江西省赣州市高三理综化学部分适应性考试试题.docx
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江西省赣州市高三理综化学部分适应性考试试题
江西省赣州市2018年高三理综（化学部分）（5月）适应性考试试题
7.化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是
A.使用大量肥料和农药来增加农作物的产量
B.聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料
C.矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除
D.补血剂硫酸亚铁片与维生素C 同时服用效果更佳
8.三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣。
……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是
A.过滤B.分液C.升华D.蒸馏
9.有机物m、n、P存在如下转化关系。
下列说法正确的是
A.m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体
B.m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.m、n、p中所有原子可能共面
D.等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等
10.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有KNO3和KOH混合液的试管中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
B
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe（NO3）2 样品中一定含有Fe3+
C
向浓度均为0.1mol/L 的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀
Ksp（Ag2S） > Ksp（Ag2CO3）
D
向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3 溶液
有机层呈橙红色
还原性Fe2+>I-
11.空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.H+由右室进入左室
B.Ce4+从电解槽的c 口流出，且可循环使用
C.阴极的电极反应式:
2HNO2+6H++6e-=N2↑+4H2O
D.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L 甲烷时，理论上可转化2mol HNO2
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A 是单质，C 是酸性氧化物，A 的水溶液和C 均具有漂白性，B 是自然界最常见的液体，E 是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。
下列说法不正确的是
A.离子半径大小关系:
Y>Z>X>W
B.YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色
C.简单阴离子的还原性:
Y>Z
D.Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族
13.常温下，某酸H3A 水溶液中含A 的各种粒子的分布分数（平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数） 与pH 的关系图如下所示，下列说法正确的是
A.NaH2A 水溶液呈碱性
B.H3A 溶液中存在:
c（H+）=c（OH-）+c（H2A-）+
c（HA2-）+
c（A3-）
C.向H3A 溶液中加入一定量的NaOH 溶液至pH=5 时，
D.向H3A 溶液中加入氨水使PH 从5→9 发生的主要离子反应是:
H2A-+OH-=HA2-+H2O
26.（15 分）实验室用绿矾（FeSO4·7H2O）为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]，有关物质性质如下:
甘氨酸（H2NCH2COOH）
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
实验过程:
I.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
II.制备FeCO3:
向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备（H2NCH2COO）2Fe:
实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验II 得到的沉淀和含0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中，然后利用A 中反应产生的气体将C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题:
（1） 实验I中:
实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为____ （写化学式）。
（2） 实验II 中:
生成沉淀的离子方程式为________________。
（3） 实验III中:
①检查装置A 的气密性的方法是_________。
②装置A 中所盛放的药品是_______（填序号）。
a.Na2CO3 和稀H2SO4b.CaCO3 和稀H2SO4c.CaCO3 和稀盐酸
③确认c 中空气排尽的实验现象是______________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______。
⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___ （填序号）。
a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。
27.（14分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件（含BeO:
25%、CuS:
71%、少量FeS 和SiO2） 中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:
已知:
I.铍、铝元素化学性质相似
II.常温下:
Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38 Ksp[Mn（OH）2]=-2.1×10-13
（1） 滤液A的主要成分除NaOH 外，还有_____（填化学式），写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________。
（2）①溶液C 中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序______。
a.加入过量的NaOHb.通入过量的CO2c.加入过量的氨水
d.加入适量的HC1e.过滤f.洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________________。
（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式______________。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是____________（任写一条）。
（4） 溶液D 中含c（Cu2+）=2.2mol/L、c（Fe3+）=0.008mol/L c（Mn2+）=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___ （填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于____。
28.（14分） 氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。
（1）工业上利用甲烷制备氢气的反应为:
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）
已知:
①H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H1=-198kJ/mol
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ/mol
则CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H4=________。
（2） 工业上利用CO 和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-116kJ/mo1
①如图表示CO 的平衡转化率（α） 随温度和压强变化的示意图。
X 表示的是_______，理由_________；Y1_____Y2 （填“<”、“=”、“>”）。
②在2L 恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，在一定条件下经过10min 达到平衡状态c 点处。
则在该条件下，从开始至达到平衡状态v（CH3OH）=________，平衡常数Ka、Kb、Kc 的大小关系:
____________。
③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_______。
A.使用催化剂B.及时分离CH3OHC.升高温度D.增大压强
（3） 已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。
理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由小到大的顺序为___________。
35.【选做-选修3:
物质结构与性质】（15 分）
硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。
（1）锌在周期表中的位置_______；Se 基态原子价电子排布图为______。
元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________（填元素符号）。
（2）Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_______；H2SeO4 的 酸性比H2SeO3 强，原因是_______。
（3） 气态SeO3分子的立体构型为_______；下列与SeO3互为等电子体的有__（填序号）。
A.CO32-B.NO3-C.NCl3D.SO32-
（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______（填元素符号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_____（填“立方体”、“正四面体”或正八面体”）；若该品晶胞密度为ρg/cm3，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。
用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_______nm。
36.【选做-选修5:
有机化学基础】（15 分）
PET和PMMA 是日常生活常见的两种高分子材料。
下列是合成高分子材料的路线:
已知:
①RCOOR1+ R2OH
RCOOR2+ R1OH
②
（R1、R2表示烃基或氢原子）
回答下列问题:
（1） 物质A 的化学名称_______，物质H 中官能团的名称________。
（2） 由C生成D、I生成J的反应类型分别是_______、_______。
（3） 由I生成J的反应中产生六元环的副产物，其结构简式为_______。
（4） 写出D+乙二醇→F+G 的化学反应方程式________________。
（5） D 存在多种同分异构体，其中只含有一种官能团的三取代芳香族化合物且能与碳酸氢钠溶液作用产生气体的同分异构体有____种。
（6） 写出用环己醇为原料制备
的合成路线（其他试剂任选）。
参考答案
7-13：
DACACBC
26.（15分）
（1）Fe（1分）
（2）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
（3）①关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气（合理即可）（2分）
②c（2分）③D中澄清石灰水变浑浊（2分）④防止二价铁被氧化（2分）⑤b（2分）⑥85%（2分）
27.（14分）
（1） Na2SiO3、Na2BeO2（ 2分）；BeO22-+4H+=Be2++2H2O（ 2分）
（2）①cefd（2分）；
②在氯化氢气流中蒸发结晶（或蒸发结晶时向溶液中持续通入氯化氢气体）（ 2分）
（3） ①MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O（ 2分）；
②产生污染环境的气体（合理即可） （1分）
（4）Fe3+（1分）；4（ 2分）
28.（14分）
（1）+30.7kJ·mol-1（2 分）
（2）①压强（1分），该反应正向是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡有利于正向移动，CO的转化率增大（2 分），<（1 分）；②0.05mol/（L·min）（2 分），Ka=Kb>Kc（2 分）③D（2 分）
（3）H2>CH4>CH3OH（2 分）
35.（15分）
（1）第四周期IIB族（1分）；
（1分）S（1分）
（2）sp3（2分）；H2SeO4的非羟
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