D．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化
19．已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）
A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12
20．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）
A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀
第II卷非选择题（共50分）
三填空题（共28分）
21．（3分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。
22．（8分）m．n．x．y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素n的气态氢化物的分子式为，空间构型为。
（2）m与y所形成的化合物含键，属分子。
（填“极性”或“非极性”）
（3）x位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为。
（4）由n．y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为，此物质在固态时属于晶体。
23.（7分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe（CO）5］．羰基镍［Ni（CO）4］。
CO分子中C原子上有一对孤对电子，C．O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子。
423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。
试推测Ni（CO）4易溶于下列。
A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。
镓的基态原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是。
（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是。
A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形
C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形
24.（10分）下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素
请回答下列问题：
（1）写出元素I的基态原子的价电子排布式；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的周期族。
（2）请列举F的金属性比C强的实验事实：
，并用原子结构理论解释其原因：
（3）在标准状况下，根据M=m/n测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值高，其原因是
（4）H．A．G三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如下图，则该晶体的化学式为；在该晶体中，G离子的配位数为。
四．实验题（共15分）
25．（6分）
（1）碘在不同溶剂中呈现紫色．棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。
已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。
请回答：
温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈色，因为。
（2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。
试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象：
26.（9分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。
现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体研细．干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为Vcm3
（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）。
A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管
（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管，理由是
。
（3）能否用水代替苯，理由是
。
（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+．Cl—间的距离为acm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为。
五．计算题（共7分）
27．（12分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。
试分析：
⑴晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
（4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol—1，晶体密度为ρg·cm—3，阿伏加德罗常数为NA
mol—1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离。
（单位取“cm”）
高二化学选修三模块测试题
（2）
2．可能用到的原子量：
H1C12N14O16Na23Cl35.5
第Ⅰ卷选择题（共50分）
一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）
A.3s1和3s23p4B.3s23p4和2s22p4
C.3s2和2s22p5D.2s22p2和2s22p4
2．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是（）
A．晶体硅>金刚石>碳化硅B．CsCl>KCl>NaCl
C．SiO2>CO2>HeD．Br2>I2>He
3．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）
A．NaOHB．S03C．CsClD．Si02
4.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）
A．SO2与Si02B．C02与H20C．NaCl与HClD．CCl4与KCl
5．科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）
①.道尔顿原子模型②.卢瑟福原子模型③.汤姆生原子模型④.电子云模型
A．①②③④B．④①②③C．④②③①D．①③②④
6．下列不能根据元素电负性判断的是（）
A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素正负价
C．判断化学键类型D．判断化合物溶解度
7．下列叙述中正确的是（）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C.[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型
D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
9．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）
A．K：
1s22s22p63s23p64s1B．F-：
1s22s22p6
C．26Fe：
1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：
1s22s22p63s23p63d104s24p6
10.某物质的晶体中含Ti．O．Ca三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中Ti．O．Ca的中原子个数之比为（）
A．1:
3:
1B．2:
3:
1C．2:
2:
1D．1:
3:
3
11.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）
A．[Co（NH3）4Cl2]ClB．[Co（NH3）3Cl3]
C．[Co（NH3）6]Cl3D．［Cu（NH3）4]Cl2
12．根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。
以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4
13．根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是（）
化学键
H-H
H-CI
H-Br
CI-CI
Br-Br
键能（KJ·mol-1）
436
431
299
247
193
A．HCIB．HBrC．H2D．Br2
14．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子（
）内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子之间存在氢键（分子间氢键）。
则两者的熔点．沸点的相对大小关系是（）
A．前者>后者B．前者<后者C．前者=后者D．无法估计
15.面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是
16.Na．Mg．Al的有关性质的叙述正确的是：
A．还原性：
Na>Mg>AlB．第一电离能：
NaC．电负性：
Na>Mg>AlD．碱性：
NaOH17.（2008·上海）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式
B．Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子1737Cl
X
Y
Z
W
18.X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是
A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B．原子半径：
W＞Z＞Y＞X
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D．四种元素的单质中，Z的熔．沸点最高
19．下列说法正确的是
A．CO2．H2O都是非极性分子B．乙酸．蔗糖都是弱电解质
C．C6H6O．C7H8O一定互为同系物D．石英．食盐．金属钠．干冰的熔点依次降低
20．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SNB．分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔．沸点D．该物质与S2N2互为同素异形体
21．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
22．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种
A．3种B．4种C．5种D．6种
23.下列叙述正确的是
A．原子晶体中可能存在极性共价键B．干冰升华时分子内共价键发生断裂
C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低D．离子晶体中只含离子键，不含共价键
24．X．Y．Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。
下列叙述正确的是
A．原子半径的大小顺序：
Z＞X＞YB．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质
D．Y．Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应
25.X．Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构
C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1︰1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
第II卷非选择题（共50分）
26.（6分）A．B．C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数和为35，A．C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题：
（1）.A．B．C三种元素分别是_______．_______．______（用元素符号表示）。
（2）.A．B．C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________．_________．_________。
27.（4分）现有甲．乙．丙．丁四种晶胞（如下图所示），可推知：
甲晶体中A与B的离子个数比为_____；乙晶体的化学式为______；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为_____。
28．（6分）在下列物质中：
NaOH．Na2S．（NH4）2S．Na2O2．C2H2．SiC晶体
⑴其中只含有离子键的离子晶体是；⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；⑹其中含有极性共价键的原子晶体是。
29．（6分）A．B．C．D．E．F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。
已知：
B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。
B与D可以形成三原子化合物甲。
A是非金属元素，且A．C．F可形成离子化合物乙。
请回答：
（1）C单质的电子式________________，F元素原子的电子排布式________________，E元素的原子结构示意图是_________________。
（2）化合物乙中含有的化学键是________________________
（3）化合物甲为固体时属于________晶体；E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为______________________________________________________________________________
30.（7分）Al和Si．Ge和As在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业．电子工业和石油化工等方面应用广泛。
请回答下列问题：
（1）As的价层电子构型为
（2）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是
（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛,AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与 个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 。
在四大晶体类型中，AlN属于晶体。
（4）Si和C同主族，Si．C和O成键情况如下：
C—O
C＝O
Si—O
Si＝O
键能/kJ·mol—1
360
803
464
640
在C和O之间可以形成双键形成CO2分子,而Si和O则不能和碳那样形成有限分子原因是:
。
（5）SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因Si存在3d轨道，能同H2O（l）配位而剧烈水解，再潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理
31.（9分）浓盐酸混合液可溶解铜．铂．金等不活泼金属，溶解铜生成CuCl2—。
铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。
试回答下列问题：
（1）基态氮原子核外电子排布式为。
（2）元素N．S．P的第一电离能（I1）由大到小的顺序为。
（3）HN3属于晶体，N3—的空间构型是_____，与N3—互为等电子体的分子的化学式为（写1种）。
NH2—的电子式为，其中心原子的杂化类型是。
（4）CuCl2—中的键型为，超导氧化物A的化学式为
（5）治癌药物B的结构简式为
32.（12分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。
表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
选项
物质
大气中的含量
温室效应指数
A
N2
78
0
B
O2
21
0
C
H2O
1
0.1
D
CO2
0.03
1
E
CH4
2×10—4
30
F
N2O
3×10—5
160
G
O3
4×10—6
2000
H
CCl3F
2.8×10—8
21000
I
CCl2F2
4.8×10—8
25000
（1）下列由极性键形成的极性分子是。
A．N2B．O2C．H2OD．CO2E．CH4
（2）下列说法不正确的是。
A．N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．CH4是目前引起温室效应的主要原因
D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：
NF3．CHClFCF3．C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构D．第一电离能：
N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是。
A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C．CH4晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体
（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。
其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀
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