备战中考化学压轴题专题复习化学推断题的综合附答案.docx

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备战中考化学压轴题专题复习化学推断题的综合附答案

备战中考化学压轴题专题复习——化学推断题的综合附答案

一、初中化学推断题

1．现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）白色沉淀A的化学式为___。

（2）白色沉淀G的化学式为___。

（3）写出过程④中生成白色沉淀E的化学方程式___。

（4）固体混合物中，还不能确定存在的物质是___（写化学式）。

（5）滤液D中肯定大量存在的酸根离子为___（写离子符号）。

（6）固体混合物中一定不含有的物质是___（写化学式），得此结论的理由是___。

【答案】BaCO3AgCl；CO2+Ca（OH）＝CaCO3↓+H2ONaClNO3-CuSO4、K2SO4如果有硫酸铜，滤液B为蓝色，与题意不符；如果有硫酸钾，过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。

【解析】

【分析】

硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，所以固体混合物加水溶解，得到的白色沉淀A中加入硝酸，生成气体C和滤液D，所以A中一定不含硫酸钡，样品中一定不含硫酸钠，一定含有氯化钡和碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以E是碳酸钙；无色滤液B中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以G是氯化银沉淀，氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含能有氯化钠，一定不含硫酸铜

【详解】

由分析可知：

（1）白色沉淀A的化学式为BaCO3；

（2）白色沉淀G的化学式为AgCl；

（3）过程④中生成白色沉淀E的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：

CO2+Ca（OH）＝CaCO3↓+H2O；

（4）固体混合物中，还不能确定存在的物质是NaCl；

（5）滤液D中肯定大量存在的酸根离子为NO3-；

（6）固体混合物中一定不含有的物质是CuSO4、K2SO4，得此结论的理由是：

如果有硫酸铜，滤液B为蓝色，与题意不符；如果有硫酸钾，过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。

2．已知A～H均为初中化学常见的不同物质，其中B、D、E、G、H是五种不同类别的物质，A、B的组成元素相同，E是目前产量最大、应用最广的金属，H为蓝色沉淀。

它们之间的相互关系如图所示（其中“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）H的化学式为______。

B的用途是______。

（2）C和D间发生的反应属于______（填基本反应类型）反应。

（3）写出A→E的化学方程式______。

（4）写出F→G的化学方程式______。

【答案】Cu（OH）2灭火复分解Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

【解析】

【分析】

已知A～H均为初中化学常见的不同物质，其中B、D、E、G、H是五种不同类别的物质，根据“E是目前产量最大、应用最广的金属”，则推测E是铁；根据“H为蓝色沉淀”，则推测H为氢氧化铜；根据“A、B的组成元素相同”，结合图框，则推测A为一氧化碳、B为二氧化碳、C为氢氧化钠溶液、D为稀盐酸、G为硝酸铜溶液，F为铜，代入检验；符合题意；

【详解】

（1）根据分析，H的化学式为Cu（OH）2。

B的用途是灭火等。

故填：

Cu（OH）2；灭火

（2）C和D间发生的反应，即氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，故属于复分解反应。

故填：

复分解

（3）反应A→E为一氧化碳与氧化铁反应，故反应的化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

故填：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（4）反应F→G为铜与硝酸银溶液反应，故反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。

故填：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

【点睛】

本题为框图式物质推断题，解答本题的关键是根据题干提供的信息推断得出其他物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图推断出其他物质的化学式。

3．某校化学兴趣小组的同学用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。

实验流程如图所示：

（1）操作a为______。

（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。

实验室稀释浓硫酸的操作是：

将______，并用玻璃棒不断搅拌。

（3）滤液A中的溶质是______。

（4）铜在空气中灼烧的反应方程式______。

（5）兴趣小组的同学通过查资料获悉，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的方程式是：

，以上两种途径，哪种途径制取硫酸铜晶体更好？

请说明理由。

______（答一点理由即可）。

【答案】过滤浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中硫酸锌和硫酸（或H2SO4和ZnSO4）

途径Ⅱ途径Ⅱ不生成二氧化硫，更环保或制取相同质量的硫酸铜晶体，途径Ⅱ消耗的硫酸少，原料利用率高

【解析】

【分析】

浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。

由于硫酸溶解于水放热且本身的密度比水大，稀释浓硫酸的操作是：

将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，黄铜是合金，里面含有锌，黄铜和过量的硫酸反应，所以生成硫酸锌的同时还有剩余的硫酸，铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜。

【详解】

（1）操作a得到固体和液体，所以为过滤。

（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。

由于硫酸溶解于水放热且本身的密度比水大，所以实验室稀释浓硫酸的操作是：

将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

（3）由于是黄铜和过量的硫酸反应，所以生成硫酸锌的同时还有剩余的硫酸，所以滤液A中的溶质是硫酸锌和硫酸（或H2SO4和ZnSO4）。

（4）铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，对应的反应方程式为

。

（5）兴趣小组的同学通过查资料获悉，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的方程式是：

，以上两种途径，途径Ⅱ途径制取硫酸铜晶体更好。

途径Ⅱ不生成二氧化硫，更环保或制取相同质量的硫酸铜晶体，途径Ⅱ消耗的硫酸少，原料利用率高。

【点睛】

黄铜和过量的硫酸反应，所以生成硫酸锌的同时还有剩余的硫酸，铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜。

4．A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示（部分物质已略去）。

己知A是大理石的主要成分。

请回答下列问题：

（1）B的一种用途是_________；

（2）C的化学式为_________；

（3）B转化为D的化学方程式为__________________。

【答案】用作干燥剂Ca（OH）2CaO+2HCl=CaCl2+H2O

【解析】

A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，故该金属元素是钙元素；碳酸钙在高温的条件下反应生成B，则B是氧化钙；氧化钙与水反应生成C，则C是氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠等反应生成碳酸钙；氧化钙与稀盐酸反应生成D，则D是氯化钙；碳酸钙与稀盐酸反应也可以生成氯化钙。

（1）B是氧化钙（俗称生石灰），氧化钙能与水反应，它的一种用途是用作干燥剂；

（2）C为氢氧化钙，故C的化学式为Ca（OH）2；（3）B转化为D是氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。

5．推断题：

物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去．

（1）金属B的活动性　　金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；

（2）若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：

　　；

（3）向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式　　；

（4）写出溶液C与NaOH溶液反应的化学方程式：

　　．

【答案】

（1）＞

（2）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2（3）CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓

（4）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

【解析】

试题分析：

（1）由题目的信息可知：

B是铁，D是铜，根据金属的活动性顺序表可知，铁比铜活泼，故答案为＞

（2）若A是一种气体化合物，则A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（3）氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银白色沉淀，配平即可，故答案为CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl↓

（4）氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

考点：

物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：

一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．

6．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。

为探究其组成，进行以下实验：

分析实验过程，回答：

（1）白色粉末中一定有__________，一定没有_____________；

（2）白色粉末三种成分的可能组合为：

_____________，_____________。

【答案】NaOH、CaCO3CuSO4CaCO3、NaOH、BaCl2CaCO3、NaOH、Na2SO4

【解析】

【分析】

根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜；同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液pH＞7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题。

【详解】

（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；

（2）测定滤液的pH大于7，说明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明一定有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能共存，因此白色粉末三种成分的可能组合为：

CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4；故答案为CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4。

7．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。

A-M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转换成另一种物质），已知A和水反应放出大量的热。

请回答下列问题:

（1）A的俗名是______________；

（2）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。

G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为__________________;

（3）D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是______（写出所有可能情况，填化学式）;

（4）A-H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。

【答案】生石灰Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2ONaOH、NaOH和Ca（OH）27 

【解析】

本题是推断题，首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识。

然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

（1）根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量的热，氧化钙和水反应放出大量的热，A可能是氧化钙，俗名是生石灰；

（2）M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液，G与M的反应常用于工业除锈。

G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知的元素中铁有+2和+3价，对应的盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，E可能是氢氧化钠，E能转化为D，D是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，D可能是碳酸钠，在B溶液中加入一定量 D溶液发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量的F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙可能剩余，因此滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和Ca（OH）2；

（4）氢氧化钙能转化为C，氢氧化钠能转化为C，C是盐，则C是碳酸钙。

M是酸，A-H八种物质中能与能与酸发生反应的有A（氧化钙），B（氢氧化钙），C（碳酸钙），D（碳酸钠），E（氢氧化钠），H（铁），G（氧化铁）7种

8．图中A-J是初中化学常见的化合物。

A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。

图中“—”表示两的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式:

J______，B_______。

（2）写出E→F反应的化学方程式_______。

（3）写出C与D反应的化学方程式_______。

【答案】NaHCO3Ca（OH）2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca（NO3）2

【解析】

【分析】

图中A-J是初中化学常见的化合物，A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，所以C是氧化钙或氯化钙；J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氢钠；E和J分别与足量I反应的生成物相同，所以E是碳酸钠，I是盐酸；碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B会与E（碳酸钠）反应，A会转化成碳酸钠，所以B是氢氧化钙，A是氢氧化钠；碳酸钠会转化成G、H，G也会转化成H，所以G是二氧化碳，H是水；D会与C、F反应，所以D是硝酸银，C是氯化钙，F是氯化钠。

【详解】

（1）由分析可知，J为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3；

B为氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，故填Ca（OH）2。

（2）E为碳酸钠，F为氯化钠，所以E→F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（3）C为氯化钙，D为硝酸银，C与D的反应就是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故反应的化学方程式写为：

2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca（NO3）2。

【点睛】

解答物质推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

9．下图是初中化学中常见物质间的相互关系。

其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F的类别相同，C、M的组成元素相同，C呈固态时俗称“干冰”。

图中“—”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出M的一种用途_________________。

（2）写出B的化学式___________。

（3）写出F→D的化学方程式_________________________。

（4）写出E→D的实验现象___________________________。

（5）图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是____________。

【答案】做燃料（或冶炼金属）H2SO4Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH产生白色沉淀分解反应

【解析】

【分析】

C呈固态时俗称“干冰”，C是二氧化碳，C、M的组成元素相同，所以M是一氧化碳，又因为A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，故A、B、D、E是单质、酸、碱、盐中的一种，只有D能和二氧化碳反应，故D是碱、B是酸、A是活泼金属，又因为E、F的类别相同，D与E、F之间能相互转化，综上所述可推知：

A是活泼金属铁等、B是硫酸、D是氢氧化钠、E是碳酸钠、F是硫酸钠，代入验证成立。

【详解】

（1）M是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有还原性，可以冶炼金属；

（2）B是硫酸，化学式为：

H2SO4；

（3）F→D是硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式：

Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；

（4）E→D是碳酸钠与可溶性钙盐或钡盐生成碳酸钙白色沉淀或碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；

（5）二氧化碳高温下和碳生成一氧化碳属于化合反应；活泼金属A与盐酸或硫酸发生置换反应；BDEF属于酸碱盐之间的复分解反应；所以物质间没有发生分解反应。

10．雾霾已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。

（1）如图1是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。

净化器中的硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有_____性。

（2）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：

在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。

NH3与NO反应的化学方程式是_____。

（3）某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图2所示实验。

①白色沉淀D的化学式是_____。

②试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是_____。

③根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的_____（写化学式）。

【答案】吸附4NH3+6NO

5N2+6H2OAgCl2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2ONH4NO3、MgCl2、Na2SO4

【解析】

【详解】

根据物质的性质结合化学方程式的书写进行分析解答，铵态氮肥能与碱性物质结合产生氨气，硫酸钡不溶于稀硝酸，氢氧化镁能溶于硝酸，据此解答。

（1）硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有吸附性；

（2）NH3与NO反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO

5N2+6H2O；（3）加入溶液M产生了刺激性气味的气体X，说明是硝酸铵与碱性物质混合，故M可能是碱，得到的沉淀部分溶解，说明一定生成了硫酸钡，故是硫酸钠反应生成的，则一定不含有氯化钡，加入的M是氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成了氢氧化镁，从而说明溶液中含有氯化镁，不能确定是否含有硝酸钠，溶液C中加入硝酸银产生的沉淀是氯化银；①白色沉淀D是氯化银，化学式为AgCl；②试样溶液加入过量氢氧化钡溶液时生成氨气的化学反应方程式是2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O；③根据以上实验，可以判断该试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4。

11．下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。

其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。

请安要求回答下列问题：

（1）B物质的化学式为；

（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为；

（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为。

【答案】

（1）O2（1分）

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（1分）

（3）4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2（1分）

【解析】

根据通电的反应条件，可知无色液体为水，根据B、E及B、F间反应的条件为点燃，可知B为氧气，则A为氢气，根据E与稀硫酸反应生成浅绿色溶液和氢气，可知E为铁，浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，所以气体X为一氧化碳，黑色固体甲为四氧化三铁，Y为二氧化碳，黑色固体乙与稀硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，所以F为铜。

12．归纳总结是化学学习的常用方法．

（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是、（填两种不同类别物质的化学式）．上述转化中，属于中和反应的化学方程式是．

（2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件的一个化学方程式．

（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．

写出下列转化的化学方程式：

B→C：

；

C→A：

．

【答案】

（1）NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2）CH4+2O2

CO2+2H2O

（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

【解析】

试题分析：

（1）盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和盐酸的反应属于中和反应，故填：

NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）含有碳氢元素的物质燃烧能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：

CH4+2O2

CO2+2H2O；

（3）A高温能分解生成固体B，则A可能是碳酸钙，生成的B为氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水是液态，故D是水，C是氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，E是气体，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理；

B是氧化钙，D是水，C是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：

CaO+H2O=Ca（OH）2；C是氢氧化钙，E是二氧化碳，A是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

考点：

物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：

本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图推断得出其他物质的化学式．