初中科学所有公式.docx
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初中科学所有公式
初中科学所有公式
常用的物理公式与重要知识点
一.物理公式
单位公式备注公式的变形
串联电路
电流I(A)12=……电流处处相等
串联电路
电压U(V)12+……串联电路起
分压作用
串联电路
电阻R(Ω)12+……
并联电路
电流I(A)12+……干路电流等于各
支路电流之和(分流)
并联电路
电压U(V)12=……
并联电路
电阻R(Ω)=++……
欧姆定律
电路中的电流与电压
成正比,与电阻成反比
电流定义式
Q:
电荷量(库仑)
t:
时间(S)
电功W
(J)U:
电压I:
电流
t:
时间P:
电功率
电功率22U:
电压I:
电流
R:
电阻
电磁波波速与波
长、频率的关系λνC:
物理量单位公式
名称符号名称符号
质量m千克
温度t摄氏度°C
速度v米/秒
密度p千克/米33
力(重力)F牛顿(牛)N
压强P帕斯卡(帕)
功W焦耳(焦)J
功率P瓦特(瓦)w
电流I安培(安)A
电压U伏特(伏)V
电阻R欧姆(欧)
电功W焦耳(焦)J
电功率P瓦特(瓦)w
热量Q焦耳(焦)J(°)
比热c焦/(千克°C)(°C)
真空中光速3×108米/秒
g9.8牛顿/千克
15°C空气中声速340米/秒
初中物理公式汇编
【力学部分】
1、速度:
2、重力:
3、密度:
ρ
4、压强:
5、液体压强:
ρ
6、浮力:
(1)、F浮=F’-F(压力差)
(2)、F浮=G-F(视重力)
(3)、F浮=G(漂浮、悬浮)
(4)、阿基米德原理:
F浮排=ρ液排
7、杠杆平衡条件:
F1L1=F2L2
8、理想斜面:
=
9、理想滑轮:
10、实际滑轮:
F=(G+G动)/n(竖直方向)
11、功:
W==(把物体举高)
12、功率:
P==
13、功的原理:
W手=W机
14、实际机械:
W总=W有+W额外
15、机械效率:
η=W有总
16、滑轮组效率:
(1)、η=(竖直方向)
(2)、η=(G+G动)(竖直方向不计摩擦)
(3)、η=f/(水平方向)
【热学部分】
1、吸热:
Q吸=(t-t0)=Δt
2、放热:
Q放=(t0-t)=Δt
3、热值:
q=
4、炉子和热机的效率:
η=Q有效利用燃料
5、热平衡方程:
Q放=Q吸
6、热力学温度:
T=t+273K
【电学部分】
1、电流强度:
I=Q电量
2、电阻:
ρ
3、欧姆定律:
I=
4、焦耳定律:
(1)、Q=I2普适公式)
(2)、Q===电量=U2(纯电阻公式)
5、串联电路:
(1)、I=I1=I2
(2)、U=U1+U2
(3)、R=R1+R2
(4)、U12=R12(分压公式)
(5)、P12=R12
6、并联电路:
(1)、I=I1+I2
(2)、U=U1=U2
(3)、1=11+12[R=R1R2/(R1+R2)]
(4)、I12=R21(分流公式)
(5)、P12=R21
7定值电阻:
(1)、I12=U12
(2)、P12=I1222
(3)、P12=U1222
8电功:
(1)、W===(普适公式)
(2)、W=I2=U2(纯电阻公式)
9电功率:
(1)、P==(普适公式)
(2)、P=I2R=U2(纯电阻公式)
【常用物理量】
1、光速:
C=3×108(真空中)
2、声速:
V=340(15℃)
3、人耳区分回声:
≥0.1s
4、重力加速度:
g=9.8≈10
5、标准大气压值:
760毫米水银柱高=1.01×105
6、水的密度:
ρ=1.0×1033
7、水的凝固点:
0℃
8、水的沸点:
100℃
9、水的比热容:
C=4.2×103(?
℃)
10、元电荷:
e=1.6×10-19C
11、一节干电池电压:
1.5V
12、一节铅蓄电池电压:
2V
13、对于人体的安全电压:
≤36V(不高于36V)
14、动力电路的电压:
380V
15、家庭电路电压:
220V
16、单位换算:
(1)、1=3.6
(2)、13=1033
(3)、1=3.6×106J
化合反应
1、镁在空气中燃烧:
2+O2点燃2
2、铁在氧气中燃烧:
3+2O2点燃3O4
3、铝在空气中燃烧:
4+3O2点燃22O3
4、氢气在空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃2
7、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃2
8、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2
9、二氧化碳通过灼热碳层:
C+2高温2
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2+O2点燃22
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
2+H2OH23
12、生石灰溶于水:
+H2O()2
13、无水硫酸铜作干燥剂:
4+5H2O4?
5H2O
14、钠在氯气中燃烧:
2+2点燃2
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:
2H2O222H2O2↑
16、加热高锰酸钾:
24加热K24+2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解:
H23H2O+2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
3高温+2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:
+44+
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
+H244+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:
22+H2↑
23、氢气还原氧化铜:
H2+加热+H2O
24、木炭还原氧化铜:
2高温2+2↑
25、甲烷在空气中燃烧:
4+2O2点燃2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+
27、焦炭还原氧化铁:
322O3高温4+32↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2+4()2↓+24
29、甲烷在空气中燃烧:
4+2O2点燃2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧:
C2H5+3O2点燃22+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:
加热+2
32、一氧化碳还原氧化铁:
32O3高温2+32
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
()2+23↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2+223+H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
3+22+H2O+2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
23+22+H2O+2↑
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2+O2点燃2
2.铁在氧气中燃烧:
3+2O2点燃3O4
3.铜在空气中受热:
2+O2加热2
4.铝在空气中燃烧:
4+3O2点燃22O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2+O2点燃22
11.甲烷在空气中燃烧:
4+2O2点燃2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5+3O2点燃22+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
2()23加热2+H2O+2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
232+3O2↑
16.加热高锰酸钾:
24加热K24+2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H23H2O+2↑
18.高温煅烧石灰石:
3高温+2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+加热+H2O
20.木炭还原氧化铜:
2高温2+2↑
21.焦炭还原氧化铁:
322O3高温4+32↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
23O4高温3+22↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
加热+2
24.一氧化碳还原氧化铁:
32O3高温2+32
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
43O4高温3+42
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸+H24=4+H2↑
27.铁和稀硫酸+H24=4+H2↑
28.镁和稀硫酸+H24=4+H2↑
29.铝和稀硫酸2+3H24=2(4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸+22+H2↑
31.铁和稀盐酸+22+H2↑
32.镁和稀盐酸22+H2↑
33.铝和稀盐酸2+623+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
+44+
35.锌和硫酸铜溶液反应:
+44+
36.铜和硝酸汞溶液反应:
+(3)2(3)2+
(3)碱性氧化物+酸盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
2O3+623+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
2O3+3H242(4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
+22+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
+H244+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
+H244+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
+22+H2O
(4)酸性氧化物+碱盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2+223+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2+223+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2+324+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
()2+23↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
()2+23↓+H2O
(5)酸+碱盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
+2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
+2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2+()22+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2+()22+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3+()33+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3+()33+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H24+224+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H24+2K24+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H24+()24+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H24+2()32(4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
3+32O
(6)酸+盐另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
3+22+H2O+2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
23+22+H2O+2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
3+22+H2O+2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
+3↓+3
63.硫酸和碳酸钠反应:
23+H2424+H2O+2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H24+24↓+2
(7)碱+盐另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2+4()2↓+24
66.氢氧化钠与氯化铁:
3+3()3↓+3
67.氢氧化钠与氯化镁:
2+2()2↓+2
68.氢氧化钠与氯化铜:
2+2()2↓+2
69.氢氧化钙与碳酸钠:
()2+233↓+2
(8)盐+盐两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
+3↓+3
71.硫酸钠和氯化钡:
24+24↓+2
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
2+H2OH23
73.生石灰溶于水:
+H2O()2
74.氧化钠溶于水:
2O+H2O2
75.三氧化硫溶于水:
3+H2OH24
76.硫酸铜晶体受热分解:
4?
5H2O加热4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
4+5H2O4?
5H2
化学方程式反应现象应用
22点燃或Δ2剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
22点燃或Δ2银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
22点燃或Δ2红色金属变为黑色固体
43O2点燃或Δ22O3银白金属变为白色固体
32O2点燃3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4+3O2高温22O3
2点燃2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
2点燃2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H22点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水4变蓝的液体(水)高能燃料
45O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
4+2O2点燃2H22蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H242蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属
232Δ2+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
24ΔK2422↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2Δ22↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
2()23Δ222↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
43Δ3↑+H2O2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
2442↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
2442↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2442↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
23H242(4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2O3+3H2Δ23H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
3O4+4H2Δ34H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
3+3H2Δ+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
22Δ或点燃2剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H22点燃或光照2点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
4+2()2↓24蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C2点燃2煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C2点燃22蓝色火焰煤气燃烧
C+高温22↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
22O3+3C高温432↑冶炼金属
3O4+2C高温3+22↑冶炼金属
C+2高温2
2+H2O=H23碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H23Δ2↑+H2O石蕊红色褪去
()22=3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用2检验和石灰浆粉刷墙壁
322=(3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化
(3)2Δ3↓22↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
23Δ2322↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
3高温2↑工业制备二氧化碳和生石灰
3+22+H22↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
23242422↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
23+22H22↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
3+2222↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
Δ+2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2O3+3高温232冶炼金属原理
3O4+4高温342冶炼金属原理
3+3高温32冶炼金属原理
332O
233O2点燃22+4H2O
C2H53O2点燃22+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
44银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
4=4溶液由浅绿色变为无色(3)2(3)2
23=2(3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
4=4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
2O3+623+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
2O3+623+3H2O白色固体溶解
2222O白色固体溶解
222O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
22+H2O白色固体溶解
22+H2O白色固体溶解
22+H2O白色固体溶解
H2O白色固体溶解
()2+22+2H2O蓝色固体溶解
()2+22+2H2O白色固体溶解
()3+33+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
()3+33+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
()2+22+2H2O
3=↓3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验—的原理
2O3+3H24=2(4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
2O3+3H24=2(4)3+3H2O白色固体溶解
2442O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
2442O白色固体溶解
2442O白色固体溶解
22424+2H2O
()2244+2H2O蓝色固体溶解
()2244+2H2O
()2244+2H2O白色固体溶解
2()3+3H242(4)3+3H2O白色固体溶解
2()3+3H242(4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
()2+H244↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理
2+H244↓+2生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理
(3)2244↓+23生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理
223=232O白色固体溶解
23(3)22O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
23(3)2+H2O白色固体溶解
23(3)2+H2O白色固体溶解
23(3)2+H2O白色固体溶解
33+H2O
()2+23(3)2+2H2O蓝色固体溶解
()2+23(3)2+2H2O白色固体溶解
()3+33(3)3+3H2O白色固体溶解
()2+23(3)2+2H2O
()3+33(3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3+H34=3H2O+34
3334=(4)34
2223+H2O吸收、O2、H2中的2、
2223+H2O2324+H2O处理硫酸工厂的尾气
(2)
3+3()3↓+3溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
3+3()3↓+3有白色沉淀生成
2+2=()2↓+2
2+2=()2↓+2溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
H2O=()2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
()223↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用
()2233↓+2有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
()2233↓+2有白色沉淀生成
()2233↓+2有白色沉淀生成
4+5H242O蓝色晶体变为白色粉末
42OΔ4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
3=↓3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子
2+24=4↓+2白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子
223=3↓+2有白色沉淀生成
2()22()2↓有白色沉淀生成
3+2222↑
3+2222↑
4333↑2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
43↑2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体