最新分析化学复习题10132.docx
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最新分析化学复习题10132
分析化学复习题10132
复习题
一、选择题
1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ ）
2.
3.A.＜0.1％ B.＞0.1％ C.＜1％ D.＞1％
4.下列物质可以做基准物质的是：
（）
5.A.高锰酸钾B.重铬酸钾C.EDTAD.氢氧化钠
6.下列物质中，不可以作为基准物质的是（）。
A.Na2B4O7•10H2OB.AgC.Na2CO3D.NaOH
4.固体试样用量为10~100mg的分析成为
A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.超微量分析
6.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差（ ）
A.0.09V B.0.18V C.0.27V D.0.36V
7.下列情况属于系统误差的是（）。
A.滴定管最后一位估计不准B.砝码腐蚀
C.移液管转移溶液后残留量稍有不同D.测量时环境温度和湿度的波动
8.以下计算式答案x应为 （）
12.558+10.2035+1.285+8.23=x
Ａ．32.2765Ｂ．32.28Ｃ．38.66Ｄ．38.67
9.下列各数中，有效数字位数为四位的是
A.[H+]=0.0003mol.L-1；B.pH=10.42
C.w（MgO）=19.96%;D.4000
10.下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是（）。
A.高精密度
B.与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致
C.标准偏差大
D.仔细校正所用砝码和容量仪器等
11.在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（）
A.Ka⋅Kb=1B.Ka⋅Kb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw
12.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。
A.HAC—AC-B.H3PO4—HPO42-C.NH3—NH2-D.HCl—Cl-
13.0.050mol/LAlCl3溶液的离子强度为（）。
A.0.60mol/LB.0.30mol/LC.0.15mol/LD.0.10mol/L
14.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是（）
15.A.增加1个pHB.2个pHC.增加2个pHD.减少1个pH
16.在含有0.10mol/LAgNO3和0.20mol/LNH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是（）。
A．[NH3]=0.20mol/L
B.[NH3]+[Ag（NH3）+]+[Ag（NH3）2+]=0.20mol/L
C.[NH3]+[Ag（NH3）+]+2[Ag（NH3）2+]+[NH4+]=0.20mol/L
D.[NH3]+[Ag（NH3）+]+2[Ag（NH3）2+]=0.20mol/L
17.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差（）。
A.0.09VB.0.18VC.0.27VD.0.36V
17.今有三种溶液分别由两组分组成:
（a）0.10mol/LHCl-0.20mol/LNaAc溶液;（b）0.20mol/LHAc-0.10mol/LNaOH溶液
（c）0.10mol/LHAc-0.10mol/LNH4Ac溶液,则三种溶液pH的大小关系是（）。
[已知pKa（HAc）=4.74,pKa（NH4+）=9.26]
18.已知Zn2+-NH3溶液中，锌的分析浓度=0.020mol/L,游离氨的浓度[NH3]=0.10mol/L，则溶液中锌氨络合物的主要型体为（）。
（已知：
锌氨络合物的各积累形成常数lgβ1-lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06）
A.Zn（NH3）2+B.Zn（NH3）22+C.Zn（NH3）32+D.Zn（NH3）42+
19.将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是（）。
A.4~5B.5~6C.4~6D.5~7
21.已知O2+4H++4e=2H2OEθ=1.23V
MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2OEθ=1.51V
Ce4++e=Ce3+Eθ=1.61V
Sn4++2e=Sn2+Eθ=0.15V
KMnO4水溶液，Ce4+水溶液，Sn2+水溶液，哪种水溶液可以稳定存在？
（）
A.KMnO4水溶液B.Ce4+水溶液
C.Sn2+水溶液D.Ce3+水溶液
22.用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，应选择较合适的指示剂是：
（）
23.A、淀粉B、甲基橙C、铬黑TD、二苯胺磺酸钠
24.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是（）。
A.加入浓HClB.加入饱和的NaCl
C.加入适当过量的稀HClD.在冷却条件下加入NH4Cl+NH3
25.为标定KMnO4溶液的浓度，宜选择的基准物质是（）。
A.Na2S2O3.B.Na2SO4C.FeSO4⋅7H2OD.Na2C2O4
26.指出下列条件适于佛尔哈德法的是（）。
A.PH=6.5
B.以K2CrO4为指示剂
C.滴定酸度为0.1~1mol/L
A.acD.a=b=c
A.1~2B.3~4C.6~7D.11~12
20.某指示剂KHln=1.0⨯10-5,从理论上推论其pH变色范围是（）。
D.以荧光黄为指示剂
26.指出下列叙述中错误的说法（）。
A.CaF的溶解度在pH＝5的溶液中比在pH＝3的溶液中大；
B.Ag2CrO4的溶解度在0.001mol/LAgNO3溶液中较在0.001mol/LKCrO4溶液中为小；
C.BaSO4沉淀可用水洗涤，而AgCl沉淀要用稀HNO3洗涤；
D.ZnS会在HgS沉淀的表面上后沉淀。
27.用沉淀重量法测定Fe的含量，称取试样的质量为ms，称量形式为Fe2O3，质量为
，则试样中Fe的质量分数wFe为（）。
A．
/
msB.
/
ms
C.
/
msD.
/
ms
28.已知邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量是204.2，用它来标定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，要称取邻苯二甲酸氢钾（ ）。
29.A、0.25g左右；B、1g左右；
30.C、0.45g左右； D、0.1g左右。
29. 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/LKMnO4溶液（在酸性溶液中作氧化剂）的体积为（ ）
[Mr（KMnO4）=158.03，Ar（Mn）=54.94]
A14.15mL B8.09mL C10.11mL D6.07mL
30. 已知在0.5mol/LH2SO4介质中，
¢（Ce4+/Ce3+）=1.44V
¢（Fe3+/Fe2+）=0.68V。
计算此条件下以0.100mol/LCe4+滴定0.100mol/LFe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度（ ）
A[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L
B[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L
C[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L
（D[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L
二、填空题
1.写出c1（mol/L）NH3+c2（mol/L）NH4Cl的质子条件式。
2.写出c1（mol/L）NH4H2PO4的质子条件式。
3.写出c1（mol/L）H3PO4+c2（mol/L）HCOOH的质子条件式。
4.0.050mol/LNH4NO3溶液的pH值是。
（Ka（NH4+）=5.5⨯10-10）
5.0.050mol/LNaAc溶液的pH值是。
（Ka（HAc）=1.8⨯10-5）
6.用加热法驱除水分以测定CaSO4⋅1/2H2O中结晶水的含量。
称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，则分析结果应以__位有效数字报出。
7.EDTA在水溶液种有种存在形式，其中与金属离子络合的存在形式是
8.EDTA滴定中,介质pH越低,则αY（H）值越,K'（MY）值越。
9.根据有效数字计算规则计算：
19.469+1.537–0.0386+2.54= 。
10.pH=4.05的有效数字是位，19.3250修约成四位有效数字为要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25mL，则应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）____克;如果改用H2C2O4_____克。
（
=240.22，
=126.07）
11.已知（Fe3+/Fe2+）=0.68V，（Ce4+/Ce3+）=1.44V，则在1mol/LH2SO4溶液中用0.1000mol/LCe4+滴定0.1000mol/LFe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 ，化学计量点电位为。
12.容量滴定法主要分为、、、。
13.在沉淀滴定分析法中，根据选择适合终点的指示剂，通常可分为 、 和 方法，所选用的指示剂分别是、、。
14.根据被测组分与其他组分分离方法的不同，重量分析法主要分、、。
15.在影响物质溶解度的因素中，盐效应能够（增大、减小）溶解度，酸效应能够（增大、减小）溶解度。
三、简答题
1.什么是基准物质?
什么是标准溶液?
2. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂、氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理。
3. 简述金属离子与EDTA形成的络合物的特点。
4.什么是准确度？
什么是精密度？
它们之间的关系如何？
5.有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先向溶液中加入一定量的标准HCl溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。
上述设计是否正确，为什么？
四、计算题
1.返滴定法测定试样中某组分含量时，按下式计算：
已知V1=（25.00±0.02）mL，V2=（5±0.02）mL,m=（0.2000±0.0002）g,设浓度c及摩尔质量Mx的误差可忽略不计，求分析结果的极值相对误差。
2.测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为20.48%，20.55%，20.58%，20.60%，20.53%，20.5%。
a.计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差和相对标准偏差；
b.若此试样是标准试样，含氮量为20.45%，计算测定结果的绝对误差和相对误差。
3.计算AgBr在0.10mol·L-1NH3溶液的溶解度为纯水中的多少倍？
已知:
Ksp（AgBr）=5.0×10-13，Ag（NH3）2+的β1=103.32,β2=107.23
4.CN-可用EDTA间接滴定法测定。
已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成，过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定，并不发生反应。
取12.7mL含CN-的试液，加入25.00mL含过量Ni2+的标准溶液以形成，过量的Ni2+需与10.1mL0.0130mol/LEDTA完全反应。
已知39.3mL0.0130mol/LEDTA与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应。
计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。
5.计算pH＝10.0，在总浓度为0.1mol/LNH3-NH4Cl缓冲溶液中，Ag＋/Ag电对的条件电势。
忽略离子强度及形成AgCl2－络合物的影响（Ag-NH3络合物的lgβ1~lgβ2分别为3.24，7.05，EӨAg＋/Ag＝0.80V,NH3的解离常数Kb＝1.8×10－5）。
6.称取0.2357gSb2S3试样,让其燃烧,产生的SO2用FeCl3溶液吸收.然后用0.002000mol.L-1KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+,消耗KMnO430.20mL,求试样中Sb的质量分数.（已知Mr（Sb）=121.7g.mol-1）
7.若采用已经确定标准偏差（σ）为0.58%的分析氯化物的方法，重复三次测定某含氯试样，测得结果的平均值为25.11%，计算：
a.90%置信水平时，平均值得置信区间；
b.95%置信水平时，平均值的置信区间。
8.称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中。
以甲基橙为指示剂，用
8.0.200mol·L-1HCl溶液滴定至终点时，消耗50.0mL。
如改用酚酞指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？
答案：
一.选择
1-4：
DBDB
6-10：
CBCCA
11-15：
BBBCC
16-20：
DDDBC
21-25：
ADACC
26-30：
AACCA
二.填空
1.[H+]+[NH4+]=C2+[OH-]
2.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]
3.[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[HCOO-]+[OH-]
4.5.28
5.8.72
6.3
7.7；Y4-
8.大；小
9.14.4
10.2；19.32；1；0.3
11.0.68V；1.06V
12.酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定
13.莫尔法、佛尔哈德法、法扬斯法；K2CrO4、铁氨矾（NH4Fe（SO4）2）、吸附指示剂
14.沉淀法、挥发法、电解法
15.增大；增大
四.解答题
3.
解:
（1）在纯水中
S1=Ksp1/2=7.1×10-7（mol•L-1）
（2）在0.10mol•L-1NH3溶液中
S2=K’sp1/2=（KspaAg（NH3））1/2
由于Ksp（AgBr）值相当小，故忽略因络合效应对NH3浓度的影响。
令溶液中[NH3]=0.10mol•L-1，
因此
aAg（NH3）=1+b1[NH3]+b2[NH3]2=1.7×105
故S2=2.9×10-4（mol•L-1）
S2/S1=4.1×102
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