九年级化学全册复习笔记.docx
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九年级化学全册复习笔记
一、写出物质的化学式
1硫酸钠碳酸镁硝酸铜
2氧化钙氯化钠氢氧化铝
3硫酸铁碳酸锌硝酸钾
4氢氧化钠硝酸铵硫酸铵
5磷酸钙氧化铝氯酸钾
6氢气硝酸锌氯气
7氧气硝酸银碳
8硫酸钾碳酸钠硝酸铝
9氧化铜氯化镁氢氧化钡
10硫酸钡碳酸铵硝酸钠
11氢氧化钾铁硫酸镁
12硝酸钙氯化铁磷酸钾
13氩气汞氮气
14水硝酸亚铁硫
15硫酸碳酸氧化铁
16氢氧化铜硝酸钡氯化铵
17碳酸钾硫酸铜高锰酸钾_______
书写化学式模拟竞赛
1氢氧化钠硝酸铵硫酸铵
2硫酸钠碳酸镁硝酸铜
3氧气硝酸银碳
4氧化铜氯化镁氢氧化钡
5硫酸钡碳酸铵硝酸镁
6氧化钙氯化钠氢氧化铝
7磷酸钙氧化铝氯酸钾
8硝酸钙氯化铁磷酸钾
9氩气汞氮气
10硫酸铁碳酸锌硝酸钾
11水硝酸亚铁硫
12氢氧化钾铁硫酸镁
13硫酸碳酸氧化铁
14硫酸钾碳酸钠硝酸铝
15氢气硝酸锌氯气
16氢氧化铜硝酸钡氯化铵
17碳酸钾硫酸铜高锰酸钾_______
二、化学方程式默写
第二单元
1、磷燃烧;2、硫燃烧
3、铁燃烧;4、碳充分燃烧
5、实验室高锰酸钾制取氧气
6、实验室氯酸钾、二氧化锰制取氧气
7、实验室过氧化氢、二氧化锰制取氧气
第四单元
8、氢气燃烧;9、电解水
第五单元
10、镁燃烧;11、铁与硫酸铜溶液反应
12、氧化铜与氢气反应
第六单元
13、碳充分燃烧;14、碳不充分燃烧;
15、碳与氧化铜反应
16、碳与氧化铁反应
17、二氧化碳与碳反应
18、实验室制取二氧化碳
19、二氧化碳与水反应;20碳酸分解;
21、二氧化碳与澄清石灰水反应
22、一氧化碳的燃烧
23、一氧化碳还原氧化铜
24、煅烧石灰石
第七单元
25、生石灰和水反应;
26、甲烷燃烧
27、酒精燃烧
28、实验室制取氢气;;
第八单元
29、铝放在空气中
30、镁与盐酸反应
31、铁和盐酸反应;
32、铝和稀硫酸反应;
33、铁与氯化铜溶液反应;
34、铝与硫酸铜溶液反应;
35、铜与硝酸银溶液反应;
36、工业用赤铁矿炼铁
元素符号
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
元素名称
元素符号
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素名称
元素符号
三、第一单元绪言
1、物理变化和化学变化的本质区别是。
2、典型的物理变化、;典型的化学变化、
3、物质在中表现出来的性质叫做化学性质,如:
、等
4、鉴定氧气的方法
鉴定二氧化碳的方法
5、没有说明药品的用量时,一般按取用,液体取。
固体只需即可
6、取用粉末状固体药品时要用。
取用块状固体用。
7、液体药品取用时瓶塞要放,标签要;瓶口试管口慢慢倒。
8、量筒的使用:
读数时视线要与量筒内液体的的保持水平;量取液体时,如果仰视,读数会偏。
9、酒精灯的火焰分为焰、焰、焰,加热时使用酒精灯的焰,不使用时要盖上,原因是防止。
酒精在桌上燃烧,应用盖灭。
10、固体的加热:
一般将装有药品的试管固定在铁架台上,夹在试管的(),试管口略向倾斜,药品尽量平铺。
11、液体的加热:
加热时要使用试管夹,夹在试管的()。
加热液体时试管炸裂,原因可能有;;
液体不超过试管容积的,试管口不能对着。
12、加热固体和液体时,首先均要进行。
可直接加热的仪器有、、;垫石棉网可加热的仪器有。
13、气密性检查:
按要求连接好仪器,双手握住试管外壁,将导管的末端浸没在水里,若导管口有,
松手后导管中有,则装置不漏气。
14、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不,也不,表示仪器已洗干净。
15、写出仪器的名称
ABCDEFGH
A;B;C;D
E;F;G;H
四、第二单元我们周围的空气
1、空气的具体成分按计算,大约是占78%、占21%、占0.94%、
占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。
2、空气中氧气含量的测定(红磷燃烧法)1)现象:
、
2)结论:
空气中氧气含量(体积分数)约占。
3、氧气的用途:
、
4、污染空气的成分主要有和,其气体主要是、、等。
5、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在氧化反应中提供氧,具有性。
物质
在空气中燃烧的现象
在氧气中燃烧的现象
①硫磺
火焰,放热,
火焰,放热,
生成色,有气味的气体
②铁丝
、
剧烈、、生成、放出
注意:
在实验①的集气瓶底部放水的目的是;
在实验②的集气瓶底部放水的目的是;
6、工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的不同,属变化)
7、写出文字表达式,并说明基本反应类型(A-----化合反应;B--------分解反应)
1)红磷燃烧()
2)木炭燃烧()
3)硫燃烧()
4)铁燃烧()
5)在双氧水中加入二氧化锰()
6)加热氯酸钾和二氧化锰混合物()
7)加热高锰酸钾()
8、二氧化锰在反应中能改变其它物质的而本身的和没有发生改变,化学上把这种物质叫;该物质在化学反应中所起的作用叫。
9、排列制氧气的实验步骤(填序号)
A加热B检查气密性C装入药品D固定装置E收集氧气F停止加热G从水槽中移出导管
10、收集氧气的方法有法,原因是;
还可以用法,原因是。
11、高锰酸钾加热制氧气时试管口放,原因。
12、试管口要略向倾斜的原因。
13、收集完气体后要先后;原因是。
14、如何验满一瓶氧气。
15、排水法收集的氧气不纯原因有、。
五、第三单元物质构成的奥秘
1、请用微观理论解释以下现象:
肉眼看不见分子;
酒香不怕巷子深;热胀现象。
2、分子是保持物质的最小粒子,同种分子相同。
3、原子是中的最小粒子。
4、化学变化中发生改变的粒子是;没有改变的粒子是。
5、分子和原子本质区别:
。
6、分子和原子联系:
分子是由构成的,
7、()
()
原子()
()原子无中子
8、在原子里===
9、
原子种类
原子结构示意图
得失电子
形成离子符号
钠
易个电子
硫
易个电子
氩
结构
一般不形成离子
10、元素的化学性质主要是由它的原子的决定的;
11、常见离子写法:
镁离子铝离子氯离子氧离子
12、相对原子质量≈+
13、元素的种类是由它的原子的()决定的。
14、元素的概念中:
元素只讲,不讲。
15、地壳中元素含量(由大到小)。
16、元素符号的含义:
O:
、2H表示
Fe、、;2Cu表示
17、A氧气、B铁、C水、D二氧化碳、E金刚石、F氦气、G氯化钠
由分子构成的;由原子直接构成的;由离子直接构成的。
六、第四单元自然界的水
1、爱护水资源:
爱护水资源方法:
;
2、水体污染的来源污染、污染、污染
3、净化水的主要方法(,);;;。
其中只能去除不溶性杂质的是;单一操作净化程度最高的是。
4、硬水和软水检验试剂是,加入后泡沫很少的是。
硬水转化软水的方法:
(家里);(工业,实验室)。
5、氢气的物理性质:
无色、无臭、溶于水、密度比空气。
点燃氢气前要。
6、电解水实验中正极产生的气体是;检验方法。
负极极产生的气体是;检验方法。
正极负极产生气体体积比。
实验结论。
该实验文字表达式。
7、物质分类A二氧化碳;B水蒸气;C碳;D铁粉;E氧气;F氧化铁;G高锰酸钾;H空气
()
物质()
()
()
8、化学式含义:
如CO2宏观、
微观、
9、用化学符号或名称表达
锌元素4个水分子2个硫原子氮气
5个二氧化碳分子3个铝离子MgO2Mg2+
NaFe2O3硫酸根离子氢氧根离子
氯化亚铁+2价的铜元素硫酸中硫元素的化合价
10、常见元素和原子团的化合价:
单质价
一价二价
三四五价;二三二四二四六;二价最常见。
原子团也有价,一价二价三价
11、计算下列化学式中划线元素的化合价CO2H2SO3K2Cr2O7NH4NO3
12、有关化学式的计算例:
计算化学式NH4NO3(N-14;O-16;H-1)
1)求相对分子质量
2)求各元素质量比
3)求氮元素质量分数
七、月考默写内容
一、写出文字表达式。
1)红磷燃烧
2)硫燃烧
3)铁燃烧
4)碳燃烧
5)在双氧水中加入二氧化锰
6)加热氯酸钾和二氧化锰混合物
7)加热高锰酸钾
8)氢气燃烧
9)电解水
二、元素符号
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
元素名称
元素符号
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素名称
元素符号
元素名称
锰
铁
铜
锌
银
钡
铂
金
汞
碘
元素符号
三、常见化学式
二氧化碳
五氧化二磷
二氧化硫
水蒸气
二氧化氮
二氧化硫
一氧化碳
过氧化氢
二氧化锰
氧化铁
四氧化三铁
氧气
氢气
氮气
磷
硫
铁
碳
氯酸钾
氯化钾
氯化钠
氯化氢
氧化汞
高锰酸钾
锰酸钾
氦气
氖气
氩气
四、填空题
1、加热固体和液体时,首先均要进行。
可直接加热的仪器有、、;垫石棉网可加热的仪器有。
2、空气的具体成分按计算,大约是占78%、占21%、
占0.94%、占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。
3、污染空气的成分主要有和,其气体主要是、、等。
4、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在氧化反应中提供氧,具有性。
物质
在空气中燃烧的现象
在氧气中燃烧的现象
①硫磺
火焰,放热,
火焰,放热,
生成色,有气味的气体
②铁丝
、
剧烈燃烧、、生成、放出大量热
注意:
在实验①的集气瓶底部放水的目的是;
在实验②的集气瓶底部放水的目的是
5、工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的不同,属变化)
6、二氧化锰在反应中能改变其它物质的而本身的和
没有发生改变,化学上把这种物质叫。
7、收集氧气的方法有法,原因是;
还可以用法,原因是。
8、高锰酸钾加热制氧气时试管口放,原因。
9、试管口要略向倾斜的原因。
10、如何验满一瓶氧气。
11、排水法收集的氧气不纯原因有、。
12、原子是中的最小粒子。
13、分子和原子本质区别:
。
14、在原子里===
15、元素的化学性质主要是由它的原子的决定的;
16、相对原子质量≈+
17、元素的种类是由它的原子的()决定的。
18、地壳中元素含量(写名称)(由大到小)。
19、元素符号的含义:
N:
、2F表示
Ar、、;2C表示
20、爱护水资源方法:
;
21、水体污染的来源污染、污染、污染
22、净化水的主要方法(,);;;。
其中只能除去不溶性杂质的是;单一操作净化程度最高的是。
23、过滤的原理是分离杂质和液体的方法,玻璃棒的作用是。
24、过滤后滤液仍然浑浊的原因、、
25、硬水和软水检验试剂是,加入后泡沫很少的是。
硬水转化软水的方法:
(家里);(工业,实验室)。
26、氢气的物理性质:
无色、无臭、溶于水、密度比空气。
点燃氢气前要。
27、电解水实验中正极产生的气体是.。
负极极产生的气体是;检验方法。
正极负极产生气体体积比。
实验结论。
28、分类A空气B氧气;C碳;D氧化铁;E水蒸气;F铁粉;G高锰酸钾;H二氧化碳;
()
物质()
()
()
29、化学式含义:
如CO2宏观、
微观、
30、用化学符号表达
锌元素4个水分子2个硫原子5个二氧化硫分子
氟离子氯离子氧离子氩气
钠离子铝离子硫离子氧化汞
31、写出名称
MgO2Mg2+NaFe2O3
CuOHClH2O
八、第五单元化学方程式
1、质量守恒定律定义化学反应的各物质的,等于反应后生成的各物质的。
说明:
①质量守恒定律只适用于变化。
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的、、均保持不变。
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观:
不变;不变。
微观:
原子的、、不变。
(2)一定改变宏观:
一定变
微观:
一定变
(3)可能改变:
可能变
4、化学方程式遵循原则:
①②
5、化学方程式含义:
以2H2+O2点燃2H2O为例(H-1;O-16)
①
②
③
6、化学反应类型
(1)四种基本反应类型
①②③④
7、化学计算题
用电解水的方法制取32克氧气,消耗水的质量是多少?
同时可以得到氢气的质量是多少?
(H-1;O-16)
九、第六单元碳和碳的氧化物
1、金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质。
它们的物理性质存在差异是因为。
如金刚石常用做裁玻璃的原因是;石墨能做电极的原因;木炭、活性炭都具有性。
2、单质碳常温下化学性质,不易和其他物质发生反应。
3、碳的性。
⑴充分燃烧:
⑵不充分燃烧:
4、碳的性————木炭与氧化铜的反应
现象:
色固体变色,并有使的气体产生。
化学方程式:
5、二氧化碳的实验室制法
1)药品:
、或
2)原理:
(化学方程式)
3)发生装置:
型;收集方法:
(原因)
4)检验方法:
。
5)验满方法:
。
6、二氧化碳的性质
1)二氧化碳的密度比空气;溶于水;CO2固体叫“”。
2)在一般情况下,二氧化碳不能,也不能支持;可以用于
3)CO2能使紫色石蕊试液变色,化学方程式;
加热后,色液体又变成色,化学方程式;
4)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,化学方程式;
5)二氧化碳能与炽热的碳反应:
化学方程式。
7、二氧化碳对生活和环境的影响
1)二氧化碳本身无毒,超量有害。
进入进窖前应做试验。
2)空气中二氧化碳的来源⑴;⑵
3)温室效应产生的原因⑴;⑵
4)控制温室效应的措施:
⑴;⑵;⑶。
8、一氧化碳的性质、用途
1)物理性质:
CO在通常情况下是的气体,溶于水。
2)CO的化学性质:
⑴性:
CO燃烧时火焰呈,同时放出大量的,
反应的化学方程式为,要注意点燃前必须。
⑵CO还具有性;可与CuO等反应,化学方程式为:
⑶毒性:
CO能与结合,使人因缺氧而中毒。
注意:
①CO还原氧化铜时,先通,后;目的是:
。
实验完毕,
先停止,继续;目的是:
。
②需对尾气处理,方法是。
十、第七单元燃料及其利用
1、燃烧的条件(缺一不可):
⑴⑵⑶
2、灭火的方法:
。
3、燃料充分燃烧的两个条件:
⑴⑵。
4、、、是世界上最重要的三种化石燃料,它们属于能源。
5、煤是一种主要含元素的物。
煤的干馏是变化,产物有焦炭、煤焦油、煤气等多种产品。
煤燃烧排放的污染物:
;(引起酸雨)、CO、烟尘等。
6、石油主要含碳、氢元素的物,石油分馏是利用石油里各组分的不同,把石油加热蒸发而分开,是变化,产物主要有汽油、煤油、柴油、沥青等。
7、天然气的主要成分是,是物。
在空气中可以燃烧,燃烧时产生色火焰,
放出,化学方程式为。
沼气的主要成分也是_______。
8、乙醇俗称,化学式为。
⑴性质:
无色透明、有特殊香味的液体,挥发。
在空气中燃烧放出大量的,其反应的化学方程式为:
。
⑵主要用途:
它是一种能源,可代替石油制品,减少尾气污染。
9、氢气溶于水,密度比空气。
在空气中能燃烧,被认为是的燃料。
氢气作为燃料的优点、、。
10、能源展望:
、核能、、地热能、潮汐能。
11、化学反应中的能量变化:
⑴放热反应:
如所有的、、、等。
⑵吸热反应:
例________
十一、第八单元金属和金属材料
1、金属材料包括和。
2、汞常温下呈态,金属一般为色,但铜为色,金为色。
3、地壳中含量最多的金属元素;人体中含量最多的金属元素。
4、合金是一种物,其硬度一般比组成的纯金属更,
其熔点一般比组成的纯金属更。
5、铁合金:
和是两种常见的铁合金。
生铁含碳量比钢。
6、金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应
铝耐腐蚀的原因,
该反应用化学方程式表示为。
(2)金属与酸(盐酸、稀硫酸)的反应
铁与盐酸反应的现象:
,
化学方程式:
。
(3)金属与金属化合物溶液的反应(金属除K、Ca、Na)
铁与硫酸铜溶液反应的现象:
,
化学方程式:
。
7、金属活动性顺序表(符号)
8、置换反应定义:
一种和一种反应,生成另一种和另一种的反应。
铁在置换反应中生成的是显价的铁的化合物;
9、赤铁矿;磁铁矿;菱铁矿;铝土矿
10、铁的冶炼:
例如:
一氧化碳还原氧化铁的实验:
1)反应原理(方程式):
。
2)现象:
色的氧化铁粉末逐渐变成色,生成气体使澄清的石灰水变。
3)尾气处理:
主要用的方法。
11、金属的锈蚀与防护
1)钢铁生锈是由于铁与空气中的、等物质发生一系列复杂的化学反应,使铁转化成铁锈(主要含的过程)。
2)防止铁制品生锈的措施:
;
3)保护金属资源的途径:
⑴;⑵;⑶
十二、第九单元溶液
1、溶液:
是由和组成的。
2、溶剂:
最常见的是、、,没有说明的是以作溶剂。
3、溶质:
可以是体、体和体,溶液中可以有种溶质。
4、溶液的特征:
、、。
5、溶于水时温度升高的物质有、等;
溶于水时温度降低的物质有等。
6、洗涤剂能洗油污是因为洗涤剂,汽油能洗油污是因为汽油。
7、判断溶液是否饱和的方法:
。
8、相互转化:
①②
饱和溶液不饱和溶液
①②③
9、溶解度概念:
在下,某固态物质在中达到状态时所溶解的。
单位为。
10、固体溶解度影响因素:
内因是;外因是。
11、溶解度曲线
常用结晶方法
①大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,如();
②少数固体的溶解度受温度变化影响不大,如();
③极少数固体的溶解度随温度的升高而减小,如()。
12、溶解度与溶解性的关系
溶解性
20℃时,溶解度
小于0.01
0.01~1
1~10
大于10
13、气体的溶解度1、概念:
2、影响因素:
一般,气体的溶解度随的增大而,随的升高而。
14、溶质的质量分数
1)计算公式:
2)配制一定溶质的质量分数的溶液步骤:
①②③④
3)仪器:
如果溶质是固体:
需要用到玻璃仪器、、
、。
十三、第十单元酸和碱
1.常见的酸(写化学式)、、、。
2、浓盐酸是无色的,打开瓶盖在瓶口看到现象,说明浓盐酸具有性,敞口放置一段时间,溶液质量变,溶质质量分数变。
3、98%浓硫酸具有性,可用作气体剂。
敞口放置浓硫酸一段时间,其溶液质量变,溶质质量分数变。
浓硫酸溶于水时放出大量的。
稀释浓硫酸的方法倒入,并不断__________。
4、酸的通性:
1)稀盐酸、稀硫酸都能与酸碱指示剂反应,使石蕊。
使酚酞。
2)酸+→+。
(金属只能是。
)
铁与稀硫酸;
铝与稀盐酸
3)酸+→+。
氧化铁与稀硫酸
氧化铜与稀盐酸
4)酸+→+。
氢氧化钠与稀盐酸
5、常见的碱(写化学式)、、、。
6、物理性质
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
________色固体,______溶于水
(溶解热)
________色粉末,_________溶于水
俗名
_______、________、_
____________、______________
制法
用途
①氢氧化钠固体作_________剂
①农业:
改良__性土壤。
②刷墙壁:
当石灰水里含有较多未溶解的氢氧化钙时称为_______、_______。
氧化钙俗称__________。
7、碱的通性:
1)碱溶液都能与酸碱指示剂反应,使石蕊,使酚酞。
2)碱+→+。
氢氧化钠与二氧化碳_
氢氧化钠与三氧化硫
3)碱+→+。
盐酸与氢氧化钙
氢氧化钠和硫酸
8、酸、碱、盐的解离
酸→______+酸根离子碱→金属离子+_________盐→________+_________
酸具有相似化学性质的原因:
酸溶液中都含有__________;
碱具有相似化学性质的原因:
碱溶液中都含有__________。
9、中和反应:
________+_________→________+_________
农业上,用中和酸性土壤
医疗上,用治疗胃酸过多。
方程式。
工业上,用治理硫酸厂的废水。
方程式。
10、PH值的范围____~____之间。
酸性溶液pH_____7;中性溶液pH_____7;碱性溶液pH_____7;
用________可测定溶液的酸碱度,使用时不可。
11、pH﹤的降雨称为酸雨。
12、PH=5,要使PH升高,可