高三化学上学期期初考试试题1.docx
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高三化学上学期期初考试试题1
南安一中2016～2017学年度期初考试
高三化学科试卷
可能用到的原子量：
Na-23Cl-35.5O-16
第
卷（选择题共40分）
一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物
2．下列叙述不正确的是（ ）
A．CO2的摩尔质量是44g·mol－1，表示1molCO2的质量为44g
B．硫酸溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，表示1L溶液中含有1mol硫酸
C．气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol－1，表示1mol任何气体的体积都约为22.4L
D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol－1，表示1mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023
3.下列关于胶体的说法不正确的是（ ）
A.可用渗析法提纯胶体
B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
C.胶体微粒不能透过滤纸
D.往25mL沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸可制得Fe（OH）3胶体
4．下列溶液配制实验的描述完全正确的是（ ）
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用浓盐酸配制1∶1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L－1）通常需要用容量瓶等仪器
C．配制NH4F
e（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
5．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；
⑤石墨和C60具有类似的化学性质；
⑥糖类、蛋白质
、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是（ ）
A．①②B．③⑤C．①③④D．③⑤⑥
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
B．Na2O2与足量的水反应生成1molO2，转移电子数目为2NA
C．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA
D．18g重水（D2O）所含的电子数为NA
7．对下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：
水玻璃、水银、水煤气 ②电解质：
明矾、冰醋酸、石膏
③酸性氧化物：
CO2、CO、SO3 ④同位素：
1H、2H2、3H
⑤同素异形体：
C60、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．②⑤⑥ D．②⑤
8．下列判断正确的是（ ）
①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
②NO2溶于水时发生氧化还原反应
③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
④阴离子都只有还原性
⑤BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应
A．①②⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①④⑤
9．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“
”和“
”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（ ）
A．若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个
B．①和②中气体的质量之比为1∶8
C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应
D．两容器的温度和压强均相同
10．下列制定微粒的数目相等的是（）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的镁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
11.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
12.在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是（ ）
A.常温下溶液的pH与酸碱性的关系:
B.硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:
C.Fe在Cl2中的燃烧产物:
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
13．在标准状况下有：
①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。
下列对这四种气体的描述正确的是（ ）
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abcB．bcdC．abdD．abcd
14.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）
A.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
C.NH3+HCl＝NH4ClD.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2
15．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是（）
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：
Cr2O72->I2
16.铋（Bi）位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰（M
nSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI 淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3
、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
17．工业上将Na2CO3和Na2S以1︰2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中（）
A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出5m3CO2
18.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），
所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）B．w＝17c/（1000ρ）
C．w＝17V/（17V＋22400）D．c＝1000Vρ/（17V＋22400）
19.已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-,下列选项中的数字与离子方程式中的
a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）
A．243226B．021012
C．201202D．222214
20．已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关。
当n（KOH）＝amol，下列有关说法错误的是（ ）
A．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤
amol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
amol
第
卷（非选择题，共60分）
二．本大题共6小题，共60分。
21（5分）．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分
类图。
请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是_____________________________________。
（2）C组物质为________。
（3）D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________。
（4）若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是____________________________________。
22．（10分）
（1）多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl，请写出该反应的化学方程式。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：
HC1、
H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2（SO4）3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
①该反应的氧化剂是 。
②在该反应中，发生氧化反应的过程是 → 。
③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。
④SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
23（13分）．
（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。
（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________，
又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_______________________________________。
（3）在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。
（4）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：
HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式___________________________，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为_______________________。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是______________________________________________________。
24（10分）．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。
请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L－1。
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1000mL
质量分数 25%
密度 1.19g·cm－3
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝______mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是________（填字母）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为
1.84g·cm－3）的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
25（12分）.
无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前
景．某课外实验小组要300g质
量分数为5%的硝酸钾用于营养液．
（1）写出标号①～④各仪器的名称：
①；②；③；④；
（2）A操作中的错误；
（3）需要硝酸钾g，需要水mL．
（4）硝酸钾一般要经过计算、和步骤．
（5）D操作中仪器③的规格应为（填“10m1”、“．50m1”或“500m1”）．
（6）E操作的作用；
（7）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则得的质量分数5%（填“=”或“＜”或“＞”）．
26（10分）.⑴“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。
甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。
丁是由甲转化的酸性物质，已
知丁的相对分子量是86.
由甲转化丁发生（反应类型），1mol乙最多能和mol丁发生反应生成和甲含有相同含氧官能团的物质。
丙能使Br2因发生化学反应褪色的官能团是（写名称）。
⑵另有戊、已两种物质：
由戊出发合成已的路线之一如下：
（a）C的结构简式为__________
（b）D的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式
。
A．苯环上的一氯代物有两种
B．遇FeCl3溶液发生显色反应
C．能与Br2/CCl4发生加成反应
（c）写出C转化为己的化学方程式：
南安一中2016～2017学年度期初考试
高三化学科试卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
C
B
B
D
A
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
B
C
C
A
A
B
D
21．（共5分）
（1）与水反应是否是氧化还原反应（或是否发生化合反应）（1分）
（2）Na（或钠）（1分）
（3）Cl2、Na2O2（2分）
（4）水溶液的酸碱性（或是否是酸性氧化物）（1分）
22（共10分）
（1）（3X+1）NaClO+Na2Sx+（2X-2）NaOH=（3X+1）NaCl+XNa2SO4+（X-1）H2O（2分）
（2）①Fe2（SO4）3（2分）
②SnC12;SnC14（２分）
③
（２分）
④1:
2（２分）
23（共13分）．
（1）0.032（2分）
（2）2Fe3＋＋SO
＋H2O===2Fe2＋＋SO
＋2H＋（2分）
3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）
（3）
mol/L（2分）
（4）①3NF3＋5H2O===9HF＋2NO＋HNO3（2分） 0.4NA（2分）（2分）
②出现红棕色气体（1分）
24（共10分，每空2分）
（1）4.0
（2）0.04 （3）C （4）①4.6 ②250
25（共12分，）
（1）药匙，烧杯，量筒，玻璃棒；
（2）瓶塞正放；（3）15，285；
（4）称量，溶解；（5）500；（6）加快溶解；（7）＜．
26（10分）
（1）水解反应或取代反应（1分） 2 （1分）碳碳双键（1分）
（2）（a）
（2分）
（b）
、
、
（任写一种）（2分）
（C）
（3分）
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