最新江苏省届高三第二次月考 化学.docx

最新江苏省届高三第二次月考 化学.docx

《最新江苏省届高三第二次月考 化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新江苏省届高三第二次月考 化学.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

最新江苏省届高三第二次月考化学

高三月考化学试题

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16Mg—24Al—27S-32Ba-137Cl-35.5Fe-56Cu-64Na-23N-14F-19K-39

选择题（42分）

单项选择题：

本题包括14小题，每小题3分，共计42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）

A、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C、尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

2．其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（）

A、可逆反应的化学平衡常数KB、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

C、水的离子积常数KWD、弱电解质的电离程度

3．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：

CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（　　）

A、△H2＞△H3B、△H1＜△H3C、△H1+△H3=△H2D、△H1+△H2＞△H3

4．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

减小

B、将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中

增大

C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

不变

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。

Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）

A、原子半径大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B、由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D、化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

6.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

下列有关说法正确的是（）

A、用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：

2H2O-4e-=O2↑+4H+

B、H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：

H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C、将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D、H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

7.下列有关实验装置的说法中正确的是（）

A、用图1装置制取干燥纯净的NH3B、实验室可以用图2装置制备Fe（OH）2

C、用图3装置可以完成“喷泉”实验

D、用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积

8．下列说法正确的是（）

A、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B、加热0.1mol•L－1Na2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

C、1L1mol•L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为6.02×1023

D、相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

9．下列图示与对应叙述相符的是（）

A、图甲表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的影响，乙的压强大

B、图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C、图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

D、图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系

10.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+HClO

B、向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：

6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl－

C、NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O

D、向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：

2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、在0.01mol·L－1Ba（OH）2溶液中：

Al3+、NH4+、NO

、HCO

B、0.1mol•L－1的FeCl2溶液中：

H+、Al3+、SO42-、ClO－

C、滴加KSCN溶液显红色的溶液：

NH4＋、K＋、Cl－、I－

D、由水电离产生的c（H+）＝1×10-13mol·L－1的溶液中：

Na+、Ba2+、NO

、Cl－

12．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

A

向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

B

向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清

酸性：

苯酚>HCO3—

C

向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色

氯水既有酸性又有还原性

D

淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现

淀粉没有水解

13．利用控制n（H2S）:

n（FeCl3）=1:

2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。

下列有关的说法错误的是（）

A、惰性电极a为发生氧化反应

B、Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解

C、溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3

D、电解池总反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋

2Fe3＋＋H2↑

14．下列说法正确的是（）

A、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－amol•L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

B、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、

④NH3·H2O；c（NH4＋）由大到小的顺序是：

②>①>③>④

C、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）

D、AgCl悬浊液中存在平衡：

AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl―（aq），往其中加入少

量NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少

非选择题（58分）

15．（9分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。

实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是：

NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是_________________________。

（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为_______________。

（4）操作b的名称是_________，所用的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为________________。

（6）上述过程中循环使用的物质是_______________。

16．（共11分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。

半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢。

将半水煤气样品通入_____________________溶液中（填写试剂名称），出现，可以证明有硫化氢存在。

（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式_____________________；

若半水煤气中V（H2）:

V（CO）:

V（N2）=9：

7：

4，经CO变换后的气体中：

V（H2）:

V（N2）=___。

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。

有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠溶液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。

步骤：

用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去cmol•L－1的标准盐酸溶液VlmL，此时再向溶液中滴入1-2滴_____做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。

第二次滴定达到终点时的现象是_______________________________。

数据处理：

通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。

若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

讨论：

若V1

17．（12分）CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为___。

②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为___。

（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

①在图示2的转化中，化合价不变的元素是（填元素名称）。

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

转化中当有1molN2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为_____________。

③加入NaClO时发生的反应为：

Cu（NH3）

＋2ClO－＋2OH－＝Cu（OH）2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有________、。

图3

（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：

_________________________。

18.（11分）CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。

某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：

CO（g）+Cl2（g）

COCl2（g）△H=akJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min

n（CO）/mol

n（Cl2）/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=_________________mol/（L·min）。

②在2min～4min间，v（Cl2）正______v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=_________________。

③已知X、L可分别代表温度或压强