初三化学 初中化学知识点总结.docx

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初三化学初中化学知识点总结

初中化学知识点总结

第1单元 走进化学世界

一、化学是研究物质的、、以及的基础科学。

二、我国劳动人民商代会制造青铜器，时会炼铁、炼钢。

三、绿色化学-----环境友好化学    （化合反应符合绿色化学反应）

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：

利用化学原理从源头；

四、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：

、（最明亮）、（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

外焰温度最高

 （3）检验产物    H2O：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有。

CO2：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水。

 （4）熄灭后：

有（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛。

说明石蜡蒸气燃烧。

五、吸入空气与呼出气体的比较

结论：

与吸入空气相比，呼出气体中的量减少，和的量增多

    （吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是成分的含量不同。

）

六、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 

七、化学实验（化学是一门以为基础的科学）

1：

常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

A：

不能加热：

量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：

能直接加热：

试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C：

间接加热：

烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

（2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

②也可用做较大量的物质间的反应

（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器

（4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。

注意：

①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

②在量筒里进行化学反应

注意：

在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体保持在同一水平面。

（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到克。

注意：

称量物放在，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。

（瓶口是磨毛的）

（10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放试剂，也可用做洗气瓶

（11）细口瓶用于盛放试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

（13）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中）

（14）分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

（15）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。

（或距离试管口处）

（16）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。

（17）酒精灯①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里。

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

（18）玻璃棒用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。

（19）燃烧匙

（20）温度计刚用过的高温温度计不可立即用冲洗。

（21）药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。

2：

基本操作

（1）   药剂的取用：

“三不准”①不准用手药品②不准用口药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去气味

注意：

已经取出或用剩后的药品不能再倒回，不可，不可。

A：

固体药品的取用

取用块状固体用（具体操作：

先把容器，把药品放入，再把容器慢慢的起来）；

取用粉末状或小颗粒状的药品时要用或（具体操作：

先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）

B：

液体药品的取用

取用很少量时可用，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：

把瓶塞放在桌上，标签向着，防止试剂污染或标签，斜持试管，使瓶口着试管口）

（2）物质的加热：

给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

A：

给试管中的液体加热试管一般与桌面成角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：

给试管里的固体加热：

试管口应略向（防止产生的水倒流到试管底，使试管）先预热后集中药品加热

注意点：

被加热的仪器外壁有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的，以免容器破裂。

烧的很热的容器不能立即用冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在上。

（3）   溶液的配制

A：

物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、细将固体研细。

B：

浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把倒入中，切不可把倒入中（酸入水）

C：

一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程：

计算、称量量取、溶解

用到的仪器：

托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：

量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（4）过滤：

是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：

“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”指用水润湿后的应紧贴；

“二纸”指①边缘稍低于漏斗边缘②稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠

（5）蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：

①在蒸发过程中要不断搅拌，以免，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用夹持，后放在上

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用。

（6）仪器的装配：

装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

（7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：

管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成。

（8）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加洗涤，再用水冲洗。

如仪器内附有油脂等可用热的洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：

仪器内壁上的水即不，也不，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

（9）常用的意外事故的处理方法

A：

使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用扑盖。

B：

酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用再

C：

碱溶液不慎洒在桌上应用冲洗，不慎洒在皮肤上还应涂溶液。

3、气体的制取、收集

（1）常用气体的发生装置

A：

固体之间反应且需要加热，用氯酸钾制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。

B：

固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。

（2）常用气体的收集方法

A：

排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）

B：

向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）

C：

向下排空气法适用于密度比空气小的气体

排气法：

导管应伸入瓶底

4、气体的验满：

O2的验满：

用带火星的木条放在。

CO2的验满：

用燃着的木条放在。

验证CO2的方法是用。

5、常见气体的净化和干燥一定先后。

（1）气体的净化（除杂括号内是杂质）

H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水

CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用铜网

O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意：

验证时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；

除去水时，先除去杂质，再除去水。

证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

紫色石蕊遇酸性溶液显，遇碱性溶液显；中性

无色酚酞遇酸性溶液色，遇碱性溶液显色。

中性

7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用。

操作方法：

用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

PH的范围在0——14之间，

pH＞7溶液呈，

pH=7溶液呈，

pH＜7溶液呈。

PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；

要使pH升高加（或水），pH降低加（或水）。

8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：

用和稀，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：

用Cl2和稀，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明碳酸盐（CO32-）：

用盐酸和石灰水

证明铵盐（NH4+）：

用氢氧化钠溶液，产生能使湿润的红色石蕊试纸变的气体。

9、

（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的处。

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的，反应时试管内的液体不超过试管容积的。

（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的；酒精灯内的酒精不得超过其容积的，也不得少于其容积的。

（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的；如果没有说明用量时应取少量，液体取用毫升，固体只要；加热试管内液体时，试管一般与桌面成角，加热试管内的固体时，试管口略向倾斜。

第二单元氧空气

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，

②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①红磷，氧气没有全部消耗完

②装置气

③没有冷却到就打开弹簧夹。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为、其它气体和杂质为。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

3空气的污染及防治：

对空气造成污染的主要是有害气体（、、）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

4空气污染的危害、保护：

危害：

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

5目前空气污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）     

温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）               

6.氧气

（1）氧气的化学性质：

比较活泼，特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象

物质现象

碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水的气体

磷产生大量

硫在空气中发出微弱的火焰，而在氧气中发出明亮的色火焰，

产生有气味的气体

镁发出耀眼的，放出热量，生成色固体

铝

铁剧烈燃烧，，生成色固体（Fe3O4）

石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂

*铁、铝在空气中不可燃烧。

（3）氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同，是变化）

实验室制氧气原理    

1H2O2             

  2KMnO4                           

  3KClO3

（4）气体制取与收集装置的选择          △

发生装置：

固固加热型、固液不加热型 

  收集装置：

根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：

查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：

均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末

⑥排水法收集时，待气泡均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移再熄灭：

防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶

7、催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变其他物质的，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有的物质。

（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫。

8、常见气体的用途：

①氧气：

  供呼吸 （如潜水、医疗急救） 

          支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：

惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：

带火星的木条

②二氧化碳：

澄清的石灰水

③氢气：

将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水

10、氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

   剧烈氧化：

燃烧

   缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

   共同点：

①都是氧化反应 ②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：

    H2O

 产生位置    负极   正极

体积比        2 ：

1

质量比        1 ：

8 

F.检验：

O2---出气口置一根带火星的木条----木条

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生色的火焰

（2）结论：

①水是由、元素组成的。

②一个水分子是由和构成的。

③化学变化中，分子可分而原子。

例：

根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义                       H2O

①表示一种物质：

  水这种物质                       

②表示这种物质的组成：

水是由氢元素和氧元素组成的              ③表示这种物质的一个分子：

一个水分子                

④表示这种物质的一个分子的构成：

 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质 

（1）通电分解：

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：

H2O + CaO==

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：

H2O + CO2==

3、水的污染：

（1）水资源  

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% 

B．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是  H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

  C．我国水资源的状况分布不均，人均量少                 

（2）水污染：

A、水污染物：

Ⅰ工业“三废”（、、）；Ⅱ农药、化肥的不合理施用；Ⅲ生活污水的任意排放。

B、防止水污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：

节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水 

A.定义   硬水是含有较多可溶性的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：

、

D．长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他

（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２）水的检验：

用无水，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O

水的吸收：

常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气H2

1、物理性质：

密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（１）可燃性（用途：

高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

2H2+O2    点燃前，要验纯（方法？

）

现象：

发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２）还原性（用途：

冶炼金属）

H2 ＋ CuO 　　操作时氢气“早出晚归”

现象：

黑色粉末变，试管口有生成

（小结：

既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）

３、氢气的实验室制法

原理：

Zn + H2SO4 =  Zn + 2HCl = 

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性，挥发出HCI气体，是气体不纯 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

４、氢能源　

　三大优点：

无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

分子原子

定义分子是保持物质化学性质原子是中的最小微粒。

性质1）体积、质量小；2）不断运动；3）有间隙

联系分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：

在化学反应中分子分裂为原子，原子成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

物质的组成：

物质（纯净物）由组成

　　原子：

金属、稀有气体、碳、硅等。

物质的构成：

　分子：

如氯化氢由氯化氢分子构成。

  H2、O2、N2、Cl2。

离子：

NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成物质的分类：

（略）　

第四单元 物质构成的奥秘知识点

一、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识（略）

（2）在原子中核电荷数==核外 

（3）原子的质量主要集中在上      

（4）三决定：

决定元素化学性质；决定元素种类；决定原子的质量 

（5）相对原子质量≈+                      

说明：

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）

      最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

二、元素

（1）定义：

具有相同（质子数）的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：

不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）但是不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

区分大小写

b、意义：

表示 还表示                           

注意：

*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：

只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发   现：

门捷列夫

*排列依据元素原子的质子数（元素的序号）

*注：

原子序数=质子数  

d、分类和

e、元素之最：

地壳中含量：

O、Si、Al、Fe 细胞中的含量：

O、C、H 

三、离子 

离子：

带电的原子或

（1）表示方法及意义：

如Fe3+ ：

一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识（略）

注意：

与原子示意图的区别：

质子数=电子数则为原子

 *原子数≠电子数为离子

粒子的种类：

原子离 子

离子的分类：

阳离子（带正电）、阴离子（带负电）

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义：

 Mg：

镁元素化合价为+2价   

  MgCl2：

氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+ 每个亚铁离子带             

 3Fe2+：

3

2H2O  ，  

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为2、化学式

（1）写法:

a单质：

金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2

b化合物：

正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（2）意义：

如化学式H2O的意义：

4点  Fe的意义：

3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：

相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质中的最小微粒。

性质1）体积、质量小；2）不断运