【答案】B
【解析】A．根据题图知，0.1mol·L－1HSCN溶液中－1gc水（H+）=11，则c水（H+）=10-11mol/L，故溶液中
5．【2019届广东百校11联考】电导滴定是利用溶液的电导改变以确定滴定终点的滴定方法。
常温下，将0.10mol·L-1CH2COOH溶液与0.10mo1·L-1HCl溶液以一定体积比混合，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a点溶液的pH=1
B．b点溶液中：
c（Na+）=c（Clˉ）+c（CH3COOˉ）
C．图中四点，C点处溶液中水的电离度最大
D．d点溶液中：
c（Na+）>c（Clˉ）>c（CH3COOˉ）>c（OHˉ）>c（H+）
【答案】C
【解析】A、等物质的量的盐酸和醋酸混合时，两者同时被稀释，因醋酸是弱酸，只有部分电离，溶液中的
6．【2019届广东揭阳期末】25℃时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图。
下列说法不正确的是
A．a点时溶液的pH＜1
B．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强
C．c点关系式：
c（NH4+）＋c（Na+）=2c（SO42-）
D．b点时离子浓度大小顺序为：
c（SO42-）=c（Na+）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
【答案】B
【解析】a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；c、d、e三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．c点溶液呈中性，则溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分。
A项、0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中铵根离子水解溶液氢离子浓度大于0.1mol/L，a点时溶液的pH＜1，故A正确；B项、b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4，溶液中溶质都是强电解质，溶液中离子浓度减小，导电性变化减小，故B错误；C项、溶液中电荷守恒为：
c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），c点溶液呈中性，溶液中c（OH-）=c（H+），则c（NH4+）＋c（Na+）=2c（SO42-），故C正确；D项、b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4，则b点时c（Na+）=c（SO42-），由于NH4+在溶液中水解，溶液呈酸性，故离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确。
故选B。
7．【2019届广东七校第二次联考】常温下,浓度均为1.0mol·L-1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是（ ）
A．HX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1
B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4
C．溶液中水的电离程度:
a点大于b点
D．c点溶液中:
c（Na+）>c（Y-）>c（HY）>c（H+）>c（OH-）
【答案】B
【解析】A．根据图像可知1mol/LHX溶液的pH＝0，说明HX全部电离为强电解质，当无限稀释时pH接
8．【2019届广西名校12月调研】常温下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－1gc（Cu2+）随滴人的Na2S溶液体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A．Na2S溶液中：
c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）==2c（Na+）
B．Ksp（CuS）的数量级为10－36
C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大
D．c点溶液中：
c（C1－）=2c（Na+）
【答案】B
【解析】A．根据物料守恒Na2S溶液中：
2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）=c（Na+），故A错误；B．b点是CuCl2与
9．【2019届河南名校联考】四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]是一元强碱。
常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示（已知：
溶液导电性与离子浓度相关）。
下列说法正确的是
A．在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d
B．c点溶液中：
c（H+）=c（OH－）+c（NH3·H2O）
C．曲线I中c与e之间某点溶液呈中性
D．a点溶液pH=12
【答案】B
【解析】A．由图像知，曲线1导电性较弱，说明曲线I对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线I代表氨水，
10．【2019届河南南阳期末】常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HA（弱酸）溶液，混合溶液中水电离出的c（OH－）与HA溶液体积之间的关系如图I所示：
向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴加0．1mol·L－1KOH溶液，混合溶液中水电离出的c（OH－）与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。
下列有关说法正确的是
A．A点、X点对应溶液中水的电离程度相同
B．B点、Y点对应溶液的pH相等
C．C点、Z点对应溶液中都存在：
c（OH－）=c（H+）+c（HA）
D．D点、W点对应溶液中分别都存在：
c（K+）=c（A－）
【答案】C
【解析】A．图I中A点是0.1mol/LKOH溶液，图II中X点是0.1mol/LHA溶液，因为HA是弱酸，故0.1mol/LHA溶液中c（H+）小于0.1mol/LKOH溶液中c（OH-），因此0.1mol/LHA溶液中水电离的抑制作用小于0.1mol/LKOH溶液中水电离的抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，A项错误；B．KA因水解促进水的电离且水解呈碱性。
常温下c（OH）水=c（H+）水=1×10-7mol/L，恰好是纯水中水电离出来的OH-浓度。
对于B点溶液中c（OH）水=10-7mol/L，此时KOH对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用
11．【2019届河南开封一模】常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析正确的是
A．a~c点，溶液中离子数目先增大后减小
B．b点溶液pH=7说明c（NH4+）=c（R－）
C．c点溶液存在c（NH4+）>c（R－）>c（H+）>c（OH－）
D．b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同
【答案】B
【解析】A．根据图象可知a~b点，溶液的导能力增强，b~c点溶液的导电能力减弱，说明从a~c点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但是，离子数目在整个过程中一直在增大，A错误；B．根据图象可知b点溶液的pH=7，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（R－）+c（OH-），可得c（NH4+）=c（R－），B正确；C．根据图象可知c点溶液的pH>7，说明c点溶液中离子浓度：
c（OH－）>c（H+），C错误；D．由曲线的起点的pH可知，HR为弱酸，b点溶液的pH=7、溶液的导电性最强，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐，该盐水解促进水的电离；而c点溶液显碱性，说明氨水过量，氨水电离产生OH-会抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离程度：
b>c，D错误。
因此本题合理选项是B。
12．【2019届湖北鄂州、黄冈调研】已知金属离子M2+，25℃时在水中存在M2+（aq）、M（OH）+（aq）、M（OH）2（s）、M（OH）3－（aq）、M（OH）42－（aq）五种形态，该体系中各形态的物质的量分数（α）随pH的变化关系如图，下列叙述中错误的是
A．P点的pH为12，则M（OH）3－
M（OH）2+OH－的平衡常数为10－2
B．M（OH）3完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即开始溶解
C．溶液pH达到14之前，沉淀M（OH）2已完全溶解
D．M（NO3）2溶液显酸性，其水解的离子方程式为：
M2++H2O
M（OH）++H+
【答案】A
【解析】A、平衡常数K=c（OH-）/c（M（OH）3－）,P点的pH为12,c（OH-）=10－2,c（M（OH）3－）的浓度不知道，不
13．【2019届湖南永州二模】常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是
A．两溶液导电能力相同
B．分别与等量且同条件的锌反应，平均反应速率后者大
C．稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小
D．分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同
【答案】B
【解析】A、盐酸是强酸，完全电离，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋水解使溶液显酸性，因为NH4＋水解程
14．【2019届辽宁朝阳期末】25℃时，改变醋酸溶液的pH[溶液中c（CH3COOˉ）与c（CH3COOH）之和始终为0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH浓度的对数值（lgc）与pH关系如图所示。
下列说法错误的是
A．lgK（CH3COOH）=－9.26
B．图中①表示CH3COOH浓度的对数值与pH的关系曲线
C．0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH约为2.88
D．0.1mol·Lˉ1CH3COONa溶液的pH约为8.87
【答案】A
【解析】A．K（CH3COOH）=
，当c（CH3COOH）=c（CH3COO-），Ka=c（H+）=10-4.75，lgK（CH3COOH）=-4.75，故A错误；B．根据上述分析，①为表示CH3COOH的曲线、②为表示CH3COO-的曲线，③线是表示H+的曲线、④线是表示OH-的曲线，故B正确；C．醋酸为弱酸，电离程度较小，因此0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液中c（CH3COO-）≈c（H+），根据图知，这两种微粒浓度相等的点对应的pH约为2.88，故C正确；D．因为醋酸钠水解程度较小，所以醋酸钠溶液中c（CH3COOH）≈c（OH-），根据图知，这两种微粒浓度相等的点对应的pH=8.87，故D正确；故选A。
15．【2019届辽宁葫芦岛协作体第二次联考】常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH的关系图如下所示，下列说法正确的是
A．NaH2A水溶液呈碱性
B．H3A溶液中存在:
c（H+）=c（OH-）+c（H2A-）+1/2c（HA2-）+1/3c（A3-）
C．向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，c（HA2－）/c（H3A）＝100.6
D．向H3A溶液中加入氨水使pH从5→9发生的主要离子反应是：
H2A-+OH-
HA2-+H2O
【答案】C
【解析】水的离子积常数为KW=c（H+）c（OH-）=10-14，所以K=c（H3A）•KW/c（H2A-）•c（H+）=KW/Ka1=10-11.8；
16．【2019届四川成都一诊】已知：
pCu=－1gc（Cu+），pX=－lgc（X－）。
298K时，Ksp（CuCl）=a×10－6，Ksp（CuBr）=b×10－9，Ksp（CuI）=c×10－12。
在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。
下列说法正确的是
A．298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c（Cu+）和c（Cl－）都减小
B．图中x代表CuI曲线，且P点c（Cu+）=c（I－）
C．298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动
D．298K时CuBr（s）+I－（aq）
CuI（s）+Br－（aq）的平衡常数K的数量级为103或102
【答案】D
17．【2019届四川绵阳二诊】常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO32-用Xn-表示，不考虑SeO32-的水解）。
下列叙述正确的是
A．Ksp（Ag2SeO3）的数量级为10-10
B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液
C．所用AgNO3溶液的浓度为10-3mol/L
D．Ag2SeO3（s）＋2Br－（aq）==2AgBr（s）＋SeO32-（aq）平衡常数为109.6，反应趋于完全
【答案】D
【解析】A．由图象可知-lgc（SeO32-）=5.0时，-lgc（Ag+）=5，则Ksp（Ag2SeO3）的数量级为10-15，A错误；B．由图象可知d点对应的c（Ag+）比饱和溶液中的大，应能够生成沉淀，B错误；C．由图象可知起始时，-lgc（Ag+）=2，则c（Ag+）=10-2mol/L，c（AgNO3）=c（Ag+）=10-2mol/L，故所用AgNO3溶液的浓度为1×10-2mol/L，C错误；D．Ag2SeO3（s）+2Br-（aq）═2AgBr（s）+SeO32-（aq）平衡常数为K=
=
，D正确。
故合理选项是D。
18．25℃时，将0.1mol/L氨水与0.1mol/L盐酸按不同比例混合（如下表），所得溶液中微粒间的关系不正确的是
编号
①
②
③
④
氨水体积/mL
40
V1
30
20
盐酸体积/mL
20
60−V1
30
40
A．①所得溶液中，c（NH4+）>c（Cl‾）>c（NH3·H2O）>c（OH‾）>c（H+）
B．若②所得溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl‾）=1×10‾7mol/L
C．③所得溶液中，c（H+）−c（OH‾）=c（NH3·H2O）
D．④所得溶液中，c（Cl‾）=2c（NH3·H2O）+2c（NH4+）
【答案】B
【解析】据题给信息可知反应后混合液中溶质为NH4Cl和NH3∙H2O（浓度之比1:
1），NH3∙H2O电离程度
点睛：
常温下，等浓度的盐酸与氨水反应，若反应后溶液pH=7，二者不是恰好完全反应，而是氨水有剩余；若二者恰好完全反应，溶液显酸性，不显中性。
19．常温下，Ka1（H2C2O4）＝10－1.3，Ka2（H2C2O4）＝10－4.2。
用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c（Na+）>c（HC2O4－）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42－）
B．点②所示溶液中：
c（HC2O4－）＝c（C2O42－）
C．点③所示溶液中：
c（Na+）＝c（HC2O4－）+c（C2O42－）
D．点④所示溶液中：
c（Na+）+2c（H2C2O4）+c（H+）＝2c（OH－）+2c（C2O42－）
【答案】B
【解析】A．点①所示溶液为NaHC2O4溶液，溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离大于水解，则c（C2O42－）＞
20．下到有关电解质溶液的说法不正确的是（）
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B．将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大
C．向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1
D．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大
【答案】D
【解析】A项，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-，通入NH3，NH3溶于水生成NH3•H2O，
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