初中科学所有公式.docx

1、初中科学所有公式初中科学所有公式常用的物理公式与重要知识点 一物理公式 单位 公式 备注 公式的变形 串联电路 电流I（A） 12= 电流处处相等 串联电路 电压U（V） 12+ 串联电路起 分压作用 串联电路 电阻R（） 12+ 并联电路 电流I（A） 12+ 干路电流等于各 支路电流之和（分流） 并联电路 电压U（V） 12= 并联电路 电阻R（） = + + 欧姆定律 电路中的电流与电压 成正比，与电阻成反比 电流定义式 Q：电荷量（库仑） t：时间（S） 电功W （J） U：电压 I：电流 t：时间 P：电功率 电功率 22 U:电压 I：电流 R：电阻 电磁波波速与波 长、频率的关系

2、 C： 物理量 单位 公式 名称 符号 名称 符号 质量 m 千克 温度 t 摄氏度 C 速度 v 米秒 密度 p 千克米3 3 力（重力） F 牛顿（牛） N 压强 P 帕斯卡（帕） 功 W 焦耳（焦） J 功率 P 瓦特（瓦） w 电流 I 安培（安） A 电压 U 伏特（伏） V 电阻 R 欧姆（欧） 电功 W 焦耳（焦） J 电功率 P 瓦特（瓦） w 热量 Q 焦耳（焦） J () 比热 c 焦（千克C） (C) 真空中光速 3108米秒 g 9.8牛顿千克 15C空气中声速 340米秒 初中物理公式汇编 【力 学 部 分】 1、速度： 2、重力： 3、密度： 4、压强： 5、液体压

3、强： 6、浮力： （1）、F浮FF (压力差) （2）、F浮GF (视重力) （3）、F浮G (漂浮、悬浮) （4）、阿基米德原理：F浮排液排 7、杠杆平衡条件：F1 L1F2 L2 8、理想斜面： 9、理想滑轮： 10、实际滑轮：F(GG动)/ n (竖直方向) 11、功：W (把物体举高) 12、功率：P 13、功的原理：W手W机 14、实际机械：W总W有W额外 15、机械效率： W有总 16、滑轮组效率： （1）、 (竖直方向) （2）、(GG动) (竖直方向不计摩擦) （3）、f / (水平方向) 【热 学 部 分】 1、吸热：Q吸(tt0)t 2、放热：Q放(t0t)t 3、热值：q

4、 4、炉子和热机的效率： Q有效利用燃料 5、热平衡方程：Q放Q吸 6、热力学温度：Tt273K 【电 学 部 分】 1、电流强度：IQ电量 2、电阻： 3、欧姆定律：I 4、焦耳定律： （1）、QI2普适公式) （2）、Q电量U2 (纯电阻公式) 5、串联电路： （1）、II1I2 （2）、UU1U2 （3）、RR1R2 （4）、U12R12 (分压公式) （5）、P12R12 6、并联电路： （1）、II1I2 （2）、UU1U2 （3）、11112 RR1R2/(R1R2) （4）、I12R21(分流公式) （5）、P12R21 7定值电阻： （1）、I12U12 （2）、P12I122

5、2 （3）、P12U1222 8电功： （1）、W (普适公式) （2）、WI2U2 (纯电阻公式) 9电功率： （1）、P (普适公式) （2）、PI2RU2 (纯电阻公式) 【常 用 物 理 量】 1、光速：C3108 (真空中) 2、声速：V340 (15) 3、人耳区分回声：01s 4、重力加速度：g9810 5、标准大气压值： 760毫米水银柱高101105 6、水的密度：101033 7、水的凝固点：0 8、水的沸点：100 9、水的比热容： C42103(?) 10、元电荷：e1610-19C 11、一节干电池电压：15V 12、一节铅蓄电池电压：2V 13、对于人体的安全电压：

6、36V（不高于36V） 14、动力电路的电压：380V 15、家庭电路电压：220V 16、单位换算： （1）、136 （2）、13 1033 （3）、136106J化合反应 1、镁在空气中燃烧：2 + O2 点燃 2 2、铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 点燃 3O4 3、铝在空气中燃烧：4 + 3O2 点燃 22O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2 9、二氧化碳通过

7、灼热碳层： C + 2 高温 2 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 点燃 22 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：2 + H2O H23 12、生石灰溶于水： + H2O ()2 13、无水硫酸铜作干燥剂：4 + 5H2O 4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2 + 2点燃 2 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2 2H2 O2 16、加热高锰酸钾：24 加热 K24 + 2 + O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解：H23 H2O + 2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：3 高温 + 2

8、 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应： + 4 4 + 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： + H24 4 + H2 22、镁和稀盐酸反应： 2 2 + H2 23、氢气还原氧化铜：H2 + 加热 + H2O 24、木炭还原氧化铜： 2 高温 2 + 2 25、甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + 27、焦炭还原氧化铁：3 22O3 高温 4 + 32 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2 + 4 ()2 + 24 29、甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C

9、2H5 + 3O2 点燃 22 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜： 加热 + 2 32、一氧化碳还原氧化铁：3 2O3 高温 2 + 32 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：()2 + 2 3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2 + 2 23 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：3 + 2 2 + H2O + 2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: 23 + 2 2 + H2O + 2 一 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2 + O2 点燃 2 2. 铁在氧气中燃烧

10、：3 + 2O2 点燃 3O4 3. 铜在空气中受热：2 + O2 加热 2 4. 铝在空气中燃烧：4 + 3O2 点燃 22O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 点燃 22 11. 甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2

11、 点燃 22 + 3H2O 二几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：2()23 加热 2 + H2O + 2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：23 2 + 3O2 16. 加热高锰酸钾：24 加热 K24 + 2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H23 H2O + 2 18. 高温煅烧石灰石：3 高温 + 2 三几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + 加热 + H2O 20. 木炭还原氧化铜： 2 高温 2 + 2 21. 焦炭还原氧化铁：3 22O3 高温 4 + 32 22. 焦炭还原四氧化三铁：2

12、 3O4 高温 3 + 22 23. 一氧化碳还原氧化铜： 加热 + 2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3 2O3 高温 2 + 32 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4 3O4 高温 3 + 42 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 + H24 = 4 + H2 27. 铁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2 28. 镁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2 29. 铝和稀硫酸2 +3H24 = 2(4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸 + 2 2 + H2 31. 铁和稀盐酸 + 2 2 + H2 32. 镁和稀盐酸

13、 2 2 + H2 33. 铝和稀盐酸2 + 6 23 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应： + 4 4 + 35. 锌和硫酸铜溶液反应： + 4 4 + 36. 铜和硝酸汞溶液反应： + (3)2 (3)2 + （3）碱性氧化物 +酸 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：2O3 + 6 23 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：2O3 + 3H24 2(4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应： + 2 2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： + H24 4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应： + H

14、24 4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应： + 2 2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2 + 2 23 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2 + 2 23 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2 + 3 24 + H2O 46消石灰放在空气中变质：()2 + 2 3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：()2 + 2 3 + H2O （5）酸 + 碱 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应： + 2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应： + 2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2 + ()2 2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2 +

15、 ()2 2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3 + ()3 3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3 + ()3 3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H24 + 2 24 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H24 + 2 K24 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H24 + ()2 4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H24 + 2()3 2(4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：3+ 3 2O （6）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：3 + 2 2 + H2O + 2 60碳酸钠与稀盐酸反应: 23 + 2

16、 2 + H2O + 2 61碳酸镁与稀盐酸反应: 3 + 2 2 + H2O + 2 62盐酸和硝酸银溶液反应： + 3 + 3 63.硫酸和碳酸钠反应：23 + H24 24 + H2O + 2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H24 + 2 4 + 2 （7）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2 + 4 ()2 + 24 66氢氧化钠与氯化铁：3 + 3 ()3 + 3 67氢氧化钠与氯化镁：2 + 2 ()2 + 2 68. 氢氧化钠与氯化铜：2 + 2 ()2 + 2 69. 氢氧化钙与碳酸钠：()2 + 23 3+ 2 （8）盐 + 盐 两种新盐 70氯化钠溶液

17、和硝酸银溶液： + 3 + 3 71硫酸钠和氯化钡：24 + 2 4 + 2 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：2 + H2O H23 73生石灰溶于水： + H2O ()2 74氧化钠溶于水：2O + H2O 2 75三氧化硫溶于水：3 + H2O H24 76硫酸铜晶体受热分解：4?5H2O 加热 4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：4 + 5H2O 4?5H2 化学方程式 反应现象 应用 22点燃或2 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 22点燃或2 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 22点燃或2 红色金属变为黑色固体 43O2点燃或22O3 银白

18、金属变为白色固体 32O2点燃3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4 + 3O2高温22O3 2 点燃2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 2 点燃2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H22 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水4变蓝的液体（水） 高能燃料 45O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 4+2O2点燃2H22 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H242 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝

19、的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 232 2 +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 24 K2422 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 222 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H22 水通电分解为氢气和氧气 电解水 2()23222 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 433+ H2O 2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 2442 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 2442 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 24 42 有大量气泡产生、金属

20、颗粒逐渐溶解 23H242(4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2O3+3H2 23H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 3O4+4H2 34H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 3+3H2 +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 22或点燃2 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H22 点燃或光照 2 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 4+2()224 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C 2点燃2 煤炉中常见反应、

21、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C 2点燃22 蓝色火焰 煤气燃烧 C + 高温2 2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 22O3+3C 高温4 32 冶炼金属 3O4+2C高温3 + 22 冶炼金属 C + 2 高温2 2 + H2O = H23 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H23 2+ H2O 石蕊红色褪去 ()22= 3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用2检验和石灰浆粉刷墙壁 322 = (3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 (3)2 322 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 232322 产生使澄清石灰水变浑浊的气

22、体 小苏打蒸馒头 3 高温 2 工业制备二氧化碳和生石灰 3+22+ H22 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 23242422 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 23+22 H22 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 3+2222 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 + 2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2O3+3高温 232 冶炼金属原理 3O4+4高温 342 冶炼金属原理 3+3高温 32 冶炼金属原理 332O 233O2点燃22+4H2O C2H53O2点燃22+3H2

23、O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 44 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 4= 4 溶液由浅绿色变为无色 (3)2 (3)2 23=2 (3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 4= 4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 2O3+623+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 2O3+623+3H2O 白色固体溶解 2222O 白色固体溶解 222O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 22+ H2O 白色固体溶解 22+ H2O 白色固体溶解 22+ H2O 白色固体溶解 H2O 白色固体溶解 ()2+22+2H2O 蓝色固体溶解 ()2+22+2H2

24、O 白色固体溶解 ()3+33+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 ()3+33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ()2+22+2H2O 3= 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验的原理 2O3+3H24= 2(4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 2O3+3H24= 2(4)3+3H2O 白色固体溶解 2442O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 2442O 白色固体溶解 2442O 白色固体溶解 22424+2H2O ()2244+2H2O 蓝色固体溶解 ()2244+2H2O ()2244+2H2O 白色固体溶解 2()3+3H242(4)3+3H2O 白色固体溶解

25、2()3+3H242(4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ()2+ H244+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验42的原理 2+ H244+2 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验42的原理 (3)2244+23 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验42的原理 223=232O 白色固体溶解 23(3)22O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 23(3)2+ H2O 白色固体溶解 23(3)2+ H2O 白色固体溶解 23(3)2+ H2O 白色固体溶解 33+ H2O ()2+23(3)2+2H2O 蓝色固体溶解 ()2+23(3)2+2H2O 白色固体溶解 ()3+33(3)3+3

26、H2O 白色固体溶解 ()2+23(3)2+2H2O ()3+33(3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3 + H34=3H2O + 34 3334=(4)34 2223+ H2O 吸收、O2、H2中的2、 2223+ H2O 2324+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（2） 3+3()3+3 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 3+3()3+3 有白色沉淀生成 2+2 = ()2+2 2+2 = ()2+2 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 H2O = ()2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 ()223+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 ()2233+2 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 ()2233+2 有白色沉淀生成 ()2233 +2 有白色沉淀生成 4+5H2 42O 蓝色晶体变为白色粉末 42O 4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 3 = 3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 2 + 24 = 4+2 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 223= 3+2 有白色沉淀生成 2()22()2 有白色沉淀生成 3+2222 3+2 22 2 43332O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 4 32O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体