人教版九年级化学上册第五单元《质量守恒定律》及方程式汇总单元检测无答案.docx
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人教版九年级化学上册第五单元《质量守恒定律》及方程式汇总单元检测无答案
第五单元化学方程式
班级姓名
可能用到的相对原子质量C-12H-1O-16Ca-40S-32K-39Cl-35.5Mn-55
一选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题2分，共30分）
1．“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句。
这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是（）
A．前者是物理变化，后者是化学变化B．两者都是物理变化
C．前者是化学变化，后者是物理变化D．两者都是化学变化
2．下列化学方程式正确的是（）
A．H2O通电H2+O2B．Mg+O2点燃MgO2
C．C+O2点燃CO2↑D．CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu（OH）2↓
D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
3．84消毒液是一种消毒剂，主要成分为次氯酸钠（化学式是NaClO）．它的消毒原理是：
2NaClO+CO2+H2O═X+2HClO则X的化学式为（ ）
A．
NaCl
B．
NaOH
C．
Na2CO3
D．
Cl2
4．下列说法正确的是（）
A．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律
B．100g水蒸发完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律
C．4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳
D．铁丝在氧气中燃烧，生成的固体质量应等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和
6．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）
A．只含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素
7．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，NaNO2中氮元素的化合价为（ ）
A．
+2
B．
+3
C．
+4
D．
+5
8．硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性．它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应：
2Na2O2+2NaHSO4
2Na2SO4+2X+O2↑，则X的化学式为（ ）
A．
Na2S
B．
Na2SO4
C．
Na
D．
NaOH
9．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是（）
A．2H2+O2点燃2H2OB．2H2O通电2H2↑+O2↑
C．2CO+O2点燃2CO2D．H2+Cl2点燃2HCl
11．相同质量的S和C分别在氧气中充分燃烧，分别得到XgSO2和YgCO2，则X和Y的关系是（）
A．X＝YB．X＜YC．X＞YD．无法计算
12．下列关于化学反应“X2十3Y2===2Z”的叙述不正确的是（）
A．Z的化学式为XY3
B．若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZ
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY
13．用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：
X+6O2
6CO2+6H2O。
下列说法正确的是（）
A．X由碳、氢两种元素组成B．X中碳、氢两种元素的质量比为1:
2
C．X的相对分子质量是174D．X中碳元素的质量分数为40%
14．在A+B====C+D中，已知A、B两种物质各10g，A、B充分反应后，生成C为8.4g，生成D为3.6g，若A完全参加反应，则参加反应的A和B的质量比为（）
A．1:
5B．7:
3C．5:
1D．3:
7
15．6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学方程式为2R+3O2====2CO2+4H2O，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）
①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧生成7.2g水。
④R的相对分子质量等于64
A．①②B．③④C．②③D．①④
二、填空题（每空2分，共46分）
17．人类的日常生活和工农也生产都离不开水
（1）自来水厂常用 _________ 来吸附水中的异味和色素；检验自来水是硬水还是软水常用 _________ ；沾有较多油污的碗碟很难用水清洗干净，可向水中加入洗涤剂进行清洗，是因为洗涤剂具有 _________ 作用；可供我们使用的淡水资源有限，我们必须要节约用水，生活中你的节水方法是 _________ ．
（2）电解水的实验中，负极产生的气体是 _________ ；
18．完成下列化学方程式：
（1）红磷在军事上用做烟幕弹__________________________________________；
（2）镁条在军事上用作照明弹；
（3）酒精（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水；
（4）氧化汞受热分解；
（5）铁丝燃烧；
（6）实验室用一种白色固体和黑色粉末混合加热制氧气；
（7）加热暗紫色固体制取氧气；
（8）过氧化氢溶液分解反应；
（9）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
。
19．（4分）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
写出图甲所示反应的化学方程式；
D物质中氯元素的化合价为；
图乙所示反应的化学方程式为，基本反应类型为反应。
20.根据下列实验装置图，回答有关问题，
（1）图中标有①的仪器名称是 ．
（2）实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气,应选择的发生装置为 （填字母），若要获得较纯净的氢气，应选择的收集装置是 （填字母）．为保证安全，点燃氢气前，应进行的操作是 ．
（3）若用B装置作制氧气的发生装置，应进行的改进是 ．
反应的化学方程式为：
三、计算题（各7分）
20．某学生称取12.25g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。
该学生加入了多少克高锰酸钾？
21．（3分）张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取5.55g研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。
涉及方程式为：
CaCO3高温CaO+CO2记录数据如下表所示：
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量（g）
4.25
3.95
3.35
3.35
请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳g。
（2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数。
化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2
2MgO
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：
4Al+3O2
2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：
2H2+O2
2H2O
5、红磷在空气中燃烧：
4P+5O2
2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：
S+O2
SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2
CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2
2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO2
2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2
2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca（OH）2
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2
2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
17加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3
2KCl+3O2↑
18、水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2↑+O2↑
19、碳酸不稳定而分解H2CO3==H2O+CO2↑
20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
CaCO3
CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：
H2+CuO
Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：
C+2CuO
2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层：
H2O+C
H2+CO
26、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2
CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO
Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一．物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2
2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu+O2
2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2
2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2
2H2O
6.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2
2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2
SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2
CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2
2CO
⑵化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2
2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2
CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O
2H2↑+O2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3
2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3==H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3
CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：
H2+CuO
Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：
C+2CuO
2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO
Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg
⑶碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH==KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe（OH）3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu（OH）2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4+2Fe（OH）3==Fe2（SO4）3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：
HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO+H2O==Ca（OH）2
74．氧化钠溶于水：
Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：
SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2
2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2
2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2
2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2
2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2
Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2
CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2
2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2
2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2KClO3
2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgO
2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O
2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+（稀）H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+（稀）H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+（稀）H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+（稀）3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C+O2
2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2
2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO
2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C
3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2
2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3
CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3
CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO
Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2冶炼金属原理
2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg（NO3）2==Hg+Cu（NO3）2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2
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