化学知识手册.docx

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化学知识手册

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檀林中学化学组

常见物质名称、化学式

一.单质

氦气H;氖气Ne;氩气Ar;氪气Kr;氙气Xe;氢气H2;氮气N2;氧气O2;氯气Cl2;氧臭O3;溴水Br2;硫磺S

汞（水银）Hg;红磷、白磷P;硅Si;钾K;钙Ca;钠Na;镁Mg;铝Al;锌Zn;铁Fe;锡Sn;铅Pb;铜Cu;

银Ag;铂Pt;金Au;钨W;碳60分子（足球烯）C60;

钛Ti;锰Mn;钡Ba;碳（活性炭、金刚石、石墨）C

二.氧化物类

水H2O;过氧化氢（双氧水）H2O2;一氧化碳CO;

二氧化硫SO2;二氧化碳（干冰）CO2;三氧化硫SO3;

五氧化二磷P2O5;一氧化氮NO;二氧化氮NO2;

五氧化二氮N2O5;氧化钾K2O;氧化钠Na2O;

过氧化钠Na2O2;氧化铜CuO;氧化钙（生石灰）CaO;

二氧化锰MnO2;氧化铝Al2O3;氧化镁MgO;

氧化锌ZnO;氧化亚铁FeO;氧化铁Fe2O3;四氧化三鉄Fe3O4

化学式记住化合价以后可以推出来，这样就不用死记了

三.盐酸.盐类（Cl-）

氯化氢（盐酸）HCl;氯化铵NH4Cl;氯化钾KCl;

氯化钠（食盐）NaCl;氯化钡BaCl2;氯化钙CaCl2;

氯化镁MgCl2;氯化铝AlCl3;氯化锰MnCl2;

氯化锌ZnCl2;氯化亚铁FeCl2;氯化铁FeCl3;

氯化铜CuCl2;氯化银AgCl

四.硝酸、盐类（NO3-）

硝酸HNO3;硝酸铵NH4NO3;硝酸钾KNO3;硝酸钠NaNO3;

硝酸铝Al（NO3）3;硝酸铜Cu（NO3）2;硝酸银AgNO3;硝酸钡Ba（NO3）2;硝酸钙Ca（NO3）2;硝酸镁Mg（NO3）2;硝酸锰Mn（NO3）2;硝酸锌Zn（NO3）2;硝酸铁Fe（NO3）3;硝酸亚铁Fe（NO3）2

五.硫酸、盐类（SO42-）

硫酸H2SO4;硫酸铵（NH4）2SO4;硫酸钾K2SO4;硫酸钠Na2SO4

硫酸铜CuSO4五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）CuSO4·5H2O硫酸钡BaSO4

硫酸钙CaSO4硫酸锰MnSO4硫酸铝Al2（SO4）3硫酸镁MgSO4

硫酸锌ZnSO4硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2（SO4）3硫酸银Ag2SO4

十二水硫酸铝钾（明矾）（KAlSO4）2·12H2O

六..碱类（OH-）

氨水NH3·H2O氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH

氢氧化钡Ba（OH）2氢氧化镁Mg（OH）2氢氧化铝Al（OH）3

氢氧化铜Cu（OH）2氢氧化锌Zn（OH）2

氢氧化亚铁Fe（OH）2氢氧化铁Fe（OH）3

氢氧化钙（熟石灰、消石灰、石灰水）Ca（OH）2

七.碳酸、盐类（CO32-）

碳酸H2CO3碳酸氢铵NH4HCO3碳酸钾K2CO3

碳酸钠（纯碱）Na2CO3碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3

碳酸钡BaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）CaCO3

碳酸锰MnCO3碳酸亚铁（菱铁矿石）FeCO3

碳酸铜CuCO3碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3

碳酸镁MgCO3碳酸锌ZnCO3碳酸银Ag2CO3

碳酸氢钾KHCO3十水碳酸钠（纯碱晶体）Na2CO3·10H2O

八.其他化合物

次氯酸HClO锰酸钾K2MnO4高锰酸钾KMnO4

磷酸H3PO4磷酸二氢钙（重过磷酸钙）Ca（H2PO4）2氯酸钾KClO3磷酸钙（磷矿粉）Ca3（PO4）2

亚硫酸H2SO4亚硫酸钠Na2SO4四氯化碳CCl4

氨气NH3二硫化碳CS2硫化氢（氢硫酸）H2S

硫化钠Na2S氮化镁Mg3N2

磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵（NH4）2HPO4

磷酸二氢钾KH2PO4亚硝酸钠（工业用盐）NaNO2

九.有机物类

甲烷（天然气、沼气、瓦斯气）CH4乙烯C2H4乙炔C2H2

甲醇（工业酒精）CH3OH乙醇（酒精）C2H5OH

乙酸（醋酸）CH3COOH尿素CO（NH2）2

十．常见需熟记的原子团及原子团形成的离子：

硫酸根SO4；硫酸根离子SO42-；

硝酸根NO3；硝酸根离子NO3-；

碳酸根CO3；碳酸根离子CO32-

氢氧根OH；氢氧根离子OH-；

磷酸根PO4；磷酸根离子PO43-；

铵根NH4；铵根离子NH4+；

氯酸根ClO3；氯酸根离子ClO3-；

高锰酸根离子MnO4-；锰酸根离子MnO42-

容易弄混的离子：

铁离子Fe3+；亚铁离子Fe2+

初中化学重要的化学方程式

化合反应

1、硫在氧气中燃烧（在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）

2、磷在空气中燃烧或运动会上发令枪原理（反应产生大量的白烟）

3、炭在氧气中充分燃烧（在空气中持续红热，无烟无焰;在氧气中发出白光）

4、炭在氧气不足时不充分燃烧

5、氧化碳与水反应

6、一氧化碳在空气中燃烧

7、木炭与二氧化碳反应

8、镁带在空气中燃烧或照明弹原理（发出耀眼的白光，产生白色粉末）

9、铁在氧气中燃烧（在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，产生黑色固体）

10.氢气在空气中燃烧

11.氧化钙跟水反应（释放出大量热）CaO+H2O=Ca（OH）2

△

12、硫酸铜粉末吸水（由白色晶体变为蓝色晶体，是检验有水的方法）

点燃

13、红铜变黑原理2Cu+O2===2CuO14.铝制品变灰黑色4Al+3O2=====2A12O3

15.没有氧气参与的化合反应H2+Cl2=====HCl

分解反应

16.氯酸钾与二氧化锰共

17.碳酸的分解H2CO3===H2O+CO2↑

18.高锰酸钾受热分解

19.过氧化氢制氧

20.电解水（有两种气体生成的反应）

21.氧化汞受热分解（有金属生成的分解反应）

22．煅烧石灰石的反应

23.硫酸铜晶体受热分解

24.碱式碳酸铜受热分解

置换反应（有规律，一种单质置换出另一种单质）

25．锌与稀硫酸反应（实验室制取氢气的唯一方法）

26.镁与稀硫酸反应

27.铁与稀硫酸

28.铁与硫酸铜反应或我国古代“湿法炼铜”原理

29.锌与盐酸

30.镁与稀盐酸

31.氢气还原氧化铜

32.木炭还原氧化铜

点燃

33.硫酸铜与锌反应

34.镁带在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2====2MgO+C

35.硝酸汞与铜反应反应

复分解反应（有规律，相互交换成分）

36.碳酸钙与稀盐酸（实验室制取二氧化碳的原理）

37.碳酸钠与稀盐酸（泡沫灭火器的原理）

38.氧化铁与盐酸反应（除锈原理）

39.氢氧化铜与盐酸

40.硝酸银与盐酸反应或银离子（Ag+）或氯离子（Cl—）鉴别

41.氧化铁与硫酸反应（用硫酸除锈）

42.氢氧化铜与硫酸反应

43.氯化钡与硫酸反应或钡离子（Ba+）或硫酸根离子（SO4—）鉴别

44.氧化锌与硝酸反应

45.氢氧化钠与硫酸反应

46.氢氧化钠与硝酸反应

47.氢氧化钠与硫酸铜反应（有蓝色沉淀生成的反应）

48.氢氧化钠与氯化铁反应（有红褐色沉淀生成的反应）

49.氢氧化钙与碳酸钠反应（工业上制烧碱的反应原理）

50.氯化钾与硝酸银反应

51.氢氧化钙与硫酸铵共热（有刺激性气味气体生成的复分解反应）

52.氢氧化镁与硝酸反应

53.硫酸铜与氢氧化钡（有两种沉淀生成的复分解反应）

不属于初中阶段四种基本反应类型的

54.二氧化碳与澄清石灰水反应（检验CO2的原理）

55.氢氧化钠与二氧化碳反应

56.氢氧化钠与二氧化硫反应

57.氢氧化钠与三氧化硫反应

58.甲醇在空气中燃烧

59.一氧化碳还原氧化铜

60.甲烷在空气中燃烧

61.乙醇在空气中燃烧

62.一氧化碳还原氧化铁（工业上的炼铁原理）

初中化学常见物质的颜色

1.固体物质的颜色：

（1）红色固体：

：

Cu（红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）,HgO等

（2）黑色固体：

C（木炭），CuO,MnO2,,Fe粉，Fe3O4等

（3）蓝色固体：

CuSO4·5H2O，淀粉遇碘变蓝，液态固态O2（淡蓝色）

（4）淡黄色固体：

S（硫磺），

（5）白色固体：

CuSO4，MgO,P2O5,CaO,Ca（OH）2,KClO3，CaCO3,NaCl,CaCl2等

（6）紫黑色固体：

高锰酸钾KMnO4

2.沉淀的颜色：

（1）不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀：

AgCl,BaSO4

（2）不溶于水但能溶于稀酸，且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：

CaCO3,BaCO3,MgCO3,ZnCO3等

（3）不溶于水且能溶于稀酸，但没有气体产生的白色沉淀：

Mg（OH）2,Al（OH）3等

（4）不溶于水的蓝色沉淀:

Cu（OH）2,

（5）不溶于水的红褐色沉淀:

Fe（OH）3

3.溶液的颜色：

（1）蓝色溶液：

含Cu2+的溶液如CuSO4,CuCl2,Cu（NO3）2等溶液

（2）黄色溶液：

含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液

（3）浅绿色溶液：

含Fe2+的溶液，如FeCl2，FeSO4溶液

（4）无色溶液：

一定不含Cu2+，Fe3+，Fe2+,MnO4-的溶液

4.有刺激性气味的气体：

SO2,SO3,HCl,NH3,H2S（有臭鸡蛋气味）

5.有色的气体：

NO2（红棕色）、Cl2（黄绿色）

初中化学要记住的元素符号

氢H氦He碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl

氩Ar钾K钙Ca锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag钡Ba铂Pt金Au汞Hg碘I

初中化合价记忆口诀

化合价：

在单质中，元素化合价为零，如

中H元素化合价为0或者表示为

、

。

在化合物中常见元素化合价：

钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二；氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，二汞四硅五价磷。

原子团化合价：

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价是铵根。

一般金属元素显正价，非金属元素显负价，H除外显+1价。

初中金属活动顺序表

钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）（氢）

铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）

初中化肥记忆口诀

钾抗倒伏磷抗旱（寒），枝叶黄瘦使用氮。

初中化学沉淀口诀

钾、钠、铵盐水中溶;硝酸盐入水无影踪;盐酸盐除去银亚汞;硫酸铅钡水不溶;碳酸盐只溶钾、钠、铵;酸都溶，碱溶钾、钙、钠、钡、铵。

化学知识集锦

1.?

空气中含量最多的气体氮气N2.其次是氧气O2,O2能支持燃烧，但不能燃烧.

2.?

最轻的气体氢气H2;相对分子质量最小的氧化物水H2O;无中子的原子氢原子H.

3.组成化合物最多的元素碳C.最硬的天然物质金刚石C.

最简单的有机化合物甲烷CH4

5.不溶于酸的白色沉淀氯化银AgCl和硫酸钡BaSO4

6.蓝色溶液含Cu2+的溶液.黄色溶液含Fe3+的溶液.浅绿色溶液含Fe2+的溶液

7.受热后分解生成三种状态的氧化物的物质碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3

8.受热后分解生成三种气体的物质NH4HCO3

9.具有吸附性的物质木炭和活性炭C

10.能使紫色石蕊试液变红的气体二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、氯化氢HCl

11.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红的气体氨气NH3

12.有剧毒的气体一氧化碳CO

13.制农药波尔多液的物质氢氧化钙Ca（OH）2和硫酸铜CuSO4

14.温度升高，溶解度减小的物质氢氧化钙Ca（OH）2

15.遇水变蓝的固体物质（检验有水存在的物质）无水硫酸铜CuSO4

16.?

能作干燥剂的物质浓硫酸H2SO4、固体氢氧化钠NaOH、无水氯化钙CaCl2和碱石灰【CaO和NaOH】

17.能与水以任意比率互溶的物质酒精（乙醇）C2H5OH

18.?

溶于水后，温度明显升高的物质有浓硫酸H2SO4、氢氧化钠NaOH和氧化钙CaO

19.在空气中会生成白雾的酸有浓盐酸HCl和浓硝酸HNO3

20.会潮解的碱氢氧化钠NaOH

21.化合价一定不变的反应类型是复分解反应；

化合价一定改变的反应类型是置换反应

22.能跟水反应的碱性氧化物有氧化钠Na2O、氧化钾K2O、氧化钙CaO和氧化钡BaO

23.常温下不能发生复分解反应的盐有硝酸钠NaNO3和硝酸钾KNO3

24.?

农作物在土壤里生长常最缺乏的三种元素是氮N、磷P、钾K

25.验证CO2的物质是澄清石灰水CaCO3；验证氯化氢的物质是AgNO3溶液；验证水蒸气的物质是无水硫酸铜；

26.检验CO32-的试剂是盐酸HCl和澄清石灰水Ca（OH）2；检验NH4+的试剂是氢氧化钠NaOH溶液和无色酚酞试液；检验Cl-的试剂是—硝酸银AgNO3溶液和硝酸HNO3；检验SO42–的试剂是硝酸钡Ba（NO3）2溶液和硝酸HNO3

27.可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿；必须垫在石棉网上加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的量筒、集气瓶。

量筒不能做反应容器，也不能在其中配制溶液。

28.尿素CO（NH2）2是有机物，不是铵盐，也不是氨态氮肥

29.可燃的三种气体一氧化碳CO、氢气H2、甲烷CH4

30.具有可燃性和还原性的三种物质木炭C、一氧化碳CO和氢气H2

31.构成物质的三种微粒分子、原子、离子；

构成原子的三种微粒----质子、中子、电子

32.当今世界三大化石燃料----煤、石油、天然气；

应该一步开发利用核能----太阳能、风能、地能、潮汐能。

33.纯碱碳酸钠Na2CO3属于正盐，但它的水溶液是碱性

34.溶液范围0-14，PH=7（中性），PH>7（碱性），PH<7（酸性）

35.金属活动性顺序钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、（氢H）铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au

36.质子数决定元素的种类；最外层电子数决定元素的分类和元素的化学性质。

37.结晶方法：

（1）蒸发结晶；

（2）冷却结晶

38.铵盐不含金属元素（如NH4Cl）

39.单质Fe跟酸或盐溶液反应生成+2价的亚铁盐如：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag↓

40.生命必须的常量元素碳C、氢H、氧O、氮N、硫S、磷P、钙Ca

生命必须的微量元素----铁Fe、锌Zn、铜Cu、碘I

有毒元素----铅Pb、镉Cd、汞Hg

41.人体缺碘甲状腺肿、缺氟牙龋炎、缺维生素A夜盲症、缺Fe贫血、缺钙佝偻病

42.反应装置的选择要考虑反应的状态和反应条件；

收集装置的选择要考虑气体的水溶性、密度及能否与空气中的物质发生反应。

43.三大营养物质糖、脂肪、蛋白质（六大营养素还包括维生素，无机盐和水）

44.三大合成材料----塑料、合成纤维、合成橡胶

45.?

地壳中含量最多的三种元素是氧O、硅Si、铝Al；人体中氧O、碳C、氢H

46.常见无机非金属材料大理石、陶瓷、玻璃、水泥

47.常见复合材料----钢筋混凝土、玻璃钢、搪瓷釜、轮胎

48.干冰不是冰、纯碱不是碱、金刚石不是金、水银不含银

49.?

相对原子质量=质子数+中子数

50.同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

51.防锈蚀的方法

（1）保持金属制品表面洁净干燥；

（2）在金属制品表面形成一层保护膜

52.?

检验溶液酸碱性的物质用酸碱指示剂，如紫色石蕊试液；测定酸碱度用PH试纸

53.?

地壳中含量最多的金属元素顺序铝Al、铁Fe、钙Ca

54.?

除去CO2中的HCl用饱和的碳酸氢钠NaHCO3溶液

55.?

影响化学反应速率的因素

（1）温度；

（2）催化剂；（3）反应物浓度；（4）反应物的接触面积

56.?

用肥皂水可鉴别硬水和软水----肥皂遇硬水难产生泡沫，遇软水产生较多泡沫

57.?

硬水软化方法----生活中煮沸；实验室用蒸馏

58.物质溶解时包含扩散过程（吸热过程）和水合过程（放热过程）

59.加速固体物质溶解的一般方法

（1）升高温度；

（2）粉碎颗粒；（3）搅拌

60.汽油除油脂属溶解；洗涤剂除去油脂是乳化作用

61．有机化学肥料----尿素CO（NH2）2