大学分析化学练习题.docx
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大学分析化学练习题
第一章~第三章
一、选择题
1.以下各项措施中,可以减小偶然误差的是-------------------------------------------------------（）
（A）进行仪器校正（B）做对照试验（C）增加平行测定次数（D）做空白试验
2.实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------（）
（A）
（B）
（C）
（D）
3.有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---（）
（A）F检验（B）t检验（C）u检验（D）Q检验
4.试样用量为0.1~10mg的分析称为----（）
（A）常量分析（B）半微量分析（C）微量分析（D）痕量分析
5.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?
（）
A、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器校准D、增加平行试验的次数
6.对置信区间的正确理解是
A、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C、真值落在某一可靠区间的概率D、一定置信度下以真值为中心的可靠范围
7．两位分析人员对同一含SO42-的样品用重量法进行分析，得到两组分析数据，要判断两位分析人员的分析结果间是否存在系统误差，则应该用下列方法中的哪一种（）
A、u检验法B、F检验法C、F检验法加t检验法D、t检验法
8．以下各项措施中可以减小偶然误差的是（）
A、进行仪器校正B、作对照实验C、增加平行测定次数D、作空白实验
9.下列论述中错误的是
A．方法误差属于系统误差B.系统误差具有单向性C．系统误差又称可测误差D..系统误差呈正态分布
10.已知某溶液pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为
A．0.85mol·L-1B.0.8511mol·L-1C.0.8mol·L-1D.0.851mol·L-1
11.用万分之一天平称量时，为了减小称量误差，被称量样品的质量最小为。
12．下列论述中不正确的是（）
A．偶然误差具有随机性B.偶然误差服从正态分布
C．偶然误差具有单向性D.偶然误差是由不确定的因素引起的
13.测得某种新合成的有机酸pKaө值为12.35，其Kaө值为
A．4.467×10-13B.4.47×10-13C．4.5×10-13D.4×10-13
14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是：
A.偶然误差小B.系统误差小C.标准偏差小D.相对偏差小
15.有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用
A.t检验B.u检验C.F检验D.Q检验
16.已知某溶液的pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为
A、0.85mol·L-1B、0.8511mol·L-1C、0.8mol·L-1D、0.851mol·L-1
17．定量分析中，精密度和准确度的关系是.（ ）
Ａ、精密度高准确度也一定高Ｂ、准确度高要求精密度一定高
Ｃ、准确度是保证精密度的前提Ｄ、精密度是表示测定值和真实值的符合程度
18．18.下列算式的结果应以几位有效数字报出（）
A、五位B、四位C、三位D、二位
19.实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为（）
A、
B、
C、
D、
20．以下器皿在使用前不需要用试液润洗的是（）。
A.容量瓶B.移液管C.滴定管D.吸量管
21．称取邻苯二甲酸氢钾于烧杯中加水50mL溶解，此时用（）量取这50mL水。
A.移液管B.滴定管C.量筒D.容量瓶
22.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr（KHC8H8O4）=204.2]
（A）0.2g左右（B）0.2g~0.4g（C）0.4g~0.8g（D）0.8g~1.6g
23.下列各项定义中不正确的是----------------------------------------------------------------（）
（A）绝对误差是测定值与真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比
（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值
24.在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是-----------------------------------------（）
（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高
（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提
25.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.908g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL,以下结果表示正确的是------
（A）10％（B）10.1％（C）10.08％（D）10.077％
26.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-----
（A）1×10-12mol/L（B）1.3×10-12mol/L（C）1.26×10-12mol/L（D）1.258×10-12mol/L
27．下列论述中不正确的是---------------------------------------（）
A.偶然误差具有随机性B.偶然误差服从正态分布
C.偶然误差具有单向性D.偶然误差是由不确定的因素引起的
28．从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是-----------------（）
A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小
29．下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是…………………………………（）
A、滴定管用所盛放溶液润洗几次B、容量瓶不用所盛放溶液润洗几次
C、移液管用所盛放溶液润洗几次D、三角瓶用所盛放溶液润洗几次
30．以下各项措施中可以减小偶然误差的是（）
A、进行仪器校正B、作对照实验C、增加平行测定次数D、作空白实验
31.已知某溶液pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为（）
A．0.85mol·L-1B.0.8511mol·L-C.0.8mol·L-1D.0.851mol·L-1
31．有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用（）
A、t检验B、u检验C、F检验D、Q检验
32．有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用（）
A、F检验B、t检验C、u检验D、Q检验
33．定量分析中，精密度和准确度的关系是（ ）
Ａ、精密度高准确度也一定高 Ｂ、准确度高要求精密度一定高
Ｃ、准确度是保证精密度的前提 Ｄ、.精密度是表示测定值和真实值的符合程
二、填空题
1．pH=6.75和浓度c=0.04560分别是位和___________位有效数字。
2．X=472.8×3.71×0.36714÷（17.4+3.476）,X的最后计算结果为___________位有效数字。
3.测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得
=10.79％,s=0.042%,查表知t0.05,8=2.31,置信度为95%时平均值的置信区间是______________________________。
4．取出25mL锌标准溶液用于标定EDTA，用___量取锌标准溶液；加入10mLpH＝5.5缓冲溶液，宜用_______________量取。
5．配制100mL锌标准溶液，宜用_____________瓶；取出25mL锌标准溶液用于标定EDTA，用___________量取锌溶液。
6.在表示分析结果时，组分含量≥10％时，用位有效数字表示。
7.若TFe/KMnO4=0.005682g/mL,用KMnO4标准溶液滴定未知铁溶液，消耗KMnO4溶液10mL，则该铁溶液里含有铁的质量为。
8.在表示分析结果时，组分含量在1％～10％时，用位有效数字表示。
9.若TFe/KMnO4=0.005682g/mL,即表示1mLKMnO4溶液相当于g铁。
10．滴定分析时，为了减少体积引起得误差，标准溶液得体积最少为mL。
11．检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。
12．在滴定操作中一般用手控制滴定管，手摇动锥形瓶。
13.若一溶液的pH=10.35该数据包含__________位有效数字。
第五章
1.六次甲基四胺[（CH2）6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是pKb[（CH2）6N4]=8.85---
（A）4~6（B）6~8（C）8~10（D）9~11
2.下列物质可以用来直接配制标准溶液的是……..
A、NaAcB、NaOHC、K2Cr2O7D、HNO3
3.1.0mol/LNH4HF2溶液的pH是-----[pKa（HF）=3.18,pKb（NH3）=4.74]
（A）1.59（B）3.18（C）6.22（D）9.26
4.有一混合碱液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V1；继续加入甲基橙指示剂，再滴定，又消耗HCl体积为V2；V2＞V1，V1＞0；该碱液由组成。
5.HPO42-的共轭碱是-----------------------（A）H2PO4-（B）H3PO4（C）PO43-（D）OH-
6.浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------（）（A）NaCl（B）NaHCO3（C）NH4Cl（D）Na2CO3
7．下列物质可以用来直接配制标准溶液的是A、NaAcB、NaOHC、K2Cr2O7D、AgNO3
8．用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。
现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl18.02mL。
然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是（）A、Na3PO4B、Na2HPO4C、NaOH+Na3PO4D、Na3PO4+Na2HPO4
9．以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定0.2mol·L-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的
质量为[Mr（Na2CO3）=106.0g·mol-1
A、0.2～0.3gB、4.1～6.1gC、0.041～0.061gD、0.004～0.006g
10．在酸碱滴定中，通常是将化学计量点前后（）相对误差范围内溶液pH的变化称为滴定突跃范围。
（）A、1%B、±0.1%C、0.1%D、±0.01%
11．酸碱滴定中，欲使误差不大于0.1％，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是（）
A、Ka≥10-8B、c≥10-8C、cKa≥10-8D、c/Ka≥10-8
12．在滴定分析中，下列仪器不是准确量器的是
A、移液管B、量筒C、容量瓶D、滴定管
13．某酸碱指示剂的电离平衡常数Ka=1×10-6，从理论上推算其pH变色范围应为：
（）
A、5~6B、6~7C、5~7D、6~8
14．用NaOH滴定H3PO4，已知H3PO4的pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36。
则第一化学计量点的pH值为：
（）A、10.7B、9.7C、8.7D、4.7
15．以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定0.2mol·L-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的质量为
[Mr（Na2CO3）=106.0g·mol-1]
A、0.2～0.3gB、4.1～6.1gC、0.041～0.061gD、0.004～0.006g
16．0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NH3·H2O（pKb=4.7）的突跃范围为6.3~4.3，则用1mol·L-1HCl滴定1mol·L-1pKb=3.7某碱的突跃范围为：
A、6.3~2.3B、7.3~2.3C、7.3~3.3D、8.3~3.3
17．下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是（）
A、滴定管用所盛放溶液润洗几次B、容量瓶不用所盛放溶液润洗几次
C、移液管用所盛放溶液润洗几次D、三角瓶用所盛放溶液润洗几次
18．下列标准溶液可用直接法配置的有A．H2SO4B.KOHC.Na2S2O3D.K2CrO7
19．下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是A.H2CO3和CO32-B.NH3和NH2-
C.HCl和Cl-D.HSO4-和SO42-
20．已知HCN的pKa=9.21，则CN-的pKb=A．4.79B．5.79C．3.79D．无法计算
21．欲配制pH=3的缓冲溶液，应选择下列哪一个共轭酸碱对？
（）
A．HAc（pKa=4.74）B．甲酸（pKa=3.74）C．一氯乙酸（pKa=2.86）D．苯酚（pKa=9.95）
22．下列关于判断弱酸能否被准确滴定的叙述正确的是：
A．当弱酸的电离常数Ka<10-8时，可以用强碱溶液直接滴定
B．当弱酸的电离常数Ka>10-8时，可以用强碱溶液直接滴
C．当弱酸的浓度与弱酸的电离常数的乘积c·Ka≤10-8时，滴定可以直接进行
D．当弱酸的浓度与弱酸的电离常数的乘积c·Ka≥10-8时，滴定可以直接进行
23.用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用A．邻苯二甲酸氢钾B.H2C2O4·2H2OC.硼砂D.As2O3
24．NaHCO3水溶液的质子平衡方程为（）
A．[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]B．[H+]+[H2CO3]=[OH-]
C．[H+]=[OH-]+[CO32-]D．[H+]+[H2CO3]=[CO32-]
25．HPO42-的共轭碱是：
（）
A.H3PO4B.H3OC.PO43-D.H2PO4-
26．酸碱滴定中选择指示剂的原则是：
（）
A．指示剂的变色范围与化学计量点完全符合
B．指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH实跃范围之内
C．指示剂的变色范围应全部落入滴定的pH实跃范围之内
D．指示剂应在pH=7.0时变色
27．下列四种缓冲溶液中，加入稍多的碱，哪种溶液的pH值将发生较大的变化？
（）
A．1.0mol·L-1HAc和1.0mol·L-1NaAcB．0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc
C．0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAcD．1.5mol·L-1HAc和1.5mol·L-1NaAc
28．在醋酸溶液中加入NaOH至溶液的pH=5.3，（已知pKa（HAc）=4.75），该溶液中[HAc]和[Ac－]关系是：
A、[HAc]=[Ac－]B、[HAc]>[Ac－C、[HAc]<[Ac－]D、不能确定
29．中和滴定中，欲使误差不大于0.1％，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是（）
A、Ka≥10－8B、c≥10－8C、cKa≥10－8D、c/Ka≥10－8
30．用双指示剂法测定可能含有NaOH及Na2CO3或NaHCO3的混合液。
现取一定体积的该试液，用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，用去HCl18.02mL。
然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用去20.50mL，则此溶液的组成是（）
A、Na2CO3B、Na2CO3+NaOHC、NaHCO3+NaOHD、Na2CO3+NaHCO3
31.以下标准溶液可以用直接法配制的是-（）
（A）KMnO4（B）NaOH（C）K2Cr2O7（D）FeSO4
32.测定（NH4）2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为--------------（）
（A）NH3的Kb太小（B）（NH4）2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小（D）（NH4）2SO4中含游离H2SO4
33.已知：
H3PO4K1=7.110-3，K2=6.010-10，K3=4.410-13
Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的[H+]应是……………（）
（A）7.110-3（B）6.010-8（C）4.310-10（D）4.410-13
34．以甲基橙为指示剂，用无水Na2CO3标定0.2mol·L-1的盐酸溶液，应称取无水Na2CO3的质量为[Mr（Na2CO3）=106.0g·mol-1]（）
A、0.2～0.3gB、4.1～6.1gC、0.041～0.061gD、0.004～0.006g
35．酸碱滴定中，欲使误差不大于0.1％，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是（）
A、Ka≥10-8B、c≥10-8C、cKa≥10-8D、c/Ka≥10-8
36.在滴定分析中，下列仪器不是准确量器的是（）
A、移液管B、量筒C、容量瓶D、滴定管
37．用NaOH滴定H3PO4，已知H3PO4的pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36。
则第一化学计量点的pH值为：
（）
A、10.7B、9.7C、8.7D、4.7
38．0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NH3·H2O（pKb=4.7）的突跃范围为6.3~4.3，则用1mol·L-1HCl滴定1mol·L-1pKb=3.7某碱的突跃范围为：
（）A、6.3~2.3B、7.3~2.3C、7.3~3.3D、8.3~3.3
二、填空题
1.NaHCO3水溶液的质子条件为__________________________________________。
2.Na2S水溶液的质子条件为__________________________
3.已知NH3的Kb=1.8×10-5,当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=9.0时,该溶液中[NH3]/[NH4Cl]为______。
4.0.1mol·L-1（NH4）2HPO4溶液的质子条件式是
_________________________________________。
5．在1L0.1mol·L-1的NH3溶液中又加入了0.1mol的固体氯化铵，待溶解后，溶液中氨的分析浓度c（NH3）为。
6.用NaOH溶液滴定浓度相同的某弱酸HA，当滴定至50％时溶液pH=5.00;当滴定至100％时溶液pH=8.85。
则该酸pKa值是。
7．有一混合碱液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V1；继续加入甲基橙指示剂，再滴定，又消耗HCl体积为V2；V2＞V1，V1＞0；该碱液由组成。
8．0.1mol·L-1（NH4）2HPO4溶液的质子条件式是。
9．标定NaOH溶液宜用______________作基准物质。
10．在酸碱平衡中，各种酸碱组分的分布分数仅是的函数。
11．当缓冲对的总浓度一定时，缓冲对的浓度比为时，缓冲溶液的缓冲指数最大。
12.已知NH3的Kb=1.8×10-5,则NH3的共轭酸的离解常数Ka等于
13.对于弱碱，只有当cKb≥时，才能用标准酸液直接进行滴定。
14.用NaOH溶液滴定浓度相同的某弱酸HA，当滴定至50％时溶液pH=5.00;当滴定至100％时溶液pH=8.85。
则该酸pKa值是。
15.已知HAc溶液在pH=4.75时HAc和Ac－的分布系数相等，则HAc的pKa等于。
16.对于弱酸，只有当cKa≥时，才能用标准碱液直接进行滴定。
17．0.10mol/LNa2HPO4溶液的近似pH为_________________
0.10mol/LNaH2PO4溶液的近似pH为_________________
（已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）
18．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-,则H2B的pKa1＝ ，pKa2＝ 。
。
19．对于一元弱酸HA，当pH＜pKa时，溶液中型体占优势；当pH＞pKa时，溶液
中为主要型体。
20．0.1mol·L-1NH4Ac溶液的质子条件式是_________________________________________。
21.强碱准确滴定一元弱酸的条件是C酸Ka≥_________
22.一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。
用HCl溶液滴至酚酞变色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。
当V123.写出NH4H2PO4质子条件式：
24.0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl,突跃范围为4.30-9.70，则1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl的突跃范围是。
25..当缓冲对的总浓度一定时，缓冲对的浓度比为时，缓冲溶液的缓冲指数最大
26.0.10mol/LNa2HPO4溶液的近似pH为_________________
（已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）
三、简答题
1．在硫酸铵中氮含量的测定中，如何除去样品中游离酸的影响？
2．影响强碱滴定弱酸的突跃范围大小的因素有哪些？
弱酸能否被准确滴定的判别式是什么？
3.写出双指示剂法测定NaOH和Na2CO3混合溶液的流程及各自百分含量的计算方法。
第六章
1.M（L）=1表示-------（）
（A）M与L没有副反应（B）M与L的副反应相当严重（C）M的副反应较小（D）[M]=[L]
2.已知lgK（ZnY）=16.5和
pH
4
5
6
7
lgY（H）
8.44
6.45
4.65
3.32
若用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+溶液,（要求pM=0.2,Et=0.1%）滴定时最高允许酸度是------------（）
（A）pH≈4（B）pH≈5（C）pH≈6（D）pH≈7
3.在非缓冲溶液中用EDTA溶液滴定金属离子时，溶液的pH将………….（）
A.升高B.降低
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