湖北省部分重点中学届高三新考试大纲适应性考试理.docx

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湖北省部分重点中学届高三新考试大纲适应性考试理

第I卷

一、选择題：

本题共13小題,每小題6分。

在毎小題给出的四个选項中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学在生产和生活中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是

A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中

C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性

D．最理想的“原子经济"就是原子利用率为100%

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是空气中的氮气在（发动机）高温条件下生成的，A项错误；B．含磷污水如果直接排放到自然界的水体中，会引起水体的富营养化，导致水质变差，B项错误；C．石灰乳与Na2CO3反应生成碳酸钙和NaOH，无法降低盐碱地的碱性，C项错误；D．最理想的“原子经济"就是原子利用率为100%，D项正确；答案选D。

考点：

考查生产和生活中的化学知识。

8、下列关于有机物的说法正确的是

A．皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油

B．酯化反应和酯的水解反应均为取代反应

C．将苯与浓溴水混合可制取溴苯

D．新戊烷和2-甲基丁烷是同一种物质

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，所以皂化反应的产物是高级脂肪酸钠和甘油，A项错误；B．酯化反应和酯的水解反应均为取代反应，B项正确；C．苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应生成溴苯，C项正确；D．新戊烷是2,2-二甲基丙烷，与2-甲基丁烷互为同分异构体，D项错误；答案选B。

考点：

考查常见有机物的性质。

9、设NA为阿伏加徳罗常败的值。

下列叙述正确的是

A．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1mol，則Cl-的数目为3NA

B．标准状况下，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

C．

100g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子数目为NA

D．在一定条件下，将0.1molN2和0.3molH2充分反应，转移的电子数目为0.6NA

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3＋在水溶液中发生水解，若FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1mol，则Cl-的数目大于3NA，A项错误；B．标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，一个乙烷分子中有7个共价键，所以所含共价键数目为7NA，B项错误；C．根据化学式可知，两种物质中碳氢元素的质量之比是6︰1的，含氢元素质量分数为12%，则含碳元素的质量分数为72%，所以氧元素的质量分数是16％，100g混合物中含氧为16g，所含氧原子数目为NA，C项正确；D．氮气和氢气反应生成氨是可逆反应，则在一定条件下，将0.1molN2和0.3molH2充分反应，转移的电子数目小于0.

6NA，D项错误；答案选C。

考点：

考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。

10、右图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。

下列叙述错误的是

A．X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱

B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上

C．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

D．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

【答案】A

考点：

考查元素的推断和元素周期律的应用等知识。

11、下列实验操作能得出相应结论的是

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．NaOH和CoCl2能直接反应生成Co（OH）2，无法判断Co（OH）2和Mg（OH）2的Ksp的大小，A项错误；B．若原溶液中含有AlO2-，通入CO2，也会产生白色胶状物

质Al（OH）3，B项错

误；C．根据化学反应，Cl2+H2O

HCl+HClO，加入碳酸钙粉末，发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，平衡正向移动，氯水的漂白性增强，C项正确；D．铁粉、铜粉与硫粉混合加热，分别生成FeS、Cu2S，铁、铜均做还原剂，没有反应条件、没有剧烈程度无法比较铁和铜的还原性，D项错误；答案选C。

考点：

考查化学实验基本操作与评价。

12、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。

常温条件下反应时，溶液pH随时间变化的曲线如右图所示。

下列判断错误的是

A．该反应的氧化剂是ClO-

B．该反应中有两种离子生成

C．该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:

3

【答案】D

考点：

考查氧化还原反应。

13、将0.5mol/LNa2CO3溶液与amol/LNaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是

A．c（Na+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

B．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

C．若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则一定a>0.5

D．若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），则可确定a=0.5

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H＋）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），则c（Na+）<2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），A项错误；B．碳酸钠中存在物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），碳酸氢钠中存在物料守恒c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），混合溶液中存在物料守恒，根据碳酸钠中的物料守恒得c（Na+）>c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），B项错误；C．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，如果混合溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-），则可能存在a=0.5，C项错误；D．如果a=0.5，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），根据物料守恒得2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），所以得c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），D项正确；答案选D。

考点：

考查离子浓度大小比较。

26、（15分〉某化学兴趣小组在实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

（1）装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是________。

（2）装置b的作用是_______。

（3）实验结束后,装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________（填化学式）。

（4）装置c中反应的化学方程式为_____________。

（5）实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na2SO3等成份。

为了证明Na2CO3的存在，设计如下实验。

供选试剂:

A．品红溶液；B．酸性高锰酸钾溶液；C．BaCl2溶液；D．澄清石灰水；E.稀硫酸

①

取C中溶液少许，滴加足量___________（填试剂标号）。

②将①产生的气

体依次通过________（填试剂标号〉，实验现象和结论为_______。

【答案】26.

（1）圆底烧瓶（1分）

（2）用作安全瓶，防倒吸（2分）

（3）Na2SO3（2分）

（4）Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2分）

（5）①E（2分）②B、A、DKMnO4溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则C溶液中含有Na2CO3。

（4分）

【解析】

试题分析：

（1）根据仪器的构造特点可知，装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称

是圆底烧瓶。

（2）根据装置可知，a装置是制备SO2的，c装置是制备Na2S2O3的，则装置b的作用是用作安全瓶，防倒吸。

（3）若反应中有SO2剩余，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，所以实验结束后,装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3。

（4）装置c中有Na2CO3和Na2S的混合液，通入SO2后发生反应生成Na2S2O3和CO2，则反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。

（5）装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na2SO3等成份，要证明Na2CO3的存在，需要排除SO2气体的干扰，具体步骤是先加足量的稀硫酸，反应生成SO2、CO2气体，然后用酸性高锰酸钾溶液去除SO2，用品红溶液检测SO

2是否除尽，再用澄清石灰水检验CO2的存在。

所以①取C中溶液少许，滴加足量E。

②将①产生的气体依次通过B、A、D，实验现象和结论为KMnO4溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则C溶液中含有Na2CO3。

考点：

考查物质制备实验方案设计与评价。

27、（15分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是常用的氧化剂，工业上以铬铁矿（含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等）为原料制备重铬酸钾的流程如下。

已知:

NaFeO2遇水强烈水解。

请回答下列问题：

（1）将矿石粉碎的目的是_________。

（2）高温灼烧后产物中含有NaFeO2、Na2CrO4等成份，写出生成Na2CrO4的化学方程式_______。

（3）“滤渣1”中有红褐色物质，写出生成该物质的离子方程式_________。

（4）“滤渣2”中主要成分是A1（OH）3和______。

（5）“酸化”反应的离子方程式为2CrO42-（aq）+2H+（aq）

Cr2O72-（aq）+H2O。

在25℃时，取Na2CrO4溶液进行酸化实验，测得部分实验数据如下:

表格中b=_____；若反应达到平衡时，溶液的pH=1，则该反应的平衡常数K=_____；

（6）简要说明Na2CrO7溶液中加入KCl固体，“结品”析出K2Cr2O7晶体的原因_______。

【答案】27.（15分）

（1）增大反应物接触面积，提高原料的利用率（2分）

（2）2Cr2O3+3O2+8NaOH

4Na2CrO4+4H2O

（3）FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-（2分）

（4）H2SiO3（2分）

（5）9.5×10-2（2分）9.5×104（2分）

（6）在此温度下，K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小（2分）

【解析】

试题分析：

铁矿石通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等，将铬铁矿和烧碱、氧气混合焙烧得到Na2CrO4、NaFeO2，而SiO2与NaOH发生反应生成Na2SiO3，Al2O3与NaOH发生反应，生成NaAlO2，所以还含有Na2SiO3、NaAlO2，由于NaFeO2会发生强烈水解，滤渣1中有红褐色物质，可推知NaFeO2水解生成Fe（OH）3，调节溶液pH，使NaAlO2、Na2SiO3反应转化为H2SiO3、Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液2主要是Na2CrO4，加入硫酸酸化，溶质变为Na2Cr2O7，然后加入KCl固体，利用溶解度不同或者受温度影响不同，结晶得到K2Cr2O7晶体，采用过滤方法得到K2Cr2O7晶体。

（1）根据化学反应速率的影响因素，将矿石粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高原料的利用率。

（2

）根据工艺流程可知，Cr2O3、氧气和NaOH反应生成Na2CrO4和水，根据得失电子守恒和原子守恒配平，化学方程式为2Cr2O3+3O2+8NaOH

4Na2CrO4+4H2O。

（3）NaFeO2会发生强烈水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，反应离子方程式为FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-。

（4）根据上述分析，“滤渣2”中主要成分是A1（OH）3和H2SiO3。

（5）根据“酸化”反应的离子方程式2CrO42-（aq）+2H+（aq）

Cr2O72-（aq）+H2O，3s时c（Cr2O72-）=1/2（0.20-0.01）=9.5×10-2mol/L；与4s时的浓度相等，所以3s时处于平衡状态，反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K=c（Cr2O72-）÷=9.5×10-2÷=9.5×104。

（6）Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，结晶析出K2Cr2O7晶体的原因是在此温度下，K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。

考点：

考查制备实验方案的设计与评价。

28、（13分）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。

（1）在海洋碳循环中,通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式:

__________。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。

用18O标记光合作用的化学方程式如下，将其补充完整。

_____+_____

（CH2O）x+x18O2+xH2O）

（2）工业上常用高浓度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，并将CO2富集，其装置如下图。

在阳极区发生的反应包括____和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

简述CO32-在阴极区再生的原理：

______________。

（3）将上述富集的CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径。

合成气用干制备甲醇的反应为:

2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）△H=-90.lkJ/mol

在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表。

根据上表信息填空（填写“>”“<”或“=”）：

①2c1____c3；②|x|+|y|______90.1；③2p2____p3；④α1+α2____1

【答案】28.（13分）

（1）①2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）②xCO2

（2分）

（2）4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）HCO3-存在电离平衡：

HCO3-

H++CO32-，阴极H+放电浓度减小，平衡右移，CO32-再生（或阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-）（3分）

（3）①<（1分）②=（1分）③>（1分）④=（1分）

【解析】

试题分析：

（1）①反应物中含有碳酸氢根，生成物为碳酸钙，依据元素守恒以及电荷守恒得出方程式为：

2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O；

②光合作用产生的氧气来源于水，即水中的氧原子采用示踪法标记为18O，依据元素守恒配平应需要CO2和H218O。

（2）根据装置图分析，与电源正极相连的为电解池的阳极，与电源负极相连的为电解池的阴极，阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为4OH--4e-＝2H2O+O2↑；HCO3-存在电离平衡：

HCO3-

H++CO32-，阴极H+放电浓度减小，平衡右移，所以CO32-在阴极再生。

（3）①根据等效平衡思想，2mol氢气和1molCO完全反应生成1molCH3OH，加入2mol甲醇相当于增大压强，平衡正向移动，则2c1p3；④甲容器和乙容器是达到等效平衡状态，甲正向进行，乙逆向进行，则α1+α2=1。

考点：

考查化学方程式的书写，电解原理的应用，等效平衡等知识。

35、（15分）

太阳能电池板材料除单品硅外，还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。

（1）基态硅原子的价电子轨道表达式______。

（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。

硅烷的组成、结构与相应的烷烃相

似。

硅烷中硅采取____杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_________。

（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为____（用元素符号表示）。

（4）气态SeO3分子的立体构型为_________，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为_______（填化学式）。

（5）CuCl的盐酸溶液吸收CO形成氯化羰基亚铜（15分）

A的产量可以用来衡量—个国家的石油化工发展水平。

用A为原料可以合成一种醚类香料和一种缩醛

类香料。

具体合成路线如下图所示（部分反应条件略去）：

回答下列问题：

（1）A的名称是_______，图中缩醛的分子式是_______________。

（2）B的结构简式为__________，C中含有的官能团名称是________________。

（3）D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应。

反应⑤的化学方程式为_______________。

（4）反应⑥的反应类型是__________________。

（5）写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：

______________。

A．含有苯环和

结构；B．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：

2：

2：

1

（6）参照

的合成路线，设计一条由2-氯丙烷制备

的合成路线（注明必要的反应条件）________________。

【答案】36．

（1）乙烯（1分）C10H12O2（1分）

（2）CH3OH（2分）羟基（1分）

（3）

（2分）（4）氧化反应（1分）

（5）

（2分）

（2分）

（6）

（3分）

【解析】

试题分析：

（1）A的产量可以用来衡量—个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯；根据缩醛的结构简式可知，图中缩醛的分子式为C10H12O2。

（2）

与B反应生成

和C2H6O2，则B为甲醇；C为C2H602，C2H6符合饱和烷烃的通式，所以C为HOCH2-CH2OH，C中含有的官能团名称是羟基。

（3）反应⑤是环氧乙烷与苯在AlCl3催化下反应生成D，则反应的化学方程式为：

。

（4）根据流程图，D为

，D发生反应生成苯乙醛，由羟基到醛基，发生的是氧化反应。

（5）苯乙醛的同分异构体，A．含有苯环和

结构；B．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：

2：

2：

1，符合条件的有

、

。

（6）根据

的合成路线，由2-氯丙烷制备

的合成路线为：

。

考点：

考查有机物的推断，有机物官能团的判断，有机合成路线等知识。