昆明三中高届高三第二次月考化学试题.docx
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昆明三中高届高三第二次月考化学试题
昆明三中高2013届高三第二次月考
化学试题
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是
A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质
D．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
8．下列离子方程式正确的是
A．将Na2O2固体投入
中：
B．生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：
C．实验室制取氯气：
D．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：
9．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是
选项
实验目的
操作或现象
A
检验碳与浓硫酸反应后的气体产物
将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
B
证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C
检验溴乙烷中的溴元素
将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
D
证明溶液中存在平衡：
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3
将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深
10．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多。
其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是
放电
A．高压放电法，反应的原理为：
3O2=====2O3
B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物
C．电解法，电极b周围发生的电极反应有：
3H2O-6e－=O3+6H+；2H2O-4e－=O2+4H+
D．电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b
11．常温下，将V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的
A．若c1•V1＝c2•V2，则混合液中c（CH3COO－）=c（Na＋）
B．若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）
C．若混合液的pH＞7，且V1=V2，则一定有c1＜c2
D．若混合液的pH=7，则混合液中c1V1＞c2V2
12．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH
、Cl－、SO
、HCO
、MnO
中的几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH
、
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
，肯定没有MnO
C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋
D．肯定有K＋、Al3＋、MnO
，可能有HCO
13．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ①Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO ②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
26．（14分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：
Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下：
（1）写出流程图中反应①的离子方程式
（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
①工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。
②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：
。
（4）K2FeO4在水溶液中易水解：
4FeO42-+10H2O
4Fe（OH）3+8OH-+3O2。
在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。
A．H2OB．CH3COONa、异丙醇C．NH4Cl、异丙醇D．Fe（NO3）3、异丙醇
27．（14分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素（不含稀有气体）。
已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。
人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。
F是一种生活中常用的金属。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是。
（2）C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是（填化学式）；D、E、F原子半径的大小顺序是（填元素符号）。
（3）在A、
C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是（填化学式）。
（4）工业上制备F的化学反应方程式是。
（5）在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是。
（6）A、B、D、E四种元素构成化合物X，写出X的水溶液中物料守恒的表达式：
。
28．（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。
因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ•mol－1
②H2O（l）==H2O（g）△H=+44.0kJ•mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H2
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。
A．升高温度B．增加CO2的量
C．充入He，使体系总压强增大D．按原比例再充入CO2和H2
③某温度下，将4molCO和12molH2，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L－1，则该温度下该反应的平衡常数为。
④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。
其工作时负极的电极反应式可表示为______________________。
（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1∶1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为_____________________。
（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则
溶液中c（Na+）+c（H+）_____c（NO3－）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）。
36．【选修2——化学与技术】（15分）
Ⅰ．（3分）
化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是__________。
A．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例乙醇）技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放
B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物
II．（12分）
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。
（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有（写出两种）。
（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。
写出下图中①②的化学式：
①，②，吸收塔中发生的化学反应方程式为。
（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是。
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。
电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是。
（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。
一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）
4SiHCl3（g）。
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。
37．【选修3——物质结构与性质】（15分）
Ⅰ．（2分）下列说法中正确的是。
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
II．（13分）
人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”。
试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合
价，其中以＋4价的Ti最为稳定。
偏钛酸钡的热稳定
性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中
都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图
所示，它的化学式是，其中Ti4＋的氧配位数为，Ba2＋的氧配位数为，
（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是化合物，其固体是晶体。
TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有生成。
（4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。
配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体，请在下图方框中将其画出。
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。
已知：
C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为；C分子中的官能团名称是______________；化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：
a．加成反应b．取代反应c．消去反应d．酯化反应e．水解反应f．置换反应
（2）反应②的化学方程式是_______________________________________________。
（3）A的分子式是______________________。
（4）若F不能使溴水褪色，则F的结构简式为：
；若F能使溴水褪色，写出由F生成高分子化合物的化学方程式：
。
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有六个。
Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于酯类Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意两个同分异构体的结构简式。
化学答题卡
班级：
学号：
姓名：
得分：
题号
7
8
9
10
11
12
13
选项
26．（14分）
（1）
（2）
（3）①
②
（4）
27．（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
28．（15分）
（1）
（2）①②③
④
（3）
（4）
36．【选修2——化学与技术】（15分）
Ⅰ．
II．
（1）
（2）①②
（3）
（4）
（5） kg
37．【选修3——物质结构与性质】（15分）
Ⅰ．
II．
（1）第周期第族；
（2），，
（3），。
（4）
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
参考答案
题目
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
C
D
D
C
B
26．（14分，除方程式3分外其余每空2分）
（1）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O（3分）
（2）＜
（3）①266:
5②2FeO42-+Fe3++8OH-==3FeO43-+4H2O（3分）
（4）B
27．（14分，每空2分）
（1）第二周期ⅣA族
（2）H2O>NH3Na>Al>O
（3）NH4NO3（或NH4NO2）（4）2Al2O3
4Al+3O2↑
（5）HCO3－+OH-=H2O+CO32-
（6）c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）（其他合理答案也得分）
28．（15分，除标注外每空2分）
（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ·mol-1
（2）①<②BD③0.33（或1/3）④CH3OH－6e-+H2O==6H++CO2↑
（3）12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O==4（NH4）2SO4+NH4NO3（3分）
（4）<
36．（15分，除标注外每空2分）
I．（3分）BDE（答对1个得1分，见错得0分。
）
II．（12分）
（1）蒸馏法、电渗析法
（2）①SO2（1分）②C12（1分）SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1
（3）MgO熔点很高，会消耗大量电能
（4）防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1—进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH。
（5）0.35
37．（15分）
I．（2分）AC（答对1个得1分，见错得0分。
）
II．（13分）
（1）四（1分）IVB（1分）[Ar]3d24s2（1分）
（2）BaTiO3（1分）6（1分）12（1分）
（3）共价（1分）分子（1分）HC1（1分）
（4）2（2分）
（各1分）
38．（15分，除特殊标注外，每空2分）
（1）C5H10O2；羧基（1分）；e
（2）
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
（3）C14H18O4
（4）
（5）
（任意写两个）
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