四川省达州市开江县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx

1、四川省达州市开江县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析四川省达州市开江县【最新】九年级上学期期末化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列变化属于化学变化的是（）A积沙成塔 B蜡炬成灰 C破釜沉舟 D滴水成冰2从物质分类角度看，下列物质中与一氧化氮、氧化镁、水属于同一类别的是（）A硝酸银 B液氧C干冰 D硬水3如图形象地表示化学反应中反应物、生成物分子及其数目的变化，其中、分别表示M、N、P三种不同的分子。反应中三种物质的分子个数比为（）A2：2：3 B3：1：2C2：1：2 D1：1：14在反应中，若e的值为4，则d的值为（）A1 B2 C3 D45向如图装置的试管中加入某

2、种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A硝酸铵B氯化钠C氢氧化钠D冰块6下图是电解水的实验装置图，下列叙述正确的是（）A该实验可用交流电代替直流电Ba试管中收集的气体能使带火星的木条复燃C该反应的化学方程式为Da、b试管中收集到的气体质量比为1：8（理论值）7某同学为了测定铜镁混合物中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该固体混合物的烧杯中，所得数据如下表。（提示：铜镁混合物中的镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，而铜不与稀盐酸反应、也不溶于水）则下列说法中错误的是（）次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量

3、/g532A第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B第2次所加入的稀盐酸未反应完C每50g稀盐酸和1g镁恰好能完全反应D原混合物中铜的质量分数为40%8依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验步骤如下：通入N2一段时间后，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象；改通O2片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧。下列说法错误的是（）A该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧B实验过程要先通入N2，是为了排除装置中的空气C实验过程的现象证明可燃物燃烧只需要足够的氧气D对比实验现象可知：可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度二、填空题9用化学用语（元素符号、离子符号、化学式、化学方程式）回答

4、：（1）2个氧分子_。（2）2个亚铁离子_。（3）氢氧化铝的化学式_。（4）铜丝在空气中加热变黑的化学方程式_。10据自然杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图如下图所示：（1）锶元素属于_（填“金属”或“非金属）元素，锶原子的核内质子数为_，原子核外有_个电子层。（2）锶离子的符号为_。（3）如果锶原子核内有50个中子，则锶原子的相对原子质量为_。11在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。（1）根据以下六个化学方程式，回答下列问题

5、：A B C D E F 上面的化学方程式中，完全正确的是_（填序号，下同）。根据化合价是否变化分析，属于氧化还原反应的是_。（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁，该反应的化学方程式为_。12化学来源于生活，并为生活服务。请回答下列问题：（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是_。（2）我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常带口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的_性。（3）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：。该反应中X的化学式为_，硫酸铬中硫元素的化合

6、价_。（4）化工厂常以食盐、水为主要原料生产多种化工产品。某化工厂以食盐和水为反应物，经过电解获得氢气、氯气和氢氧化钠。该反应的化学方程式为_。（5）液化石油气是优良的气体燃料，它主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、少量的丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）。请回答：液化石油气属于_（填纯净物或混合物）。写出丁烯在在空气中燃烧的化学方程式_。三、推断题13A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下图所示的相互转化关系：已知：常温下，单质甲、化合物乙均为黑色固体，而F则为红色的固体单质，常用作导线，在空气中加热会生成黑色固体乙。A、C、D、E、G均为无色气体，且气体A中只含有两种元素，两

7、种元素质量比为3：1，C常被称为温室效应气体。请回答下列问题：（1）写出A、乙两种物质的化学式：A_；乙_。.（2）写出D与乙反应的化学方程式_。（3）写出A在充足G中完全燃烧的化学方程式：_。四、计算题14密闭容器中盛有甲烷和氧气的混合气体，充分反应后，甲烷和氧气全部转化为CO、CO2和水蒸气，待容器冷却到室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前甲烷和氧气的质量比为_。15嫦娥三号月球探测器于【最新】12月2日凌晨在西昌卫星发射中心发射。嫦娥三号目标飞行器内镍氢电池的总反应式为，请回答下列问题：（1）NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为_；（2）参加反应的H2、NiO（O

8、H）的质量比为_；（3）某氧化镍样品组成中镍氧微粒个数比Ni：O=97：100，通过科学实验检测出在该化合物中的镍元素以+2价和+3价存在。那么，该化合物中Ni2+、Ni3+的个数比为_。16实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液200g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表。请你分析并进行有关计算：（提示：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）次数1234加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050生成沉淀的质量/g2.9x8.78.7（1）第几次氯化镁和

9、氢氧化钠刚好完全反应？（2）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（要求有完整的计算过程）五、实验题17下图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置。回答下列问题：（1）在检查装置A的气密性时，当关闭活塞M和N，向仪器中注水，观察到_的现象，说明装置漏气。A 有气泡冒出B 水不断流入中C 中液面不下降（2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器中加入稀盐酸，当观察到C处的石灰水变浑浊时，装置B处能观察到的现象是_（填下面的序号）。C中发生反应的化学方程式是_。A 只有气泡出现B 有气泡出现，液体逐渐变红C 有气泡出现，液体变成蓝色D 有气泡出现，液体变红后又变成无色（3）关闭活塞M，打开活塞

10、N，用A、D、E、F制取纯净、干燥的CO2气体，装置D是为了除去气体中的HCl气体，推测装置E中盛装浓硫酸的目的是_（填序号，下同）；当观察到_，说明F中已收集满CO2气体。A 收集气体B 得到更多的CO2C 除去CO2中的水蒸气D 装置G中两只蜡烛同时熄灭E 装置G中的蜡烛熄灭，并且矮的先熄灭F 装置G中的蜡烛熄灭，并且高的先熄灭（4）小明用如图所示装置收集并测定碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2的体积，图示中加入少量植物油的目的是_。A 隔绝氧气B 降温C 防止二氧化碳和水接触而消耗（5）实验室某物质4.8g在氧气中完全燃烧，只生成二氧化硫6.4g和二氧化碳2.2g，请通过计算判断该物质的元素组

11、成_。A 一定含有碳、硫、氧三种元素B 只有碳、硫元素C 含碳、硫元素，可能有氧元素D 该物质中碳、硫元素质量比为3：16参考答案1B【详解】A、积沙成塔，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；B、蜡炬成灰，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，燃烧属于化学变化；故选项正确；C、破釜沉舟，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；D、滴水成冰，物质由液体变为固体，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；故选：B。【点睛】物理变化与化学变化的区别：是否有新物质产生。2C【分析】一氧化氮、氧化镁、水都属于氧化物。【详解】A、硝酸银中有金属阳离子和酸根离子，属于盐；故选项错误；B、液氧中只含有氧分子，只由

12、一种元素组成的纯净物，属于单质；故选项错误；C、干冰是固体二氧化碳，由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；故选项正确；D、硬水中含有水分子以及钙离子和镁离子，属于混合物；故选项错误；故选：C。3C【详解】由微观反应示意图可知：2个分子与1个分子反应产生2个分子，其中反应物中有1个分子未参加反应；则M、N、P三种物质的分子个数比为2:1:2；故选：C。4B【详解】该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，若e的值为4，则生成中有8个氢原子，则反应物中硝酸的计量数=8，反应物锌的计量数等于硝酸锌的计量数，则a=c；反应物中氧原子个数为38=24个，则生成物中氧原子个数=6c+d+4

13、=24-；反应物中氮原子个数为8，则生成物质氮原子个数=2c+d=8-；联系方程组，解之得：c=3；d=2；该化学方程式为：3Zn8HNO3=3Zn(NO3)22NO4H2O；故选：B。5C【分析】向如图装置的试管中加入某种物质后，装置内压强变大，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升；【详解】A、硝酸铵遇水吸热，装置内温度降低，压强变小；故选项错误；B、氯化钠遇水没有明显的吸放热现象，装置内的温度不变，压强不变；故选项错误；C、氢氧化钠遇水放热，装置内温度升高，压强变大；故选项正确；D、冰块遇水开始缓慢熔化，需要吸热，装置内温度降低，压强变小；故选项错误；故选：C。6D【详

14、解】A、该实验只能使用直流电电解水，不能用交流电代替直流电；故选项错误；B、电解水实验中，a试管中收集的气体多，是氢气，氢气没有助燃性，不能使带火星的木条复燃；故选项错误；C、该反应的化学方程式为：2H2O2H2O2，反应条件为通电；故选项错误；D、a、b试管中收集到的气体分别是氢气和氧气，质量比为4:32=1:8；故选项正确；故选：D。7C【详解】A、第2次加入50g稀盐酸，固体质量减少1g，说明第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁；故选项正确，但不符合题意；B、第1次加入50g稀盐酸，固体质量减少2g，第2次加入50g稀盐酸，固体质量减少1g，说明第2次所加入的稀盐酸未反应完；故选项正确，但

15、不符合题意；C、每50g稀盐酸和2g镁恰好能完全反应；故选项错误，但符合题意；D、剩余固体质量为铜，则铜的质量分数=；故选项正确，但不符题意；故选：C。8C【详解】A、通入N2一段时间后，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象，该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧；故选项正确，但不符合题意；B、实验过程要先通入N2，是为了排除装置中的空气，防止干扰实验；故选项正确，但不符合题意；C、改通O2片刻，加热一段时间后，熄灭酒精灯，a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧，实验过程的现象证明可燃物燃烧需要足够的氧气，同时温度必须达到着火点；故选项错误，但符合题意；D、对比实验现象可知：可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定

16、的温度；故选项正确，但不符合题意；故选：C。92O2 2Fe2+ Al（OH）3 2CuO22CuO 【详解】（1）分子符号前面的数字表示分子个数，2个氧分子：2O2。（2）离子符号前面的数字表示离子个数，2个亚铁离子：2Fe2。（3）氢氧化铝中铝元素为+3价，氢氧根为-1价，则化学式：Al(OH)3；（4）铜丝在空气中加热产生黑色氧化铜的化学方程式：2CuO22CuO。10金属 38 5 Sr2+ 88 【详解】（1）锶元素有“钅”字旁，属于金属元素，锶原子的核内质子数为38，原子核外有5个电子层。（2）锶原子最外层有2个电子，易失去2个电子变为锶离子，每个锶离子带2个单位正电荷，符号为Sr

17、2+。（3）如果锶原子核内有50个中子，则锶原子的相对原子质量为=质子数+中子数=38+50=88。11ABF ACE 【详解】（1）A ，该反应中镁元素和氧元素化合价发生改变，属于氧化还原反应；B ，该反应中各元素化合价都没有发生改变，不属于氧化还原反应；C ；缺少催化剂，2KClO32KCl+3O2，该反应中氯元素和氧元素化合价发生改变，属于氧化还原反应；D ；配平计量数应该最简整数比，CaCO3CaOCO2；该反应中各元素化合价都没有发生改变，不属于氧化还原反应；E ，反应物中的气体不需要标注气体符号，CuOH2CuH2O；该反应中氢元素和铜元素化合价发生改变，属于氧化还原反应；F ，该

18、反应中各元素化合价都没有发生改变，不属于氧化还原反应；上面的化学方程式中，完全正确的是：ABF；根据化合价是否变化分析，属于氧化还原反应的是：ACE；（2）氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁，该反应的化学方程式为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。12加热（煮沸） 吸附 H2O +6 混合物 【详解】（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是：加热、煮沸，将硬水的的钙离子和镁离子除去。（2）人们出行经常带口罩，是利用口罩中填充物（活性炭具有疏松多孔状结构）的吸附性。（3）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：。该反应符合质量守

19、恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，生成物比反应物中少12个氢原子和6个氧原子，X的计量为为6，则反应中X的化学式为：H2O；硫酸铬中铬元素化合价为+3价，氧元素为-2价，设：硫元素的化合价为x，则（+3）2+3x+（-2）12=0，则x=+6。（4）某化工厂以食盐和水为反应物，经过电解获得氢气、氯气和氢氧化钠。该反应的化学方程式为：。（5）液化石油气中含有多种物质成分，属于混合物；丁烯在在空气中燃烧产生二氧化碳和水的化学方程式：。13CH4 CuO CuOH2CuH2O 【分析】常温下，甲为黑色固体单质，则甲为碳，而F则为红色的固体单质，常用作导线，则F是铜，有良好的导电性；铜在空气中加热

20、会生成黑色固体乙，则乙是氧化铜；A、C、D、E、G均为无色气体，且气体A中只含有两种元素，两种元素质量比为3：1，则A为甲烷（CH4）；C常被称为温室效应气体，则C是二氧化碳；甲烷在G中充分燃烧产生二氧化碳和水，则G是氧气，B是水，水通电产生氢气和氧气，则D是氢气；二氧化碳与木炭高温反应生成一氧化碳，则E为一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，符合题意。【详解】（1）由分析可知，A为甲烷：CH4；乙为氧化铜：CuO；（2）氢气加热还原氧化铜生成铜和水的化学方程式：CuOH2CuH2O；（3）甲烷在氧气中充分燃烧产生二氧化碳和水的化学方程式：CH42O2CO22H2O。143：

21、10【详解】设：反应后混合气体的总质量为m，容器内混合气体中碳元素的质量为36%m，甲烷中碳元素与氢元素质量比3:1，则甲烷中氢元素的质量，水中氢元素与氧元素质量比1:8，则水中氧元素质量为12%m8=96%m，混合气体中氧元素质量为m-36%m=64%m；则反应前甲烷和氧气的质量比为（36%m+12%m）：（96%m+64%m）=3：10。15（1）1：32（2）1：92（3）91：6【详解】（1）NiO（OH）中氢、氧元素的质量比为1：（162）=1：32；（2）参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为（12）：2（59+162+1）=1：92；（3）设：Ni2+个数为n、Ni3+个数为m

22、，n+m=97-，氧元素化合价为-2价，由化合物各元素化合价代数和为“0”可知：2n+3m+100（-2）=0-；联立方程组，则n=91，m=6；该化合物中Ni2+、Ni3+的个数比为91：6。163；71.25%【详解】（1）由表格信息可知，每加入20g氢氧化钠溶液产生2.9g氯化镁沉淀，第3次累计加入150g氢氧化钠溶液，则沉淀质量为2.9g3=8.7g，第4次加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不再增加，则说明第3次氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应；（2）设：原固体混合物样品中氯化镁的质量x。x=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数=。17B B C E C AD 【详解】（1）在检查装置A

23、的气密性时，当关闭活塞M和N，向仪器中注水，观察到水不断流入中的现象，说明装置漏气。故选：B；（2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器中加入稀盐酸，有二氧化碳气体产生，当观察到C处的石灰水变浑浊时，装置B中二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，能观察到的现象是：有气泡出现，液体逐渐变红。C中二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式是：；（3）关闭活塞M，打开活塞N，用A、D、E、F制取纯净、干燥的CO2气体，装置D是为了除去气体中的HCl气体，推测装置E中盛装浓硫酸（具有吸水性，用来干燥气体）的目的是：除去CO2中的水蒸气；二氧化碳密度大于空气，且不支持燃烧，当观察到：装置G

24、中的蜡烛熄灭，并且矮的先熄灭，说明F中已收集满CO2气体；（4）小明用如图所示装置收集并测定碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2的体积，图示中加入少量植物油的目的是：防止二氧化碳和水接触而消耗，影响实验结果；（5）实验室某物质4.8g在氧气中完全燃烧，只生成二氧化硫6.4g和二氧化碳2.2g，6.4g二氧化硫中硫元素的质量为6.4g，氧元素质量为6.4g-3.2g=3.2g；2.2g二氧化碳中碳酸元素质量为2.2g，氧元素质量为2.2g-0.6g=1.6g；该物质质量为4.8g，硫元素与碳元素质量之和=3.2g+0.6g=3.8g，小于4.8g，则该物质一定含有碳、硫、氧三种元素；该物质中碳、硫元素质量比为0.6g：3.2g=3：16；故选：AD。