D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查元素周期律的运用，做题时注意以下问题：
①同周期、同主族内元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律；②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写。
5．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，mgR2+中含电子的物质的量为（）
A．
molB．
molC．
molD．
mol
【答案】D
【解析】
试题分析：
R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，质量数═质子数+中子数计算质子数，所以其质子数=A-N，阳离子中核外电子数=质子数-核电荷数=A-N-2，即一个该离子中含有（A-N-2）个电子；相对原子质量在数值上等于其质量数等于其摩尔质量，所以其摩尔质量为Ag/mol；m gR2+中含电子的物质的量=
×一个离子中的电子数=
×（A−N−2）=
g/mol。
故选D。
【考点定位】考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
【名师点晴】本题考查了质子数、中子数、核外电子数及其相互关系，明确各物理量间的关系是解本题的关键；知道同一元素无论原子还是离子，其摩尔质量相同，在数值上都等于其质量数，根据质量数=质子数+中子数计算质子数。
根据阳离子中核外电子数=质子数-核电荷数计算R2+中电子数，相对原子质量在数值上等于其质量数；然后根据n=
×一个离子中的电子数计算电子的物质的量。
6．下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应放出H2的是（）
A．形成化合物种类最多的原子
B．M层有5个电子的原子
C．N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子
D．原子核外最外层电子数等于电子层数的原子
【答案】C
考点：
考查了原子结构域元素的性质的相关知识。
7．已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A．BF3 B．H2OC．SiCl4D．PCl5
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B．H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；C．SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误。
故选C。
【考点定位】考查原子核外电子排布
【名师点晴】本题考查8电子结构的判断，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合，对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构。
8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）
A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．（NH4）2CO3和CO（NH2）2D．NaH和KCl
【答案】D
【考点定位】考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
【名师点晴】本题以微粒间作用力为载体考查晶体类型，侧重考查学生对这几种晶体类型的判断能力，为高频考点，注意把握晶体类型的判断，根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，不同类型的晶体的作用力不同。
9．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1molX含有20mol电子。
下列说法不正确的是（）
A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键[
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径
【答案】A
【解析】
试题分析：
X由两种短周期元素构成且为离子化合物，1mol X含有20mol电子．短周期元素中只有ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA元素之间可以形成离子化合物。
A．当由ⅠA族和ⅦA族形成X时，只可能为NaF晶体中阴阳两种离子所含的电子数均为10，但LiCl中锂离子只有2个电子而氯离子中有18个电子，故A错误；B．当由ⅡA与ⅥA族元素形成X时，只可能为MgO，其晶体中阳离子和阴离子所含电子数相等，双核离子化合物一定含有离子键不含共价键，故B正确；C．离子化合物可能为NaF、LiCl、MgO，所含元素一定不在同一周期也不在第一周期，故C正确；D．核外电子排布相同的离子，其核电荷数越小，离子半径越大，则晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径，故D正确；故选A。
【考点定位】考查化学键与晶体结构
【名师点晴】本题考查化学键，明确阴阳离子的电子数相同推断可能的离子化合物是解答本题的关键，注意信息结合元素在周期表中的位置来解答，X由两种短周期元素构成且为离子化合物，1mol X含有20mol电子．短周期元素中只有ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA元素之间可以形成离子化合物，该离子化合物可能为NaF、LiCl、MgO。
10．下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次降低
C．碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
【答案】B
考点：
考查了物质的性质与化学键的关系的相关知识。
11．下列说法正确的是（ ）
A．熔点：
金刚石>SiC>晶体硅B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．原子晶体是通过共价键形成的，原子半径越小，共价键越牢固，熔点越高，故A正确；B．分子中含有两个氢原子的酸，1分子该酸不一定电离产生2个氢离子，不一定是二元酸，故B错误；C．金属晶体含有阳离子，但不属于离子晶体，故C错误；D．元素的非金属性强，单质的活泼性不一定强，如氮气分子中氮原子之间形成三键，氮气的性质相对稳定，故D错误；故选A。
【考点定位】考查离子晶体；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；分子晶体
【名师点晴】本题考查晶体结构、酸的分类、元素性质与单质性质关系、分子间作用力等，难度不大，解答此类题目，除了熟记常见的化学规律，还要注意识记一些特殊的物质，如本题的BC选项。
12．下列事实与氢键有关的是（ ）
A．水加热到很高的温度都难以分解B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．氨易液化，氨极易溶于水D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
【答案】C
考点：
考查了氢键的存在对物质性质的影响的相关知识。
13．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A.0.18mol/（L•min）B.1.8mol/（L•min）C.1.2mol/（L•min）D.0.02mol/（L•min）
【答案】C
【解析】
试题分析：
10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，所以v（H2SO4）=
=0.06mol/（L•s）=3.6mol/（L•min），铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化学计量数之比，所以v[Al2（SO4）3]=
v（H2SO4）=
×3.6mol/（L•min）=1.2mol/（L•min），故选C。
考点：
考查了反应速率的定量表示方法的相关知识。
14．某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量Na2SO4固体（不考虑温度变化），则此时化学反应速率将（ ）
A．增大B．减小C．不变D．无法确定
【答案】C
【解析】
试题分析：
Na2SO4固体对反应没有影响，反应速率不变，故选C。
考点：
考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。
15．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）。
下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．体系的压强不再发生变化
B．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
C．生成nmolCO的同时生成nmolH2
D．气体的密度不变
【答案】C
【考点定位】考查化学平衡状态的判断
【名师点晴】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断。
化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。
一、直接标志：
正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。
同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。
二、间接标志：
1、各物质的浓度不变。
2、各物质的百分含量不变。
3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。
4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。
5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。
6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
16．在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（ ）（注：
绝热体系指不与外界进行热量交换的体系）
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分质量分数不再改变
⑤反应速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q
⑥单位时间内消耗mmolA，同时消耗pmolC
⑦体系的密度不再变化
A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．③④⑥⑦
【答案】B
【考点定位】考查化学平衡状态的判断
【名师点晴】本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点。
反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。
17．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A．锌、溴蓄电池的充、放电的总反应为Zn2＋＋2Br－
Zn＋Br2，该反应是一个可逆反应
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．其反应条件不同，所以不是可逆反应，故A错误；B．当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0，故B错误；C．化学平衡状态随外界条件的改变而改变，为动态平衡，不是静止的状态，故C错误；D．当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，故D正确；故选D。
【考点定位】考查化学反应限度
【名师点晴】本题考查化学反应平衡状态的判断，本题注意理解化学反应限度与化学平衡状态的特征和判断角度，在不同的条件下，化学反应限度不同。
当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为0，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化。
18．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（ ）
A．铝热反应
B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合[
D．碳酸钙的分解
【答案】A
【解析】
试题分析：
从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。
A、铝热反应属于放热反应，故A正确；B、灼热的碳与二氧化碳反应属于吸热反应，与图象不符，故B错误；C、Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，与图象不符，故C错误；D、碳酸钙的分解属于系突然反应，与图象不符，故D错误；故选A。
【考点定位】考查反应热和焓变
【名师点晴】本题考查了化学反应与能量变化，通过图象分析反应是吸热反应还是放热反应是解答本题的关键，要熟知常见的吸热反应和放热反应。
常见的吸热反应有：
大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba（OH）2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解（如硝酸铵的溶解），弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：
燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。
19．在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且：
C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH＝－110.35kJ；CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－282.5kJ与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）
A.392.9kJB.2489.4kJC.784.7kJD.3274.3kJ
【答案】C
【考点定位】考查反应热的计算
【名师点晴】本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量。
100g碳完全燃烧相比，损失的热量是生成了一氧化碳导致的，可以先根据碳原子守恒和体积比为1:
2计算出CO和CO2的物质的量，根据一氧化碳的物质的量，计算出一氧化碳燃烧成二氧化碳放出的热量就是损失的热量。
20．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
a极质量减小，b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c[
【答案】C
【解析】
试题分析：
中发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；
中发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；
中发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；
中发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，故选C。
考点：
考查了金属的活动性的比较的相关知识。
21．日常所用酸性干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（溶液呈酸性），在正极附近加入MnO2，电池总反应为2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO（OH）＋Zn（NH3）2Cl2。
根据上述信息，下列结论正确的是（ ）
A．Zn为正极，碳棒为负极
B．工作时，电子由Zn极经电解质溶液流向碳极
C．电池的正极反应为2NH
＋2e－＝2NH3↑＋H2↑
D．长时间使用该电池，可能发生胀气和漏液
【答案】D
考点：
考查了干电池的工作原理的相关知识。
22．某中学学生在高三毕业典礼晚会上设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（ ）
A．铅笔端作阳极，发生氧化反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
【答案】D
【考点定位】考查电解原理
【名师点晴】本题考查电解原理及应用，做题时注意从反应的现象判断电解池的阴阳极入手来解答，注意把握电极反应和溶液离子浓度的变化。
此为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反应为：
2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，阳极发生的反应为：
2Cl--2e-═Cl2↑，总反应为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色。
23．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电路共转移20mol电子，阴极析出金属240g，则电解液可能是（）
A.CuSO4B.MgCl2C.BaCl2D.H2SO4
【答案】A
【解析】
试题分析：
A.电解CuSO4溶液，阴极铜离子被还原生成铜，析出铜的质量最多为
×64g/mol=640g，故A正确；B.电解MgCl2溶液时，阴极氢离子放电生成氢气，故B错误；C.电解BaCl2溶液时，阴极氢离子放电生成氢气，故C错误；D.电解H2SO4溶液时，阴极氢离子放电生成氢气，故D错误；故选A。
【考点定位】考查电解原理
【名师点睛】分析电解过程的思维程序：
1、首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。
2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。
3、然后排出阴阳离子的放电顺序：
阴极：
阳离子放电顺序：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；阳极：
活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-；电解原理的应用中包含铜的精炼，注意粗铜做阳极，纯铜做阴极，含铜离子的溶液做电解质。
24．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：
Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－正极：
PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）
A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol
【答案】C
【解析】
试题分析：
设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol，
2Cl--2e-=Cl2↑
2mol 1mol
x 0.050mol
解得x=0.1mol，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时，铅蓄电池的电池反应式为：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子
2mol 2mol
y 0.1mol
y=0.1。
所以消耗硫酸 0.1mol。
故选C。
考点：
考查了电解原理的相关知识。
25．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：
O2＋2H2O＋4e－＝ 4OH－
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀
D．生铁在潮湿环境中更容易生锈
【答案】B
【解析】
考点：
考查了金属的电化学腐蚀与防护的相关知识。
二、非选择题（本大题共7小题，50分）
26．写出下列物质的电子式：
NH4ClMg3N2CS2
H2O2NaHHClO
【答案】
；
；
；
；
；
。
【解析】
试题分析：
NH4Cl属于离子化合物，电子式为
；Mg3N2属于离子化合物，电子式为
；CS2属于共价化合物，电子式为
；H2O2属于共价化合物，电子式为
；N
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