中考化学总复习知识点全册笔记总结.docx
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中考化学总复习知识点全册笔记总结
2019届中考化学总复习知识点全册笔记总结
1、化学变化:
生成了其它物质的变化
2、物理变化:
没有生成其它物质的变化
3、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质
（如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质
（如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、纯净物:
由一种物质组成
6、混合物:
由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
8、原子:
是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:
是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:
由同种元素组成的纯净物
11、化合物:
由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:
用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）
15、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子
:
带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:
（单位为“1”,省略不写）
原子核原子
核外电子（—）
中子（0）质子（+）
注:
在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数阳离子
阴离子原子得e得e
原子、离子的关系:
注:
在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:
A+B=AB
②分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:
AB=A+B
③置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:
A+BC=AC+B
④复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:
AB+CD=AD+CB
19、还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）
氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型
缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有
MnO2
变化的物质（注:
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变）
22、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;
两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。
）
23、固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种
物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:
HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱:
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:
KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba（OH）2==Ba2++2OH-
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:
KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）:
凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）:
凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:
含有结晶水的物质（如:
Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
27、潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:
①可燃物;②氧气（或空气）;③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论:
1、空气的成分:
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物:
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式:
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子:
SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、
MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、
HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、
NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、
Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、
Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
课本P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。
（氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1）
（单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价:
（1）化学式的意义:
①宏观意义:
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
a.金属单质。
如:
钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。
如:
碳C硫S磷P等
c.稀有气体。
如:
氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等
②多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:
每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式:
O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式:
臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,如:
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”,如:
KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布:
1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律:
①每层最多排2n2
个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层
注:
元素的化学性质取决于最外层电子数
7、书写化学方程式的原则:
①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤:
“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明:
（1）PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就
越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
稳定结构:
①最外层8电子
②第一层为最外层2电子
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、金属活动性由强逐渐减弱
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明:
（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构:
物质
化合物
存在状态表示方法单质元素符号
元素
宏观组成相对质量—相对原子质量
相对质量—相对分子质量
微观构成核外电子（—）
表示方法元素符号
质子（+）
中子（0）化学式由原子构成
结构
表示方法
原子核分类
无机化合物纯净物
单质
金属单质非金属单质
稀有气体
碱
氧化物酸
有机化合物
化合物
盐
混合物
带电的原子或原子团
表示方法离子符号相对质量—各原子的相对原子质量和
11、化学符号的意义及书写:
（1）化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
b.化学式:
本知识点的第5点第
（1）小点c.离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数。
d.化合价符号:
表示元素或原子团的化合价。
只表示该种粒子的个数。
（2）化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示b.分子的表示方法:
用化学式表示c.离子的表示方法:
用离子符号表示d.化合价的表示方法:
用化合价符号表示
注:
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
元素符号:
原子:
分子:
离子如:
5CO2只表示5个二氧化碳分子如:
4Mg2+
只表示4个镁离子
如:
3S只表示3个硫原子如:
钙离子:
Ca2+
如:
氢原子:
H如:
二氧化碳分子:
CO2如正二价的镁元素:
Mg
+2
如:
两个氧原子:
2O（而不是O2,O2是分子）;7个二氧化碳分子:
7CO2;两个钙离子:
2Ca2+
先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个
C
a
b
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系:
13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置:
收集装置
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度
加入溶剂、降低（或升高）温度
不饱和溶液饱和溶液
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
解题技巧和说明:
一、推断题解题技巧:
看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1、常见物质的颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:
MnO
2、CuO、Fe
3
O
4
、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色:
Cu（OH）2、含Cu2+溶液、
红色:
Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色:
含Fe3+的溶液（黄色）绿色:
含Fe2+的溶液（浅绿色）
无色气体:
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:
NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体:
NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2
3、常见一些变化的判断:
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀:
Cu（OH）2、CuCO3③红褐色沉淀:
Fe（OH）3
Fe（OH）2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe（OH）3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的:
不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系:
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:
（各元素的化合价不变）
CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）
5、碱和对应的碱性氧化物的联系:
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:
（生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg（OH）2==MgO+H2OCu（OH）2==CuO+H2O2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
二、解实验题:
看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
①除水蒸气可用:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等
②除CO2可用:
澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用:
AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或
者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方:
①防爆炸:
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检
验气体纯度。
②防暴沸:
稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:
进行有关有毒气体（如:
CO、SO2、NO2）的性质实验时,在
通风厨中进行;并要注意尾气的处理:
CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3-5%NaHCO3冲洗;Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
1、制O2要除的杂质:
水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl,盐酸酸雾）
（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质:
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、
无水CuSO
4
（并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→
蓝色）等
除HCl气体的试剂:
AgNO
3
溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法:
（先验证混合气体中是否有CO
2
有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通
入澄清石灰水。
现象:
黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑
浊。
2、有H
2
的验证方法:
（先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入
盛有无水CuSO
4中。
现象:
黑色CuO变成红色,且无水CuSO
4
变蓝
色。
3、有CO
2
的验证方法:
将混合气体通入澄清石灰水。
现象:
澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
2、试设计一个实验来证明CO
2
具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
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