化学分析复习题一.docx
《化学分析复习题一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学分析复习题一.docx（59页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学分析复习题一
化学分析复习题
一、单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为正确的，请写在指定的位置内）（本大题每小题1分）
1、可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是:
A.进行对照试验；B.进行空白试验；
C.进行仪器校准；D.增加平行试验的次数
答（D）
2、n次测定结果平均值的标准偏差
与单次测量结果的标准偏差s之间的关系是:
A.
;B.
;C.
D.
答（C）
3、有一瓶化学试剂的标签为蓝色，它的等级为:
A.优级纯；B.分析纯；C.化学纯；D.实验试剂
答（C）
4、用25mL常量滴定管进行滴定分析时，耗用标准溶液的体积应控制在（单位:
mL）:
A.0~25;B.10~15;C.20~25;D.15~20
答（C）
5、NH3的共轭酸是:
A.NH2;B.NH2OH;C.N2H4;D.NH4
答（D）
6、已知H2SO4Ka2=1.02102。
0.010molL1Na2SO4溶液的pH值为:
A.7.40;B.7.15;C.7.00;D.7.30
答（B）
7、滴定曲线第一化学计量点适用的指示剂为:
A.苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）;B.甲基橙（pH变色范围为3.1~4.4）
C.中性红（pH变色范围为6.6~8.0）;D.酚酞（pH变色范围为8.0~10.0）
答（B）
8、用克氏定氮法测定一有机物中氮（MN=14.01gmol1）的含量时，称取试样1.000g，用50.00mL0.4000molL1HCl吸收氨，过量的酸用0.2000molL1NaOH标准溶液回滴，用去10.00mL。
则该试样中氮的含量为:
A.30.65%;B.31%;C.25.22%;D.25%
答（C）
9、林旁（Ringbom）曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是:
A.进行各金属离子滴定时的最低pH值；
B.在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰;
C.控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子；
D.准确测定各离子时溶液的最低酸度
答（D）
10、当溶液中有两种辅助配位剂L和A同时对金属离子M产生副反应，这时金属离子M的总副反应系数为:
A.M=M（L）+M（A）+2;B.M=M（L）M（A）;
C.M=M（L）+M（A）+1;D.M=M（L）+M（A）1
答（D）
11、在EDTA配位滴定过程中，下列有关物质的浓度变化关系的叙述错误的是:
A.被滴定物M的浓度随滴定反应的进行，其负对数值增大；
B.A项中的负对数值应当随之减小；
C.A项中的负对数值，在其化学计量点附近有突跃；
D.滴定剂的浓度，随滴定的进行而增大
答（B）
12、在直接EDTA配位滴定中，其终点所呈现的颜色是:
A.金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色；
B.游离金属指示剂的颜色；
C.EDTA与被测金属离子所形成的配合物的颜色；
D.上述A项与B项的混合色
答（B）
13、在EDTA（Y）滴定金属离子M时，下列有关金属指示剂的叙述中错误的是:
A.指示剂的僵化是由于指示剂微溶;
B.指示剂的封闭是由于
;
C.
太小时，使滴定终点的色变僵化，不敏锐；
D.若
，则引起指示剂的全封闭
答（B）
14、以配位滴定法测定铝。
30.00mL0.01000molL1的EDTA溶液相当于Al2O3（其M为101.96gmol1）质量（单位:
mg）的计算式为:
A.30.000.01000101.96;B.30.000.01000
;
C.30.000.01000
;D.30.000.01000101.96
答（B）
15、已知lgKBiY=27.9;lgKNiY=18.7。
今有浓度均为0.01molL1的Bi3,Ni2混合试液。
欲测定其中Bi3的含量，允许误差0.1%，应选择pH值为:
pH
012345
lgY（H）
241814118.66.6
A.1;B.1~2;C.2~3;D.4
答（A）
16、对于n1 =n2 =1型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分析，两个电对的条件电极电位差必须大于:
A.0.4V;B.1.0V;C.0.2V;D.0.1V
答（A）
17、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定Fe2时，需加入酸是：
A.HCl；B.H2SO4；C.HNO3；D.HclO4
答（B）
18、用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中，其结果将:
A.准确；B.偏低；C.偏高；D.难确定
答（C）
19、用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，如有棕色沉淀生成并放出O2是由于:
A.酸度太高；B.酸度太低；
C.酸度低且滴定速度太慢；D.酸度低且滴定速度太快
答（D）
20、当物质的基本单元表示为下列型式时，它们分别与碘（I2）溶液反应的产物如括号内所示，下列物质与I2反应时的物质的量之比为2:
1的是:
A.Na2S2O3（Na2S4O6+NaI）;B.Na3AsO3,（Na3AsO4+NaI）;
C.H2S（S+HI）;D.HCHO,HCOONa+NaI
答（A）
21、碘量法基本反应式为I2+2S2O32==2I+S4O62，反应介质要求为中性或微酸性，如酸度太高，则:
A.反应不定量；B.I2易挥发；
C.终点不明显；D.碘离子易被氧化，Na2S2O3标准溶液易分解
答（D）
22、以0.01000molL1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
每毫升Fe2溶液含铁（MFe =55.85gmol1）为:
A.0.3351mg;B.0.5585mg;C.1.676mg;D.3.351mg
答（D）
23、下列叙述中，有错误的是:
A.同离子效应主要是无配位作用的沉淀离子起作用；
B.酸效应对草酸盐沉淀的溶解度没有影响；
C.配位效应主要对过渡金属离子的沉淀起作用；
D.碱土金属离子的沉淀一般不考虑配位作用影响
答（B）
24、BaSO4溶液重量法测定Ba2的含量，较好的介质是:
A.稀HNO3；B.稀HCl;C.稀H2SO4；D.稀HOAc
答（B）
25、重量法测定石灰石（含有Ca,Si,Fe,Al,Mg等）中钙含量的操作步骤是:
将试样用酸溶解，并过滤出清液；加入柠檬酸和甲基橙（应为红色），再加入（NH4）2C2O4后以HCl中和至沉淀溶解止；滴加NH3水至呈黄色，保温半小时即可过滤出CaC2O4沉淀。
下列不正确的是:
A.加入柠檬是为了掩蔽Fe3和Al3;
B.红色说明溶液具有较强的酸性；
C.滴加NH3水是为了降低CaC2O4的过饱和度；
D.黄色说明酸度较低，CaC2O4沉淀基本完全
答（C）
26、某学生做实验时，不小心被NaOH灼伤。
正确的处理方法是:
A.先用水冲洗，再用2%醋酸冲洗；B.先用醋酸洗，再用大量水冲洗；
C.先用大量水冲洗，再用3%硼酸洗；D.先用硼酸洗，再用大量水洗
答（C）
27、根据我国试剂等级标准，每种试剂的等级用不同颜色的标签纸表示。
若标签纸为绿色，该试剂的等级是:
A.优级纯；B.分析纯；C.化学纯；D.实验试剂
答（A）
28、下列操作不正确的是:
A.洗净的移液管在移液前，用待移液洗三次；
B.滴定管洗净后，又用待装液洗三次；
C.容量瓶洗净后，用欲稀释的溶液洗三次；
D.锥形瓶洗净后，未用被测溶液洗涤
答（C）
答（C）
29、下列因素，不是EDTA能够广泛用于滴定分析的原因是:
A.EDTA能与很多的金属离子形成稳定配合物；
B.在多数情况下，EDTA与金属离子的配位比是1：
1；
C.EDTA与金属离子配位时，一般能形成颜色更深的螯合物；
D.EDTA与金属离子形成的配合物大多带电荷，能溶于水
答（C）
30、林旁（Ringbom）曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是:
A.进行各金属离子滴定时的最低pH值；
B.在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰;
C.控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子；
D.准确测定各离子时溶液的最低酸度
答（D）
31、在EDTA配位滴定过程中，下列有关物质的浓度变化关系的叙述错误的是:
A.被滴定物M的浓度随滴定反应的进行，其负对数值增大；
B.A项中的负对数值应当随之减小；
C.A项中的负对数值，在其化学计量点附近有突跃；
D.滴定剂的浓度，随滴定的进行而增大
答（B）
32、用EDTA测定Zn2，Al3混合溶液中的Zn2，为了消除Al3的干扰可采用的方法是:
A.加入NH4F，配位掩蔽Al3;B.加入NaOH，将Al3沉淀除去;
C.加入三乙醇胺，配位掩蔽Al3；D.控制溶液的酸度
答（A）
33、某试液中主要含有钙、镁离子，但也含有少量铁、铝离子。
今在pH=10.0时，加入三乙醇胺后用EDTA滴定至铬黑T终点，则该滴定中测得的是:
A.镁的含量；B.钙的含量；C.钙、镁总量；D.铁、铝总量
答（C）
34、在下列叙述正确的是:
A.配位滴定法只能用于测定金属离子；
B.配位滴定法只能用于测定阴离子；
C.配位滴定法既可以测定金属离子又可测定阴离子；
D.配位滴定法只能用于测定一价以上的金属离子
答（C）
35、在pH=1，0.1molL1EDTA介质中，Fe3Fe2的条件电极电位
和其标准电极电位
相比:
A.
;B.
;
C.
=
;D.无法比较
答（A）
36、反应:
n2Ox1 +n1Red2
n1Ox2+n2Red1,若n1=1,n2=2，要使化学计量点反应时完全程度99.9%,反应平衡常数K':
A.109;B.106;C.103;D.1012
答（A）
37、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别:
A.氧化还原反应速率；B.氧化还原反应方向；
C.氧化还原能力大小；D.氧化还原的完全程度
答（A）
38、氧化还原滴定常以滴定突跃的中心（作化学计量点）为滴定终点，完全符合这个要求的是:
A.n1=1,n2=2;B.n2=2,n2=1;C.n1=1,n2=3;D.n1=2,n2 =2
答（D）
39、软锰矿主要成分是MnO2,测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后，用KMnO4标准溶液返滴定剩C2O42，然后求出MnO2含量。
不用还原剂的标准溶液直接滴定的原因是:
A.没有合适还原剂；B.没有合适指示剂；
C.由于MnO2是难溶物质，直接滴定不合适；
D.防止其它成分干扰
答（C）
40、用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，如有棕色沉淀生成并放出O2是由于:
A.酸度太高；B.酸度太低；
C.酸度低且滴定速度太慢；D.酸度低且滴定速度太快
答（D）
41、间接碘法测定Cu2 时，在HOAc介质中反应:
2Cu2 +4I 2CuI+I2之所以能向定量完成，主要原因是:
A.由于CuI沉淀的生成，使
和
发生了改变；
B.由于过量I使
减少了；
C.由于CuI沉淀的生成，使
增大了;
D.由于HOAc的存在，使
增大了
答（C）
42、以0.01000molL1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
每毫升Fe2溶液含铁（MFe =55.85gmol1）为:
A.0.3351mg;B.0.5585mg;C.1.676mg;D.3.351mg
答（D）
43、已知AgCl的pKsp=9.80。
若0.010molL1NaCl溶液与0.020molL1AgNO3溶液等体积混合，则混合后溶液中[Ag]（单位:
molL1）约为:
A.0.020;B.0.010;C.0.030;D.0.0050
答（D）
44、AgCl在1molL1HCl中比在纯水中的溶解度大。
其原因是:
A.盐效应；B.配位效应；C.酸效应；D.同离子效应
答（）
45、已知30.00mLAgNO3溶液正好与20.00mL浓度为0.1075molL1NaCl溶液和3.20mLKCNS两溶液作用完全。
如果AgNO3溶液与KCNS溶液的浓度比为1.006,则下列各组浓度（单位:
molL1）正确的是:
A.[AgNO3]=0.07167,[KCNS]=0.08078;B.[AgNO3]=0.08022,[KCNS]=0.08010;
C.[AgNO3]=0.08028,[KCNS]=0.08076;D.[AgNO3]=0.08017,[KCNS]=0.07969;
答（D）
46、在阴雨天气，测定无水CuSO4试样中的Cu含量。
在称样时动作缓慢对测定结果的影响是:
A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.降低精密度
答（B）
47、使用浓H2SO4时，若不小心溅到手上，正确的处理方法为:
A.立即用水洗，再用2%苏打水冲洗；B.先用2%苏打水洗，再用水冲洗；
C.立即用水冲洗，再用NaOH溶液洗；D.先用NaOH溶液冲洗，再用水洗
答（A）
48、根据我国试剂等级标准，每种试剂的等级用不同颜色的标签纸表示。
若标签纸为红色，该试剂的等级是:
A.优级纯；B.分析纯；C.化学纯；D.实验试剂
答（B）
49、下表中各种试剂。
按纯度从高到低的顺序是：
代号
1
2
3
4
规格
分析纯
化学纯
实验试剂
优级纯
A.1，2，3，4；B.4，3，2，1；C.2，3，4，1；D.4，1，2，3
答（D）
50、某弱酸指示剂的KHIn=1.0105。
从理认上推算其pH变色范围是:
A.4~5;B.5~6;C.4~6;D.5~7
答（C）
51、强碱滴定弱酸（Ka =1.0105）宜选用的指示剂为:
A.甲基橙；B.酚酞；C.甲基红；D.络黑T
答（B）
52、某三元酸pKa1=2,pKa2=6
升级会员 