28.对于理想的水平液面,数值为零的物理量是(B)
A.表面自由能B.液面的附加压力C.表面张力D.比表面能
29.根据碰撞理论,升高温度可提高反应速率的主要原因是(A)
A.活化分子所占的比例增加B.碰撞次数增加C.活化能降低D.碰撞频率增加
30.化合物A能分解成B和C,在某指定温度下,测得不同时间A、B、C的浓度如下:
t/h
0
10
20
30
40
50
60
∞
cA/mol•L-1
1
0.368
0.135
0.0498
0.0183
0.00674
0.00243
0
cB/mol•L-1
0
0.476
0.466
0.346
0.234
0.151
0.095
0
cC/mol•L-1
0
0.156
0.399
0.604
0.748
0.842
0.903
1
该反应的类型是(D)
A.支链反应B.平行反应C.对峙反应D.连续反应
31.下列说法中错误的是(A)
A.当接触角θ>90°时,固体表面可被液体润湿
B.表面活性剂的HLB值越大,亲水性越强
C.当油滴在水面上的铺展系数大于零时,说明油滴可在水面上铺展。
D.液体中气泡的半径越小,其蒸气压越小
32.比较下列状态的水,化学势最低的是(D)
A.100℃,101.3kPa液态水B.100℃,101.3kPa气态水
C.100℃,202.6kPa液态水D.100℃,50.65kPa气态水
33.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开并接通电源使其工作,一段时间之后,室内的平均气温将(A)
A.升高B.降低C.不变D.不一定
34.气相反应2NO+O2→2NO2是放热的,当反应达到平衡时,可采用下列哪组条件,使平衡向右移动(D)
A.降低温度和降低压力B.升高温度和增大压力
C.升高温度和降低压力D.降低温度和增大压力
35.下列各式中表示偏摩尔量的是(D)
A.B.C.D.
36.液态水在373.15K及101325Pa下汽化为水蒸汽,则该过程的(C)
A.∆S=0B.∆U=0C.∆G=0D.∆H=0
37.反应2NH3⇔N2+3H2的标准平衡常数为0.25,则同温下反应1/2N2+3/2H2⇔NH3的标准平衡常数为(B)
A.4B.0.5C.2D.1
38.向当溶剂中加入表面活性物质后,所产生的结果是:
(A)
A.dσ/da<0,正吸附B.dσ/da<0,负吸附
C.dσ/da>0,正吸附D.dσ/da>0,负吸附
39.可逆热机的效率最高,相同的条件下如由可逆热机牵引机车,则机车速度将(B)
A.最快B.最慢C.中等D.不能确定
40.已知298.15K时Cu2++2e=Cu,ϕ1=0.337V,Cu++e=Cu,ϕ2=0.521V,则反应Cu2++e=Cu+的ϕ3是(C)A.–0.153VB.–0.184VC.0.153VD.0.184V
41.有一反应A→P,反应消耗
A所需的时间是其半衰期的1.5倍,此反应的级数为(A)
A.零级B.一级C.二级D.三级
42.在
两相中均含有物质A和B,当两相达到平衡时应有(B)
A.
B.
C.
D.
43.下列过程中能适用Clausius–Clapeyron方程的是(A)
A.I2(s)=I2(g)B.C(石墨)=C(金刚石)C.Hg2Cl2(s)=2HgCl(g)D.N2(g,T1,p1)=N2(g,T2,p2)
44.区别溶胶与真溶液及悬浮液最简单而灵敏的方法是(D)
A.超显微镜测定粒子大小B.测定粒子布朗运动的平均位移
C.测定ζ电势D.观察丁达尔现象
45.某双原子分子分解反应的临界能Ec=83.68kJ•mol-1,则300K时活化分子所占的分数是(C)
A.2.69×10-15B.6.17×10-11C.5.31×10-13D.3.72×10-9
46.下列各式中可称为偏摩尔量的是(C)
A.
B.
C.
D.
47.在平行反应
(1)A→B和
(2)A→C中,已知Ea1>Ea2,下列措施中不能改变产物B与C的比例的是(C)
A.提高反应温度B.降低反应温度C.延长反应时间D.加入对反应
(1)合适的催化剂
48.下列物质中,燃烧焓不为零的是(A)
A.C(石墨)B.CO2(g)C.SO2(g)D.H2O(l)
49.在下列物理量中,何者是体系的强度性质(D)
A.WB.QC.GD.T
50.液态水在373.15K及101325Pa下汽化为水蒸汽,该过程的(C)
A.∆S=0B.∆U=0C.∆G=0D.∆H=0
51.1mol液体苯在298K时置于氧弹式量热计中完全燃烧,生成水和二氧化碳气体,同时放热3264kJ•mol–1,则其等压燃烧焓为(B)
A.3268kJ•mol–1B.-3268kJ•mol–1C.3264kJ•mol–1D.-3260kJ•mol–1
52.对于理想的水平液面,数值为零的物理量是(D)
A.表面自由能B.比表面能C.表面张力D.液面的附加压力
53.不作热力学计算,指出下列反应中体系的标准熵减少得最多的反应是(A)
A.Mg(s)+Cl2(g)→MgCl2(s)B.C(s)+O2(g)→CO2(g)
C.Mg(s)+2H+(aq)→Mg2+(aq)+H2(g)D.C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)
54.多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后,表面自由能将(C)
A.变高B.不变C.变低D.不能比较
55.对于恒沸混合物,下列说法中正确的是(D)
A.不具有确定组成B.其沸点随外压的改变而改变
C.平衡时气相组成和液相组成相同D.与化合物一样具有确定组成
56.O2(g)消耗0.2mol时,反应H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)的反应进度ξ/mol为(C)
A.0.2B.0.1C.0.4D.无法确定
57.零级反应的半衰期t1/2(B)
A.与cA,0无关B.与cA,0成正比C.与cA,0成反比D.与cA,02成反比
58.电解ZnSO4水溶液,当通过2mol电子电量时,在阴极上析出Zn的量为(B)
A.0.5molB.1molC.2molD.4mol
59.碳酸钠和水可以形成Na2CO3•H2O、Na2CO3•7H2O、Na2CO3•10H2O三种水合物,则恒温恒压下该物系共存的相数最多为(A)A.3B.4C.5D.2
60.应用能斯特方程计算出电池E<0,这表示电池的反应(A)
A.不可能进行B.反应已达平衡
C.反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反D.反应方向不能确定
61.某立方体物质总面积为0.24m2,表面自由能为0.3J。
当粉碎为边长为10–9m的立方体时,其表面能为(A)
A.6×104kJB.3×104kJC.8×104kJD.1×104kJ
62.某物质的正常沸点为186℃,摩尔气化热是45kJ•mol–1,在进行减压蒸馏操作时,若要使其沸点不超过100℃,则压力应降为(A)
A.6683PaB.101051PaC.94642PaD.274Pa
63.101325Pa下,C(石墨)+O2(g)→CO2(g)的反应热为ΔrHm,下列说法中不正确的是(C)
A.ΔrHm是C(石墨)的标准燃烧焓B.ΔrHm是CO2(g)的标准生成焓
C.此反应的ΔrUm=ΔrHmD.ΔrHm相当于两倍C=O键的键能
64.在下列各电池中,其电池电动势与氯离子的活度aCl-无关的是(D)
A.Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),PtB.Zn|ZnCl2(aq)||KCl(aq)|AgCl,Ag
C.Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p2),PtD.Ag|AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt
65.在绝热钢瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,则(C)
A.Q>0W>0ΔU>0B.Q=0W=0ΔU>0
C.Q=0W=0ΔU=0D.Q<0W>0ΔU<0
66.以下各体系中属于单相的是(B)
A.极细的碳酸钙与氧化钙的混合物B.不饱和的蔗糖水
C.右旋和左旋酒石酸固体混合物D.墨汁
67.化合物A能分解成B和C,在某温度下测得不同时间A、B、C的浓度后得知B的浓度会出现一个极大值,该该反应的类型是(C)
A.对峙反应B.平行反应C.连续反应D.支链反应
68.在理想气体向真空自由膨胀过程中,下列各量何者不为零(B)
A.ΔHB.ΔSC.WD.ΔU
69.对于图3中各点意义的正确表述是(A)
A.a点是纯A的恒沸点B.c点是(A+B)混合物的三相点
C.d点既是物系点也是相点D.f点是相点,代表该体系的组成
图3
70.对于理想的水平液面,数值为零的物理量是(D)
A.表面自由能B.比表面能
C.表面张力D.液面的附加压力
71.连续反应A→B→C,两个速率常数分别是k1=0.8s-1,k2=16.5s-1,达到中间物最大浓度的时间是(B)
A.0.042sB.0.19sC.7.77sD.24.07s
72.一定条件下一反应的平衡转化率为25.3%,则当有催化剂存在时,同样条件下其最大转化率为(C)
A.大于25.3%B.小于25.3%C.等于25.3%D.难以确定
73.一定量的CaCO3(s)分解达到平衡时,自由度数为(A)
A.0B.1C.2D.3
74.298K时,已知A液的表面张力是B液的一半,其密度是B液的两倍。
如果A、B两液分别用相同的毛细管产生大小相同的气泡,则A液的气泡附加压力等于B液气泡附加压力的(A)
A.0.5倍B.1倍C.2倍D.4倍
75.比较下列状态的水,化学势最高的是(C)
A.100℃,101.3kPa液态水B.100℃,101.3kPa气态水
C.100℃,202.6kPa液态水D.100℃,50.65kPa气态水
76.在p下,90℃的液态水汽化为90℃的水蒸气,体系的熵变ΔS体(A)
A.>0B.<0C.=0D.难以确定
77.反应1/2N2+3/2H2⇔NH3的标准平衡常数为2,则同温下反应2NH3⇔N2+3H2的(A)
标准平衡常数为
A.4B.0.5C.0.25D.1
78.向水中加入食盐后,所产生的结果是(D)
A.dσ/da<0,正吸附B.dσ/da<0,负吸附
C.dσ/da>0,正吸附D.dσ/da>0,负吸附
79.一毛细管中水面上升5cm,如在3cm处将毛细管折断,这时毛细管上端(C)
A.水溢出B.水面呈凸液面C.水面呈凹液面D.水面呈平面
80.298K时浓度均为0.01mol·kg-1的下列溶液其离子平均活度系数γ±最大的是(D)
A.CuSO4B.CaCl2C.LaCl3D.NaCl
二、填空题
1.实际气体经节流膨胀后,ΔH=0。
(填>、<或=)
2.恒温、恒容、非体积功为零的条件下,封闭体系自发过程的方向是吉布斯自由能变化小于零的方向,即
方向。
3.氧可在光的照射下变成臭氧,生成1mol臭氧需吸收3.011×1023个光量子。
此光化反应的量子效率为3。
4.298.15K、p时由某些纯组分混合形成理想液态混合物的过程中ΔmixS_>__0。
(填>、<或=)
5.给定温度和压力下,三组分体系最多可有5相共存。
6.电极极化的结果使阳极电极电势更正。
7.一定温度下,平液面、凹液面、凸液面三者的饱和蒸气压的关系为P凹>P平>P凸。
8.质量摩尔浓度为m的CaCl2溶液,平均活度系数为γ±,则此溶液的离子平均活度a±为4γ±3m。
9.某化学反应若在300K、p下在试管中进行时,放热60kJ;若在相同温度和压力下通过可逆电池进行反应,则吸热6kJ,该化学反应的熵变为20J/K。
10.在恒定的温度和压力下,已知反应A→2B的反应热ΔH1及反应2A→C的ΔH2,则反应C→4B的ΔΗ3为2ΔH1-ΔH2。
11.反应A(s)=B(g)+C(g)的标准平衡常数Kp与其离解压p的关系式为
。
12.恒温、恒压、非体积功为零的条件下,封闭体系自发过程的方向是吉布斯自由能变化小于零的方向,即
方向。
13.0.005mol/kgK2SO4与0.01mol/kgMgSO4混合溶液的离子强度I为0.055mol/kg。
14.通过2mol电子的电量时,Pt|H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2)|Pt的电池反应为2H2O
2H2(g)+O2(g)。
15.298K下,2mol理想气体的体积增大2倍时,体系的Gibbs自由能变化为0。
16.已知MgCl2水溶液的质量摩尔浓度为m,离子平均活度系数为γ±,此溶液的离子平均活度a±为
a±=
。
17.某一级平行反应包含两个基元步骤分别生成产物B和C,其相应胡速率常数分别为k1=4.0s-1,k2=6.0s-1,则当反应进行到第10秒时,两种产物浓度的比值cB/cC为2/3。
18.依照固体表面分子与气体分子间作用力的不同,固体表面对气体的吸附可以分为物理吸附和化学吸附,物理吸附的作用力是以分子间作用力相吸引的,吸附热少_。
19.某理想气体从同一始态A出发,经以下两种不同的途径到达不同的终态:
(1)等温可逆膨胀至终态B;
(2)绝热可逆膨胀至终态C。
若VB=VC,则pB、pC的大小顺序为PB>PC。
20.稀溶液中Gibbs吸附等温式为
。
21.用0.08mol•dm–3的KI溶液和0.10mol•dm–3的AgNO3溶液等体积混合所制备的AgI溶胶,电泳时胶粒将向阴极移动。
22.理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀,吸热Q,所作的功是变到相同终态的最大功的25%,则此过程体系的熵变为4Q/T。
23.9g某立方体物质,总面积为0.24m2,表面自由能为0.3J。
当将其粉碎为边长为10-9m的立方体时,其表面能为6×104kJ。
24.在原电池中,负极与(阳)极相对应;在电解池中,负极与(阴)极相对应。
25.稀溶液中溶剂A的化学势表达式为
。
26.已知291K时NaCl、NaOH及NH4Cl溶液的极限摩尔电导率分别为1.086×10-2、2.172×10-2和1.298×10-2S•m2•mol-1,则NH3•H2O的极限摩尔电导率为2.384×10―2。
27.NH4Cl(s)与任意量的NH3(g)及HCl(g)达成平衡,体系的自由度数为3。
28.A、B两液体组成理想溶液,25°C时若A、B的饱和蒸气压分别为26kPa和14kPa,则当液相中xA=0.4时,溶液的总蒸气压为18.8KPa。
29.某化学反应若在300K、p下在试管中进行时,放热60kJ;若在相同温度和压力下通过可逆电池进行反应,则吸热6kJ。
该化学反应的焓变为56。
30.理想