人教版九年级化学上册第五单元《质量守恒定律》及方程式汇总单元检测无答案.docx
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人教版九年级化学上册第五单元《质量守恒定律》及方程式汇总单元检测无答案
第五单元化学方程式
班级姓名
可能用到的相对原子质量C-12H-1O-16Ca-40S-32K-39Cl-35.5Mn-55
一选择题(本题包括15小题,每小题只有1个选项符合题意。
每小题2分,共30分)
1.“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句。
这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是()
A.前者是物理变化,后者是化学变化B.两者都是物理变化
C.前者是化学变化,后者是物理变化D.两者都是化学变化
2.下列化学方程式正确的是()
A.H2O通电H2+O2B.Mg+O2点燃MgO2
C.C+O2点燃CO2↑D.CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓
D.在点燃的条件下,每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
3.84消毒液是一种消毒剂,主要成分为次氯酸钠(化学式是NaClO).它的消毒原理是:
2NaClO+CO2+H2O═X+2HClO则X的化学式为( )
A.
NaCl
B.
NaOH
C.
Na2CO3
D.
Cl2
4.下列说法正确的是()
A.点燃蜡烛时,蜡烛的质量越来越少,所以这个化学反应不遵守质量守恒定律
B.100g水蒸发完全蒸发可以得到100g水蒸气,这个规律符合质量守恒定律
C.4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳
D.铁丝在氧气中燃烧,生成的固体质量应等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和
6.碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质,则碱式碳酸铜的组成是( )
A.只含有碳、氢、氧元素
B.一定含有碳、氢、铜元素,可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素
D.肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素
7.工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒,NaNO2中氮元素的化合价为( )
A.
+2
B.
+3
C.
+4
D.
+5
8.硫酸氢钠是一种酸式盐,其水溶液显酸性.它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应:
2Na2O2+2NaHSO4
2Na2SO4+2X+O2↑,则X的化学式为( )
A.
Na2S
B.
Na2SO4
C.
Na
D.
NaOH
9.下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图,图中“、”分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是()
A.2H2+O2点燃2H2OB.2H2O通电2H2↑+O2↑
C.2CO+O2点燃2CO2D.H2+Cl2点燃2HCl
11.相同质量的S和C分别在氧气中充分燃烧,分别得到XgSO2和YgCO2,则X和Y的关系是()
A.X=YB.X<YC.X>YD.无法计算
12.下列关于化学反应“X2十3Y2===2Z”的叙述不正确的是()
A.Z的化学式为XY3
B.若mgX2和ngY2恰好完全反应,则生成(m+n)gZ
C.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)
D.若agX2完全反应生成bgZ,则同时消耗(b-a)gY
13.用X表示某化合物的化学式,X在一定条件下有如下反应:
X+6O2
6CO2+6H2O。
下列说法正确的是()
A.X由碳、氢两种元素组成B.X中碳、氢两种元素的质量比为1:
2
C.X的相对分子质量是174D.X中碳元素的质量分数为40%
14.在A+B====C+D中,已知A、B两种物质各10g,A、B充分反应后,生成C为8.4g,生成D为3.6g,若A完全参加反应,则参加反应的A和B的质量比为()
A.1:
5B.7:
3C.5:
1D.3:
7
15.6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学方程式为2R+3O2====2CO2+4H2O,则由此得出的下列结论,完全正确的一组是()
①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧生成7.2g水。
④R的相对分子质量等于64
A.①②B.③④C.②③D.①④
二、填空题(每空2分,共46分)
17.人类的日常生活和工农也生产都离不开水
(1)自来水厂常用 _________ 来吸附水中的异味和色素;检验自来水是硬水还是软水常用 _________ ;沾有较多油污的碗碟很难用水清洗干净,可向水中加入洗涤剂进行清洗,是因为洗涤剂具有 _________ 作用;可供我们使用的淡水资源有限,我们必须要节约用水,生活中你的节水方法是 _________ .
(2)电解水的实验中,负极产生的气体是 _________ ;
18.完成下列化学方程式:
(1)红磷在军事上用做烟幕弹__________________________________________;
(2)镁条在军事上用作照明弹;
(3)酒精(C2H5OH)燃烧生成二氧化碳和水;
(4)氧化汞受热分解;
(5)铁丝燃烧;
(6)实验室用一种白色固体和黑色粉末混合加热制氧气;
(7)加热暗紫色固体制取氧气;
(8)过氧化氢溶液分解反应;
(9)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
。
19.(4分)自来水消毒过程中常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
写出图甲所示反应的化学方程式;
D物质中氯元素的化合价为;
图乙所示反应的化学方程式为,基本反应类型为反应。
20.根据下列实验装置图,回答有关问题,
(1)图中标有①的仪器名称是 .
(2)实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气,应选择的发生装置为 (填字母),若要获得较纯净的氢气,应选择的收集装置是 (填字母).为保证安全,点燃氢气前,应进行的操作是 .
(3)若用B装置作制氧气的发生装置,应进行的改进是 .
反应的化学方程式为:
三、计算题(各7分)
20.某学生称取12.25g氯酸钾(KClO3)制氧气,他用少量高锰酸钾(KMnO4)代替二氧化锰(MnO2),待反应完毕后,制得氧气4.96g。
该学生加入了多少克高锰酸钾?
21.(3分)张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取5.55g研碎的汉白玉粉末,进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作。
涉及方程式为:
CaCO3高温CaO+CO2记录数据如下表所示:
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量(g)
4.25
3.95
3.35
3.35
请计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳g。
(2)求汉白玉中碳酸钙的质量分数。
化合反应
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:
2H2+O2
2H2O
5、红磷在空气中燃烧:
4P+5O2
2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧:
S+O2
SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2
2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2
2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2
2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
17加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3
2KCl+3O2↑
18、水在直流电的作用下分解:
2H2O
2H2↑+O2↑
19、碳酸不稳定而分解H2CO3==H2O+CO2↑
20、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3
CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C
H2+CO
26、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一.物质与氧气的反应:
⑴单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2
2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2
2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2
2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2
SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2
2CO
⑵化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2
2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O
2H2↑+O2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3
2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3
CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH==KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O==H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O==2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O==H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2
2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2
2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2
2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2
2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2
Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2
CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料
4P+5O2
2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2
2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧
2KClO3
2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgO
2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O
2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+(稀)H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+(稀)H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+(稀)H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+(稀)3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C+O2
2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2
2CO2蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO
2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C
3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2
2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3
CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3
CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO
Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2冶炼金属原理
2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2