课题1溶液的形成教案.docx
《课题1溶液的形成教案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《课题1溶液的形成教案.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
课题1溶液的形成教案
课题1溶液的形成
【教学目标】
(一)知识与技能
1、认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质的概念。
2、知道一些常见的乳化现象。
3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
4、了解溶液在生产和生活中的重要作用。
(二)过程与方法
1、学习科学研究和科学实验的方法,观察,记录,分析实验现象。
2、学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
(三)情感态度与价值观
1、增强学习化学的兴趣。
2、树立发展勇于创新的精神。
【教学重点】
1.建立溶液的概念。
2.认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
【教学难点】
1.从微观上认识溶液。
2.理解溶质、溶剂的辩证关系。
【教学方法】
创设情境→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→联系实际→激起兴趣。
【教具准备】
教师用具:
投影仪、烧杯、玻璃片、玻璃棒、五试管溶液(品红溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、高锰酸钾溶液、氯化钾溶液)、硝酸铵固体。
学生用具:
仪器:
小烧杯、玻璃棒、小试管、药匙、滴管、酒精灯、火柴、温度计;
药品:
食盐、蔗糖、碘、高锰酸钾、汽油、水、乙醇、植物油、洗涤剂、洗衣粉、纯碱、硝酸铵、氢氧化钠。
【课时安排】
2课时
第一课时:
溶液。
第二课时:
溶解时的吸热、放热现象。
第一课时
【教学过程】
(创设情境)展示五种液体:
红色(品红溶液),蓝色(硫酸铜溶液),黄色(氯化铁溶液),紫色(高锰酸钾溶液),无色(氯化钾溶液)。
(设问)看到这五种液体,你有什么想法?
如:
1.想知道它们各自的味道。
2.想知道它们是怎么形成的。
3.想到它们可能是不同颜料与水混合而成的。
4.它们颜色各不相同,可能是混合物。
课题1溶液的形成
(引导)同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品,下面就按“活动与探究一”的内容进行实验。
(活动与探究1)几种固体物质溶于水
试验用品:
食盐、蔗糖、水、烧杯、玻璃棒、药匙
步骤
食盐加入水中
蔗糖加入水中
现象
结论
(学生分组活动)
蔗糖、食盐都可以溶解在水中。
(提问)如何从微观上理解这一现象?
(讨论、总结)蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。
(教师指出:
物质在水中以什么形态存在,将在以后的章节中学习)。
(引导提问)我们刚才得到的液体,都是混合物。
拿出开课时的五种液体,让学生观察:
1.每种液体各部分一样吗?
2.放置了这么长时间,你有没有看到哪种液体析出沉淀?
(小结)1.各部分完全相同。
2.没有析出沉淀。
(板书)一、溶液
1.溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
(提问)水具有什么作用?
溶剂:
能溶解其他物质的物质。
例如:
水。
溶质:
被溶解的物质。
(讨论)在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质是什么?
溶剂是什么?
在蔗糖溶液中,溶质是蔗糖,溶剂是水;在氯化钠溶液中,溶质是氯化钠,溶剂是水。
五种液体中:
红色的是品红溶液,蓝色的是硫酸铜的水溶液,黄色的是氯化铁的水溶液,紫色的是高锰酸钾的水溶液,无色的是氯化钾的水溶液。
(讲解)白酒中酒精是溶质,水是溶剂。
除了水可以作溶剂外,汽油、酒精等也可作溶剂。
例:
碘酒;溶质是碘,溶剂是酒精。
(过渡)大家应该有这样的生活经验:
当衣服上沾上油滴时,用水洗很难洗去,怎么办呢?
1.可以用肥皂水洗。
2.用洗衣粉洗。
(活动与探究2)
实验用品:
碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管、胶头滴管
步骤:
溶剂
溶质
现象
结论
水
碘
水
高锰酸钾
汽油
碘
汽油
高锰酸钾
(结论)碘难溶于水,易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油,易溶于水。
这说明:
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。
2.溶质与溶剂的辩证关系
①同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。
(解决问题)衣服上的油滴用什么洗去?
为什么?
汽油。
因为油在水中溶解能力小,在汽油中溶解能力强。
(过渡)前面我们谈到的溶质大部分是固体,那溶质还能否是别的状态呢?
下面进行“活动与探究3”。
(活动与探究3)乙醇溶于水
实验用品:
乙醇、高锰酸钾水溶液(高锰酸钾起显色作用,便于观察)、试管、胶头滴管
步骤:
溶剂
溶质
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
结论
水
乙醇
(交流实验结论)振荡前分层,振荡后不分层,静置后不分层。
乙醇能溶解在水中,形成溶液。
当液体与液体互溶时,我们把量多的叫溶剂,量少的叫溶质。
②液—液互溶:
量多—溶剂,量少—溶质
③通常:
水是溶剂
(板书)3.溶质可以为:
固体、液体、气体。
(设问)大家能否举出溶质是气体的例子?
汽水。
(引导提问)我们了解了溶液、溶质、溶剂及溶质与溶剂的辩证关系,你能否联系生活中的实际,谈谈溶液的用途。
(讨论交流)1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。
2.医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水,各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。
3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤,同样提供植物所需养料。
(引导)我们已经了解了溶液,那把油放入水中会不会形成溶液呢?
下面我们看“活动探究四”。
(活动探究4)
实验用品:
水、植物油、洗涤剂、2支试管、胶头滴管
步骤:
试管内加入的物质
现象
把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
水和植物油
及洗涤剂
(交流)把植物油滴入水中,振荡前分层,振荡后不分层,静置后分层。
在振荡过程中有一些小油滴分散在水中,液体倒掉后试管不干净。
(引导提问)这样的液体稳定吗?
不稳定。
(引导)我们把这样的液体叫乳浊液,那什么是乳浊液?
(讨论、总结)
4.乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物。
(引导)现在进行“活动与探究4”的第二部分,看实验现象有何不同?
(交流)水、植物油和洗涤剂混合起来,振荡前分层,振荡后形成均一的泡沫,静置后泡沫仍均匀,不分层。
倒掉液体后试管较干净。
(设问)这是为什么呢?
(结合动画模拟讲解)洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜欢与油在一起),当它接触油脂时,亲油基就会将大油滴分散成小油滴,这些小油滴不会聚集起来,又能随水流走。
化学上把这种现象叫乳化现象。
(设问)乳化现象在日常生活中有广泛的用途,你能否举出几个例子?
1.用洗衣粉洗衣服。
2.用洗发水洗头。
3.洗餐具时加入洗洁精效果较好。
(思考)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。
试分析二者的原理是否相同。
(讨论、总结)前者是油溶解在汽油中形成溶液,后者是乳化现象。
(小结)本节课我们学习了溶液,知道了溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
能溶解其他物质的物质叫溶剂,被溶解的物质叫溶质;溶质可以是固体、液体、气体;液体与液体互溶时,量多的是溶剂,量少的是溶质;若溶液中有水,一般水是溶剂。
我们还学习了乳浊液与乳化现象。
(作业)习题2、3
家庭小实验——清洗餐具
【板书设计】
课题1溶液的形成
一、溶液
1.溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物叫溶液。
2.溶液的组成:
溶质:
被溶解的物质。
溶剂:
能溶解其他物质的物质。
不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同
同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同
3.溶质:
可以是固体、液体或气体。
4.液体和液体形成溶液时:
量多的称溶剂,量少的称溶质。
水是一种常见的溶剂
二、乳化现象
1.乳浊液:
小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2.乳化现象:
使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,这些细小的液滴能随着水流走,这个现象叫乳化现象。
第二课时
【教学过程】
(创设情境)取一块轻玻璃片,在玻璃片上滴上几滴水,上放一个盛水的小烧杯,向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体,迅速搅拌使之溶解,拿起烧杯,观察现象。
(现象)玻璃片与烧杯固定在一起。
(设问)请大家猜想产生上述现象的原因可能是什么?
(讨论)
(演示)将上述固定在一起的玻璃片与烧杯放在热水中,观察现象。
(观察结果)玻璃片与烧杯分开。
(教师)请进一步肯定刚才的猜测。
(小结猜测结果)硝酸铵溶解时使溶液温度降低,玻璃片上的水层遇冷结冰,将玻璃片与烧杯冻在一起。
(设问)我们的猜测是否正确?
物质溶于水是否都是这样的?
(过渡)下面我们进行活动探究,解决以上问题。
(活动与探究)
仪器:
烧杯、玻璃棒、温度计
药品:
固态NaCl、NH4NO3、NaOH
探究内容:
设计实验方案,研究溶液温度的改变,探究各固体溶解时是放出热量还是吸收热量。
实验方案:
________________________________________________。
画出所设计的实验简图:
____________________________________________。
观察记录:
水中加入的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水的温度/℃
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度/℃
结论
(展示与交流)(以小组为单位,分别展示各组的实验方案,实验简图,并描述实验结论)
(探究情况)(选一组探究情况)
实验方案:
将温度计插入盛水的烧杯中,观察温度并记录;向烧杯中加入一种固体,用玻璃棒迅速搅拌,读出温度计的刻度并记录。
对另两种固体做同样的实验。
溶解现象:
用手触摸各烧杯外壁,NaCl溶液的烧杯无明显变化,盛NH4NO3溶液的烧杯较冷,盛NaOH溶液的烧杯壁较热。
结论:
NaCl溶解时溶液温度变化不明显;NH4NO3溶解时溶液温度降低,溶解时吸收热量;NaOH溶解时溶液温度升高,溶解时放出热量。
(思考)同样都是溶解过程,为什么有的吸收热量,有的放出热量?
(演示与分析)(可用多媒体演示下述过程)
溶质溶于水时温度变化的实质:
在溶解过程中发生了两种变化,一种是在水的作用之下,溶质的分子(或离子)被拆开,向水中扩散,这一过程吸收热量;另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,给合成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量。
不同的溶质,这两种过程吸或放出的热量不同,这就使溶液的温度发生变化。
有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高,此溶解过程向环境放出热量;反之则溶液的温度降低,此溶解过程从环境吸收热量。
(小结板书)二、溶解时的吸热或放热现象
物质在溶解的过程中有的吸收热量,有的放出热量。
(引导)如果没有温度计,你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象,你能设计出几种方案?
可供选择的某些用品有:
NaCl、NaOH、NH4NO3、浓H2SO4……(你还可选用其他一些仪器和药品。
)
实验探究:
实验探究验证实验方案的可行性。
交流展示:
同学讨论交流再探究方案及实验情况。
现实录同学们展示交流的活动案例:
典型案例1:
NaOH溶于水时温度变化装置:
NaOH溶于水时温度变化的装置改进:
分析:
此装置有无不完善之处,如有,如何改进?
典型案例2:
此装置是否正确,说明理由,改进装置为:
如不正确,如何改进。
典型案例3:
评价设计方案:
(活动探究)(连接仪器,验证实验方案的可行性)
(反思)通过本节课学习,你学到了什么?
(作业)将家中的日用品溶于水中,探究溶解时的吸热、放热现象。
【板书设计】
课题1溶液的形成
三、溶解时的放热和吸热现象
溶解时发生了两种变化:
1.溶质的分子向水中扩散:
放热。
2.溶质分子(或离子)与水分子作用,生成水合分子(或离子):
吸热。
小结:
吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低;放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。