四川省达州市开江县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx
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四川省达州市开江县学年九年级上学期期末化学试题答案和解析
四川省达州市开江县【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．积沙成塔B．蜡炬成灰C．破釜沉舟D．滴水成冰
2．从物质分类角度看，下列物质中与一氧化氮、氧化镁、水属于同一类别的是（ ）
A．硝酸银B．液氧
C．干冰D．硬水
3．如图形象地表示化学反应中反应物、生成物分子及其数目的变化，其中
、
、
分别表示M、N、P三种不同的分子。
反应中三种物质的分子个数比为（ ）
A．2：
2：
3B．3：
1：
2
C．2：
1：
2D．1：
1：
1
4．在反应
中，若e的值为4，则d的值为（ ）
A．1B．2C．3D．4
5．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A．硝酸铵
B．氯化钠
C．氢氧化钠
D．冰块
6．下图是电解水的实验装置图，下列叙述正确的是（ ）
A．该实验可用交流电代替直流电
B．a试管中收集的气体能使带火星的木条复燃
C．该反应的化学方程式为
D．a、b试管中收集到的气体质量比为1：
8（理论值）
7．某同学为了测定铜镁混合物中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该固体混合物的烧杯中，所得数据如下表。
（提示：
铜镁混合物中的镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，而铜不与稀盐酸反应、也不溶于水）则下列说法中错误的是（ ）
次数
实验前
第1次
第2次
加入稀盐酸的质量/g
0
50
50
剩余固体的质量/g
5
3
2
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好能完全反应
D．原混合物中铜的质量分数为40%
8．依据下图进行实验（夹持仪器略去）。
实验步骤如下：
①通入N2一段时间后，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象；②改通O2片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧。
下列说法错误的是（ ）
A．该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧
B．实验过程①要先通入N2，是为了排除装置中的空气
C．实验过程②的现象证明可燃物燃烧只需要足够的氧气
D．对比①②实验现象可知：
可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度
二、填空题
9．用化学用语（元素符号、离子符号、化学式、化学方程式）回答：
（1）2个氧分子_____。
（2）2个亚铁离子_____。
（3）氢氧化铝的化学式_____。
（4）铜丝在空气中加热变黑的化学方程式_____。
10．据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。
锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如下图所示：
（1）锶元素属于_____（填“金属”或“非金属）元素，锶原子的核内质子数为_____，原子核外有_____个电子层。
（2）锶离子的符号为_____。
（3）如果锶原子核内有50个中子，则锶原子的相对原子质量为_____。
11．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例如：
，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
（1）根据以下六个化学方程式，回答下列问题：
A
B
C
D
E
F
①上面的化学方程式中，完全正确的是_____（填序号，下同）。
②根据化合价是否变化分析，属于氧化还原反应的是_____。
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁，该反应的化学方程式为_____。
12．化学来源于生活，并为生活服务。
请回答下列问题：
（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是_____。
（2）我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常带口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的_____性。
（3）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：
。
该反应中X的化学式为_____，硫酸铬中硫元素的化合价_____。
（4）化工厂常以食盐、水为主要原料生产多种化工产品。
某化工厂以食盐和水为反应物，经过电解获得氢气、氯气和氢氧化钠。
该反应的化学方程式为_____。
（5）液化石油气是优良的气体燃料，它主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、少量的丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）。
请回答：
①液化石油气属于_____（填纯净物或混合物）。
②写出丁烯在在空气中燃烧的化学方程式_____。
三、推断题
13．A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下图所示的相互转化关系：
已知：
常温下，单质甲、化合物乙均为黑色固体，而F则为红色的固体单质，常用作导线，在空气中加热会生成黑色固体乙。
A、C、D、E、G均为无色气体，且气体A中只含有两种元素，两种元素质量比为3：
1，C常被称为温室效应气体。
请回答下列问题：
（1）写出A、乙两种物质的化学式：
A．_____；乙_____。
.
（2）写出D与乙反应的化学方程式_____。
（3）写出A在充足G中完全燃烧的化学方程式：
_____。
四、计算题
14．密闭容器中盛有甲烷和氧气的混合气体，充分反应后，甲烷和氧气全部转化为CO、CO2和水蒸气，待容器冷却到室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。
则反应前甲烷和氧气的质量比为_____。
15．嫦娥三号月球探测器于【最新】12月2日凌晨在西昌卫星发射中心发射。
嫦娥三号目标飞行器内镍氢电池的总反应式为
，请回答下列问题：
（1）NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为_____；
（2）参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为_____；
（3）某氧化镍样品组成中镍氧微粒个数比Ni：
O=97：
100，通过科学实验检测出在该化合物中的镍元素以+2价和+3价存在。
那么，该化合物中Ni2+、Ni3+的个数比为_____。
16．实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液200g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表。
请你分析并进行有关计算：
（提示：
氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）
次数
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
50
50
50
50
生成沉淀的质量/g
2.9
x
8.7
8.7
（1）第几次氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应？
（2）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（要求有完整的计算过程）
五、实验题
17．下图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置。
回答下列问题：
（1）在检查装置A的气密性时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到_____的现象，说明装置漏气。
A有气泡冒出
B水不断流入①中
C②中液面不下降
（2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，当观察到C处的石灰水变浑浊时，装置B处能观察到的现象是_____（填下面的序号）。
C中发生反应的化学方程式是_____。
A只有气泡出现
B有气泡出现，液体逐渐变红
C有气泡出现，液体变成蓝色
D有气泡出现，液体变红后又变成无色
（3）关闭活塞M，打开活塞N，用A、D、E、F制取纯净、干燥的CO2气体，装置D是为了除去气体中的HCl气体，推测装置E中盛装浓硫酸的目的是_____（填序号，下同）；当观察到_____，说明F中已收集满CO2气体。
A收集气体
B得到更多的CO2
C除去CO2中的水蒸气
D装置G中两只蜡烛同时熄灭
E装置G中的蜡烛熄灭，并且矮的先熄灭
F装置G中的蜡烛熄灭，并且高的先熄灭
（4）小明用如图所示装置收集并测定碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2的体积，图示中加入少量植物油的目的是_____。
A隔绝氧气
B降温
C防止二氧化碳和水接触而消耗
（5）实验室某物质4.8g在氧气中完全燃烧，只生成二氧化硫6.4g和二氧化碳2.2g，请通过计算判断该物质的元素组成_____。
A一定含有碳、硫、氧三种元素
B只有碳、硫元素
C含碳、硫元素，可能有氧元素
D该物质中碳、硫元素质量比为3：
16
参考答案
1．B
【详解】
A、积沙成塔，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
B、蜡炬成灰，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，燃烧属于化学变化；故选项正确；
C、破釜沉舟，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
D、滴水成冰，物质由液体变为固体，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
故选：
B。
【点睛】
物理变化与化学变化的区别：
是否有新物质产生。
2．C
【分析】
一氧化氮、氧化镁、水都属于氧化物。
【详解】
A、硝酸银中有金属阳离子和酸根离子，属于盐；故选项错误；
B、液氧中只含有氧分子，只由一种元素组成的纯净物，属于单质；故选项错误；
C、干冰是固体二氧化碳，由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；故选项正确；
D、硬水中含有水分子以及钙离子和镁离子，属于混合物；故选项错误；
故选：
C。
3．C
【详解】
由微观反应示意图可知：
2个
分子与1个
分子反应产生2个
分子，其中反应物中有1个
分子未参加反应；则M、N、P三种物质的分子个数比为2:
1:
2；
故选：
C。
4．B
【详解】
该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，若e的值为4，则生成中有8个氢原子，则反应物中硝酸的计量数=8，反应物锌的计量数等于硝酸锌的计量数，则a=c；反应物中氧原子个数为3×8=24个，则生成物中氧原子个数=6c+d+4=24---①；反应物中氮原子个数为8，则生成物质氮原子个数=2c+d=8---②；联系①②方程组，解之得：
c=3；d=2；该化学方程式为：
3Zn＋8HNO3=3Zn（NO3）2＋2NO↑＋4H2O；故选：
B。
5．C
【分析】
向如图装置的试管中加入某种物质后，装置内压强变大，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升；
【详解】
A、硝酸铵遇水吸热，装置内温度降低，压强变小；故选项错误；
B、氯化钠遇水没有明显的吸放热现象，装置内的温度不变，压强不变；故选项错误；
C、氢氧化钠遇水放热，装置内温度升高，压强变大；故选项正确；
D、冰块遇水开始缓慢熔化，需要吸热，装置内温度降低，压强变小；故选项错误；
故选：
C。
6．D
【详解】
A、该实验只能使用直流电电解水，不能用交流电代替直流电；故选项错误；
B、电解水实验中，a试管中收集的气体多，是氢气，氢气没有助燃性，不能使带火星的木条复燃；故选项错误；
C、该反应的化学方程式为：
2H2O
2H2↑＋O2↑，反应条件为通电；故选项错误；
D、a、b试管中收集到的气体分别是氢气和氧气，质量比为4:
32=1:
8；故选项正确；
故选：
D。
7．C
【详解】
A、第2次加入50g稀盐酸，固体质量减少1g，说明第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁；故选项正确，但不符合题意；
B、第1次加入50g稀盐酸，固体质量减少2g，第2次加入50g稀盐酸，固体质量减少1g，说明第2次所加入的稀盐酸未反应完；故选项正确，但不符合题意；
C、每50g稀盐酸和2g镁恰好能完全反应；故选项错误，但符合题意；
D、剩余固体质量为铜，则铜的质量分数=
；故选项正确，但不符题意；
故选：
C。
8．C
【详解】
A、①通入N2一段时间后，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象，该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧；故选项正确，但不符合题意；
B、实验过程①要先通入N2，是为了排除装置中的空气，防止干扰实验；故选项正确，但不符合题意；
C、②改通O2片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧，实验过程②的现象证明可燃物燃烧需要足够的氧气，同时温度必须达到着火点；故选项错误，但符合题意；
D、对比①②实验现象可知：
可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度；故选项正确，但不符合题意；
故选：
C。
9．2O22Fe2+Al（OH）32Cu＋O2
2CuO
【详解】
（1）分子符号前面的数字表示分子个数，2个氧分子：
2O2。
（2）离子符号前面的数字表示离子个数，2个亚铁离子：
2Fe2＋。
（3）氢氧化铝中铝元素为+3价，氢氧根为-1价，则化学式：
Al（OH）3；
（4）铜丝在空气中加热产生黑色氧化铜的化学方程式：
2Cu＋O2
2CuO。
10．金属385Sr2+88
【详解】
（1）锶元素有“钅”字旁，属于金属元素，锶原子的核内质子数为38，原子核外有5个电子层。
（2）锶原子最外层有2个电子，易失去2个电子变为锶离子，每个锶离子带2个单位正电荷，符号为Sr2+。
（3）如果锶原子核内有50个中子，则锶原子的相对原子质量为=质子数+中子数=38+50=88。
11．ABFACE
【详解】
（1）A
，该反应中镁元素和氧元素化合价发生改变，属于氧化还原反应；
B
，该反应中各元素化合价都没有发生改变，不属于氧化还原反应；
C
；缺少催化剂，2KClO3
2KCl+3O2↑，该反应中氯元素和氧元素化合价发生改变，属于氧化还原反应；
D
；配平计量数应该最简整数比，CaCO3
CaO＋CO2↑；该反应中各元素化合价都没有发生改变，不属于氧化还原反应；
E
，反应物中的气体不需要标注气体符号，CuO＋H2
Cu＋H2O；该反应中氢元素和铜元素化合价发生改变，属于氧化还原反应；
F
，该反应中各元素化合价都没有发生改变，不属于氧化还原反应；
①上面的化学方程式中，完全正确的是：
ABF；
②根据化合价是否变化分析，属于氧化还原反应的是：
ACE；
（2）氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁，该反应的化学方程式为：
2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。
12．加热（煮沸）吸附H2O+6
混合物
【详解】
（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是：
加热、煮沸，将硬水的的钙离子和镁离子除去。
（2）人们出行经常带口罩，是利用口罩中填充物（活性炭具有疏松多孔状结构）的吸附性。
（3）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：
。
该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，生成物比反应物中少12个氢原子和6个氧原子，X的计量为为6，则反应中X的化学式为：
H2O；
硫酸铬中铬元素化合价为+3价，氧元素为-2价，设：
硫元素的化合价为x，则（+3）×2+3x+（-2）×12=0，则x=+6。
（4）某化工厂以食盐和水为反应物，经过电解获得氢气、氯气和氢氧化钠。
该反应的化学方程式为：
。
（5）①液化石油气中含有多种物质成分，属于混合物；
②丁烯在在空气中燃烧产生二氧化碳和水的化学方程式：
。
13．CH4CuOCuO＋H2
Cu＋H2O
【分析】
常温下，甲为黑色固体单质，则甲为碳，而F则为红色的固体单质，常用作导线，则F是铜，有良好的导电性；铜在空气中加热会生成黑色固体乙，则乙是氧化铜；A、C、D、E、G均为无色气体，且气体A中只含有两种元素，两种元素质量比为3：
1，则A为甲烷（CH4）；C常被称为温室效应气体，则C是二氧化碳；甲烷在G中充分燃烧产生二氧化碳和水，则G是氧气，B是水，水通电产生氢气和氧气，则D是氢气；二氧化碳与木炭高温反应生成一氧化碳，则E为一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，符合题意。
【详解】
（1）由分析可知，A为甲烷：
CH4；乙为氧化铜：
CuO；
（2）氢气加热还原氧化铜生成铜和水的化学方程式：
CuO＋H2
Cu＋H2O；
（3）甲烷在氧气中充分燃烧产生二氧化碳和水的化学方程式：
CH4＋2O2
CO2＋2H2O。
14．3：
10
【详解】
设：
反应后混合气体的总质量为m，容器内混合气体中碳元素的质量为36%m，甲烷中碳元素与氢元素质量比3:
1，则甲烷中氢元素的质量
，水中氢元素与氧元素质量比1:
8，则水中氧元素质量为12%m×8=96%m，混合气体中氧元素质量为m-36%m=64%m；则反应前甲烷和氧气的质量比为（36%m+12%m）：
（96%m+64%m）=3：
10。
15．
（1）1：
32
（2）1：
92（3）91：
6
【详解】
（1）NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为1：
（16×2）=1：
32；
（2）参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为（1×2）：
[2×（59+16×2+1）]=1：
92；
（3）设：
Ni2+个数为n、Ni3+个数为m，n+m=97---①，
氧元素化合价为-2价，由化合物各元素化合价代数和为“0”可知：
2n+3m+100×（-2）=0---②；
联立①②方程组，则n=91，m=6；该化合物中Ni2+、Ni3+的个数比为91：
6。
16．3；71.25%
【详解】
（1）由表格信息可知，每加入20g氢氧化钠溶液产生2.9g氯化镁沉淀，第3次累计加入150g氢氧化钠溶液，则沉淀质量为2.9g×3=8.7g，第4次加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不再增加，则说明第3次氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应；
（2）设：
原固体混合物样品中氯化镁的质量x。
x=14.25g
原固体混合物样品中氯化镁的质量分数=
。
17．BB
CECAD
【详解】
（1）在检查装置A的气密性时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到水不断流入①中的现象，说明装置漏气。
故选：
B；
（2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，有二氧化碳气体产生，当观察到C处的石灰水变浑浊时，装置B中二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，能观察到的现象是：
有气泡出现，液体逐渐变红。
C中二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式是：
；
（3）关闭活塞M，打开活塞N，用A、D、E、F制取纯净、干燥的CO2气体，装置D是为了除去气体中的HCl气体，推测装置E中盛装浓硫酸（具有吸水性，用来干燥气体）的目的是：
除去CO2中的水蒸气；二氧化碳密度大于空气，且不支持燃烧，当观察到：
装置G中的蜡烛熄灭，并且矮的先熄灭，说明F中已收集满CO2气体；
（4）小明用如图所示装置收集并测定碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2的体积，图示中加入少量植物油的目的是：
防止二氧化碳和水接触而消耗，影响实验结果；
（5）实验室某物质4.8g在氧气中完全燃烧，只生成二氧化硫6.4g和二氧化碳2.2g，
6.4g二氧化硫中硫元素的质量为6.4g×
，氧元素质量为6.4g-3.2g=3.2g；2.2g二氧化碳中碳酸元素质量为2.2g×
，氧元素质量为2.2g-0.6g=1.6g；
该物质质量为4.8g，硫元素与碳元素质量之和=3.2g+0.6g=3.8g，小于4.8g，则该物质一定含有碳、硫、氧三种元素；
该物质中碳、硫元素质量比为0.6g：
3.2g=3：
16；
故选：
AD。
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