而过渡元素包
正确；D项，位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性,括所有的副族元素和第忸族元素，故D错误。
6.下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是
B.乙醛
A.乙烯
D.
C.甲醇
三氯甲烷
1[
\
极性分子。
B项，：
;分子中含有非极性键如C—C键，极性键如C—H键，由于
CI
II—C
空间结构不对称，所以乙醛为极性分子。
C项，CH3—OH中无非极性键。
D项
7.下列说法正确的是（）
A.分子中一定存在化学键
B.分子中若有化学键，则一定存在b键
C.p和p轨道不能形成b键
D.含n键的物质不如含b键的物质稳定
解析：
选B。
A项，分子内不一定存在化学键，如稀有气体，但如果存在化学键则一定
有b键；C项，若p与p轨道“头碰头”就能形成b键；D项，如N2中虽有n键但N2却很
稳定。
&下列说法中正确的是（）
A.PCI3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体形
D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形
"「丄5+3X1
解析：
选CoPCI3分子的价电子对数==4,因此PCI3分子中P原子以sp3杂化,
sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成
分相同的4个轨道。
sp3杂化所得到空间构型应为四面体，如甲烷分子。
但是如果杂化轨道
三角锥型，H20分子是V型。
PCI3分子中一对孤电子对占据了一个杂化轨道，因此，
PCI3分子是三角锥形（如图所示）o
9.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—CI键间的夹角为180°则BeCl2属于（
A.由极性键构成的极性分子
B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子
D•由非极性键构成的非极性分子
解析：
选B。
Be—CI键为极性键，而BeCI2分子为直线形分子，所以BeCb为非极性分
子。
10.下列叙述中正确的是（）
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCI4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
解析：
选B。
A中的CO2是非极性分子；B是正确的；C中四种元素位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此按照此顺序，各物质的稳定性依次减弱；D中水分子不是直
线形的，是V形结构。
11•根据实际和经验推知，下列叙述不.正确的是（）
A•卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳
B.碘易溶于汽油，微溶于水
C.氯化钠易溶于水，也易溶于食用油
D.丁烷易溶于煤油，难溶于水
解析：
选C。
根据相似相溶规律可以得出结论。
C项NaCI为离子化合物易溶于水，而难溶于有机溶剂。
12.（2010年高考山东卷）下列说法正确的是（）
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
解析：
选D。
本题考查离子键和元素周期律的知识。
阴阳离子间存在静电吸引力和静电
排斥力，两种作用力平衡时，形成离子键，A选项错误；HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依
次减弱，还原性依次增强，B选项错误；第三周期非金属元素的最高价含氧酸或者最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强，C选项错误；D选项正确。
13.用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不.正确的是（）
A.C原子的四个杂化轨道的能量一样
B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据
解析：
选D。
C原子以sp3杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与1个氢原子上的电子结合形成共价键，这四条共价键完全相同，轨道间的夹角为10928'。
14.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸
入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）
A.含有非极性共价键B.键角均为109°8'
C.有两种同分异构体D.分子属于极性分子
解析：
选D。
二氯甲烷为甲烷的取代产物，故二氯甲烷中C原子以sp3杂化，形成四面
体结构，由于空间结构不对称，故为含有极性键的极性分子。
分子中两个Cl原子始终处于
相邻的位置，故无同分异构体。
15.下列说法正确的是（）
A•一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键
B.含氢键的分子熔、沸点一定升高
C.分子间作用力包括氢键和范德华力
D.当H20由液体变为气体时只破坏了氢键
解析：
选C。
一个水分子与其他水分子间最多能形成四个氢键，形成空间四面体。
B项,
分子若形成分子内氢键，则会使熔、沸点降低。
D项，所述过程破坏了氢键和范德华力。
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16.（9分）（2011年高考山东卷改编题）氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个。
（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
OH
—"的沸点比高，原因是。
（3）H+可与出0形成出0十，H3O+中O原子采用杂化。
出0+中H—O—H键角
比H2O中H—O—H键角大，原因为
解析：
（1）氧元素基态原子的核外电子排布图为:
'存在分子间氢键
（2）水分子内的O—H键为化学键，氢键为分子间作用力;
而OHCHO存在分子内氢键，而分子间氢键使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低。
（3）H2O、H3O+中的O原子均采取sp3杂化，孤电子对对成键电子对具有排斥作用，而
孤电子对数多的H2O中排斥力大，键角小。
17.（8分）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是。
⑵以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是。
（3）以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是。
⑷以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。
（5）以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是。
（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是。
解析：
不同元素间形成的共价键均为极性键，以极性键形成的分子，立体构型完全对称
的为非极性分子，不完全对称的为极性分子，全部以非极性键结合形成的分子一定为非极性
分子。
个、一个未成对电子。
试回答:
（1）B、C两种原子的电子排布式
轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是
D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
（3）短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常
见的同素异形体的名称是、。
解析：
（1）在元素周期表中，前三个周期是短周期，A可能处于第一或第二周期，第
周期只有两种元素氢和氦，无论A是氢还是氦元素都不可能在周期表中出现题中给出的A、
B、C的相对位置，所以A应当处于第二周期，B、C处于第三周期；第二周期原子核外有两个未成对电子的元素是碳和氧，如果A是碳，根据图中的位置C应该是磷元素，而磷的
原子核外有三个未成对电子，不合题意。
所以A一定是氧元素，由此推出B与C分别是磷
和氯。
（2）D与氧元素同主族且属于短周期，一定是硫元素，氧、磷、硫形成的氢化物分别是
H2O、PH3、H2S,这三种氢化物的中心原子的孤电子对与成键电子都参与杂化，它们的价电子对数是4,采用sp3杂化。
（3）根据题中所示的条件推知E是碳元素。
常见的碳元素的同素异形体是金刚石和石墨。
答案：
（1）1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p5
（2）V形三角锥形V形sp3sp3sp3H2O>HCI>H2S>PH3
⑶金刚石石墨
19.（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
已知：
A
和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
⑴A2B和A2D的沸点较高者是（填化学式），其原因是
⑵与A3B*互为等电子体的分子
（3）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有
（4）E原子的电子排布式为
。
解析：
经分析，A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，E为CI元素。
⑴A2B为H2O,A2D为H2S,由于水分子间存在氢键，所以H2O的沸点较高。
（2）H3O+为4原子10电子粒子，与之互为等电子体的分子应是NH3。
（3）B形成的双原子分子为O2,分子结构为O===O,从轨道重叠的角度看有b键和n键。
（4）E原子为17号Cl元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p5。
答案：
（1）H2O分子间形成了氢键
（2）NH3（3）键、n键
（4）1s22
升级会员 