河南省八市届高三上学期第二次测评化学精校word解析版.docx

河南省八市届高三上学期第二次测评化学精校word解析版.docx

《河南省八市届高三上学期第二次测评化学精校word解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省八市届高三上学期第二次测评化学精校word解析版.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

河南省八市届高三上学期第二次测评化学精校word解析版

河南省八市2018届高三上学期第二次测评

化学试题

1.下列说法正确的是

A.无水CaCl2可用于干燥H2、Cl2和NH3

B.无水硫酸铜与胆矾的相互转化属于化学变化

C.代替传统火药鞭炮的“电子鞭炮”无任何的污染问题

D.制造光导纤维的主要材料为晶体硅

【答案】B

【解析】A、CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3，无水CaCl2不可用于干燥NH3，故A错误；B、胆矾是五水合硫酸铜，是蓝色固体，无水硫酸铜是白色固体，相互转化，有新物质生成，是化学变化，故B正确；C、代替传统火药鞭炮的“电子鞭炮”会产生燥声污染，故C错误；D、制造光导纤维的主要材料为二氧化硅，故D错误；故选B。

2.关于海洋资源开发利用的说法正确的是

A.利用蒸馏法对海水进行淡化以及电解法处理含氮废水都只发生了物理变化

B.海水中提取溴涉及到不止一个氧化还原反应

C.海水中提取镁的流程中是通过电解氯化镁溶液制取镁

D.海洋中金的储量很大，适合大规模开采

【答案】B

【解析】A、利用蒸馏法对海水进行淡化是利用水的沸点低的性质，是物理变化，胆电解法处理含氮废水时氮的化合价发生了变化，生成新物质，发生了化学变化，故A错误；B.从海水中提取溴常用如下方法：

（1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；属于氧化还原反应；

（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为-1，+5，属于氧化还原反应；最后酸化，-1，+5的溴发生反应又生成溴，也属于氧化还原反应；故B错误；C、工业上电解熔融的氯化镁可得到Mg，故C错误；D、海洋中金的储量很大，但分布比较分散，开采难度大，不适合大规模开采，故D错误。

故选B。

3.实验室要用63%的浓硝酸（密度1.38g/cm3） 配制800mL0.8mol/L 的稀硝酸，下列说法正确的是

A.浓硝酸应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存

B.量取浓硝酸应选用的量筒规格是50mL

C.量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯

D.定容时仰视会导致配出溶液的浓度偏大

【答案】A

【解析】A、浓硝酸见光或受热后易分解，具有强氧化性，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存，故A正确；B、浓硫酸物质的量浓度c=1000ρω/M=1000mL·L－1×1.38g·mL－1×63%/63g·mol－1=13.8mol·L－1，由于无800mL容量瓶，故应选用1000mL容量瓶，配制出1000mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀：

13.8mol·L－1×VmL=1000mL×0.80mol·L－1，解得V=58.0mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为58.0mL，故应选择100mL量筒,故B错误；C、量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后，如果洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯，所配溶液浓度偏高，故C错误；D、定容时仰视会导致加水体积偏多，配出溶液的浓度偏小，故D错误；故选A。

4.下列实验操作能达到实验目的的是

A.铁片投入浓硫酸无明显现象说明铁与浓硫酸不反应

B.将CO2和HCl 的混合气体通过足量饱和NaHCO3溶液可以得到纯净的CO2气体

C.通过钠、镁、铝分别投入冷水中的现象可判断三种元素的金属性强弱

D.实验室制二氧化硫可用氢氧化钠浓溶液进行尾气吸收

【答案】D

【解析】A、铁片投入浓硫酸无明显现象，铁与浓硫酸反应产生钝化现象，发生氧化还原反应，生成致密的氧化膜，故A错误；B、将CO2和HCl 的混合气体通过足量饱和NaHCO3溶液，得不到纯净的CO2气体，混合气体中含有水蒸汽，故B错误；C、镁、铝分别投入冷水中的现象不明显，无法判断三种元素的金属性强弱，故C错误；D、SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，实验室制二氧化硫可用氢氧化钠浓溶液进行尾气吸收，故D正确；故选D。

5.《天工开物》中记载:

 凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。

以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。

其中涉及的物质中熔点最高的是

A.青铜B.黄铜C.赤铜D.白铜

【答案】C

...............

6.LiAlH 是重要的储氢材料，可与水发生反应 :

LiAH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑。

下列说法正确的是

A.氢气既是氧化产物又是还原产物

B.LiAlH4既是氧化剂又是还原剂

C.若生成标况下4.48 LH2， 则转移0.4 mol 电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:

 1

【答案】A

7.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 与X 形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 的质子数比Y 多1，非金属元素W 的氧化物熔点高于其它短周期非金属元素。

下列说法不正确的是

A.四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物

B.原了半径大小:

 W>Y>Z>X

C.Y、Z 均可与X 形成含有非极性共价键的化合物

D.简单氢化物的稳定性:

 Z>Y>W

【答案】A

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 与X 形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X为H元素，Y为N元素，Z 的质子数比Y 多1，Z为O元素，非金属元素W 的氧化物熔点高于其它短周期非金属元素，W为Si元素。

A、四种元素任意组合形成的化合物不一定为共价化合物，如：

NH4NO3是离子化合物，故A错误；B、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：

 W>Y>Z>X，故B正确；C、Y、Z 均可与X 形成含有非极性共价键的化合物NH3和H2O，故C正确；D.非金属性O＞N>Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性:

 Z>Y>W，H2O>NH3>SiH4，故D正确；故选A。

点睛：

本题考查物质结构的推断、元素化合物知识、元素周期律等，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，解题关键：

推断元素，掌握物质的性质以及应用。

8.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.20gD2O中含有的中子数为8NA

B.3.36LNO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子

C.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NA

D.3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子

【答案】D

【解析】A、20gD2O中含有的中子数为20g/20g·mol－1×10NA=10NA，故A错误；B、气体不一定是标准状况，故B错误；C、碳酸根离子的水解能力大于碳酸氢根离子，故C错误；D、3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，Fe的化合价变为+2、+3价，失去8NA个电子，故D正确；故选D。

9.2016 年10 月6 日，联合国国际民用航空组织限制了国际航班的碳排放，倡导低碳经济、节能减排，下列做法不符合这一理念的是

A.推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

B.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

C.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料

D.开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

【答案】B

【解析】A、推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料，可降低二氧化碳的排放，减少白色污染，故A正确；B、使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会引起土壤和地下水污染，故B错误；C、推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，符合“节能减排”和“低碳经济”主题，故C正确；D、发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，可减少使用化石燃料排放气体对大气的污染，可以减少二氧化碳的排放，符合“节能减排”和“低碳经济”主题，故D正确；故选B。

10.下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.对氧化铁和碳的混合物高温加热

B.石英、纯碱、石灰石的混合物高温制玻璃

C.将铜丝烧红并迅速插入乙醇中充分反应

D.将锌粒投入AgNO3溶液

【答案】D

【解析】A、对氧化铁和碳的混合物高温加热生成铁和二氧化碳，反应前固体为Fe2O3和C，反应后固体为铁，固体质量减小，故A错误；B、工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：

①Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑；②CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑反应后有二氧化碳产生，固体质量减少，故B错误；C、将铜丝烧红并迅速插入乙醇中充分反应，铜作催化剂，反应前后质量不变，故C错误；D、发生Zn与AgNO3反应生成ZnSO4和Ag，反应前固体为1molZn，反应后固体为2molAg，固体质量增加，故D正确。

故选D。

11.周期表中位于如图A、D 位置的两种元素有很多相似的性质，如锂和镁、铍和铝，该规律被称为“对角线规则”。

下列说法错误的是

A.镁条存放可直接接触空气，但锂在实验室存放时不能直接接触空气

B.铍的氧化物为两性

C.锂和镁在空气中燃烧均不生成过氧化物

D.氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应会生成NaBeO2

【答案】D

【解析】A、锂和镁处于对角线，性质相似，锂在实验室存放时不能直接接触空气，镁条接触空气，表面很容易被氧化，形成致密的氧化膜，阻止内部镁继续氧化，镁条存放可直接接触空气，故A正确；B、氧化铝具有两性，铍和铝处于对角线，性质相似，铍的氧化物为两性，故B正确；C.锂和镁处于对角线，性质相似，锂和镁在空气中燃烧均不生成过氧化物，故C正确；D、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应会生成NaAlO2，铍和铝处于对角线，性质相似，氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应会生成Na2BeO2，故D错误；故选D。

点睛：

本题考查元素周期表的结构及应用，为重点考点，侧重于学生自学能力及类比解决问题的能力，解题关键：

利用“对角线”规则，类比解题。

易错点：

D。

注意“对角线”规则，是性质相似，不是完全相同。

12.下列化学反应的离子方程式正确的是

A.在H218O 中投入Na2O2固体：

2H218O + 2Na2O2= 4Na+ + 4OH -+ 18O2↑

B.向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:

 Al3++4NH3·H2O=A1O2- +4NH4++2H2O

C.漂白粉溶液在空气中失效:

 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.Fe3O4 溶于稀硝酸的反应:

3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3+ +NO↑+ 14H2O

【答案】D

【解析】A、在H218O 中投入Na2O2固体，二者反应生成氢氧化钠和氧气，水中的O元素生成氢氧根离子，部分过氧化钠中的O元素转化为氢氧根离子的氧，所以离子方程式为2H218O+2Na2O2=4Na＋+218OH－+2OH－+O2↑，故A错误；B、向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:

 Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4+，故B错误；C、漂白粉溶液在空气中失效:

 2ClO－+CO2+H2O＋Ca2＋=2HClO+CaCO3↓，故C错误；D、Fe3O4 溶于稀硝酸，其中二价铁离子被氧化成三价铁离子:

3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3+ +NO↑+ 14H2O，故D正确；故选D。

13.下列关于元素的说法正确的是

A.随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量会随之变化

B.核素的质量数与其相对原子质量完全相同

C.短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数

D.周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧

【答案】C

【解析】A、元素的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，它是根据天然同位素原子所占的原子个数百分比和其相对原子质量计算出的平均值，与人工合成的同位素种类不断增加，没有关系，故A错误；B、元素的一种核素的质量数=质子数+中子数，该核素的近似相对原子质量以g·mol－1为单位，数值上等于质量数，而元素的相对原子质量是根据各同位素相对原子质量计算的平均值，故B错误；C、短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数，故C正确；D、周期表中非金属元素大多位于过渡元素右侧，而氢却位于左侧，故D错误；故选C。

14.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐（N5）6（H2O）3（NH4）4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。

下列说法正确的是

A.（N5）6（H2O）3（NH4）4Cl中含四种离子B.N5+N5-属于化合物

C.每个N5-中含有35 个电子D.N5+N5-中既含极性键又含非极性键

【答案】A

【解析】A、（N5）6（H2O）3（NH4）4Cl中含四种离子：

N5+、N5-、NH4＋、Cl－，故A正确；B、N5+N5-是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；C、每个N5-中含有7×5+1=36 个电子，故C错误；D、N5+N5-中只含非极性键，故D错误；故选A。

15.类推是化学中常用的方法，下列选项中的说法不正确的是

A.钠可保存在煤油中，钾也可保存在煤油中

B.晶体硅属于半导体，晶体锗也属于半导体

C.HCl、HBr 均为强酸，HF 也是强酸

D.硫酸钠浓溶液可使蛋白质发生盐析，硫酸铵浓溶液也可使蛋白质发生盐析

【答案】C

【解析】A、钠和钾的密度均比煤油小，钠可保存在煤油中，钾也可保存在煤油中，故A正确；B、硅和锗在周期表中位置相邻且处于同一主族，性质相似，晶体硅属于半导体，晶体锗也属于半导体，故B正确；C、HCl、HBr 均为强酸，由于氟原子半径特别小，与氢原子作用力大，氢原子难电离，HF 是弱酸，故C错误；D、硫酸铵浓溶液在与蛋白质作用时相当于轻金属盐，故硫酸钠浓溶液可使蛋白质发生盐析，硫酸铵浓溶液也可使蛋白质发生盐析，故D正确；故选C。

16.己知甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z分别是由短周期元素x、y、z形成的三种单质，各物质之间的转化关系如下图所示

则下列说法错误的是

A.若X、Y是两种非金属单质，则单质Z和化合物乙常温下可能呈气态，而甲常温下可能为液体。

B.若X、Y常温下呈固体，则化合物乙的熔点可能高于甲的熔点。

C.若X是金属单质，Y是非金属单质，则单质X不可能在化合物甲中燃烧。

D.若X是气体，Y是固体非金属单质，则单质Z的水溶液可能有漂白作用。

【答案】C

【解析】X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，甲+X=Y＋乙是置换反应，X+Z=乙，是化合反应，Y+Z=甲，是化合反应，X可能金属，也可能是非金属，X可能是氢气或者碳或者活泼金属，x和z会生成乙，y和z会生成甲，金属和酸生成盐和氢气，所以X是氢气或碳或镁等进行分析，

（1）X可以是金属，如为Al，Mg等，Al+HCl→AlCl3+H2，Z为Cl2；Mg+CO2→C+MgO，Z为O2；Al+Fe2O3→Al2O3+Fe，Z为O2；

（2）X、Y、Z可以全部为非金属单质，如：

C+SiO2→Si+CO，Z为O2；2H2＋SiCl4=4HCl＋Si，Z可以是Cl2；（3）若X、Y为金属单质，是金属间的置换反应，所以化合物一定是金属的非金属化合物，所以Z必为非金属单质；（4）若X、Y为非金属单质，则Z不一定是金属单质，可以是非金属单质，如：

C+SiO2→Si+CO，Z为O2；

A、若X、Y为非金属单质，如C，H2，则Z不一定是金属单质，可以是非金属单质，如：

C+SiO2→Si+CO，C+H2O→H2+CO，Z为O2，故A正确；B、若X、Y常温下呈固体，则化合物乙的熔点可能高于甲的熔点，如：

Mg+CO2→C+MgO，故B正确；C、若X是金属单质，如镁，Y是非金属单质如碳，化合物甲为CO2，则单质镁可在化合物甲CO2中燃烧。

故C错误；D、若X是气体，如H2，2H2＋SiCl4=4HCl＋Si,Y是固体非金属单质Si，则单质Z可以是Cl2,Cl2的水溶液可能有漂白作用。

故D正确。

故选C。

点睛：

本题考查了物质转化关系的综合应用，主要考查置换反应的分析应用，对学生的元素化学知识要求较高，解题关键：

物质性质和置换反应的类型，D是解题难点，要熟悉硅的提纯相关反应，才能顺利解题。

17.下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，请回答相关问题

（1）a、f、g 元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是__________（用化学式表示）。

表中所给元素中金属性最强的与非金属性最强的形成的化合物溶液显______（填“中性“酸性”或“碱性” ）。

（2） 氢元素可与其它元素形成_________（填选项序号）等化学键。

A.极性共价键B.非极性共价键C.氢键D.离子键

（3）d、f、h三种元素可形成一种有强还原性的化合物，该化合物中含有非极性键，其化学式为____，向该化合物的水溶液中加入盐酸发生反应的离子方程式为______________。

（4）表中所给的某两种元素可形成一种常见的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘单质，萃取后有机层的颜色为___________，分液时有机层应从________（填“下口流出“或“上口倒出”）。

该有机溶剂的电子式是_______。

【答案】

（1）.NaOH>LiOH>Al（OH）3

（2）.碱性（3）.AD（4）.Na2S2O3（5）.S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O（6）.紫色（7）.下口流出（8）.

【解析】根据周期表，各元素分别为：

a―Li、b―B、c―C、d―O、e―F、f―Na、g―Al、h―S、i―Cl。

（1）同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物是水化物碱性越强，同主族，从上到下，元素的金属性增强，其最高价氧化物是水化物碱性增强，a、f、g 元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是NaOH>LiOH>Al（OH）3。

表中所给元素中金属性最强的钠与非金属性最强的氟形成的化合物属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性。

（2） 氢元素可与其它元素形成A、H与另一种元素形成极性共价键，如H-Cl键，故A正确；B、只能两个氢原子间形成非极性共价键，故B错误；C、氢键不是化学键，故C错误；D、与金属等通过离子间作用力形成离子键，如NaH,故D正确；故选AD。

（3）d-O、f-Na、h-S三种元素可形成一种有强还原性的化合物，该化合物中含有非极性键S-S键，其化学式为Na2S2O3，向该化合物的水溶液中加入盐酸发生反应的离子方程式为S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O。

（4）表中所给的某两种元素可形成一种常见的有机溶剂CCl4，可用于萃取碘水中的碘单质，萃取后有机层是碘的四氯化碳溶液，颜色为紫色，分液时有机层密度大于水层，应从下口流出。

该有机溶剂CCl4的电子式是

。

18.过氧化钠在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有着重要用途，工业生产过氧化钠的方法是先将除去二氧化碳的干燥空气通入熔融的钠（温度453～473K）中得到氧化钠，然后增加空气流量并迅速升高温度至573～673K即可得到过氧化钠。

某化学兴趣小组在实验室模拟工业流程制备过氧化钠，请回答下列相关问题。

（1）结合下图所示装置写出仪器连接顺序。

空气→______→______→______→______→______。

（填导管口序号）_____________

（2）升温后发生的主要反应的化学方程式是_____________。

（3）下列选项中的加热方式适合该实验的是_____________（填选项序号）。

A.电炉B.水浴C.酒精喷灯D.油浴（100-260℃）

（4）若要提高产品纯度，需在具支试管后添加一个装置，该装置应该是_____________，其作用是_____________。

（5）实验中使用的钠的质量为4.600g，最终所得产品的质量为8.320g，通过仪器检测发现产品中含有少量NaN3，则该实验所得产品的产率为_____________。

【答案】

（1）.dcabe

（2）.2Na2O＋O2

2Na2O2（3）.A（4）.装有碱石灰的干燥管（5）.防止空气中的水蒸气和CO2进入装置与Na2O2反应（6）.90%

【解析】

（1）先将气体通过氢氧化钠溶液，除去空气中的CO2，再通过浓硫酸进行干燥，装置仪器连接顺序空气→d→c→a→b→e；

（2）低温时生成氧化钠，升温后发生氧化钠继续被氧化，升温后的主要反应的化学方程式是2Na2O＋O2

2Na2O2；（3）A、电炉加热可提供的温度变化范围较大，故A正确；B、水浴只能提供100℃以内反应条件，故B错误；C、加强热时用酒精喷灯，故C错误；D、油浴（100-260℃ ）不能满足573K～673K温度加热要求，故D错误；故选A。

（4）空气中的水蒸气和CO2对实验有较大的影响，若要提高产品纯度，需在具支试管后添加一个装置，该装置应该是装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气和CO2进入装置与Na2O2反应。

（5）令钠转化为过氧化钠的转化率为x，由方程式2Na＋O2=Na2O2和2Na＋3N2=2NaN3得：

+

=8.320g，x=0.9，即有90%的钠转化为过氧化钠，即过氧化钠的产率为90%。

19.过一硫酸（H2SO5） 和过二硫酸（H2S2O8） 都是硫的含氧酸。

过一硫酸是一种一元强酸，可用于游泳池消毒，其结构式如图所示，过二硫酸是一种白色晶体，受热易分解，有强吸水性，极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢。

请回答下列相关问题。

（1）过一硫酸中硫元素的化合价是_________。

过二硫酸的结构式是_________。

（2）过一硫酸用于游泳池消毒是利用它的_________。

（填性质）

（3）过硫酸盐受热也易分解，如过二硫酸钾（K2S2O8） 受热会放出SO3和O2，该反应的化学方程式是_________，该反应中每转移4NA个电子，生成的O2在标准状况下的体积是_________。

（4）实验室常用氯磺酸（ClSO3H） 和H2O2混合制H2S2O8:

H2O2 + 2ClSO3H=H2S2O8+2HCl，要制得高纯度的H2S2O8关键在于反应体系要处于___________环境。

【答案】

（1）.+6

（2）.

（3）.强氧化性（4）.2K2S2O8

2K2SO4＋2SO3＋O2（5）.44.8L（6）.低温、无水

【解析】

（1）过一硫酸中，硫与氧形成6个共用电子对，硫元素的化合价是+6价。

过二硫酸可看作是H2O2中氢原子被-SO3H取代的产物，其结构简式为过二硫酸的结构式是

；

（2）过一硫酸中过氧根中氧为-1价，具有强氧化性，过一硫酸用于游泳池消毒是利用它的强氧化性；（3）过硫酸盐受热也易分解，如过二硫酸钾（K2S2O8） 受热会放出SO3和O2，该反应的化学方程式是2K2S2O8

2K2SO4＋2SO3＋O2，生成1molO2转移的电子2mol，该反应中每转移4NA个电子，生成的2molO2在标准状况下的体积是44.8L；（4）实验室常用氯磺酸（ClSO3H） 和H2O2混合制H2S2O8:

H2O2 + 2ClSO3H=H2S2O8+2HCl，因为H2S2O8易水解