有毒的物质.docx

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有毒的物质

一．有毒的物质：

1.气体：

氨气、二氧化硫、二氧化氮、氯化氢、

一氧化碳、甲醛（HCHO）等等。

2.液体：

甲醇（CH3OH）、汞、

3.固体：

亚硝酸钠、黄曲霉素、重金属盐：

氯化钡，等等。

4.重金属是指相对原子质量大于65的金属。

二．量液体：

若仰视，读得的读数，但实际量取的液体偏；若附视，读得的读数，但实际量取的液体偏。

三．常用计量仪器的精确度：

托盘天平g；10ml量筒ml；温度计0C；

常用PH试纸：

114（取数）

1.（上海）正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据，错误的是（）

A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体B.用10ml量筒量取8.3ml蒸馏水

C.向50ml小烧杯中倒入约20ml蒸馏水D.用PH试纸测得某盐酸的PH为2.5

四．几个现象：

1.烟：

是悬浮在空气中形成的现象。

2.雾：

是悬浮在空气中形成的现象。

3.火焰：

是态物质燃烧时产生的特有现象。

一般来说，可燃性体、熔点较

的固体、沸点较的液体燃烧时都有火焰。

4.光：

不易汽化的可燃物燃烧时没有只产生。

下列物质燃烧时产生火焰的是；产生光的是。

硫；

木炭；

酒精；

铁；

甲烷；

镁

五．空气中氧气含量的探究实验：

1．可燃物的选择：

满足的条件：

；

；

。

不用硫、碳的原因；

不用铁的原因；不用镁的原因；

2．实验误差分析：

若测得氧气的体积分数小于21%，可能的原因：

①；②；③。

六．氧气的制取和性质：

1.（包头）

（2）用制得的氧气进行下图所示甲、乙两个实验，集气瓶底部都装有少量水，它们的作用分别是

甲；乙．（3）用图丙所示装置干燥并收集的气体应具备的性质是．

2.（韶关）如图是某同学设计的实验室制取气体的装置，请完成下列问题：

（1）写出图中a、b仪器的名称：

a长颈漏斗，，b；

集气瓶；

该装置中小试管的作用是节约药品及液封．

（2）若用该装置制取氧气，锥形瓶底部应放入少量二氧化锰，往a中加入

双氧水

（3）若用该装置制取CO2气体，则该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，检验该气体是否收集满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则已收集满．

（4）若用该装置制取H2，则收集装置需要作如何改动

六．干燥剂：

1.干燥剂的分类：

（1）酸性干燥剂：

浓硫酸

（2）碱性干燥剂：

生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰

（3）中性干燥剂：

无水氯化钙

2.气体的分类：

（1）酸性气体：

指溶于水形成的溶液呈酸性的气体。

如Ｈ２Ｓ、ＨＣｌ、ＳＯ２、

ＣＯ２、Ｃｌ２、ＨＢｒ、ＨＩ等。

（2）碱性气体：

指溶于水形成的溶液呈碱性的气体。

如ＮＨ３。

（3）中性气体：

通常指不溶于水的气体。

如Ｈ２、Ｏ２、Ｎ２、ＣＯ、ＮＯ、ＣＨ４、

七．防腐剂：

1．一些食品的包装袋内常放有一小包干燥剂，干燥剂袋上标明：

本干燥剂的主要成分是生石灰（CaO），回答下列问题：

（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有作用．

（2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中，发生反应的化学方程式

2.（黑龙江）小明拆开某种食品包装袋时，发现其中有一小袋抗氧化剂，撕开后发现袋内有板结的铁锈。

试推测该抗氧化剂的有效成分是什么?

；他除了有延缓食品被氧化变质的作用外，还有什么作用?

；简述原理。

。

3.（海淀）食品保鲜可以防止食品腐败，保持食品的营养和味道。

食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。

（1）包装熟食制品常加入防腐剂。

丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na，丙酸钠是由种元素组成， 相对分子质量为 ；

（2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。

请你根据氮气的性质，指 出选用氮气的主要原因是  ；

（3）生石灰和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂。

生石灰和二氧化硅都属于（填序号）；

①酸           ②碱           ③盐         ④氧化物

（4）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。

该反应的化学方程式为  4Fe + 3O2+6H2O=4 Fe（OH）3    。

已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为1.4 g，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气   g。

4.食品包装中常常涉及化学知识的运用：

（1）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装。

真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少____气而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢____而变质。

（2）茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入防止食品变质的气体，然后封口。

真空充气包装能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形。

【提出问题】充入食品包装袋中的气体是什么？

【猜想与验证】可能是氮气。

实验初步验证的方法及现象：

。

充入的气体还可能是：

①； ②……

5.抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气的食品发生氧化反应，从而延长食品的保持期．小明发现新买来的高级月饼的包装盒内有一个印有“抗氧化剂”的小包，内装灰黑色粉末，其成份可能是（　　）

A．铁粉B．氢氧化钠C.二氧化锰D．生石灰

八．物质的鉴别：

1.气体：

氧气和二氧化碳：

；

二氧化碳和一氧化碳：

；

一氧化碳和甲烷：

；

2.液体：

硬水和蒸馏水：

；

酒精和蒸馏水：

；

水和过氧化氢溶液：

；

浓盐酸和浓硫酸：

；

稀盐酸和稀硫酸：

；

石灰水和稀硫酸：

；

3.固体：

石墨粉和铁粉：

；

硝酸铵和氢氧化钠：

；

羊毛纤维和化学纤维：

。

练习：

1.一次性鉴别BaCl2、HCl、NaOH可用

Fe2（SO4）3、

Na2CO3、

AgNO3、

石蕊（）

A．

B.

C.

D.

2.只用一种试剂进行鉴别：

（1）Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三种无色溶液

（2）CaCO3、NaOH、CuSO4三种白色固体

（3）BaCl2、Na2SO4、Na2CO3三种无色溶液

3.只用组内物质就能鉴别的是（）

A.Na2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、CuSO4溶液

B.HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4溶液

4.下列各组固体物质用水和组内物质就能鉴别的是（）

A．食盐、纯碱、小苏打B．碳酸氢铵、氧化钙、硫酸钾

C．葡萄糖、淀粉、加碘盐D．硝酸铵、烧碱、食盐

5.下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）

A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B．K2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、HCl

C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl　D．NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl

6.下列对实验现象的分析合理的是（）

A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红色，证明该溶液是酸溶液

B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸

C．白色固体与熟石灰混合后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐

D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明该粉末中有碳酸盐

九．离子的鉴别：

常见离子

常用检验试剂或方法

实验现象

SO42-

Cl-

CO32-

NH4+

十．物质共存问题：

1.物质共存：

相互之间不发生反应的物质能共存。

练习：

能共存的一组物质是（）

A.HCl、NaCl、NaOHB.NaCl、CuSO4、Ba（OH）2

C.Na2CO3、NaOH、CaCl2D.NaNO3、HCl、CaCl2

十一.离子共存：

1.能生成沉淀的离子不能共存：

⑴生成白色沉淀〔CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2CO3、Mg（OH）2其中BaSO4、AgCl不溶硝酸或盐酸〕

Ca2+、Zn2＋与CO32－；Ba2＋与CO32－、SO42－；Ag＋与CO32－、Cl－；Mg2＋与OH－。

⑵生成蓝色沉淀〔Cu（OH）2〕Cu2＋与OH－。

⑶生成红褐色沉淀〔Fe（OH）3〕Fe3＋与OH－。

2.能生成气体的离子不能共存：

（1）生成CO2：

H+和CO32-；H+和HCO3-；

（2）生成NH3：

NH4+和OH-

3.生成水的离子不能共存：

H+和OH-；

十一.离子（或物质）的共存：

*常见不共存离子：

（1）H++OH-→H2O ；　

（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；

（4）Ba2++SO42-→BaSO4↓　（5）Ag++Cl-→AgCl↓；（6）Ca2++CO32-→CaCO3↓；

（7）Ba2++CO32-→BaCO3↓；（8）Mg2++OH-→Mg（OH）2↓   （9）Cu2++OH-→Cu（OH）2 ↓

（10）Fe3++OH-→Fe（OH）3↓

*练习：

1.在pH＝13的溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A、Mg2＋、K＋、NO3－、SO42－B、Ba2＋、Na＋、Cl－、CO32－

C、H＋、Ca2＋、NO3－、Cl－D、Na＋、K＋、NO3－、SO42－

2.在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确

的是（   ）

A.Na2CO3   NaCl   HCl　　B.NaOH   KCl   Ba（NO3）2  

C.AgNO3   NaCl   HNO3     D.H2SO4   NaOH   FeCl3

3.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）。

A、Ag+、NO3-、Na+、Cl-B、Ba2+、H+、CO32-、SO42-

C、Cl-、NO32-、Ca2+、Mg2+D、Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-

4.下列各组离子能共存的是（）

A.Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B.K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+

C.Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

5.下列各组离子能共存的是（）

A.Ba2+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Zn2+、OH-、SO42-

C.K+、Cu2+、OH-、NH4+D.Mg2+、Al3+、H+、OH-

6.在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是（）

A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、Fe2+、Cl-

C.K+、Al3+、Cl-、NO3-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

7．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）

A.Mg2+、Cl-、Na+、OH-B.K+、Ba2+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、OH-、H+D.Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-

8．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是（）

A.K+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-

C.Mg2+、Na+、OH-、SO42-D.H+、Ba2+、NO3-、OH-

9．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是（）

①Ag+、NO3-、Cl-②Ba2+、OH-、NO3-③Ca2+、Cl-、CO32-

④Cu2+、NO3-、OH-⑤Fe2+、Cl-、SO42-

A.①③④B.①③C.④⑤D.②③④

10．在鉴定某蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者得出不同的结论，其中正确

的是（）

A.Cu2+、NO3-、Ba2+、Cl-、Na+、H+B.Cu2+、Na+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-

C.Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、NO3-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-、OH-、Cl-

11.在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是（）

A.CO32-B.K+C.NH4+D.NO3-

12.在检验某种蓝色溶液的组成时，不同的实验者得到下列4种不同的结论，其中可能正确的是（）

A.Cu（NO3）2、BaCl2、NaClB.Na2SO4、CuCl2、AgNO3

C.Na2SO4、CuCl2、HNO3D.Cu（NO3）2、BaCl2、NaOH

13.某河道两旁有甲乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、_______、_______。

乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量（选填：

活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。

可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。

经过滤后的废水主要含_______，可用来浇灌农田。

14.只选用一种试剂，就可鉴别Na2CO3、KCl、BaCl2三种溶液，这种试剂是（  ）

A．氢氧化钠溶液  B．硝酸钠溶液  C．稀硫酸  D．氯化钠溶液

5.某化工厂排放的污水中常溶有某些对人体有害的离子。

通过目测，初步认为含有

F3＋、Ba2＋、Na＋、OH－、Cl－、SO42－、CO32－；为了进一步确认，进行实验检测：

（1）细观察，呈无色、透明、均一状态；

（2）在污水中，滴入稀硫酸，有大量的白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失；

（3）试纸测定污水的pH值，试纸呈深蓝色。

由此可知，该污水中的肯定含有的离子的是_______________。

肯定没有的离子是_____________。

15.初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有的四种离子各不相同。

已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是_______（填离子符号）

十二.除杂质：

1.欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是（）

A  纯碱       B 生石灰    C  熟石灰     D 石灰石粉末

2欲将含有HNO3的Ca（NO3）2溶液中和至中性,得到Ca（NO3）2溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是（）

A  纯碱       B 生石灰    C  熟石灰     D 石灰石粉末

3. 欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量    溶液，过滤后再加入适量溶液，再过滤最终得到溶液。

4.除杂质：

CuCl2（CuS04）;KCI（MnO2）；

CO（CO2）；CO2（CO）；

NaCl（Na2CO3）；NaOH（Na2CO3）；

Na2CO3（NaOH）;KNO3（CuSO4）;

FeSO4（CuSO4）;CaO（CaCO3）；

CO2（HCl）；Cu粉（Fe粉）；

KNO3（NaCl）;CuSO4（Na2SO4）；

Na2CO3（CaCO3）；NaOH（Ca（OH）2;

十三.化学反应后溶液质量的变化：

1.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：

；2.氢氧化铜和稀盐酸反应：

；

3.锌和稀盐酸（或稀硫酸）反应：

；4.铁和硫酸铜溶液反应：

；

5.锌和硫酸铜溶液反应：

；6.铜和硝酸银溶液反应：

；

7.二氧化碳通入一定量的氢氧化钠溶液中：

；

8.二氧化碳通入一定量的澄清石灰水中：

；

9.氧化铁和稀盐酸反应：

；10.碳酸钙和稀盐酸反应：

；

11.氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合：

；12.锌和硫酸镁溶液：

；

13.少量氧化钙加入一定量的饱和石灰水中；

14.一定量的纯碱溶液和稀盐酸混合：

；

15.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：

；

十四.常见物质的俗名：

名称

化学式

俗名或别名

名称

化学式

俗名或别名

金刚石、石墨、木炭

氢氧化钙溶液

硫磺

氢氧化钙

红磷、白磷

氢氯酸

汞

氯化钠

白金

碳酸钠

干冰

碳酸氢钠

氧化钙

碳酸钙

碳酸钾

硝酸铵

硫酸铵

碳酸氢铵

硫酸铜晶体

甲烷

乙醇

乙酸

十五.物质的颜色：

1.固体物质的颜色：

（1）白色固体：

CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca（OH）2、CaO、MgO、P2O5等；

（2）红色固体：

Cu、Fe2O3；

（3）黑色固体：

木炭、石墨、CuO、MnO2、铁粉、Fe3O4等；

（4）黄色固体：

S

（5）蓝色固体：

CuSO4·5H2O

（6）绿色固体：

Cu2（OH）2CO3.

2.溶液的颜色：

（1）蓝色溶液：

含的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液；

（2）黄色溶液：

含的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe（NO3）3溶液；

（3）浅绿色溶液：

含的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe（NO3）2溶液；

（4）紫红色溶液：

含MnO4-的溶液：

高锰酸钾溶液

（5）不含Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液一般为色。

3.沉淀的颜色：

（1）不溶于水、也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：

和；

（2）不溶于水，但溶于酸，能产生大量气泡，且气体能使石灰水变浑浊的白色沉淀是：

、;

（3）不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀是：

、等；

（4）不溶于水的蓝色沉淀：

；

（5）不溶于水的红褐色沉淀：

；

4.气体：

（1）有刺激性气味的气体：

SO2、NH3、HCl；

（2）能助燃的气体：

；

（3）能使澄清的石灰水变浑浊的气体：

；

（4）有还原性的气体：

、；

（5）有可燃性的气体：

、、。

5．特征反应：

（1）条件是通电——电解水；

（2）条件是高温：

CaCO3分解；

CO（或H2）还原FexOy：

CO还原Fe2O3；

C还原CO2、CuO、FexOy;

；；。

（3）用到催化剂：

H2O2分解；KClO3分解。

（4）产生大量白烟的燃烧——磷燃烧：

；

（5）发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧：

；

（6）生成蓝色沉淀：

可溶性与可溶性反应；CuSO4+NaOH=

（7）生成红褐色沉淀：

可溶性与可溶性反应；FeCl3+NaOH=

（8）溶液加酸放出CO2气体：

盐与反应：

NaHCO3+HCl=

（9）固体加酸放出气体：

盐或排在氢的金属与酸（或）

反应：

（10）放出NH3气体：

盐与反应：

NH4NO3+NaOH=

十六.涉及天平的计算：

1.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡．在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和铝．待充分反应后，镁有剩余，则还可观察到的现象是（　　）

A．天平保持平衡B．铝也有剩余

C．天平指针偏向放镁的一方D．天平指针偏向放铝的一方

2.托盘天平的左右两盘里各放盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸的烧杯，天平平衡．向其中一烧杯中投入一定质量的金属镁，向另一烧杯中投入与镁等质量的单质铁，充分反应．试回答下列问题：

（1）若天平仍然保持平衡，那么一定有金属单质剩余的是加有的烧杯．

（2）若天平失去平衡，那么天平指针一定偏向加有金属的烧杯．

3.在托盘天平的左、右两盘上各放1只烧杯，分别注入等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸，调整天平平衡．向左盘烧杯中投入一定质量的CaCO3粉末，向右盘烧杯中投入与CaCO3等质量的MgCO3粉末，充分反应．

若反应后天平失去平衡，那么，天平的指针一定偏向（填“左”或“右”）

5.（深圳）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中注入等质量、等质量分数的稀盐酸，天平平衡。

（1）向左烧杯中加入Fe，向右烧杯中加入等质量的Mg，发现烧杯中有金属剩余，则天平指针偏转（填“向左”、“向右”或“不”）；

（2）向左烧杯中加入MgCO3固体，向右烧杯中加入等质量的CaCO3固体，充分反应后，溶液呈酸性，则天平指针偏转（填“向左”、“向右”或“不”）；

6.在托盘天平两边的烧杯中，分别盛有等质量、等质量分数足量的稀盐酸，天平平衡。

向左边烧杯中加入10．2g碳酸镁和氧化镁的混合物，右边烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，则所加混合物中氧化镁的质量为   （   ）

  A．1.8g       B．2.2g   C．6g   D．8g

7.在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。

现向左边烧杯中加6．5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6．5g锌粒。

在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（）

A．始终向左偏转B．不发生偏转

C．始终向右偏转D．最初向左偏转，然后向右偏转

十七.热量变化：

1.物质溶解：

（1）溶液温度升高：

、固体；

（2）溶液温度降低：

；

2.化学反应：

（1）可燃物燃烧时热量；活泼金属（Mg、Zn等）与酸反应热量；

中和反应热量；生石灰与水反应热量；用过氧化氢溶液制氧气

热量。

（2）用高锰酸钾制氧气热量；二氧化碳与炽热的碳反应热量，等等。

十八.物质的结晶：

从溶液中析出晶体的过程。

结晶的方法：

1.冷却热饱和溶液的方法结晶，适用于溶解度随的物质结晶，如硝酸钾的结晶。

2.蒸发结晶，适用于溶解度的物质结晶，如氯化钠的结晶。

3.硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用的方法提纯硝酸钾。

4.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以采用的方法提纯氯化钠。

十九.优先置换原理:

如果某金属能同时与多种盐溶液发生置换反应时，一般是在金属活动性顺序表中位置相隔越的越优先发生置换反应，即若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性的金属的离子。

1.在盛有AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。

过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（  ）

A.Cu       B.Ag         C.Zn和Ag       D.Zn和Cu

［分析］：

由于金属的金属活动性顺序是＞，因而加入的锌粉优先与反应，只有完全反应后，锌粉才能与反应，否则不反应。

“向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀”说明溶液中的尚未反应完，故不可能反应，证明锌量，所以，滤液则的溶质为。

2.将铁粉加到一定量的AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中,等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生。

则滤渣含有的物质可能是（   ）

A、铜       B、银    C、铜和银    D、铁、铜、银

3.在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入锌粉，下面几种情况中不可能出现的是（   ）

 A.锌粉无剩余，溶液中若有Cu2+，则必定有Fe2+

 B.锌粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Zn2+和Cu2+

 C.锌粉无剩余，溶液中无Cu2+，一定有Zn2+，可能有Fe2+

 D.锌粉有剩余，溶液中只有Zn2+，而无Cu2+和Fe2+

 解析：

锌粉应该优先置换，反应完后，再置换

4.向含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（