近年高考真题分类选择题 专题.docx

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近年高考真题分类选择题专题

高考选择题专项训练

6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是

A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好

C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品

7、反应X（g）＋Y（g）

2Z（g）；

H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c（X），X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大

8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等

9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋

2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是

A.阳极反应为Fe－2e－

Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原

10、下列操作不能达到目的的是

选项

目的

操作

A.

配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液

将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中

B.

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.

在溶液中将

完全转化为Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.

确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

11、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

2NH3·H2O＋SO2

2NH4＋＋

＋H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：

H2SO4＋2Cl－

SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－

3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D.明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使

恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2

2BaSO4↓＋Al（OH）3↓

12、右图表示溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw

B.M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－）

C.图中T1＜T2

D.XZ线上任意点均有pH＝7

13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

它可能的结构共有（不考虑立体异构）

A.4种B.5种C.6种D.7种

7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醉的叙述正确的是

A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应

9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A.W2－、X＋B.X＋、Y3＋

C.Y3＋、Z2－D.X＋、Z2－

10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：

在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S=6Ag＋A12S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

11.已知KSP（AgCl）=1.56×10-10，KSP（AgBr）=7.7×10-13，KSP（Ag2CrO4）=9.0×10-12。

某溶液中含有C1－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A.C1－、Br－、CrO42－B.CrO42－、Br－、C1－

C.Br－、C1－、CrO42－D.Br－、CrO42－、C1－

12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A.15种B.28种C.32种D.40种

13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

分离方法

原理

A．

分离溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B．

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述错误的是.

A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物

C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油

8.下列叙述中，错误的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二澳乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

9.N0为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

D.Imol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

10.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应：

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：

2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

＋2H＋=H2O＋CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2＋2Fe3＋=2Fe（OH）3＋3Mg2＋

11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C.正极反应为：

NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）＋

O2（g）=SO2（g）＋H2O（g）△H1

2H2S（g）＋SO2（g）=

S2（g）＋2H2O（g）△H2

H2S（g）＋

O2（g）=S（g）＋H2O（g）△H3

2S（g）=S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为

A.△H4=

（△H1＋△H2－3△H3）B.△H4=

（3△H3－△H1－△H2）

C.△H4=

（△H1＋△H2－3△H3）D.△H4=

（△H1－△H2－3△H3）

13.室温时，M（OH）2（s）

M2＋（aq）＋2OH－（aq）KSP=a·c（M2＋）=bmol·L-1时，溶液的pH等于

A.

B.

C.

D.

7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

HCHO+O2

CO2+H2O。

下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项

A中的物质

B中的物质

C中收集的气体

D中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．银氨溶液：

Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

B．空气：

C2H2、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体：

H+、K+、S2-、Br-

D．高锰酸钾溶液：

H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：

PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是

A.正极反应式：

Ca+2Cl--2e-=====CaCl2

B.放电过程中，Li+向负极移动

C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7Pb

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种

陶瓷的原料MgO：

MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率

12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。

下列有关说法正确的是

A.由矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba（NO3）2

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

+H2OH2SO3+OH－①

H++

-②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（

）增大

B.加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（

）+c（OH－）+

c（

）

C.加入少量NaOH溶液，

、

的值均增大

D.加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）>c（H+）=c（OH－）

6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆

C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块

8.下列解释事实的方程式不准确的是

A.用浓盐酸检验氨：

NH3+HC1=NH4C1

B.碳酸钠溶液显碱性：

+H2O

+OH－

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：

Fe－3e－=Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是

A.a端是直流电源的负极

B.通电使CuCl2发生电离

C.阳极上发生的反应：

Cu2++2e－=Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

10.实验：

①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCI转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶

11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

13.下列说法正确的是

A.液体中悬浮微粒的无规则运动称为布朗运动

B.液体分子的无规则运动称为布朗运动

C.物体从外界吸收热量，其内能一定增加

D.物体对外界做功，其内能一定减少

6.化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是

A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

7.下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

8.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al（OH）3↓

B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH—）变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的PH=13

9．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是

A．原子半径Z

B．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族

10.下列有关试验的做法不正确的是

A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C.配置0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

11.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。

其过程如下：

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e—=CO32-+2H2O

12.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。

据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

7.下列说法正确的是

A．糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分

C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

8.水溶解中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－B.H+、Na+、Fe2+、MnO4－

C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D.K+、NH4+、OH－、SO42－

9.设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA个NH4+

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

10.下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

11.下列措施不合理的是

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用Na2S作沉淀剂，出去废水中的Cu2+和Hg2+

12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：

c（H+）=4.0mol·L－1

B．饱和小苏打溶液中：

c（Na+）=c（HCO3－）

C．饱和食盐水中：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（OH－）

D．pH=12的纯碱溶液中：

c（OH－）=1.0×10－2mol·L－1

1．下列有机化合物中沸点最高的是

A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸

[答案]D

2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是

A．绿矾—FeSO4·7H2OB．芒硝—Na2SO4·10H2O

C．明矾—Al2（SO4）3·12H2OD．胆矾—CuSO4·5H2O

[答案]C

3．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同

[答案]C

4．Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl＋Mg=Mg2＋＋2Ag＋2Cl-。

有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl＋e-=Ag＋Cl-

C．不能被KCl溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

[答案]D

5．已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）＋5H2（g）＋3N2（g）＋9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）△H2

C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H3

则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）＋10H2O（g）＋O2（g）＋6N2（g）的△H为

A．12△H3＋5△H2－2△H1B．2△H1－5△H2－12△H3

C．12△H3－5△H2－2△H1D．△H1－5△H2－12△H3

[答案]A

6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是

A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g

C．a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．丙烯的结构简式：

C3H6

B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：

Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．使酚酞变红色的溶液：

Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：

H＋、K＋、SO42－、I－

D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液:

H＋、Na＋、Cl－、SO42－

4．下列有关物质性质的应用正确的是

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是

A．称量B．溶解C．转移D．定容

6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

。

下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2+4HCl

Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3＋+3H2O===Al（OH）3↓+3H＋

C．Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O

9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正极移动

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序:

r（Y）>r（Z）>r（W）

B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

W

X

Y

Z

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

9、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸

10.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子式为C7H6O5

B．分子中含有两种官能团

C．可发生加成和取代反应

D．在水溶液中羟基和羧基均能电离