C.W、Z形成的化合物均只含离子键
D.该化合物中Z满足8电子稳定结构
12.镍广泛用作催化剂和金属镀层等。
工业上，可采用电解NiCl溶液制备镍，以石墨和镍为电极材料，模拟装置如图所示。
下列说法正确的是
A.膜2为阴离子交换膜，c室得到盐酸
B.上述装置中可用盐酸替代稀硫酸
C.b电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑
D.电解过程中，电极a附近溶液pH不变
13.在密闭容器中充入一定量MgC03，发生反应：
MgC03（s+）=Mg0（s）+C02（g）。
在一定温度下达不衡后，保持温度不变，缩小体积至原来一半时，物理量Y与时间的关系不符合图像的是
A.C02度B.C02强
C.浓度商（Q）
D.Mg0
14.已知:
298K时，Ksp（MnS）=4.65X10-14,Ksp（MnC03）=2.24X10-11。
298K时，MnS、MnC03在水中沉淀溶解不衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.图像中e点处溶液c（Mn2+）≈5.0X10-6
B.常温下，加水稀释X溶液可使d点转移到f点
C.其他条件不变，加热含Y固体的Y溶液可使e点升到f点
D.在MnS和MnC03饱和溶液中加少量MnCl2，
增大
二、非选择题：
共58分。
第15题〜17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18题〜19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
15.（14分）某学习小组设计实验探究NH3还原Cu0的反应并检验其产物。
已知：
①高温下Cu0可分解为Cu20和02，Cu20呈红色，在酸性溶液中，Cu20+2H+=Cu+Cu2++H20；
②该实验条件下NH3只与Cu0反应。
回答下列问题：
（1）A是氨气发生装置，若选择的药品是氯化铵固体和氢氧化钙固体，则装置应为（选填代号）。
（2）试剂X是（填化学式），能证明氨气还原了氧化铜的实验现象是。
（3）如果选择氮化镁（Mg3N2）,水反应制备氨气，另一种产物为碱，则其化学方程式为。
（4）当C中黑色粉末全部转化成红色粉末，停止反应。
为了探究红色粉末的成分，小组同学进行如下实验：
步骤1：
取13.6g红色固体加入盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，溶液变蓝色，杯底有红色固体；
步骤2:
过滤步骤1的混合物，洗漆、干燥、称固体，红色固体质量为9.6g。
①由步骤1知，原红色固体一定含有（填化学式），用化学方程式表示该物质的来源。
②根据步骤2获得数据计算，原红色固体组分及物质的量:
。
16.（14分）KMn04是一种重要消毒剂，俗名叫灰锰氧。
某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如下（部分产物已省略）
回答下列问题：
（1）K+的结构示意图为。
（2）这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为。
（3）滤渣1“灼烧”的目的是;可循环利用的物质是_（填化学式）。
（4）“水浸”采用适当加热、搅拌等措施，其目的是熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是。
（5）向K2Mn04溶液中通入足量C02的离子方程式为:
。
（6）工业上，以石墨为电极电解K2Mn04溶液制备KMn04,阳极的电极反应式为。
17.（15分）还原法处理N02是环境科学研究的热点课题。
（2）NO2和CO反应的能量变化如图所示。
下列说法错误的是（填字母）。
A.该反应的正反应是放热反应
B.曲线a代表加入催化剂，曲线b代表未加催化剂
C.催化剂改变了反应途径，降低了焓变
D.N02和C0的部分碰撞是有效碰撞
（3）已知断裂1m01物质中全部化学键需要最低能量如下:
2N0（g）+2C0（g）=2C02（g）+N2（g）△H2
①△H2=kJ•mo1-1。
②在恒容绝热的密闭容器中投入一定量的N0和C0,在高效催化剂作用下发生上述反应，达到不衡时容器内气体压强增大，其主要原因是。
（4）在2L恒容密闭空容器中投入2mo1N0和2mo1C0,在一定温度下发生反应2N0（g）+2C0（g）^+2C02（g）+N2（g），测得N0的转化率与时间关系如图所示。
该温度下，上述反应的不衡常数K=L•mo1-1。
相对曲线I，仅改变一个外界条件得曲线II，改变的条件是。
（5）工业上，可用传感器测定空气中N0含量，装置如图所示。
负极反应式为。
（二）选考题：
共15分。
请考生从第18、19题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
18.[化学——选修3:
物质结构与性质]（15分）
第II族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
回答下列问题：
排序为。
铍与硼、碳位于同周期，它们第一电离能大小排序为（填元素符号）
（1）基态铍原子的电子排布图为。
（2）BeC12分子中铍原子的杂化类型是。
（3）几种碳酸盐的热分解温度如下：
①Ba2+的半径大于Ca2+的主要原因是。
②CO32-的空间构型是;与CO32-互为等电子体的阴离子是（填离子符号）。
③随着金属元素的原子序数递增，碳酸盐的分解温度升高的主要原因是。
（4）钾、镁、氟组成晶体的晶胞如图1所示，它的化学式是,它的晶体类型是。
（5）钙、锶单质的晶胞都有多种，其中一种类型如图2所示，该晶胞堆积方式称为，1个晶胞含个粒子。
（6）已知铬酸韩晶胞如图3所示，该晶体密度为pg•cm-3，NA是阿伏加德罗常数的值。
相邻两个面心中氧离子最短核间距（d）pm.
19.[化学——选修5:
有机化学基础,15分）
某香料有效成分M的一种合成方案如下:
已知如下信息：
回答下列问题：
（1）A的结构式为；X的名称是。
（2）M含碳官能团名称是；AB的反应类型是。
（3）设计X—Y步骤的目的是。
（4）写出D+R→M的化学方程式。
（5）Z有多种同分异构体，同时具备下列条件的结构有种（不考虑立体异构）。
①能发生水解反应②遇氯化铁溶液发生显色反应
其中，在核磁共振氢谱上有5组峰的结构简式为。
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