２３.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是
２４．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．5．4g铝与足量氢氧化钠反应转移的电子数为0．3NA
B．1mol乙酸分子中共价键总数为8NA
C．标准状况下，11．2L苯所含原子数为6NA
D．160g胆
矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1mol/L
２５．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（）
A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1︰1
B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构
C．X的原子半径一定大于Y的原子半径
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
２６．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。
由于浓度或温度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）
A．①③B．③④C．①②D．①③④
２７．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．漂白粉溶液在空气中失效：
＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－
B．用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：
Fe3+＋2Cu＝Fe2+＋2Cu2+
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
２８、由Na2O2、Na2C
O3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）
（注：
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑）
A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
２９．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A．NO2通入FeS
O4溶液中B．CO2通入稀NaOH溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
３０．已知Ba（AlO2）2可溶于水。
右图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。
下列有关叙述错误的是（）
A．a—b时沉淀的物质的量：
Al（OH）3比BaSO4多
B．b—c时溶液中离子的物质的量：
AlO2-比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量：
Al（OH）3一定小于BaSO4
D．d—e时溶液中离子的物质的量：
Ba2+可能等于AlO2-
Zxxk
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
１.（13分）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。
X、Y、Z是化合物。
X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。
它们之间有如下图所示转化关系。
请回答：
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是
A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B.插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D.将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：
（用化学式表示）
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为
（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：
浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。
①装置A中发生反应的化学反应方程式：
②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为
a→→→→→f。
③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：
B：
C：
E：
２.（10分）某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等离子中的几种离子。
①该溶液的焰色反应呈现出紫色
。
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液
未见沉淀产生。
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。
并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。
Zxxk
（1）该溶液中一定含有（填离子的化学式）离子，一定不含有的
离子有 （填离子的化学式）；
（2）①根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度
为：
②在配制实验所需100mLNaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要（填仪器名称）。
（3）根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为：
３.（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
最外层电子数是内层电子数的3倍
C
1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
（1）E的简单离子的结构示意图为____________；
（2）D在周期表中的位置为________________；
（3）B和C简单离子的半径大小为_________
_；（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；
a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是___________（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______________。
４.（12分）I．下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。
（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是。
（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）__________若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是___________。
①用Zn与稀盐酸反应制H2
②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
③用固体NaOH和浓氨水制NH3
④用Cu与稀HNO3反应制NO
⑤用MnO2与双氧水反应制O2
⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
II.某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。
首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。
试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；
（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是____________；
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；
（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是；
（5）D中浑浊消失的离子方程式为。
Z
X
A
B
Z
Y
+
+
５．（8分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。
它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）。
（1）当X、Y均为金属时，X的化学式为，Z为（填名称）。
（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为____，
A的化学式为。
（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为
。
（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为
。
６．（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是
（2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为 ＞ 。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。
②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯
水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。
对化合物B进行如下实验：
a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。
过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为
②B的化学式为
。
７．（10分）某同学用如下实验装置及化学药品制取氨气并研究氨气的催化氧化。
请你按要求回答下列问题：
A
B
（1）该同学制取氨气的化学方程式为。
（2）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_________________
。
（3）一段时间后，将收集氨气的试管倒立在水槽中，观察到试管内液面最终只上升到试管的一半。
若不考虑试管内溶质扩散到水槽中，则标准状况下，试管内溶液的物质的量浓度为。
（4）用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式。
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、、离子。
Zxxk
高三期中考试化学试题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
B
Ｂ
Ｄ
Ｃ
Ｃ
Ｄ
Ｄ
Ｂ
Ａ
Ｄ
Ｂ
Ａ
Ｃ
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
Ｄ
Ａ
Ｃ
Ｃ
Ｂ
Ｄ
Ａ
Ｃ
Ｂ
Ｃ
Ａ
Ｃ
Ｂ
Ｂ
Ａ
１.（13分）
答案：
（1）C（2分）
（2）①Cl2＞Br2＞Fe3+（2分）②Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（2分）
（3）①MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）Zxxk
②a→d→e→b或（c）→c或（b）→f。
（2分）
③B：
五氧化二磷（1分）C：
饱和食盐水（l分）E：
氢氧化钠溶液（l分）
２.（10分）Zxxk
答案：
（1）K+、NH4+、Al3+、SO42-（2分），Cl-、Fe3+（2分）；
（2）①lmol/l（2分）②100mL容量瓶、胶头滴管（2分）；（3）lmol/L（2分）。
2
8
8
+16
３.（每空2分，共12分）
（1）
（2）第三周期IIIA族Zxxk
（3）O2-＞Na+
（4）ad
（5）Na2O、Al2O3；Na2O2
４.（共12分）
I、
（1）检查装置气密性（1分）
（2）①③；①④⑤；（各2分）
II、
（1）3或44或3（1分）12（1分）
（2）乙（填B也得分）（1分）
（3）C中品红溶液褪色（1分）
（4）浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2（1分）
（5）
（2分）
５.（共8分）
（1）Al，氧气（各1分）
（2）H2CuO（各1分）
（3）2Mg+CO2
2MgO+C（2分）（4）SiO2+2C
Si+2CO（2分）（其他合理选项也得分）
６．
（1）H
（2）H2OH2S
（3）3Cu+2NO3—+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）SO2+Cl2+2H2O=SO42—+2Cl—+4H+
（5）①NH4+ 、Fe２＋ 、 SO4２－
②（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O
７．
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）
（3）1/22．4或0．045mol/LZxxk
（4）4NH3十5O2
4NO＋6H2O（5）NH4+NO3-
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