【解析】Y是地壳中含量最多的元素，为O元素，则W为S元素；W元素与X元素可以形成18电子的分子，则X为H元素；X与Z同主族，Z原子序数大于氧，则Z为Na；由原子序数可知R处于第三周期，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则R为Al。
氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强碱但不溶于弱碱，所以不溶于稀氨水，A正确；Y分别与X和Z形成原子个数比为1∶1的化合物为H2O2、Na2O2，过氧化氢属于共价化合物，过氧化钠是离子化合物，B错误；非金属性：
O>S，故水的稳定性比硫化氢的强，与氢键无关，C错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小、同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以元素中氢原子半径最小，故原子半径：
H＜O＜S＜Al＜Na，D错误。
【答案】A
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小顺序：
r（Y）>r（Z）>r（W）
B．X和Y两元素一定不在同一周期
C．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物只能是共价化合物
【解析】Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X、Y、W最外层电子数之和为13－6＝7，X与W同主族，故Y原子最外层电子数为奇数，只能处于奇数族。
结合原子序数可知，Y处于第二周期，W处
于第三周期，故X最外层电子数一定小于Y，Y处于第ⅢA族时，X、W最外层电子数为2，则Y为B、X为Be、W为Mg；Y处于第ⅤA族时，X、W最外层电子数为1，则Y为N元素、X为H或Li、W为Na。
同周期自左向右原子半径逐渐减小、同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：
r（W）>r（Y）>r（Z），A错误；Y为B、X为Be时，二者均处于第二周期，B错误；氧元素简单离子核外电子数为10，钠离子或镁离子核外电子数也为10，离子核外电子层结构相同，C正确；NH4NO3是离子化合物，D错误。
【答案】C
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24。
X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（）
A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X
B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高
C．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z
D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y大，说明X、Y在同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y是氧元素，Y与Z同主族，Z是硫元素，所以W是氯元素，原子最外层电子数之和为24，则X是氮元素。
元素的非金属性Y>X，则Y元素形成的单核阴离子还原性弱于X，A错误；由于水中存在氢键，Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y低，B错误；W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定强于Z，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C错误；X的气态氢化物显碱性，可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，D正确。
【答案】D
7．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；Y、M、W的最高价氧化物对应的水化物，两两间都能发生反应。
下列说法不正确的是（）
A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂
C．M的单质可保存于煤油中
D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性
【解析】由X、M同主族且与Z均能形成A2B、A2B2型化合物推知X为H，Z为O，M为Na。
由Y的气态氢化物的密度为0.76g·L-1知M（YHa）＝0.76g·L-1×22.4L·mol-1≈17g·mol-1，推知Y为N，从而推知W
为Al。
D项，由H、N、O三种元素形成的常见化合物中，NH3·H2O显碱性，HNO3显酸性。
【答案】A
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如下表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的简单气态氢化物的水溶液显碱性。
回答下列问题：
X
Z
（1）元素X在周期表中位于______族；W和Z的最简单气态氢化物的稳定性较强的是________（填化学式）。
（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为____________________。
（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀_____（填化学式）；ZO2和YO还原性较强的是______（填化学式）。
【解析】短周期元素X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，则X是C；Y的简单气态氢化物的水溶液显碱性，则Y是N；根据元素在周期表中的位置可知Z是S，则W是Cl。
（1）元素X的原子最外层只有4个电子，所以在周期表中位于第ⅣA族；同一周期的主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的简单气态氢化物的稳定性就越强。
由于元素的非金属性Cl>S，所以气态氢化物的稳定性较强的是HCl。
（2）Cl2与水反应生成的含氧酸是HClO，其电子式为
。
（3）在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液，即HNO3溶液，由于HNO3具有强氧化性，而SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成H2SO4和NO，H2SO4与BaCl2溶液混合会发生复分解反应产生BaSO4沉淀；根据还原性：
还原剂>还原产物，可知还原性：
SO2>NO。
【答案】
（1）第ⅣA HCl
（2）
（3）BaSO4 SO2
9．有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的增大，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化如图1所示。
常温下z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为0.01mol·L-1）的pH与原子序数的关系如图2所示：
根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
（1）h在元素周期表中的位置是___________________________________。
（2）比较f、g、h常见离子的半径大小__________________________________
（用离子符号表示），e、f的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是________（用化学式表示）。
（3）下列可作为比较f和Mg金属性强弱依据的是________。
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低
（4）从上述元素中任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式：
______________（写一个即可）。
（5）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_____________________________________，已知eyz含有与z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式：
________________。
【解析】由题图中的化合价、原子半径的大小与原子序数的关系可知x是H、y是C、d是O、f是Al，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为0.01mol·L-1，e的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH为12，为一元强碱，则结合原子序数得e是Na，z、h的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH均为2，为一元强酸，则z为N、h为Cl，g的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH小于2，为二元强酸，故g为S。
（1）h为Cl，位于周期表中第三周期ⅦA族。
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：
S2－>Cl－>Al3+；金属性Na>Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：
NaOH>Al（OH）3。
（3）a项，单质的硬度和熔、沸点属于物理性质，不能用来比较金属性强弱，错误；b项，溶液pH越小，金属阳离子水解程度越大，说明该元素金属性越弱，正确；c项，单质与同浓度盐酸反应越剧烈，说明金属性越强，正确；d项，化合物中金属元素化合价越高，说明其原子失去电子越多，但金属性强弱与失去电子数目无关，错误。
（4）由题目中给出的任意三种元素组成的六原子共价化合物有HClO4、H2CO3、H2SO3等。
（5）化合物NaCN不慎泄漏时，通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。
反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，应生成NaHCO3、NH3，反应的化学方程式为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑，NaCN由Na＋、CN－构成，含有与N2分
子中类似的化学键，则CN－中存在三键，NaCN的电子式为
。
【答案】
（1）第三周期ⅦA族
（2）S2－>Cl－>Al3+ NaOH
（3）bc
（4）HClO4（或H2CO3、H2SO3等）
（5）NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑；
10．某校化学实验小组的学生为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置（部分夹持装置已略去）：
（1）写出A中反应的离子方程式：
___________________________________________。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式：
____________________。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性强于硫的原因：
____________________。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式：
__________________________________。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图（并注明盛装试剂）
（6）还有什么其他方法能证明非金属性Cl>S，用一种相关事实说明：
_______________________
_________________________________________________________________________________。
【解析】
（2）B中出现黄色浑浊，说明氯气把硫离子氧化为S单质。
（3）氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl原子得电子能力强，故Cl2的氧化性强于S。
（4）氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟。
（5）盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体。
（6）非金属性强弱比较的一般规律是①由对应氢化物的稳定性判断：
氢化物越稳定，非金属性越强；②由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：
酸性越强，非金属性越强（除氟元素之外）；③非金属单质与具有可变价金属的反应，能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证。
【答案】
（1）MnO2＋4H+＋2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
（2）Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－
（3）氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl2的氧化性强于S
（4）产生大量白烟；8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
（5）
（6）2Fe＋3Cl2
2FeCl3、Fe＋S
FeS（或相同温度下相同状态的HCl的稳定性大于H2S或最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4大于H2SO4）
升级会员 