江苏省镇江市中考二模化学试题 答案和解析.docx
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江苏省镇江市中考二模化学试题答案和解析
【最新】江苏省镇江市中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列属于纯净物的是（）
A．食用醋B．盐水C．水银D．生铁
2．下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（）
A．液氨作医疗冷冻剂B．高粱常用于酿制白酒
C．氢气用于充探空气球D．干冰可用作人工降雨
3．下列化学用语正确的是（）
A．金刚石—AuB．2个氨分子2N2C．四氯化碳—Cl4CD．钙离子—Ca2+
4．“绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是（）
A．为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理
B．为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧
C．为提高农作物产量并减少对环壤的污染，合理使用农药和化肥
D．为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放
5．下列归类正确的是（）
选项
归类
物质
A
氧化物
水，干冰，氯酸钾
B
常见的碱
烧碱，纯碱，氨水
C
无机材料
合金，陶瓷，水泥
D
常见复合肥料
碳铵，硝酸钾，磷酸钙
A．AB．BC．CD．D
6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3，下列装置和原理不能达到实验目的的是（）
A．装置甲：
制NH3B．装置乙：
制NaHCO3
C．装置丙：
分离NaHCO3D．装置丁：
干燥NaHCO3
7．下列实验设计不正确的是（）
A．用10mL量筒量取8.0mL水
B．用湿润pH试纸测某溶液的pH
C．用燃烧法区分棉布和腈纶布料
D．用NaOH溶液除去H2中的HCl
8．下列排序不正确的是（）
A．常见气体的密度：
B．碳元素的质量分数
C．地壳中元素的含量
D．硫元素的化合价
9．下列对实验现象的描述或实验操作不正确的是（）
A．将白醋滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红
B．将乙酸铅溶液滴加到蛋清溶液中，蛋清变白
C．蒸发食盐水时，将蒸发血中水分蒸干后停止加热
D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟
10．下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。
下列说法不正确的是（）
A．甲、乙、丙都属于有机物
B．甲、乙完全燃烧的产物相同
C．转化①和转化②都是化合反应
D．转化②中乙和O2的分子个数比为2：
1
11．下列指定反应的化学方程式正确的是（）
A．氧乙炔焰的完全燃烧：
B．稀硫酸除铁锈：
C．高锰酸钾制氧气：
D．用氢氧化镁治疗胃酸过多：
12．化工原料三甲基氯硅烧[（CH3）3SiCl]，遇明火爆炸，生成CO、CO、SiO2和HCl，与水触可产生雾状盐酸。
下列说法错误的是（）
A．三甲基氯硅烷由四种元素组成
B．三甲基氯硅烷发生泄漏时，可以用水冲洗
C．三甲基氯硅烷水溶液pH小于7
D．用干粉灭火剂扑灭三甲基氯硅烷引发的火
13．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）
A．
B．
C．
D．
14．下列实验操作中能达到实验目的是（）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO2和SO2
鉴别
分别通入紫色的石蕊溶液中，观察现象
B
NaOH溶液中混有Na2CO3
鉴别
取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
C
CaCl2固体中混有NH4HCO3
除杂
充分加热至固体质量不再变化
D
NaCl、MgCl2的混合溶液
分离
溶解、加过量NaOH溶液、过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
15．金属钼制成的合金有良好的机械性能，下图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的简易流程（已知：
），下列说法错误的是（）
A．灼烧造成的污染可以用石灰乳来吸收处理
B．操作1用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等
C．整个过程中Mo元素化合价既有升高也有降低
D．反应③中若要得到金属钼96kg，实际消耗氢气的质量等于6kg
16．下列说法正确的是（）
A．碱溶液能使酚酞变红，向Fe（OH）3中滴加酚酞，酚酞变红
B．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥
C．某铁矿燃烧生成SO2和Fe2O3，则该铁矿中一定含有S、Fe、O元素
D．某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明物质中一定含碳酸盐或碳酸氢盐
17．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）
A．NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3B．NaOH、稀HNO3、NaNO3、CuSO4
C．MgSO4、KCl、Ba（OH）2、NaOHD．稀HCI、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
二、多选题
18．MgSO4和Na2SO4，的溶解度表及溶解度曲线如下。
下列说法正确的是（）
温度/℃
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
Na2SO4
19.5
40.5
48.8
47.5
45.3
44.8
A．甲为Na2SO4
B．t3C应介于40℃~50℃之间
C．乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中，一直有晶体析出.
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
19．某NaCl样品中含有杂质Na2SO4和CaCl2，取20.00g该样品加足量水溶解，先后加入BaCl2，Na2CO3溶液，加入试剂的量与沉淀的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．BaCl2溶液的溶质质量分数为4.16%
B．NQ段过程中溶液pH值一直增大
C．该样品中Na2SO4和CaCl2的质量比为284:
329
D．向Q点的滤液中滴加足量稀盐酸，蒸发可得纯净的NaCl固体
20．将8.0gCuO粉末加入到100.0g一定质量分数的稀H2SO4溶液中，微热至固体完全溶解再向溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干，得固体质量仍为ag向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。
下列分析错误的是（）
A．加入铁粉的反应现象既有红色固体析出，也有少量气泡产生
B．稀HSO4的溶质质量分数为9.8%
C．a的取值范围是：
a＞8
D．充分反应后滤液中FeSO4的质量为17.4g
三、填空题
21．用化学符号表示：
（1）红磷____
（2）相对分子质量最小的气体____
（3）2个铝离子____
（4）____元素吸收过多容易引起白内障、动脉硬化。
22．选择下列适当的物质填空（填序号）：
A青铜B生石灰C维生素D碳酸钡E生铁F氮气G硫酸钡H熟石灰
（1）可配制波尔多液的是_____
（2）医疗中可作钡餐的是_______
（3）可用于食品保护的是_______
（4）水果、蔬菜富含的是_______
（5）用作食品干燥剂的是________
（6）使用最广泛的合金是________
23．
（1）如图所示的一种创可贴，使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用固体溶解时温度______（填“升高”或“降低”），起到快速止血的作用。
（2）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，下列说法正确的是______
ANaOH固体溶于水伴随热量的释放
Ba、c两点NaOH的溶解度相等，b点溶液溶质质量分数最大。
24．氢化钠[NaH]与水反应能产生H2。
（1）NaH粉末投入CuSO4,溶液中，产生蓝色沉淀和H2。
该反应的化学方程式为______
（2）NaH保存时要注意______
四、流程题
25．氧化镁在医药等行业应用广泛。
实验室以菱锁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）为了提高“酸浸”的速率与效果，可采取的措施有：
搅拌，______
（2）写出“酸浸”时其中一个反应的化学方程式______
（3）过滤时玻璃棒的作用是______
（4）“氧化”过程中，将FeCl2转化为FeCl3，“沉淀”时需控制溶液的pH值，使Fe（OH）3完全沉淀，而________（填离子符号）不产生沉淀。
五、实验题
26．请结合下图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：
①______②______
（2）用氯酸钾和二氧化锰共热制O2发生装置选择______（填序号），收集装置选择____（填“D”或“E”）；反应化学方程式为______
（3）实验室可用装置B或C制H2的化学方程式为_____________________,A、B装置的优点有_______用F装置收集H2，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入.
（4）用如图装制取CO2并验证相关性质。
A中固体逐渐减少，发生_____（选填：
“物理”或、“化学”）变化，C中有沉淀产生，反应方程式_____________。
六、科学探究题
27．实验室有一瓶敞口放置的氧化铜，一段时间后发现混有绿色固体。
（1）混有绿色固体的原因是（用方程式表示）______
（2）某兴趣小组为确定样品的组成，取样品38.2g（不含水分）通一氧化碳进行反应，装置如图所示
（资料）
①Cu2O是红色不溶于水的固体，CO和Cu2O加热时能反应，产生Cu和CO2
②Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
（实验）①实验时，先通一段时间CO的目的是______
②反应一段时间后，A中固体完全变为红色，三位同学对红色固体提出如下猜想：
甲：
固体是Cu；乙：
固体是_______；丙：
固体是Cu2O和Cu
③取红色固体少量，加入足量稀硫酸，_________（填实验现象），甲猜想错误。
④装置B、C用来吸收反应生成的气体，B、C盛装的试剂分别为_______（填序号）
aNaOH溶液、浓硫酸b浓硫酸、NaOH溶液
⑤反应后测得B增重1.8g，C增重17.6g，证明猜想丙成立，固体中Cu2O和Cu的质量比为______
（反思）若缺少D装置，则会造成测定Cu2O和Cu的质量比_________（填“偏大”或“偏小”）。
28．铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。
（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，铝材料到近代才开始大量使用。
这反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是______
（2）高铁路基中使用的钢筋混凝土属于_______（选填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。
高铁的机身采用硬铝合金材料，下列不属于该合金性质的是_____（填字母）。
A密度大B耐腐蚀C硬度大
（3）铁锈主要成分是Fe2O3▪nH2O，铁生锈主要与空气中的_______有关。
（二）制取硫酸铁铉晶体用工业废铁屑（含油污）生产硫酸铁晶体的主要流程如下：
（4）试剂A为洗洁精，除去油污的原理是______
（5）稀硫酸加入后为加快反应，控制温度在80℃~95℃之间，不能过高的原因是______
（6）溶液1中加入双氧水后反应方程式为______
（7）操作2包括：
蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤等。
（三）硫酸铁铁晶体（（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O）组成的测定及热分解
兴趣小组同学称取晶体样品48.20g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
（资料）①硫酸铁铉晶体不溶于水，能溶于酸；
②硫酸铁按晶体29℃开始失去结晶水，160℃完全失去结晶水，500℃完全分解得到Fe2O3、NH3、H2O、SO2、SO3和O2;
③B装置中浓硫酸能吸收NH3、SO3和H2O。
（8）装配好实验装置后，先要______
（9）装置E的作用是______
（10）A装置固体质量随温度的变化如图所示；B、C、D装置的质量变化如下表所示：
温度
室温
160
500
B装置/g
100.0
121.6
132.2
C装置/g
100.0
100.0
m
D装置/g
100.0
100.0
101.6
通过计算，表格中m=______
（11）兴趣小组同学另取晶体48.20g加稀硝酸完全溶解，再向溶液中加入足量的NaOH溶液，微热，有刺激性气味的气体产生，气体质量为1.70g.
①求a:
b:
c=____________；x的值为______
②写出PQ段发生反应的方程式______
七、推断题
29．有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、CuCl2、NH4Cl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。
则此粉末中一定不含_________。
（2）取溶液X适量，微热，无氨味。
则此粉末中一定不含______
（3）另取溶液X适量，滴加BaCl溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO，沉淀全部溶解，则此粉末中一定不含__，沉淀溶解的反应方程式为______
（4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。
M、N分别为______（选填序号）。
a硝酸钡、硝酸银b稀硝酸、硝酸银c氯化钡、硝酸银
30．如图表示某些物质间转化关系。
通常情况下，B、C、D、E、F均为气体，C是空气中含量最高的物质，F有刺激性气味，G是一种无色液体，J是纯碱，回答下列问题：
（1）写出化学式：
A_____，G______
（2）反应①由空气分离得到，利用了各成分的_______不同。
（3）反应②利用C、E在一定条件下合成得到F，则消耗的C、E的质量比为______
（4）反应③在常温下能发生的原因______
（5）写出反应④的化学方程式______
参考答案
1．C
【详解】
A、食用醋中含有醋酸和水，属于混合物，不符合题意；
B、盐水中含有盐和水，属于混合物，不符合题意；
C、水银是金属汞，属于纯净物，符合题意；
D、生铁中含有铁和碳等物质，属于混合物，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】
A、液氨作医疗冷冻剂利用的是液氨气化吸热，利用的是物理性质，不符合题意；
B、高粱用于酿制白酒是利用高粱中的淀粉能转化为酒精的性质，该性质是通过化学变化表现出来的，属于化学性质，符合题意；
C、氢气用于充探空气球利用的是氢气密度比空气小的性质，该性质是物理性质，不符合题意；
D、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，该性质是物理性质，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】
A、金刚石是由碳原子构成的物质，可以表示为C，该选项书写不正确；
B、2个氨分子表示为
，2个氮分子可以表示为2N2，该选项书写不正确；
C、四氯化碳可以表示为
，该选项书写不正确；
D、钙离子带2个单位正电荷，应该在钙元素元素符号的右上角标出正电荷和带的电荷数，可以表示为Ca2+，该选项书写正确。
故选：
D。
4．A
【详解】
A、焚烧废旧塑料会产生大量烟尘和有害气体而造成环境污染，符合题意；
B、为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧，有利于改善环境质量，不合题意；
C、合理使用农药和化肥既能提高农作物产量，又能减少对环境的污染，不合题意；
D、生活污水和工业废水要处理后再排放有利于保护水资源，不合题意。
故选：
A。
5．C
【详解】
A、氧化物是只含两种元素，其中一种为氧元素的化合物。
氯酸钾不属于氧化物。
错误。
B、阴离子均为氢氧根的化合物为碱。
纯碱是碳酸钠，不是碱。
错误。
C、合金，陶瓷，水泥都是无机材料。
正确。
D、复合肥需含氮、磷、钾三种元素中的两种。
碳铵、磷酸钙都不是复合肥。
错误。
故选C。
6．D
【详解】
A、加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，因此利用装置甲可以制取氨气，能达到实验目的；
B、氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因此利用装置乙可以制取碳酸氢钠，能达到实验目的；
C、相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，反应生成的碳酸氢钠部分从溶液中析出，可以通过过滤从溶液中分离出碳酸氢钠，能达到实验目的；
D、利用装置丁干燥碳酸氢钠时，加热过程中碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此不能用丁装置干燥碳酸氢钠，不能达到实验目的。
故选D。
7．B
【详解】
A、可以用10mL量筒量取8.0mL水，不符合题意；
B、不能用湿润pH试纸测某溶液的pH，是因为测定酸性或碱性溶液时，会导致测定结果不准确，符合题意；
C、灼烧时，棉布燃烧后出现的灰能够捏碎，腈纶燃烧后出现球状物质，不能捏碎，能区分，不符合题意；
D、氢氧化钠能和HCl反应生成氯化钠和水，不符合题意。
故选B。
8．A
【详解】
A、氧气的密度小于二氧化碳的密度，故A错误；
B、CH4O、CH2O、C2H6O可以分别变形为：
C2H8O2、C2H4O2、C2H6O，三种物质的每个分子中所含碳原子个数相等，则每个分子中除碳原子外，剩余部分的相对原子质量之和越大，则碳元素的含量越低，则碳元素的质量由小到大的顺序为：
C2H8O2、C2H4O2、C2H6O，即CH4O、CH2O、C2H6O，故B正确；
C、地壳中元素含量由高到低的顺序为：
氧、硅、铝、铁、钙等，故C正确；
D、在硫化钠中，钠元素显+1价，则硫元素显-2价；在亚硫酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，（+1）×2+x+（-2）×3=0，则硫元素显+4价；在硫酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为y，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，（+1）×2+y+（-2）×4=0，则硫元素显+6价，故D正确。
故选A。
9．C
【详解】
A、蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色，将白醋滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红，故选项说法正确。
B、乙酸铅中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性失去活性，将乙酸铅溶液滴加到蛋清溶液中，蛋清变白，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，故选项说法正确。
故选：
C。
10．C
【详解】
A．由分子结构，模型可知，甲的化学式为C2H6O，乙的化学式为C2H4O，丙的化学式为C2H4O2，均为含碳元素的化合物，均属于有机物，选项说法正确；
B．由化学式可知，甲和乙都是由碳、氢、氧三种元素组成的，完全燃烧都生成二氧化碳和水，选项说法正确；
C．转化①的化学方程式为
；转化②的化学方程式为
，其中转化②是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，①不属于化合反应，选项说法错误；
D．由化学方程式可知，转化②中乙和O2的分子个数比为2：
1，选项说法正确。
故选：
C。
11．D
【详解】
A、乙炔燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式应为
，不符合题意；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式是：
，不符合题意；
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：
，不符合题意；
D、该化学方程式书写正确，符合题意。
故选D。
12．B
【详解】
A、从三甲基氯硅烷的化学式分析，它含有碳、氢、硅、氯四种元素，正确；
B、由题目可知，三甲基氯硅烷与水接触可产生雾状盐酸，因此当它发生泄漏时，不能直接用水冲洗，错误；
C、由题目可知，三甲基氯硅烷与水接触可产生盐酸，故三甲基氯硅烷水溶液pH小于7，正确；
D、可用干粉灭火剂扑灭三甲基氯硅烷引发的火灾，正确。
故选B。
13．B
【详解】
A、碳和氧气点燃会生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳。
正确。
B、硝酸钠与碳酸钾之间不反应（因交换离子后无气体、沉淀或水生成），碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
错误。
C、硝酸钡与氢氧化钠、二氧化碳反应可生成碳酸钡沉淀和硝酸钠（可看为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠）。
碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
正确。
D、通过光合作用，二氧化碳和水可转化为氧气和葡萄糖。
葡萄糖发酵后可生成酒精。
正确。
故选B。
14．C
【详解】
A、二氧化碳和二氧化硫与水反应分别生成碳酸和亚硫酸。
溶液均为酸性，无法用指示剂鉴别。
错误。
B、氢氧化钠先与稀盐酸反应，再与碳酸钠反应，滴加少量稀盐酸无明显现象，也无法说明无碳酸钠。
错误。
C、碳酸氢铵受热分解为氨气、水和二氧化碳，无固体剩余。
加热至固体质量不再变化说明碳酸氢铵完全分解。
除去杂质，不引入杂质。
正确。
D、加过量NaOH溶液，滤液中会混有氢氧化钠。
引入杂质，得到的氯化钠溶液不纯。
错误。
故选C。
15．D
【详解】
A、二氧化硫能与氢氧化钙反应，所以灼烧造成的污染可以用石灰乳来吸收处理。
正确。
B、操作1使固液分离了，所以是过滤。
需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
正确。
C、MoS2中Mo为+4价。
MoO3中Mo为+6价,，该过程化合价升高。
MoO3变为Mo（单质化合价都为0），化合价降低。
正确。
D、实际生产中，氢气无法被完全利用，所以根据已知条件无法确定消耗的氢气的质量。
故选D。
16．B
【详解】
A、氢氧化铁难溶于水，不能使酚酞变红。
错误。
B、铵态氮肥与熟石灰研磨，有刺激性气味（生成氨气）。
无刺激性气味则一定不是铵态氮肥。
正确。
C、根据质量守恒定律可知，O元素可能来自于氧气，只能确定含有S、Fe元素。
错误。
D、某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明物质中不一定含碳酸盐或碳酸氢盐，例如稀盐酸与金属反应生成氢气，也生成无色无味的气体。
错误。
故选B。
17．C
【分析】
不用试剂的鉴别方法分两种情况：
一是如果有某种物质有特殊的物理性质，先将其鉴别出来，再用它与其他物质依次反应，根据产生的现象逐个进行判断；二是物质没有特殊的物理性质，将所有的物质两两混合进行反应，根据产生明显现象最多或最少的物质为基准进行判断，或是根据产生特殊现象的物质为基准物质再判断，又或是根据现象先分组再交叉反应再判断。
【详解】
A、首先根据溶液显黄色确定出FeCl3溶液，然后其他三种溶液分别与FeCl3溶液混合反应，产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再用AgNO3溶液与剩下两种溶液混合反应，又产生白色沉淀的是KCl，无明显现象的是NaNO3，选项A可以鉴别不符合题意；
B、CuSO4溶液显蓝色，先根据溶液显蓝色确定出CuSO4溶液，用CuSO4溶液与另外三种溶液混合反应，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，在沉淀中加入剩下两溶液，沉淀溶解的是稀硝酸，剩下无变化的是NaNO3溶液，选项B可以鉴别不符合题意；
C、四种溶液均为无色溶液，将它们两两混合，其中一种能和另外两种溶液反应均产生白色沉淀的是MgSO4溶液，这两种溶液是NaOH溶液和Ba（OH）2溶液，另一个是KCl溶液，NaOH溶液与Ba（OH）2溶液无法再进行鉴别，选项C不能鉴别符合题意；
D、四种溶液同样均为无色溶液，将它们两两混合，其中能和另外两种溶液反应生成白色沉淀的是BaCl2溶液，这两溶液是Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，剩下一个就是稀盐酸
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