近年高考选择题保留题型研究.docx
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近年高考选择题保留题型研究
近年高考选择题保留题型研究
1．离子方程式正误判断题
例1．（2005年．全国理综III．13）能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：
HCOO－＋H＋＝HCOOH
（常识问题）
B．硫化钠的第一步水解：
S2－＋2H2O
H2S＋2OH－
（常识问题）
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
（反应原理）
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O（配平问题）
答案：
A。
例2．（2004年．全国理综I．11）下列离子方程式正确的是（）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：
Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O（常识）
B．钠与水的反应：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑（配平）
C．铜片插入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+=Cu2++Ag（配平）
D．大理石溶于醋酸的反应：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
[答案]D。
例3．（2003年．全国理综．10）下列反应的离子方程式正确的是（）
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑（配平）
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓（反应原理）
C．碳酸钙跟醋酸反应：
CaCO3+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑
D．铜片跟稀硝酸反应：
Cu+NO3-+4H＋=Cu2++NO↑+2H2O（配平）
基本规律：
（1）范围：
都是最基础的反应
（2）主要涉及溶解性、强弱电解质、符号正确与否等常识性问题；电荷数、原子数等跟质量守恒定律相关的配平问题；
（3）跟反应原理相关的问题：
参加反应离子是否相符；相对用量跟产物种类；产物是否正确。
练习方法：
选4~5道已考试题重新组合进行练习。
2．关于NA的判断题
例1．（2005年．全国理综II．9）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（单质分子式）
B．2g氢气所含原子数目为NA（分子式）
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA（气体体积、氮气分子式）
D．17g氨气所含电子数目为10NA（相对分子质量、原子序数）
答案：
D。
例2．（2004年．天津理综．7）NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A．9g重水所含有的电子数为5NA（同位素）
B．1molMgCl2中含有离子数为NA（电离）
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（氧化还原）
D．1molC10H20分子中共价键总数为13NA（烃分子中成键规律）答案：
C。
题型的基本规律：
（1）近几年全国卷中这类试题出现机率下降；
（2）主要是状态判断、分子式、浓度、摩尔质量、化合价、电离常见问题
（3）“常温常压、标准状况”等有时是必要条件，有时会成为干扰条件
（4）由于这是选择题，根据题型要求一般不会涉及到晶体内部结构等比较复杂的化学问题，
练习方法：
选4~5道已考试题重新组合进行练习。
3．离子大量共存判断题
例1．（2005年．全国理综II．10）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）
A．K+、Na+、SO42-、S2O32-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、AlO2-、NO3-
答案：
B。
例2．（2005年．天津理综．8）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－
B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－
C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－
D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－
答案：
C。
例3．（2004年．全国理综III．6）在pH＝l含Ba2＋离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）
A．AlO2－B．ClO-C．Cl-D．SO42－
答案：
C。
基本特征：
（1）这类题是保留题型
（2）涉及的都是中学化学课中的出现过的常见离子
（3）题干中常设置多项筛选条件。
常考到溶解性表、氧化还原反应等
练习方法：
选4~5道已考试题重新组合、或变换题干进行练习。
4．氧化还原反应原理应用题
例1．（2005年．全国理综III．11）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）
A．失去1mol电子B．得到1mol电子
C．失去2mol电子D．没有电子得失
答案：
A。
提示：
反应式为KH+H2O==H2↑+KOH。
例2．（2005年．广东化学．13）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。
下列推断正确的是（）
A．Tl+的最外层有1个电子
B．Tl3+的氧化性比Al3+弱
C．Tl能形成+3价和+1的化合物
D．Tl+的还原性比Ag强
答案：
C。
例3．（2005年．江苏化学．7）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2
基本特征：
（1）这类题是保留题型
（2）经常涉及氧化剂、还原剂判断，氧化性、还原性强弱比较，化合价、得失电子数计算，相关反应能否进行（氧化性和还原性强弱判断的逆过程）等判断。
（3）题干中常设置多项筛选条件。
常考到溶解性表、氧化还原反应等。
5．热化学方程式
6．核外电子排布（最外层是否满足8电子结构等等）
7．元素周期律应用题
8．核组成问题
9．化学反应速率、化学平衡原理应用题（图像、概念）
10．电离平衡、盐类水解等应用题
11．物质检验
12．原电池、电解
13．跟化学计算相关的判断
14．化学常识与社会热点
15．同系物、同分异构体等有机基础概念应用
16．研究“新有机物”
17．零散化学实验问题
5．热化学方程式
例1．（2005年．全国理综．13）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4bkJ/mol
B．C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2bkJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol
答案：
A。
例2．（2004年．全国理综I．13）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O2（g）==CO2（g）△H=-393.51kJ·mol–1
C（金刚石）+O2（g）==CO2（g）△H=-395.41kJ·mol–1
据此判断，下列说法正确的是（）
A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高
答案：
A。
例3．（2005年．全国理综II．8）已知
（l）H2（g）
O2（g）＝H2O（g）△H1＝akJ·
（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·
（3）H2（g）
O2（g）＝H2O（l）△H3＝ckJ·
（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·
下列关系式中正确的是（）
A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
6．核外电子排布（最外层是否满足8电子结构等等）
例1．（2005年．全国理综I．6）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
答题：
C。
例2．（2005年．全国理综．9）下列说法正确的是（）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子答案：
A。
例3．（2004年．全国理综I．7）下列离子中所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）
A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+答案：
B
例4．（2004年．全国理综III．14）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结的是（）
A．BeCl2B．H2S
C．NCl3D．SF6
答案：
C。
7．元素周期律应用题
例1．（2005年．全国理综II．7）下列说法正确的是（）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的
C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的答案：
D。
简析：
主要考查跟元素周期表相关的一些记忆性的化学常识。
例2．（2005年．全国理综III．9）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）
A．16B．26C．36D．46
答案：
D。
简析：
元素周期表中第一、二、三、四、五、六周期中分别包含2、8、8、18、18、32种元素。
同一主族的两种元素的原子序数之差实际上跟每一个周期中元素种类数之差有关，如第一、三周期的同主族两种元素的原子序数之差必为10，第二、三周期的同主族元素的两种元素的原子序数之差是16或26等等。
8．核组成问题
8．（2004年．全国理综I．8）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是（）
A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素答案：
C。
6．（2004年．全国理综IV．6江西）
He可以作为核聚变材料。
下列关于
He的叙述正确的是（）
A．
He和
H互为同位素
B．
He原子核内中子数为2
C．
He原子核外电子数为2
D．
He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
6．（2005年．全国理综II．6）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）
A．12B．14C．16D．18答案：
C。
9．化学反应速率、化学平概念判断和原理应用题（图像、概念）
例1．（2005年．全国理综II．11）已知反应A2（g）＋2B2（g）
2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案：
B。
例2．（2005年．全国理综III．8）在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）
pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是（）
A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于pD．n必定大于p
答案：
C。
提示：
注意B是固态物质。
例3．（2005年．全国理综．12）右图是温度和压强对X+Y
2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是（）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应的△H>0
答案：
C。
例4．（2004年．全国理综III．12）反应2SO2+O2
2SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
例5．（2004年．全国理综III．13）某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2M（g）+N（g）
2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为（）
A．20%B．40%C．60%D．80%
例6．（2005年．广东化学．17）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：
2v正（NH3）=3v正（H2O）
答案：
A。
10．电离平衡、盐类水解等应用题
例1．（2005年．全国理综II．10）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）
A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量答案：
A。
例2．（2004年．全国理综I．10）常温时，以下4种溶液pH最小的是（）
A．0.01mol∙L-1醋酸溶液
B．0.02mol∙L-1醋酸与0.02mol∙L-1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol∙L-1醋酸与0.01mol∙L-1NaOH溶液等体积混合液
D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液答案：
A。
例3．（2004年．全国理综III．11）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）
A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0
11．物质检验
例1．（2005年．全国理综II．6）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（）
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3
答案：
C。
例2．（2005年．全国理综II．13）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）
A．MnO2、CuO、FeOB．（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl
C．AgNO3、KNO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3答案：
D。
例3．（2004年．全国理综IV．13江西）（6分）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（）
A．Na2O2、Al2（SO4）3、MgCl2、K2CO3B．BaCl2、Na2SO4、（NH4）SO4、KOH
C．AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D．Fe2（SO4）3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl
[答案]C。
例4．（2004年．全国理综III．7海南、内蒙、宁夏等省市）久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）
A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸亚铁晶体D．苯酚晶体
答案：
A。
12．原电池、电解
例1：
（2006年．天津理综．12）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：
4A1＋3O2＋6H2O＝4A1（OH）3，下列说法不正确的是（）
A．正极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
[答案]B。
[解析]海水铝电池中，铝作负极，铝在负极失去电子转化成Al3+，电子由铝电极经外电路流向铂电极，电流由铂电极经外电路流向铝电极。
例2：
（2006年．广东化学．16）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：
Li＋LiMn2O4＝Li2Mn2O4。
下列说法正确的是（）
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：
Li＋＋LiMn2O4＋e－＝Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：
Li＋＋e－＝Li
[答案]B。
[解析]主要考查电极反应原理。
13．跟化学计算相关的判断题
11．（2005年．全国理综II．11）若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则（）
A．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6D．2＝3，y＝8
12．（2004年．全国理综I．12）取ag某物质在O2中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。
下列物质中不能满足上述结果的是（）
A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11答案：
D。
7．（2005年．全国理综．7）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）
A．+1B．+2C．+3D．+4答案：
A。
简析：
主族金属元素跟稀盐酸反应生成的产物中，金属元素的化合价只有+1、+2、+3三种可能。
所以根据“VB=2VC”可判断B、C的化合价分别是+2、+1，再根据“VA=VB+VC”判断A的化合价是+3。
8．（2005年．全国理综．8）已知Q与R的摩尔质量之比为9:
22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（）
A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶9答案：
D。
简析：
根据“Q与R的摩尔质量之比为9∶22”和“生成4.4gR”可得出同时生成了3.6gQ，再根据质量守恒定律可知反应消耗的反应物的总质量为8.0g，即参与反应的Y有6.4g。
13．（2005年．全国理综II．13）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol∙L-1和bmol∙L-1则a与b的关系为（）
A．a＝bB．a＝2bC．2a＝bD．a＝5b答案：
C。
14．化学常识与社会热点
例1：
（2006年．江苏化学．1）空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
[答案]D。
[解析]限制废气污染、减少灰尘污染等都是“蓝天工程”重要组成部分。
石油、煤炭产品的过度使用，不可避免地会将较多的SO2、CO2等有害气体排放入空气中，造成大气污染，燃煤脱硫是消除SO2的主要之一。
用汽油燃烧发动汽车跟用燃料电池发动汽车相比，后者可以大大减少机动车尾气排放量。
例2：
（2006年．北京理综．5）下列说法正确的是（）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
[答案]C。
[解析]汽油是石油产品，属不可再能源。
海水中电解质含量高，所以钢铁在海水比在河水中更易腐蚀。
例：
（2005年．全国理综II．12）（6分）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是（）
A．KMnO4B．NaClC．（NH4）2SO4D．CH3COOH
答案：
A。
分析：
高锰酸钾是强氧化剂，遇到乙醇会发生强烈的氧化还原反应，反应中会放出大量的热，易造成火灾。
15．同系物、同分异构体等有机基础概念应用
例1：
（2004年．上海化学）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）
A．两个羟基B．一个醛基
C．两个醛基D．一个羧基
答案：
D。
解析：
可以是
、C6H5COCHO、C6H4（CHO）2等。
例2：
（2006年．全国理综II．13）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
答案：
A。
例3：
（2006年．上海化学．5）下列有机物命名正确的是（）
A．
2－乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇
C．
间二甲苯D．CH2=
CH32－甲基－2－丙烯
答案：
B。
评析：
测试给有机物命名的能力。
由于中学化学中对有机物命名的要求比较低，所以试题大多只涉及常见的有机物命名。
16．研究“新有机物”
2006年全国高考理综卷、上海市高考化学卷、江苏省高考化学卷、重庆市高考理综卷当中都出现了这类试题。
例1：
（2006年．上海化学．9）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O－CH2CH2－OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是（）
A．不能发生消去反应B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式CnH2nO3
[答案]B。
[简析]二甘醇分子中有两个“—OH”，四个“—CH2—”结构，所以可判断二甘醇能发生消去反应、取代反应等反应，能溶于水和乙醇等溶剂中。
二甘醇的分子式为C4H10O3，所以不符合CnH2nO3通式。
题中对二甘醇的作用和危害性的叙述，跟解题无关，但增强了试题吸引力。
[评注]要注意高考有机试题中“新有机物”只是一种形式，分子结构中的官能团是本质。
命题者可能会选用不同的新有机物作为命题素材，但涉及到的官能团肯定是羟基、醛基、羧基、酯、酚等官能团，所以只要过好“官能团”这一关，无论试题中出现哪种“新有机物”都能解答。
除了以上几类外，高考经典选择题还有元素周期律应用题、原子结构问题分析判断题、化学速率和化学平衡原理概念判断和原理应用题、电离平衡和盐类水解原理应用题、原电池和电解原理应用题、简单常见的定量问题判断题等，由于篇幅关系这里不一一列出。
例2：
（2006年．全国理综I．12）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）
A．在加热和催化剂作用下，
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