显,熔化热大的先析出，含其量大的拐点明显

熔化热大的先析出，所以当发生相变时可以提供更多的温度补偿，使曲线斜率改变较大。

25.金属相图绘制实验中，T,t图不采用升温方式获得,其原因是什么,

升温法对实验设备和控制条件要求较高

26.在二组分金属相图的绘制实验中，为什么还要测定沸水的温度,

27、在二组分金属相图的绘制实验中，冷却速度对相图的绘制有何影响,

金属相图中样品量量越小，因储热量少，温度变化快，曲线粗糙。

同样的道理，冷却速度越大，实验结果精确度越低。

28、在二组分金属相图的绘制实验中，如果所绘步冷曲线只有平台而无其它转折点，试分析之。

29、在二组分金属相图的绘制实验中，如果所绘步冷曲线只有转折点无平台，试分析之。

就是和加热速度有关。

斜率是溶液升温速度，平台是一种金属熔融时间，都是和加热速度有关的。

当然，和金属的比热和熔解热也有一定关系吧

30、在二组分金属相图的绘制实验中，所绘步冷曲线平台长短与什么因素有关,

平台是一种金属熔融时间，都是和加热速度有关的。

当然，和金属的比热和熔解热也有一定关系吧

31.在铅锡相图实验中，铅是一种有毒的重金属，根据你所学的知识判断，可否用锌锡相图代替铅锡相图来作实验,

32.试写出Sn-Bi双金属相图的相律公式,指出在实际测定中，哪些条件是一定的，并进一步写出条件相律公式,

自由度=组分数–相数+2

（1）由于一般的相变均在常压下进行，所以压力P一定，因此以上的关系式变为:

自由度=组分数–相数+1

33.在双金属相图中，指出在低共熔点时，物种数、相数，并根据条件相律公式计算出自由度为多少,物种数2、相数3，自由度0

实验六溶液表面张力的测定

第四题、简答题

1.温度升高，溶液的表面张力升高还是降低,

一般来说，温度升高，分子间的范德华力下降，液体的表面张力随温度升高而降低。

但也有例外，如液态的铜、锌等。

2.最大气泡法测表面张力实验，吉布斯（Gibbs）吸附方程，表面吸附量的意义是什么,

Г表示吸附量，通常指单位质量吸附剂上吸附溶质的摩尔数3.最大气泡法测定表面张力时，为什么要读最大压力差,因为气泡有一个从小到大最后破裂的过程，在这个过程中压强差先增大后减小，最大的压强差才是完全由最大表面张力造成的。

4.最大气泡法测表面张力所用毛细管的要求是什么,要保证毛细管尖端的洁净与完好无损，要求毛细管与液面相切，垂直于水面

5.最大气泡法测表面张力所用毛细管的半径太大或太小有什么不好,

太大，?

pmax变小，度数误差变大，太小，气泡会成串冒出，计数不准确

6.最大气泡法测表面张力中，毛细管尖端为何必须与液面相切,否则对实验有何影响,

如果插入液体内部，会出现一个水柱，产生压力p’，测试的p变小，测量结果偏大。

7.什么是表面活性物质,请举几个例子。

溶质对水有表面活性的称为表面活性物质。

具有亲水性8.什么是非表面活性物质,请举几个例子。

溶质对水没有表面活性的称为表面活性物质。

不具有亲水性9.最大气泡法测表面张力实验中，什么是正吸附，什么是负吸附,P172

10.最大气泡压力法测液体的表面张力实验时，某同学发现，当毛细管管端不是刚刚与液面相接触，而是插入液面一小段距离时，测得的?

h偏高。

因而该同学在讨论中说毛细管管端插入液体内部，将使测得的表面张力值偏高，你认为这一说法对吗,为什么,毛细管管端插入液体内部，毛细管内会产生一段水柱，产生压力P，则测定管中的压力会变小，测量结果偏大。

11.最大气泡法测表面张力实验中，写出本实验所用的Gibbs吸附方程。

12.最大气泡法测表面张力实验中，毛细管不清洁对实验有什么样的影响,

不清洁，气泡将会不能连续稳定的流出，是压力计度数不稳定。

14.最大气泡法测表面张力实验中，分析本实验误差产生的几个主要来源。

15.最大气泡法测表面张力实验中，微压差测量仪在什么情况下校零，ΔP指的是什么,

拔开塞子，使系统和大气相通，开始调零。

是大气压强和系统压强差值

16.最大气泡法测表面张力实验中，实验过程中毛细管出双泡或者多泡对实验结果有什么样的影响,

气泡将会不能连续稳定的流出，是压力计度数不稳定。

17.最大气泡法测表面张力实验中，实验过程中气泡出的太快对实验结果有什么样的影响,

太快，会使读数不稳定，不易观察最高点，从而起到很大的误差。

18.测定表面张力的其它方法还有什么,

毛细管上升法，最大气泡法，滴重法，吊环法

19.最大气泡法的优缺点,

简单，容易，测定迅速。

测定精度不够。

一般适用于粘度较大液体20.吸附接近平衡时，能用Gibbs公式计算正丁醇的吸附量吗,1实验九粘度法测定高聚物的分子量

1.粘度计的毛细管太粗或太细有什么缺点,

乌氏粘度计的毛细管太粗的时候，测的时候时间太快，比如测水的时候，流速过快，反应跟不上，所以，可能会导致时间读书不准确。

乌氏粘度计的毛细管太细，物质在它里面流速太慢，花费时间比较长

2.乌式粘度计与奥式粘度计相比有何优点,比较起来，粘度法设备简单，操作方便，并有很好的实验精度，是常用的方法之一。

用该法求得的摩尔质量成为粘均摩尔质量。

3.用乌式粘度计测粘度时，使液体流速产生误差的因素有哪些,

乌式粘度计的尺寸原因，粘度计没有垂直放置，粘度计毛细管材料问题，恒温槽控温影响，溶液浓度影响

6.对某一种高聚物，[η]是一个常数吗,

[η]适合高聚物的相对分子质量有关系的，所以不是一个常数7.乌式黏度计如何洗涤,

用能溶解高分子的溶剂浸泡冲洗，如果不能满足要求，可以用重铬酸钾水溶液。

浓硝酸效果也不错。

之后要用大量蒸馏水冲洗干净。

如果毛细管被堵死又溶不开，就不好洗了。

如果洗不干净是要影响测试的。

8.粘度法测高聚物分子量实验中，溶液起泡太多怎么办,加入少量的正丁醇

10.粘度法测高聚物分子量实验中，往上吸溶液时带入气泡怎么办,用夹子夹紧C管

11.粘度法测高聚物分子量实验中，测量时间时没有撤掉C管夹子，可以吗,

不可以～会影响粘度在毛细管中的流动时间，会造成流动时间过长，用于粘度测定时，粘度测定值会比实际值大;如果是用于毛细管的检定中，会造成毛细管系数比实际值偏小。

12.粘度法测高聚物分子量实验中，为什么测量的时候需要测量五六

组什么更多数据才能得到三个相差在0.5s以内的数据,

实验时，难免会出现误差，多次测量，可以减小误差14.粘度法测高聚物分子量实验中，先测量溶剂的t0行吗,不行，先测试溶剂的t0，会有残液留于管内，影响水的t0的测定15.粘度法测高聚物分子量实验中，测量t0时，加入溶剂的体积可以改变吗,

不可以，会导致测定t0的改