高考化学课时基础知识点复习教学案32元素周期表编排原则.docx
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高考化学课时基础知识点复习教学案32元素周期表编排原则
1 元素周期表编排原则
（1）周期：
将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。
（2）族：
将不同横行（即周期）中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵列，这样每个纵列为一族。
2 元素周期表的结构
（1）周期（7个横行，7个周期）
（2）族（18个纵行，16个族）
（3）元素周期表中元素的分区
学霸巧学卡 对元素周期表结构的深度理解
（1）由于元素的金属性和非金属性没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，如Al既能与碱反应也能与酸反应。
（2）元素周期表分界线左侧区域属金属元素，但H元素除外。
（3）周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族，称为Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧA或ⅧB。
（4）同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差值不一定是1，在2、3周期中差值为1，在4、5周期中由于存在过渡元素，差值为11，在6、7周期中存在镧系或锕系，差值为25。
（5）最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu。
（6）含元素种数最多的周期是第六周期，有32种元素；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素，形成化合物种类最多为ⅣA族。
1.思维辨析
（1）最外层电子数是2的元素，都是ⅡA族元素。
（ ）
（2）根据最高正化合价与族序数的关系可知，氧元素的最高正价为＋6价。
（ ）
（3）元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。
（ ）
（4）原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，该规律对任何微粒都成立。
（ ）
（5）铁位于元素周期表的第4周期ⅧB族。
（ ）
（6）原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族。
（ ）
答案
（1）×
（2）× （3）× （4）× （5）× （6）√
2．下列关于元素周期表的说法，正确的是（ ）
A．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
C．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素
D．O、S、Na、K原子半径依次增大；KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
答案 C
解析 A项，ⅢB是元素周期表中元素种类最多的族，故A错；B项，过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，故B错；D项，碱性：
KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3，故D错。
[考法综述] 本考点要求考生熟悉元素周期表的结构，据结构推测元素在周期表中的位置、原子序数或考查元素及其化合物性质及微粒之间的相互关系等，题目综合性较强，属中等难度。
命题法1 元素位置与原子序数的关系
典例1 已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是（ ）
A．Y与Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31
D．X、Y、Z一定为短周期元素
[解析] X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，所以D项错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a－17，Y与Z的原子序数之和为2a；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数为a＋31。
[答案] D
【解题法】 元素位置与原子序数的关系总结
（1）周期尾序推算法
首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。
He：
2 Ne：
10 Ar：
18 Kr：
36 Xe：
54 Rn：
86
①若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的第ⅠA或ⅡA族，如88号元素，88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族。
②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1～5时，则应在第ⅦA～ⅢA族，如82号元素在第六周期第ⅣA族。
（2）同主族上下周期元素的原子序数关系
①若在ⅠA族或ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。
即第ⅠA、ⅡA族的元素下一周期元素的原子序数等于上一周期元素的原子序数＋上一周期元素种类数。
②若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为下一周期所包含的元素种数。
即第ⅢA～0族的元素的原子序数等于上一周期元素的原子序数＋下一周期元素种类数。
③图示关系
特别提醒：
熟记第2周期至第6周期所包含的元素种数分别是2、8、8、18、18、32。
（3）同周期的左右主族元素原子序数之间的关系
①前三周期的所有元素中相邻主族元素的原子序数差值为1。
②第4周期以后只有ⅡA族和ⅢA族元素之间的差值不为1，第4、5周期第ⅡA族和第ⅢA族元素之间的差值为11，第6、7周期第ⅡA族和第ⅢA族元素之间的差值为25。
（4）“奇偶”法
周期表中原子序数为奇数的元素所在的族也为奇数，最高化合价和最低化合价也是奇数；原子序数为偶数时所在的族为偶数或0族，最高化合价和最低化合价为偶数或0。
命题法2 等电子微粒的判断与应用
典例2 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答下列问题：
（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________，含有的化学键是________。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________，其与水反应的化学方程式为________________________________。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，其电子式和电离方程式分别为____________________________________。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是________。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是________。
[解析] 18电子微粒来源大体分为三部分：
一是第三周期的气态氢化物及失去H＋的对应离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由第二周期气态氢化物去掉一个氢原子后，两两结合得到的分子。
阴离子有P3－、S2－、HS－、Cl－；阳离子有K＋、Ca2＋；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。
[答案]
（1）K Cl S
（2）HCl 极性共价键 （3）F2 2F2＋2H2O===4HF＋O2 （4）H2S HH，H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ （5）H2O2（或PH3） （6）C2H6
【解题法】 常见的等电子微粒
（1）等电子微粒的书写方法
①首先要找出所要书写的相应电子数目的稀有气体元素的原子。
②然后再根据“阴上阳下稀居中”的思维顺序，找出与稀有气体元素同周期的元素形成的阴离子和下一周期的主族元素形成的阳离子。
③写出阴离子所对应的元素的氢化物分子。
④若氢化物能自偶电离，则写出其电离生成的离子。
如水可电离生成H3O＋和OH－，氨能电离生成NH和NH。
⑤再写出特殊情况的等电子微粒。
（2）常见等电子微粒总结
①“10电子”的微粒
②“18电子”的微粒
③其他等电子数的微粒
“9电子”的微粒：
—OH、—NH2、—CH3（取代基）、—F；
“14电子”的微粒：
Si、N2、CO、C2H2、HCN、CN－；
“2电子”的微粒：
He、H－、Li＋、Be2＋、H2。
④质子数及核外电子总数均相等的微粒
a．Na＋、NH、H3O＋；b.HS－、Cl－；c.F－、OH－、NH；d.N2、CO。
命题法3 原子结构与位置的关系
典例3 X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是（ ）
A．n－8B．n－3
C．n－1D．n＋5
[解析] 由化学式X2Y3可知，X为＋3价，Y为－2价，即X可能为第ⅢA族或第ⅤA族元素。
有如下几种可能
（1）ⅢA ⅥA
（2）ⅤA ⅥA
XYXY
5B8O7N8O
13Al16S15P16S
据以上分析，可知答案为A。
另解：
由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项正确。
[答案] A
【解题法】 “序、层”“序、价”规律
（1）“序、层”规律
①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。
（2）“序、价”规律
在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。
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