初中科学所有公式.docx
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初中科学所有公式
初中科学所有公式
常用的物理公式与重要知识点
一．物理公式
单位公式备注公式的变形
串联电路
电流I（A）12=……电流处处相等
串联电路
电压U（V）12+……串联电路起
分压作用
串联电路
电阻R（Ω）12+……
并联电路
电流I（A）12+……干路电流等于各
支路电流之和（分流）
并联电路
电压U（V）12=……
并联电路
电阻R（Ω）=++……
欧姆定律
电路中的电流与电压
成正比，与电阻成反比
电流定义式
Q：
电荷量（库仑）
t：
时间（S）
电功W
（J）U：
电压I：
电流
t：
时间P：
电功率
电功率22U:
电压I：
电流
R：
电阻
电磁波波速与波
长、频率的关系λνC：
物理量单位公式
名称符号名称符号
质量m千克
温度t摄氏度°C
速度v米／秒
密度p千克／米33
力（重力）F牛顿（牛）N
压强P帕斯卡（帕）
功W焦耳（焦）J
功率P瓦特（瓦）w
电流I安培（安）A
电压U伏特（伏）V
电阻R欧姆（欧）
电功W焦耳（焦）J
电功率P瓦特（瓦）w
热量Q焦耳（焦）J（°）
比热c焦／（千克°C）（°C）
真空中光速3×108米／秒
g9.8牛顿／千克
15°C空气中声速340米／秒
初中物理公式汇编
【力学部分】
1、速度：
2、重力：
3、密度：
ρ
4、压强：
5、液体压强：
ρ
6、浮力：
（1）、F浮＝F’－F（压力差）
（2）、F浮＝G－F（视重力）
（3）、F浮＝G（漂浮、悬浮）
（4）、阿基米德原理：
F浮排＝ρ液排
7、杠杆平衡条件：
F1L1＝F2L2
8、理想斜面：
＝
9、理想滑轮：
10、实际滑轮：
F＝（G＋G动）/n（竖直方向）
11、功：
W＝＝（把物体举高）
12、功率：
P＝＝
13、功的原理：
W手＝W机
14、实际机械：
W总＝W有＋W额外
15、机械效率：
η＝W有总
16、滑轮组效率：
（1）、η＝（竖直方向）
（2）、η＝（G＋G动）（竖直方向不计摩擦）
（3）、η＝f/（水平方向）
【热学部分】
1、吸热：
Q吸＝（t－t0）＝Δt
2、放热：
Q放＝（t0－t）＝Δt
3、热值：
q＝
4、炉子和热机的效率：
η＝Q有效利用燃料
5、热平衡方程：
Q放＝Q吸
6、热力学温度：
T＝t＋273K
【电学部分】
1、电流强度：
I＝Q电量
2、电阻：
ρ
3、欧姆定律：
I＝
4、焦耳定律：
（1）、Q＝I2普适公式）
（2）、Q＝＝＝电量＝U2（纯电阻公式）
5、串联电路：
（1）、I＝I1＝I2
（2）、U＝U1＋U2
（3）、R＝R1＋R2
（4）、U12＝R12（分压公式）
（5）、P12＝R12
6、并联电路：
（1）、I＝I1＋I2
（2）、U＝U1＝U2
（3）、1＝11＋12[R＝R1R2/（R1＋R2）]
（4）、I12＝R21（分流公式）
（5）、P12＝R21
7定值电阻：
（1）、I12＝U12
（2）、P12＝I1222
（3）、P12＝U1222
8电功：
（1）、W＝＝＝（普适公式）
（2）、W＝I2＝U2（纯电阻公式）
9电功率：
（1）、P＝＝（普适公式）
（2）、P＝I2R＝U2（纯电阻公式）
【常用物理量】
1、光速：
C＝3×108（真空中）
2、声速：
V＝340（15℃）
3、人耳区分回声：
≥0．1s
4、重力加速度：
g＝9．8≈10
5、标准大气压值：
760毫米水银柱高＝1．01×105
6、水的密度：
ρ＝1．0×1033
7、水的凝固点：
0℃
8、水的沸点：
100℃
9、水的比热容：
C＝4．2×103（?
℃）
10、元电荷：
e＝1．6×10-19C
11、一节干电池电压：
1．5V
12、一节铅蓄电池电压：
2V
13、对于人体的安全电压：
≤36V（不高于36V）
14、动力电路的电压：
380V
15、家庭电路电压：
220V
16、单位换算：
（1）、1＝3．6
（2）、13＝1033
（3）、1＝3．6×106J
化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2+O2点燃2
2、铁在氧气中燃烧：
3+2O2点燃3O4
3、铝在空气中燃烧：
4+3O2点燃22O3
4、氢气在空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃2
7、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃2
8、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C+2高温2
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
2+O2点燃22
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
2+H2OH23
12、生石灰溶于水：
+H2O（）2
13、无水硫酸铜作干燥剂：
4+5H2O4?
5H2O
14、钠在氯气中燃烧：
2+2点燃2
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：
2H2O222H2O2↑
16、加热高锰酸钾：
24加热K24+2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：
H23H2O+2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
3高温+2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：
+44+
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
+H244+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：
22+H2↑
23、氢气还原氧化铜：
H2+加热+H2O
24、木炭还原氧化铜：
2高温2+2↑
25、甲烷在空气中燃烧：
4+2O2点燃2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C高温H2+
27、焦炭还原氧化铁：
322O3高温4+32↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2+4（）2↓+24
29、甲烷在空气中燃烧：
4+2O2点燃2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧：
C2H5+3O2点燃22+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：
加热+2
32、一氧化碳还原氧化铁：
32O3高温2+32
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
（）2+23↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2+223+H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
3+22+H2O+2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
23+22+H2O+2↑
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2+O2点燃2
2.铁在氧气中燃烧：
3+2O2点燃3O4
3.铜在空气中受热：
2+O2加热2
4.铝在空气中燃烧：
4+3O2点燃22O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2+O2点燃22
11.甲烷在空气中燃烧：
4+2O2点燃2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5+3O2点燃22+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：
2（）23加热2+H2O+2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
232+3O2↑
16.加热高锰酸钾：
24加热K24+2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：
H23H2O+2↑
18.高温煅烧石灰石：
3高温+2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：
H2+加热+H2O
20.木炭还原氧化铜：
2高温2+2↑
21.焦炭还原氧化铁：
322O3高温4+32↑
22.焦炭还原四氧化三铁：
23O4高温3+22↑
23.一氧化碳还原氧化铜：
加热+2
24.一氧化碳还原氧化铁：
32O3高温2+32
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
43O4高温3+42
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸+H24=4+H2↑
27.铁和稀硫酸+H24=4+H2↑
28.镁和稀硫酸+H24=4+H2↑
29.铝和稀硫酸2+3H24=2（4）3+3H2↑
30.锌和稀盐酸+22+H2↑
31.铁和稀盐酸+22+H2↑
32.镁和稀盐酸22+H2↑
33.铝和稀盐酸2+623+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
+44+
35.锌和硫酸铜溶液反应：
+44+
36.铜和硝酸汞溶液反应：
+（3）2（3）2+
（3）碱性氧化物+酸盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
2O3+623+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
2O3+3H242（4）3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
+22+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
+H244+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
+H244+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
+22+H2O
（4）酸性氧化物+碱盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2+223+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2+223+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2+324+H2O
46．消石灰放在空气中变质：
（）2+23↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
（）2+23↓+H2O
（5）酸+碱盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：
+2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：
+2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2+（）22+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：
2+（）22+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：
3+（）33+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3+（）33+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H24+224+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H24+2K24+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H24+（）24+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：
3H24+2（）32（4）3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：
3+32O
（6）酸+盐另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
3+22+H2O+2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
23+22+H2O+2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
3+22+H2O+2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
+3↓+3
63.硫酸和碳酸钠反应：
23+H2424+H2O+2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H24+24↓+2
（7）碱+盐另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2+4（）2↓+24
66．氢氧化钠与氯化铁：
3+3（）3↓+3
67．氢氧化钠与氯化镁：
2+2（）2↓+2
68.氢氧化钠与氯化铜：
2+2（）2↓+2
69.氢氧化钙与碳酸钠：
（）2+233↓+2
（8）盐+盐两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
+3↓+3
71．硫酸钠和氯化钡：
24+24↓+2
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
2+H2OH23
73．生石灰溶于水：
+H2O（）2
74．氧化钠溶于水：
2O+H2O2
75．三氧化硫溶于水：
3+H2OH24
76．硫酸铜晶体受热分解：
4?
5H2O加热4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
4+5H2O4?
5H2
化学方程式反应现象应用
22点燃或Δ2剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
22点燃或Δ2银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
22点燃或Δ2红色金属变为黑色固体
43O2点燃或Δ22O3银白金属变为白色固体
32O2点燃3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4+3O2高温22O3
2点燃2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
2点燃2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H22点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水4变蓝的液体（水）高能燃料
45O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
4+2O2点燃2H22蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H242蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
232Δ2+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
24ΔK2422↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2Δ22↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
2（）23Δ222↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
43Δ3↑+H2O2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
2442↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
2442↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2442↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
23H242（4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2O3+3H2Δ23H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
3O4+4H2Δ34H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
3+3H2Δ+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
22Δ或点燃2剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H22点燃或光照2点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
4+2（）2↓24蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C2点燃2煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C2点燃22蓝色火焰煤气燃烧
C+高温22↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
22O3+3C高温432↑冶炼金属
3O4+2C高温3+22↑冶炼金属
C+2高温2
2+H2O=H23碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H23Δ2↑+H2O石蕊红色褪去
（）22=3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用2检验和石灰浆粉刷墙壁
322=（3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
（3）2Δ3↓22↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
23Δ2322↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
3高温2↑工业制备二氧化碳和生石灰
3+22+H22↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
23242422↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
23+22H22↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
3+2222↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
Δ+2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2O3+3高温232冶炼金属原理
3O4+4高温342冶炼金属原理
3+3高温32冶炼金属原理
332O
233O2点燃22+4H2O
C2H53O2点燃22+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
44银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
4=4溶液由浅绿色变为无色（3）2（3）2
23=2（3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
4=4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
2O3+623+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
2O3+623+3H2O白色固体溶解
2222O白色固体溶解
222O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
22+H2O白色固体溶解
22+H2O白色固体溶解
22+H2O白色固体溶解
H2O白色固体溶解
（）2+22+2H2O蓝色固体溶解
（）2+22+2H2O白色固体溶解
（）3+33+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
（）3+33+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
（）2+22+2H2O
3=↓3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验—的原理
2O3+3H24=2（4）3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
2O3+3H24=2（4）3+3H2O白色固体溶解
2442O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
2442O白色固体溶解
2442O白色固体溶解
22424+2H2O
（）2244+2H2O蓝色固体溶解
（）2244+2H2O
（）2244+2H2O白色固体溶解
2（）3+3H242（4）3+3H2O白色固体溶解
2（）3+3H242（4）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
（）2+H244↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理
2+H244↓+2生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理
（3）2244↓+23生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理
223=232O白色固体溶解
23（3）22O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
23（3）2+H2O白色固体溶解
23（3）2+H2O白色固体溶解
23（3）2+H2O白色固体溶解
33+H2O
（）2+23（3）2+2H2O蓝色固体溶解
（）2+23（3）2+2H2O白色固体溶解
（）3+33（3）3+3H2O白色固体溶解
（）2+23（3）2+2H2O
（）3+33（3）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3+H34=3H2O+34
3334=（4）34
2223+H2O吸收、O2、H2中的2、
2223+H2O2324+H2O处理硫酸工厂的尾气
（2）
3+3（）3↓+3溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
3+3（）3↓+3有白色沉淀生成
2+2=（）2↓+2
2+2=（）2↓+2溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
H2O=（）2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
（）223↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用
（）2233↓+2有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
（）2233↓+2有白色沉淀生成
（）2233↓+2有白色沉淀生成
4+5H242O蓝色晶体变为白色粉末
42OΔ4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
3=↓3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
2+24=4↓+2白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
223=3↓+2有白色沉淀生成
2（）22（）2↓有白色沉淀生成
3+2222↑
3+2222↑
4333↑2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
43↑2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
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