湖北省部分重点中学届高三新考试大纲适应性考试理.docx

1、湖北省部分重点中学届高三新考试大纲适应性考试理第I卷一、选择題：本题共13小題,每小題6分。在毎小題给出的四个选項中，只有一项是符合题目要求的。7、化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是A汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中C施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D最理想的“原子经济就是原子利用率为100%【答案】D【解析】试题分析：A汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是空气中的氮气在（发动机）高温条件下生成的，A项错误；B含磷污水如果直接排放到自然界的水体中，会引起水体的富营

2、养化，导致水质变差，B项错误；C石灰乳与Na2CO3反应生成碳酸钙和NaOH，无法降低盐碱地的碱性，C项错误；D最理想的“原子经济就是原子利用率为100%，D项正确；答案选D。考点：考查生产和生活中的化学知识。8、下列关于有机物的说法正确的是A皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油 B酯化反应和酯的水解反应均为取代反应C将苯与浓溴水混合可制取溴苯D新戊烷和2-甲基丁烷是同一种物质【答案】B【解析】试题分析：A油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，所以皂化反应的产物是高级脂肪酸钠和甘油，A 项错误；B酯化反应和酯的水解反应均为取代反应，B项正确；C苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应生成溴苯，C项

3、正确；D新戊烷是2,2-二甲基丙烷，与2-甲基丁烷互为同分异构体，D项错误；答案选B。考点：考查常见有机物的性质。9、设NA为阿伏加徳罗常败的值。下列叙述正确的是A已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1 mol，則Cl-的数目为3NAB标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为6NAC100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目为NAD在一定条件下，将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应，转移的电子数目为0.6NA【答案】C【解析】试题分析：AFeCl3是强酸弱碱盐，Fe3在水溶液中发生水解，若FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1

4、 mol，则Cl-的数目大于3NA，A项错误；B标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，一个乙烷分子中有7个共价键，所以所含共价键数目为7NA，B项错误；C根据化学式可知，两种物质中碳氢元素的质量之比是61的，含氢元素质量分数为12%，则含碳元素的质量分数为72%，所以氧元素的质量分数是16，100g混合物中含氧为16g，所含氧原子数目为NA，C项正确；D氮气和氢气反应生成氨是可逆反应，则在一定条件下，将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应，转移的电子数目小于0.6NA，D项错误；答案选C。考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。10、右图为元素周期表短周期的一部

5、分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是AX和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱BR、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上CRY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构DR、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 【答案】A考点：考查元素的推断和元素周期律的应用等知识。11、下列实验操作能得出相应结论的是【答案】C【解析】试题分析：ANaOH和CoCl2能直接反应生成Co(OH)2，无法判断Co(OH)2和Mg(OH)2的Ksp的大小，A项错误；B若原溶液中含有AlO2-，通入CO2，也会产生白色胶状物质Al(OH)3，B项错误；C根据化学反应，Cl2+H2O

6、 HCl+HClO，加入碳酸钙粉末，发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，平衡正向移动，氯水的漂白性增强，C项正确；D铁粉、铜粉与硫粉混合加热，分别生成FeS、Cu2S，铁、铜均做还原剂，没有反应条件、没有剧烈程度无法比较铁和铜的还原性，D项错误；答案选C。考点：考查化学实验基本操作与评价。12、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。常温条件下反应时，溶液pH 随时间变化的曲线如右图所示。下列判断错误的是A该反应的氧化剂是ClO-B该反应中有两种离子生成 C该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6 mol D参加反应的氧化剂与还原剂的物

7、质的量之比为2 : 3【答案】D考点：考查氧化还原反应。13、将0.5 mol/LNa2CO3溶液与a mol/L NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是Ac（Na+）2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）Bc（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C若c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH-）c（H+），则一定a0.5D若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），则可确定a=0.5【答案】D【解析】试题分析：A溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c(H)=2c（CO32

8、-）+c（HCO3-）+c（OH-），则c（Na+） c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），B项错误；C碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，如果混合溶液中c（HCO3-）c（CO32-），则可能存在a=0.5，C项错误；D如果a=0.5，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），根据物料守恒得2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），所以得c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），D项正确；答案选D。考点：考查离子浓度大小比较。26、(15 分某化学兴

9、趣小组在实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。（1）装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是_。（2）装置b的作用是_。（3）实验结束后,装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_(填化学式)。（4）装置c中反应的化学方程式为_。（5）实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na2SO3等成份。为了证明Na2CO3的存在，设计如下实验。供选试剂:A品红溶液；B酸性高锰酸钾溶液；CBaCl2溶液；D澄清石灰水；E.稀硫酸 取C中溶液少许，滴加足量_(填试剂标号）。 将产生的气体依次通过_(填试剂标号，实验现象和结论为_。【答案】26.（1）圆底烧瓶

10、（1分） （2）用作安全瓶，防倒吸（2分） （3）Na2SO3（2分） （4）Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2分） （5）E（2分） B、A、D KMnO4溶液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则C溶液中含有Na2CO3。（4分）【解析】试题分析：（1）根据仪器的构造特点可知，装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶。 （2）根据装置可知，a装置是制备SO2的，c装置是制备Na2S2O3的，则装置b的作用是用作安全瓶，防倒吸。 （3）若反应中有SO2剩余，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，所以实验结束后,装置d中的溶质有NaOH、N

11、a2CO3，还可能有Na2SO3。 （4）装置c中有Na2CO3和Na2S的混合液，通入SO2后发生反应生成Na2S2O3和CO2，则反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。（5）装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na2SO3等成份，要证明Na2CO3的存在，需要排除SO2气体的干扰，具体步骤是先加足量的稀硫酸，反应生成SO2、CO2气体，然后用酸性高锰酸钾溶液去除SO2，用品红溶液检测SO2是否除尽，再用澄清石灰水检验CO2的存在。所以 取C中溶液少许，滴加足量E。 将产生的气体依次通过B、A、D，实验现象和结论为KMnO4溶

12、液颜色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，则C溶液中含有Na2CO3。考点：考查物质制备实验方案设计与评价。27、(15分）重铬酸钾（K2Cr2O7)是常用的氧化剂，工业上以铬铁矿（含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等）为原料制备重铬酸钾的流程如下。已知:NaFeO2遇水强烈水解。请回答下列问题：（1） 将矿石粉碎的目的是_。（2） 高温灼烧后产物中含有NaFeO2、Na2CrO4等成份，写出生成Na2CrO4的化学方程式_。（3） “滤渣1”中有红褐色物质，写出生成该物质的离子方程式_。（4） “滤渣2”中主要成分是A1(OH)3和 _。（5）“酸化”反应的离子方程式为2CrO

13、42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O。在25时，取Na2CrO4溶液进行酸化实验，测得部分实验数据如下:表格中b=_；若反应达到平衡时，溶液的pH=1，则该反应的平衡常数K=_；（6）简要说明Na2CrO7溶液中加入KCl固体，“结品”析出K2Cr2O7晶体的原因_。【答案】27.（15分）（1）增大反应物接触面积，提高原料的利用率（2分） （2）2Cr2O3+3O2+8NaOH4Na2CrO4+4H2O（3）FeO2-+2H2O=Fe(OH)3+OH-（2分）（4）H2SiO3（2分）（5）9.510-2（2分） 9.5104（2分）（6）在此温度下，K2Cr2O7的

14、溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小（2分）【解析】试题分析：铁矿石通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等，将铬铁矿和烧碱、氧气混合焙烧得到Na2CrO4、NaFeO2，而SiO2与NaOH发生反应生成Na2SiO3，Al2O3与NaOH发生反应，生成NaAlO2，所以还含有Na2SiO3、NaAlO2，由于NaFeO2会发生强烈水解，滤渣1中有红褐色物质，可推知NaFeO2水解生成Fe(OH)3，调节溶液pH，使NaAlO2、Na2SiO3反应转化为H2SiO3、Al(OH)3沉淀，过滤除去，滤液2主要是Na2CrO4，加入硫酸酸化，溶质变为Na2Cr2O7，然后

15、加入KCl固体，利用溶解度不同或者受温度影响不同，结晶得到K2Cr2O7晶体，采用过滤方法得到K2Cr2O7晶体。（1）根据化学反应速率的影响因素，将矿石粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高原料的利用率。 （2）根据工艺流程可知，Cr2O3、氧气和NaOH反应生成Na2CrO4和水，根据得失电子守恒和原子守恒配平，化学方程式为2Cr2O3+3O2+8NaOH4Na2CrO4+4H2O。 （3）NaFeO2会发生强烈水解生成氢氧化钠与氢氧化铁，反应离子方程式为FeO2-+2H2O=Fe(OH)3+OH-。 （4）根据上述分析，“滤渣2”中主要成分是A1(OH)3和 H2SiO3。 （5）根据“酸

16、化”反应的离子方程式2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O，3s时c(Cr2O72-)=1/2（0.20-0.01）=9.510-2mol/L；与4s时的浓度相等，所以3s时处于平衡状态，反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K=c(Cr2O72-)=9.510-2= 9.5104。 （6）Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，结晶析出K2Cr2O7晶体的原因是在此温度下，K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。考点：考查制备实验方案的设计与评价。28、(13分）捕碳技术（主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。（

17、1）在海洋碳循环中,通过右图所示的途径固碳。 写出钙化作用的离子方程式: _。 同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。 用18O标记光合作用的化学方程式如下，将其补充完整。_+_ (CH2O)x+x18O2+ xH2O) （2）工业上常用高浓度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，并将CO2富集，其装置如下图。在阳极区发生的反应包括_和H+HCO3-=H2O+CO2。简述CO32-在阴极区再生的原理：_。（3）将上述富集的CO2和甲烷重整制合成气(CO和H2)是CO2资源化利用的有效途径。合成气用干制备甲醇的反应为:2H2(g) +CO (g) C

18、H3OH(g) H=-90.l kJ/mol在T时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表。根据上表信息填空（填写“”“ ”或“=”）： 2c1_c3； |x|+|y|_90.1；2p2_p3；1+2_1【答案】28.（13分）（1）2HCO3-+Ca2+=CaCO3+CO2+H2O（2分） xCO2 （2分）（2）4OH- -4e- =2H2O+O2（2分）HCO3-存在电离平衡：HCO3-H+CO32-，阴极H+放电浓度减小，平衡右移，CO32-再生(或阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-)（3分）（3）

19、（1分） =（1分）【解析】试题分析：（1）反应物中含有碳酸氢根，生成物为碳酸钙，依据元素守恒以及电荷守恒得出方程式为：2HCO3-+Ca2+=CaCO3+CO2+H2O；光合作用产生的氧气来源于水，即水中的氧原子采用示踪法标记为18O，依据元素守恒配平应需要CO2和H218O。 （2）根据装置图分析，与电源正极相连的为电解池的阳极，与电源负极相连的为电解池的阴极，阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为4OH-4e-2H2O+O2；HCO3-存在电离平衡：HCO3- H+CO32-，阴极H+放电浓度减小，平衡右移，所以CO32-在阴极再生。（3）根据等效平衡思想，2mol氢气和1molC

20、O完全反应生成1molCH3OH，加入2mol甲醇相当于增大压强，平衡正向移动，则2c1 p3；甲容器和乙容器是达到等效平衡状态，甲正向进行，乙逆向进行，则1+2=1。考点：考查化学方程式的书写，电解原理的应用，等效平衡等知识。35、(15分)太阳能电池板材料除单品硅外，还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。（1）基态硅原子的价电子轨道表达式_。（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取_杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_。（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为

21、_(用元素符号表示）。（4）气态SeO3分子的立体构型为_，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为_(填化学式)。（5）CuCl的盐酸溶液吸收CO形成氯化羰基亚铜(15分)A的产量可以用来衡量个国家的石油化工发展水平。用A为原料可以合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如下图所示（部分反应条件略去）：回答下列问题：（1）A的名称是_，图中缩醛的分子式是_。（2）B的结构简式为_，C中含有的官能团名称是_。（3）D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应。反应的化学方程式为_。（4）反应的反应类型是_。（5）写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_。A含有苯环和结构；B核磁共振氢

22、谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1（6）参照的合成路线，设计一条由2-氯丙烷制备的合成路线（注明必要的反应条件）_。【答案】36（1）乙烯（1分） C10H12O2（1分） （2）CH3OH（2分） 羟基（1分） （3）（2分） （4）氧化反应（1分） （5）（2分）（2分）（6）（3分）【解析】试题分析：（1）A的产量可以用来衡量个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯；根据缩醛的结构简式可知，图中缩醛的分子式为C10H12O2。 （2）与B反应生成和C2H6O2，则B为甲醇；C为C2H602，C2H6符合饱和烷烃的通式，所以C为HOCH2-CH2OH，C中含有的官能团名称是羟基。 （3）反应是环氧乙烷与苯在AlCl3催化下反应生成D，则反应的化学方程式为： 。 （4）根据流程图，D为，D发生反应生成苯乙醛，由羟基到醛基，发生的是氧化反应。（5）苯乙醛的同分异构体，A含有苯环和结构；B核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1，符合条件的有、。 （6）根据的合成路线，由2-氯丙烷制备的合成路线为： 。考点：考查有机物的推断，有机物官能团的判断，有机合成路线等知识。