高考化学专题分类练习 专题10 常见的非金属及其化合物 附答案.docx
《高考化学专题分类练习 专题10 常见的非金属及其化合物 附答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学专题分类练习 专题10 常见的非金属及其化合物 附答案.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![高考化学专题分类练习 专题10 常见的非金属及其化合物 附答案.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-12/12/fdbe52c6-fce8-4610-a71c-c79a0c2eb3bc/fdbe52c6-fce8-4610-a71c-c79a0c2eb3bc1.gif)
高考化学专题分类练习专题10常见的非金属及其化合物附答案
专题10常见的非金属及其化合物
1、(2015·吉林省吉林市一中质检一)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为:
Na2O·2FeO·3SiO2
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
A.②③B.①③C.①④D.④
答案:
D解析:
从化合价代数和为0可知Na2Fe2Si3O10中铁的化合价是+3价,①错;水晶的主要成分是SiO2,②错误;光导纤维的主要成分是SiO2,③错误;单质硅能够使太阳光直接转化为电能,硅是光电池的主要成分,④正确。
2、(2015·江苏省苏锡常镇#四市调研一)我国科学家制得了SiO2超分子纳米管,微观结构如图。
下列叙述正确的是
A.SiO2与干冰的晶体结构相似 B.SiO2耐腐蚀,不与任何酸反应
C.工业上用SiO2制备粗硅 D.光纤主要成分是SiO2,具有导电性
答案:
C解析:
SiO2是空间网状结构,CO2是由分子组成的,A项错误;SiO2能够与HF酸反应,B项错误;SiO2不能导电,D项错误。
3.(2015浙江省重点中学协作体期末)对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题,下列认识不正确的是()
A.含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀
B.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅
D.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机
【答案】B解析:
含氯化钠融雪剂的使用,会使钢铁发生吸氧腐蚀会加快桥梁的腐蚀,故A正确;铝的冶炼方法是电解法而不是焦炭还原法,故B错误;二氧化硅是制造光导纤维的主要材料,故C正确;高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)是原子晶体,具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机,故D正确。
4.[2015安徽省皖南八校第一次联考]高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备:
下列说法正确的是
A.步骤①的化学方程式为:
SiO2+C
Si+CO2↑
B.步骤①②③中每生成或反应1molSi,转移4mol电子
C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应
D.SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
【答案】D【解析】:
步骤①的化学方程式为:
SiO2+2C
Si+2CO↑,A错误;步骤①中每生成1molSi转移4mol电子,而②③中Si的化合价是+2价,所以每生成或反应1molSi,转移2mol电子,B错误;二氧化硅与硅都可以与氢氟酸反应,C错误;SiHCl3与SiCl4的沸点相差较大,所以可通过蒸馏除去SiCl4提纯SiHCl3,D正确。
5.【2015四川省绵阳市重点高中第12月】过碳酸钠(
)在生产和生活领域应用广泛,其制备反应为:
。
过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。
下列有关说法错误的是
A。
实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度
B。
过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂
C.过碳酸钠应密封保存,放置于冷暗处
D.过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色,并放出一种无色气体
【答案】D【解析】因为
是放热反应,降低温度有利于正向进行,A正确;过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,Na2CO3溶液呈碱性,H2O2作漂白剂和消毒杀菌剂,B正确;过碳酸钠在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢,碳酸钠与空气中的CO2反应,所以过碳酸钠应密封保存,放置于冷暗处,C正确;H2O2使酸性高锰酸钾溶液褪色,产生氧气,同时酸与碳酸钠反应放出CO2,因此有两种气体,D错误。
6.[2015安徽省皖南八校第一次联考]常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法正确的是
A.a点时溶液pH=11.5,原因是:
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B.a-b段发生反应为:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.b-c段发生反应为:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.c-d段发生反应为:
H++OH-=H2O
【答案】C【解析】a点时溶液pH=11.5,是因为碳酸钠的水解,但水解是可逆的,A错误;Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序是:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,a-b段溶液呈碱性,所以发生反应为:
CO32-+H+=HCO3-,B错误;c-d段盐酸过量,D错误。
7.(2015吉林省东北师大附中第二次)实验表明:
将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( )
A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B.内环呈白色,外环呈红色或浅红
C.内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO等粒子
D.久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上,会出现与上述相同的现象
【答案】D【解析】由氯水的成分可知,该实验能说明氯水具有酸性、漂白性,故A正确;
内环呈白色外环呈红色或浅红色,内环是HClO起作用,外环是H+起作用,故B正确;
红色是由于H+的作用,白色由于HClO的作用,说明氯水中含有H+、HClO等粒子,故C正确;
久置的氯水是HCl,不会出现相同的现象,故D错误;
8(2015四川成都市高中毕业班期末)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③均为放热反应D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
【答案】B【解析】③反应制得的是氢氧化铁胶体,属于混合物,A错误;实验②是水解反应,B正确;水解反应是吸热反应,C错误;实验①所涉及的铁、氯气不是电解质,也不是非电解质,D错误。
9.(2015湖南省五市十校教研教改共同体期末)下列关于氯水的叙述,不正确的是()
A.一定浓度氯水中加小苏打有气泡生成
B.新制氯水中只含有存在两个平衡状态
C.氯水应保存在棕色瓶中,久置后pH减小
D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法
【答案】B【解析】氯水呈酸性Cl2+H2O
H++Cl‾+HClO,H+与NaHCO3反应产生CO2,A正确;新制氯水中存在三个平衡:
氯气与水的平衡、次氯酸的电离平衡、水的电离平衡,B错误;氯水中的次氯酸见光分解,应保存在棕色的细口瓶中,久置后变为稀盐酸,pH减小,C正确;Cl2+H2O
H++Cl‾+HClO,H+与CaCO3反应,平衡正向移动生成HClO,D正确。
10、(2015·福建省漳州市3月质检)如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将甲针筒内的物质压到乙针筒内,进行实验,对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
乙针筒里的现象
A
HCl
AgNO3溶液
产生白色沉淀
B
NH3
FeCl3溶
液
出现红褐色沉淀
C
CO2
BaCl2
产生白色沉淀
D
Cl2
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
答案:
C解析:
碳酸的酸性比盐酸弱,CO2通入BaCl2溶液不能发生反应,C项错误。
11.(2015山东省潍坊市期末)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B.溴元素在第③、⑤中被氧化,在第④中被还原
C.工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D.海水中还含有碘元素,只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
【答案】B【解析】澄清的石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应,均产生沉淀,A错误;工业上一般用电解熔融MgCl2的方法制取Mg单质,C错误;海水中含有的碘元素以化合态形式存在,经过氧化等方法得到碘单质,D错误。
12.【2015安徽省江淮名校第二次联考】某溶液中含有SO
、Br-、SiO
、CO
、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是()
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
②有胶状沉淀物质生成③有气体产生
④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④⑤B.①②③④C.①③⑤D.②④⑤
【答案】B【解析】:
在该溶液中通入过量氯气时,氯气可以把SO
、Br-氧化为硫酸根离子、溴单质,溴单质溶于水溶液显黄色且与水反应;溶液中通入的氯气与水反应生成酸,与CO
产生二氧化碳气体,与SiO
生成硅酸胶状沉淀,故发生了4个氧化还原反应,B正确。
13.[2015浙江省嘉兴市第一中学等五校期末]工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。
一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、ClO
等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。
下列说法错误的是()
A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.a点时溶液中各离子浓度:
c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-
D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸
【答案】D【解析】工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,A正确;a点时溶液中ClO3-与ClO-离子浓度相等,反应的方程式为:
4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O,c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-),ClO-水解使溶液呈碱性,且水解程度是微弱的,则c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),B正确;t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-,C正确;使用漂白液时,为了增强漂白能力,应加入酸,但是浓盐酸具有腐蚀性,故D错误。
14.(2015成都市高中毕业班第一次检测)
江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸,硫酸车间如图。
下列叙述不正确的是
A自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在
B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S
C.该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4
D.lmol/LH2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器
【答案】D【解析】火法炼铜的的反应是Cu2S+O2
2Cu+SO2,B正确; 浓硫酸使铁、铝钝化,可储存于铁制或铝制容器,而lmol/L的H2SO4是稀溶液,D错误。
15.(2015湖南省五市十校教研教改共同体第一次联考)下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是
A.浓硫酸可以干燥Cl2,但不能干燥SO2
B.SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
C.向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀
D.SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2
【答案】C【解析】Cl2、SO2都能用浓硫酸干燥,A错误;使无机物褪色不是漂白作用,B错误;向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色S沉淀,C正确;SO2+H2O2=H2SO4,无氧气产生,D错误。
16、(2015·江苏省南通市一模)探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水
B.将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH>8,说明NH3·H2O为弱碱
C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定
D.将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO2
答案:
D解析:
氨的催化氧化生成的是NO,在锥形瓶口NO接触空气中的氧气生成红棕色的NO2,D项错误。
17、(2015·河南省商丘市一模)取铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生0.896LNO2气体和0.672LN2O4的气体(气体体积都已折算到标准状况),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为3.7g。
则合金中铜与镁的物质的量之比等于
A.1:
1B.2:
1C.2:
3D.3:
2
答案:
C解析:
生成NO2和N2O4转移电子的物质的量为:
n(e-)=n(NO2)+n(N2O4)×2=0.1mol。
则有
n(
Cu)+n(Mg)=0.05mol64n(Cu)+24n(Mg)=3.7g-1.7g
解得:
n(Cu)=0.02moln(Mg)=0.03mol,故n(Cu):
n(Mg)=2:
3,C项正确。
18.(2015浙江省重点中学协作体期末)
(14分)工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;
NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是(填字母标号)。
a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
d.碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
(2)某活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是,其作用是;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是;
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称),该操作所需要的玻璃仪器有
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时,须先从a管通入_______气体
,说明原因_________________________
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是。
(3)碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应,所得沉淀经洗涤、干燥
质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为。
(4)请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:
。
【答案】
(1)c(1分)
(2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液;(1分)除去CO2中的HCl气体(1分)
(Ⅱ)吸收未反应完的NH3(1分)(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分);
(Ⅲ)过滤(1分)玻璃棒、漏斗、烧杯(3分)
②(Ⅰ)氨气极易溶解于水,能形成较大浓度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氢铵。
(1分)
(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积,提高CO2的吸收率。
(1分)
(3)83.6%(或0.863)(0.86也得分)(2分)
(4)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。
(或往烧碱溶液中通入过量CO2;往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。
其他合理方法均可;化学方程式也可。
)(2分)
【解析】:
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出,c正确;
(2)①(Ⅰ)乙装置用来除去二氧化碳中的氯化氢杂质,所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液;作用是:
除去CO2中的HCl气体;
(Ⅱ)注意问题是丁装置中稀硫酸的作用,而不是丁中导管末端连接倒置漏斗的作用,其作用为:
吸收未反应完的NH3;
(Ⅲ)实验结束后NaHCO3晶体从溶液中析出,用过滤法分离;过滤用到三种玻璃仪器:
玻璃棒、漏斗、烧杯;
②(Ⅰ)从图中看a管末端未伸到液面下,通的气体时氨气;实验时,须先从a管通入氨气,氨气极易溶解于水,能形成较大浓度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氢铵。
(Ⅱ)在戊装置的b管下端连接己装置,可增大气体与溶液接触面积,提高CO2的吸收率。
(3)设碳酸氢钠受热所得固体中碳酸钠的物质的量是x,碳酸氢钠的物质的量是y,则:
解得:
x=0.1mol,y=0.02mol,所以碳酸钠的质量分数为
=83.6%;
(4)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。
(或往烧碱溶液中通入过量CO2;往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。
其他合理方法均可。
)
19.[2015河南省中原名校第一次摸底](13分)溴单质具有广泛的工业价值,查阅资料知:
Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性.某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如图:
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量SO2;
④关闭b,打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2;
⑤将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴.
请回答:
(1)判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为 .
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为 ;步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为 .
(3)综合分析步骤①、②、③和④,这四步操作的最终目的为 .
(4)此实验中尾气可用 (填选项字母)吸收处理.
a、水b、浓硫酸c、NaOH溶液d、饱和NaCl溶液
(5)步骤⑤中,蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外,还有 和 ;要达到提纯溴的目的,操作中应控制的关键条件为 .
(6)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴.滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBr、NaBrO3等,该反应的化学方程式为 .
(7)与B装置相比,采用C装置的优点为 .
【答案】
(1)A中液面上方出现黄绿色气体;
(2)使A中生成的Br2随空气流进入B中
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣(3)富集溴(4)c(5)冷凝管(或冷凝器)
蒸馏烧瓶 控制温度计温度,并收集59℃时的馏分(6)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
(7)操作简单,污染小
【解析】
(1)氯气为黄绿色气体,反应完毕应剩余氯气。
(2)溴易挥发,升高温度促进其挥发,所以通入热空气的目的是吹出Br2;二氧化硫具有还原性,把单质溴还原为溴离子,反应的方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣。
(3)步骤①制取溴,步骤②使溴挥发,步骤③吸收溴成溴离子,步骤④生成溴,故这四步操作的最终目的为富集溴。
(4)氯气不可能完全反应,氯气和溴离子反应生成溴单质,未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒,不能直接排空,且这几种物质都能和碱反应,所以用碱液吸收。
(5)蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管和锥形瓶等;达到提纯溴的目的,操作中应控制的关键条件是把温度控制在溴的沸点59°C,并收集该温度下的馏分。
(6)根据题给信息,溴和碳酸钠反应生成了溴化钠和溴酸钠,据此写出反应方程式为:
Br2+Na2CO3→NaBr+NaBrO3,根据化合价升降总数相等配平为:
3Br2+3Na2CO3→5NaBr+NaBrO3,根据原子守恒,还有产物二氧化碳,故反应方程式为:
3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑,
(7)采用C装置,步骤少,减少了二氧化硫的污染.
20.【2015安徽省江淮名校第二次联考】(14分)高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气,为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收SO2,并制备硫酸锰晶体的生产流程,其流程示意图如下:
已知,
浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
请回答下列问题:
(1)高温焙烧:
在实验室宜选择的主要仪器是。
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:
。
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,并调节溶液pH,pH应调节的范围是。
(4)滤渣的主要成分有__________。
(5)工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉,可准确量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定,判断滴定终点的方法是____;若达滴定终点共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液,请计算浸出液中Fe2+浓度是。
(6)操作a的具体过程________。
【答案】
(1)坩埚(1分)
(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(2分)
(3)4.7≤pH<8.3(2分)(4)氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙(3分)
(5)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液变紫红色,且半分钟内不褪色(1分)0.1mol/L(2分)
(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(3分)
【解析】:
(1)高温焙烧时在实验室宜选择的主要仪器是坩埚;
(2)杂质离子中只有Fe2+具有还原性,可以被酸性MnO2氧化成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O;
(3)杂质中含有Fe3+、Al3
+阳离子,从图可表以看出,大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去,小于8.3是防止Mn2+沉淀,所以只要调节pH值在4.7~8.3间即可;
(4)Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值,转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,同时生成微溶的硫酸钙,所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙。
(6)操作a是从溶液中得到固体,故所需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。
21.(2015湖南省株洲市一模)
雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一.
Ⅰ.将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样.
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子
K+
Na+
NH4+
SO42﹣
NO3﹣
Cl﹣
浓度/mol•L﹣1
3×10﹣6
7×10﹣6
3×10﹣5
3×10﹣5
5×10﹣5
2×10﹣5
根据表中数据判断该试样的pH= .
Ⅱ.消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法.
(1)方法一:
工业上变“废”为宝,吸收工业中SO2和NO,可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):
①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为 .
②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生,若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液,当消耗1mol甲烷时,理论上可再生 molCe4+.
(2)方法二:
NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.反应原理如图1所示:
①图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率,由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为:
(填序号).
a.Mn,20